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课题1常见的酸和碱

发布时间:2014-02-07 10:47:30  

课题1常见的酸和碱

氢氧化钠 Na OH

氢氧化钡 Ba(OH)2
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3

白色固体,易溶于水
白色固体,微溶于水 白色固体,难溶于水

蓝色固体,难溶于水 红褐色固体,难溶于水

氨水NH3· H2O无色液体

氢氧化钠 NaOH

火碱、烧碱、苛性钠 俗名:
氢氧化钙 Ca(OH)2

熟石灰、消石灰、 俗名:

白色固体 溶于水放出大量的热 强腐蚀性 火碱、烧碱、苛性钠
①常作干燥剂 不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等 ②易潮解,称量氢氧化钠 时,不能放在纸上称量, 应放在玻璃器皿中 ③保存氢氧化钠要密封。

强吸水性

熟石灰、消石灰、氢氧化钙
白色固体 微溶于水,其水溶液即澄清石灰水 溶解度随温度的升高反而减小。

其制法:生石灰与水反应
同时放出大量的热

CaO+H2O=Ca(OH)2

①溶于水放出大量热

生石灰(氧化钙) 固体氢氧化钠
浓硫酸

②作干燥剂

生石灰、固体氢氧化钠; 不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等) 浓硫酸;不能干燥碱性气体: (氨气NH3等)

液体干燥剂


固体干燥剂


装 置 图

干 燥 剂 可干燥物 不可干燥物

浓硫酸
中性或 酸性气体

固体 氧化钙、氢氧化钠、 氯化钙 碱石灰
大多 数气体 中性或碱性气体

NH3

NH3 HCl、SO2、CO2

氢氧化钠 Na OH 氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3

石蕊试液酸红碱蓝 与指示剂作用 酚酞 酸无碱红

碱+非金属氧化物=盐+水
碱+酸=盐+水 碱+盐=新碱+新盐

(a)紫色石蕊试液:酸红碱蓝 (b)无色酚酞试液:酸无碱红 紫色石蕊试液
NaOH溶液

无色酚酞试液 红 红



Ca(OH)2溶液



二氧化碳+石灰水 二氧化硫+氢氧化钠 二氧化硫+石灰水 三氧化硫+氢氧化钠

CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3?+H2O

二氧化碳+氢氧化钠 CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2O
SO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2O SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3?+H2O SO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2O

三氧化硫+氢氧化钡 SO3 + Ba(OH)2 =BaSO4?+H2O

上述反应均不是复分解反应

盐酸+石灰水 硫酸+氢氧化钠 硝酸+氢氧化钠 硝酸+石灰水 盐酸+氢氧化钡

2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O H2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2H2O HNO3 + NaOH =NaNO3+H2O

2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O
2HCl + Ba(OH)2 =BaCl2+2H2O H2SO4+ Ba(OH)2 =BaSO4?+2H2O

硫酸+氢氧化钡



+ 碱 = 盐

+ 水

中和反应:
反应。

你明白了 没有?

酸和碱作用生成盐和水的

化合物 + 化合物 = 化合物 + 化合物 复分解反应

中和反应

酸和碱生成盐和水的反应

二、中和反应在实际中的应用

植物需要在一定酸碱性的土壤中生长, 但近年来由于不合理使用化肥,或酸雨的 形成,破坏土壤的酸碱性,不利于植物的 应怎样去改变酸性土壤? 生长, 用熟石灰中

和。 能用生石灰代替熟石灰吗?为什么? 当然可以。 因为 CaO + H2O == Ca(OH)2

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质,严重危害当地的生态环境,你会 怎样处理这些废水呢?
应在排放前用碱性物质(例如熟石灰)进 行中和处理。
你能写出化学方程式吗? Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O

你知道它 的作用吗 ?

胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗? Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O

复分解反应

碱和盐均 要溶于水

生成物中要有沉淀、 气体或水

氢氧化钡+氯化铁3Ba(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3?+3BaCl2

氢氧化钠+硫酸铜2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2? +Na2SO4

氢氧化钾+硫酸镁2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2? + K2SO4 氢氧化铜+氯化铝

氢氧化钡+硫酸铜 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2?+BaSO4 ?

