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盐的命名和化学性质

发布时间:2014-02-07 09:44:52  

8.4 常见的盐

第2课时 盐的构成和化学性质

一、盐的通性 1.盐的分类(构成、读法)

①正盐 酸跟碱完全反应的产物 Na2CO3
NaHCO3 NaHSO4

KCl

②酸式盐 酸中的氢离子部分被中和的产物
某酸(几)氢某 NaH2PO4 酸式某酸某

③碱式盐 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物
Cu2(OH)2CO3

【提示】 含有相同酸根离子或相同金属离子的盐,常给一个统称。 如:NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4统称为钠盐。 如:K2CO3、CaCO3、Na2CO3、MgCO3统称为碳酸盐。

2、盐的化学性质(物理性质:常温下大多为固体,在水中溶解性不同。)

①金属+盐→ 新盐+新金属 在金属活动性顺序表中,只有 位于前面的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液 中置 换出来,与氢的位置无 关;盐必须是 可溶性 盐。 2Na+2H O=2NaOH+H ↑
2 2

不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 【规律】 金属前列换后列,盐类必是水溶液。

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

②盐+酸→ 新盐+新酸 条件:生成物中有沉淀或气体或水。
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件:反应物两者均可溶, 生成物至少有一者为沉淀。 ④盐+盐→ 新盐+新盐 条件:反应物两者均可溶, 生成物至少有一者为沉淀。

【盐的水溶液的颜色】
1、铜盐(Cu 2+) 溶液: 蓝色 2、铁盐(Fe 3+ )溶液: 黄色 3、亚铁盐(Fe
2+

)溶液:浅绿色

4、高锰酸钾溶液:紫红色 5、其它盐溶液一般:无色

【综合训练】

1、在下列物质中: a、食盐 b、纯碱 c、碳酸氢钠、 d、碳酸钙 b (1)可用作洗涤剂的是(填序号,下同) ; a (2)可用作调味剂的 ; (3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 d ; b (4)可用于生产玻璃的是 ; (5)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 c ; d (6)既是钙盐又是碳酸盐的是 。 2、厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体,只知道它们 分别是精盐(NaCl)和碱面(Na2CO3)中的某一种。请你 利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步 骤、现象和结论。

鉴别氯化钠和碳酸钠
操作步骤 现象 结论

取两种固体粉

末各少量于两 支试管,分别 加入食醋,振 荡。

产生气泡

证明是碳酸钠

无现象

证明是氯化钠

3、用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少 量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的 质量分数,小明称取该样品11 g,加入到盛有 50 g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,称得 烧杯中的溶液质量为56.6 g。请计算: (1)完全反应后生成二氧化碳的质量 为 4.4 g。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 (精确到0.1%)

解:设碳酸钠的质量为X Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 X 106:44 =X : 4.4g 44 4.4g

106 ? 4.4 g X ? ?

10.6 g 44

10.6 g Na2CO3 0 ? ? 100 0 0 ? 96.4 0 0 11g
0

答:碳酸钠的质量分数为96.4﹪。

二、几种常见离子的检验

1.碳酸根离子( CO )的检验 ①滴加稀盐酸,现象: 有气泡产生
②通入澄清石灰水,现象:生成白色浑浊 2.硫酸根离子( SO
2? 4

2? 3

)的检验

①滴加硝酸钡,现象: 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸,现象: 沉淀不溶解

3、氯离子( Cl ? )的检验 ①滴加硝酸银,现象: 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸,现象: 沉淀不溶解 4.铵根离子( NH )的检验 ①滴加氢氧化钠溶液,现象: 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验,现象:试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验
? 4

5.氢离子( H+ )的检验 ①滴加石蕊,现象:

溶液变红

②测PH值,PH: PH<7 ③加入锌粒,现象: 有气泡产生 ④加氧化铜,现象: 黑色粉末溶解,溶液变成蓝色。 ⑤加氢氧化铁,现象:红褐色固体溶解,溶液变成黄色。 ⑥加入碳酸钠,现象: 有气泡产生 6、氢氧根(OH-)离子的检验 ①滴加石蕊,现象: ②测PH值,PH: 溶液变蓝 PH>7

③加入硫酸铜溶液,现象: 产生蓝色沉淀


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