haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 初中理化生初中理化生

化学上册

发布时间:2014-02-08 14:59:20  

课程内容:
《化学改变了世界》
我们生活在物质的世界里,物质也在不断的发生变化,认识物质变化的特点并掌握其规律,对于人类改造自然有非常重要的作用。化学是以试验为基础的,许多化学知识都是通过化学试验而形成的,所以大家应该学会正确观察试验的方法:
①变化前物质的颜色、状态、气味等,
②变化时发生的主要现象(如发光、发热等),
③变化后生成物的颜色、状态、气味等。
请大家观察如下几个试验:
【实验1-1】把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上。在试管底部小心加热到水沸腾。把一块洁净的玻璃片(或盛有冷水的小烧杯)移近试管口,观察并记录玻璃片上发生的现象。
【试验1-2】取少量胆矾(或称蓝矾)放在研钵内,用杵把胆矾研碎。观察并记录胆矾发生的变化。
一、化学变化和物理变化
1.物理变化
(1)概念:没有生成其他物质的变化
(2)没有其他物质生成
(3)常伴随的现象:形状、状态(气态、液体、固体)的变化,通常以破碎、扩散、蒸发、凝固等形式表现。
(4)判断方法:如果变化过程中没有其他物质生成,只是物质的形态发生了改变,则该变化为物理变化。
物质是不是只有物理变化呢?请同学们观察如下实验:
【实验1-3】将少量胆矾和研碎的胆矾分别放入2支试管,向其中加入少量水,振荡直到变成澄清的溶液,再向其中分别滴加氢氧化钠溶液,观察并记录试管中发生的现象。
【实验1-4】把少量石灰石(或大理石)放在干燥的试管里,向其中加入少量稀盐酸,用配有玻璃弯管的橡皮塞塞住试管口,使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里。注意观察并记录石灰石(或大理石)的变化和石灰水发生的变化。
2.化学变化
(1)概念:生成其他物质的变化(又叫化学反应)
(2)特征:生成了其他物质
(3)常伴随的现象:发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀,常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。
(4)判断方法:如果变化过程中生成了其他物质,则该变化为化学变化。
3.区别:是否有新物质生成
4.联系:两种变化的联系:化学变化与物理变化往往同时发生,在化学变化中,生成新物质的同时,物质的状态、形状、大小也改变,所以同时也发生了物理变化,但在物理变化中,不一定发生化学变化!
学以致用:
1.下列变化属于物理变化的是( C )
A.火药爆炸 B.煤的燃烧 C.矿石粉碎 D.钢铁生锈
2.下列变化属于化学变化的是( B )
A.冰融化成水 B.钢铁生锈 C.钢锭轧成钢条 D.蜡烛熔化
3.现有下列一些物质的变化:
A.酒

精挥发 B.灯泡通电后发光、发热 C.火药爆炸 D.气球爆炸
E.汽油燃烧 F.海水晒盐 G.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊
H.米饭烧焦 I.植物光合作用 J.发生沙尘暴
属于物理变化的有:ABDFJ;
属于化学变化的有:CEGHI。
二、物理性质与化学性质
1.物理性质:物质不需要发生化学变化就变现出来的性质,如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性等。
熔点:物质的熔化温度
沸点:液体沸腾时的温度
密度:物质单位体积的质量
2.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、稳定性、氧化性、酸性、碱性等。
三、性质和变化的区别与联系:
物质的变化描述的是正在发生或已经发生的过程,物质的性质是物质变化过程中所表现出来的属性。两者在叙述上的区别是:性质一般描述为“某物质能(或“会”、“可以”、“易”)怎样”,而变化的叙述中一般没有以上字眼。
两者关系:性质决定变化 变化反映性质
学以致用:
1.说出下列叙述分别有什么不同?
木材燃烧(化学变化) 木材能燃烧(化学性质) 冰在零度能融化(物理性质) 冰融化了(物理性质)
2.判断下列描述哪些是物理变化(DE)?哪些是化学变化(C)?哪些是物理性质(B)?哪些是化学性质(AF)?
A.石灰石和稀盐酸混合会放出气体; B.纯净的水是无色无味的液体;
C.镁条在空气中燃烧生成了氧化镁; D.氧气不易溶于水且密度比空气大;
E.木棒受力折断; F.铜在潮湿的空气中容易生锈变成铜绿
四、性质与用途
物质的性质决定物质的用途
学以致用:
1.下列物质的用途中,主要应用化学性质的是( C )
A.用铁、铝制作炊具 B.用大理石作建筑材料
C.用酒精作燃料 D.用铜制作导线
2.根据物质的性质决定物质的用途,具体填写(1)~(4)中有关物质的用途,并以此为例,再写出另外两组实例:
(1)浓硫酸具有吸水性,所以可以用作气体干燥剂;
(2)石墨具有导电性,可以做干电池电极;
(3)氢气具有可燃性,可以用做燃料;
(4)氢氧化钠可以跟酸起中和反应,在农业上常用来改良酸性土壤;
(5)一氧化碳有还原性,可用于冶炼金属;
(6)二氧化碳密度比空气大,不燃烧,也不助燃,可用于灭火。
《水分子的运动》

