haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 初中理化生初中理化生

溶质的质量分数课件1、2课时ppt

发布时间:2014-02-07 09:45:00  

九年级下册化学教学课件 第九单元 溶液
? 课题3:溶质的质量分数 ? (两课时) ? 授课教师:高 廉 杨 川 ? 单位名称:剑阁县武连七一中学

溶质的质量分数

溶质质量分数的意义:
表示一定量溶液中含有溶质的多少
例1:高锰酸钾是紫黑色固体,其溶液 为紫红色,不同浓度则溶液颜色深浅不同。 例2:糖水浓度越大,糖水越甜。

溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液浓度

浓 度 计 算 例 题

例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐,求: 溶质的质量分数

例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g 食盐和水?

40 × 2% = 0.8 g (食盐)
40 – 0.8 = 39.2 g (水)

浓 度 计 算 例 题

例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食 盐,求:溶质的质量分数。

例4、20g 10%的盐水中倒出一半,求: 溶质的质量分数。 溶液的浓度不变,仍是 10 %

例5、50克胆矾溶在150克水中,求:溶 质的质量分数。 注意:结晶水合物溶在水中,溶质不算结晶水!


×100% = 16%

请问溶质的质量分数 与溶解度有什么区别?
溶质的质量分数36% 是指: 100克溶液中含有36克溶质。

溶质T0C时溶解度36克是指: 在T0C 时,100克水最多溶解该 溶质36克。

溶质质量分数
意 义 温 度 溶剂量 是否饱和 单 位
表示溶液中溶质 质量的多少

溶解度
表示物质 溶解性的强弱

不一定
不一定

一定
100克

不一定
无单位

必须饱和
质量单位(克)

1、下列叙述中正确的是( D ) A、浓度大的溶液一定是饱和溶液
对于易溶物,浓度很大时,不一定达到饱和。

B、饱和溶液的浓度一定大
对于不易溶的物质,浓度很稀时就可能已经饱和。

C、通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质 的溶解度
只有饱和溶液时,才能进行二者的换算。

D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质 的质量分数



2、200C时,NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl,求:溶质在溶液中的质量分数

分析:溶解度即为“溶解的限度”,50克水 若溶不下20克NaCl,则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /(100+36)。 解: x = 18 < 20 x
则:溶质在溶液中的质量分数为:
×100% ≈ 26%

3、600C时,50克水最多能溶解55克硝酸 钾,把600C时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50 克水后,再降至600C。晶体析出,求溶质在 溶液中的质量分数。 分析:既然蒸发水后又降温,有晶体析出, 说明溶液已经饱和,则溶液中溶质的质量分数可 直接根据溶解度计算。 解:

4、将600C时80%的硝酸铵溶液500克恒温 蒸发掉5克水,析出10.5克晶体,求:600C时 硝酸铵的溶解度。

分析:求溶解度就是计算100克水最多溶解的 硝酸铵质量,或根据:饱和溶液中溶质质量分 数)

=S /(100+S)
解:
S S

S = 410 克

答:略

5、(根据溶解前后溶质质量守恒计算)现有20 克10%的碳酸钠溶液,要使其溶液浓度变为 20%,应加入多少克碳酸钠晶体?
提示:碳酸钠晶体:Na2CO3 · 10H2O

解: x
原溶液中溶质 新加入的溶质
x = 11.8 克

x
后来溶液中总溶质

6、(稀释前后溶质质量不变)把250克20%的 硝酸钾溶液蒸发掉80克水后,恰好配成T0C时 的硝酸钾饱和溶液。求: T0C时硝酸钾的溶 解度。
设:溶解度为S 则该饱和溶液的浓度 = S /(100+S) S S
溶液 中溶质 饱 和 溶 液 × 饱和溶液浓度

S = 41.7 克

7、(混合前后溶质质量不变)用98%密度为 1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升,加入500毫升 10% 密度为1.07g/cm3的稀硫酸中,才能得到 20%的硫酸。 设:98%、 密度1.84g/cm3的浓硫酸 x毫升

则:以上溶液中的溶质质量为: 1.84x · 98%
1.84x · 98% + 500 × 1.07 × 10% =

(1.84 x + 500 × 1.07 )20%
答案(略)

8、有K2CO3与CaCl2的混合物49.8克,在400C时加入一定
量水中充分反应后,其溶液恰好饱和。在该温度下过滤,得 滤液104.3克,将滤渣洗涤干燥后称其质量为20克。求(1) 原混合物中K2CO3的质量分数 (2)KCl在400C时的溶解度

K2CO3 + CaCl2 = 2KCl + CaCO3 ↓
138 ( 27.6 ) 149 ( 29.8 ) 100 20

则(1)原混合物中K2CO3的质量分数 : K2CO3% = 27.6/49.8 ×100 % = 55.4% 溶液中的水含有:104.3 - 29.8 = 74.5 则(2) KCl在400C时的溶解度 答:略 = 29.8/74.5 ×100 = 40(克)

配置步骤:1、计算
计算:150 × 16% = 24 (克)

2、称量

3、溶解

例1: (溶质为固体)配制150克16%的食盐水
150 – 24 = 126 (克)水

称量:用天平称量 24 克食盐

用量筒量取126毫升水

溶解:烧杯、玻璃棒
实验仪器:天平(砝码)、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒

配置步骤:1、计算

2、称量

3、溶解

例2: (溶质为液体)配制100克20%的硫酸
计算:100 × 20% = 20 (克)纯硫酸 根据98%浓硫酸密度为1.84克/毫升 ,可换算为: 1毫升浓硫酸质量=1.84×98%=1.8克 则需要浓硫酸为 20÷1.8=11.1(毫升) 水为100 – 11.1×1.84 = 79.6(克)

称量:用量筒量取 11.1毫升浓硫酸,再用量筒量取79.6毫升水 溶解:烧杯、玻璃棒(注意要将浓硫酸倒入水中) 实验仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒


网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com