氢氧化铁+氯化铜
氢氧化镁+硝酸钾

不反应

物 质
物理性质 化学性质 制 法

用 途

完成下列化学方程式: (1)二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 (2)久置在空气中的澄清石灰水变质 (3)长久盛装澄清石灰水的试剂瓶内有一 层白膜。 (4)用石灰水刷过的墙壁很快变硬

CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3?+H2O

1、如何检验二氧化碳气体?写出化学方程 式。 CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3?+H2O 2、除去一氧化碳中的二氧化碳,用什么 吸收好?写出相应的化学方程式。 CO2 +2 NaOH =Na2CO3+H2O 3、如何鉴别氢氧化钠与澄清石灰水?

你能得出答案吗?

1.碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有( B ) A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子

你能得出答案吗?
2.用一种试剂(或试纸)就能一次性 把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开, 这种试剂(或试纸)是 ( B) 、D A. 酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.水

你能得出答案吗?

4.保存NaOH溶液时,下列方法 中不正确的是( B ) A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封

你能得出答案吗?
6.某些食品的包装袋内有一个装有白 色颗粒状固体的小纸袋,上面写有“干 燥剂,主要成分为生石灰,请勿食用” 等字样,回答下列问题: ⑴ 生石灰可作干燥剂理由(化学方程 式) ⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后 对人体有什么危害作用?

你能得出答案吗?

3.下列物质中常用来改良土壤 酸性的是( B ) A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱

你能得出答案吗?

5.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3 杂质,可选用下列试剂中的 ( D ) A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水

如: CO2 、SO2 、 SO3、P2O5 等。 如:K2O 、Na2 O、 CaO、MgO 等。

如:CO 、NO2 NO、 等。

1、如何检验溶液的酸碱性?
石蕊试液酸红碱蓝 用酸碱指示剂 酚酞 酸无碱红

2、如何比较酸、

碱性相对强弱呢? 即溶液的酸碱度呢? 常用pH来表示

PH值——溶液酸、碱度的表示法 ,用数 值表示,数值的取值范围为[0……14] O 7

1 2 3 4 5 6

8 9 10 11 12 13

14

1、pH值与溶液酸、碱性的关系: pH值> 7,溶液呈碱性;

pH值= 7,溶液呈中性 ;
pH值< 7,溶液呈酸性; 2、pH值与溶液酸、碱度的关系: pH值越大,碱性越强; pH值越小,酸性越强;

O

7

1 2 3 4 5 6

8 9 10 11 12 13

14

酸性增强
中性

碱性增强

(二)测定pH值的方法:用pH试纸
O

7
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13

14

酸性
中性

碱性

1、用pH试纸测定pH的方法: 在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸,将 被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较,即可得出被测液的pH。 活动与探究 (1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH。 pH 稀硫酸 稀盐酸 pH NaOH 溶液

pH

探究结论: pH值与同一酸、同一碱浓度的关系: 酸溶液的浓度越大, pH值越小
碱溶液的浓度越大; pH值越大 7 O 14 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 酸的浓 度越大 碱的浓度越大

(2)测定生活中一些物质的pH,说明它们 的酸碱性。

探究结论: 酸与酸性,碱与碱性的关系:

酸一定呈酸性,但呈酸性的溶液不一定是酸
如:NaHSO4不是酸,但呈酸性; 碱一定呈碱性,但呈碱性的溶液不一定是碱 如: K2CO3 (草木灰)、Na2CO3、NaHCO3不 是碱,但呈碱性。

了解溶液的酸碱度的意义

课堂练习:

探究四:
1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4

二、常见的碱 (4)能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4; CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
思考:碱和盐的反应有什么用途?

二、常见的碱
讨论:请观察下面的化学方程式有什 么特点,请归纳出它们的一些规律。
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4 CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓
化合物 化合物 化合物 化合物

交换成分


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