一、物质是由分子、原子等粒子构成
物质、原子、分子的关系:
原子构成物质、分子构成物质,原子构成分子
结论:分子和原子是真实存在的。
一滴水(以20滴水为1ml计)中大约有1.67×1021个水分子。如果10亿人来数一滴水里的水分子,每人每分钟数10

0个,日夜不停的数,需要数3万多年才能数完。
【实验3-2】如图所示,向盛有水的小烧杯中加入少量品红,静置,观察发生的现象。
品红的扩散:在两个烧杯中分别放入大半杯热水和冷水,然后用两个药匙各取少量品红,同时放入两个烧杯,静置。观察和讨论现象。
【结论】实验证明:分子是不断运动的。
思考:湿衣服为什么能晾干?湿衣服在什么情况下容易晾干?
在受热情况下,分子能量增大,运动速率加快,因此水受热后蒸发会加快,湿衣服在阳光下容易晾干。
一般情况:分子间隔变大,但此过程分子没变。
气体分子间隔>液体分子间隔>固体分子间隔
物体的热胀冷缩现象,就是无知分子的间隔受热时增大,遇冷时缩小的缘故。
二、分子原子的性质:
1.分子很小,原子也很小
2.分子在不断运动,原子也在不断的运动
3.分子之间有间隔,原子间也有间隔
思考:物质在发生物理和化学变化时,分子和原子都发生什么变化呢?
水→(受热)水蒸气 水→(通电)氢气+氧气
分子间的间隔变大了,分子没变。同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不通。
原子是化学变化中的最小粒子。分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意:1.分子只能保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质
2.分子是保持物质化学性质的“最小粒子”而不是“唯一”粒子
3.“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的
学以致用:用分子的观点解释
1.“墙角数支梅,凌寒独自开。遥知不是雪,为有暗香来。”(王安石《梅花》),诗人为什么在远处就能闻到淡淡的梅花香味?(答:分子在不断地运动)
2.25m3的石油气在加压的情况下可装入0.024m3的钢瓶中,为什么?(答:分子间有一定间隔)
3.分子和原子的主要区别是( C )
A.分子大、原子小 B.分子间有间隔,原子间没有间隔
C.在化学变化中,分子可以再分 D.分子在不停地运动,二原子不运动
4.1994年,印度博帕杰毒气泄漏,很多人中毒,这说明了( B )
A.分子可再分 B.分子在不停地运动 C.分子很小 D.分子间有间隔
5.下列变化能证明分子在化学反应中可分的( D )
A.碘受热升华 B.加热水有水蒸气生成 C.铁矿石磨成粉末 D.分子间有间隔
6.保持二氧化碳气体、干冰(即固态二氧化碳)化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。
7.下列操作或现象与分子对应的特征不一致的选项是( B )
A.给篮球充气;分子间有间隔
B.100ml酒精和100ml水混合在一起,体积小于200ml;分子是有质量的

C.在花园中可闻到花的香味;分子是运动的
8.某物质在不同条件下由固体变为该物质的也太或气态,主要是由于( D )
A.分子形状发生变化 B.分子质量发生变化
C.分子大小发生变化 D.分子间的间隔发生变化
9.下列情况能够导致分子间间隔缩小的是( C )
A.晾晒湿衣服 B.装有酒精的容器敞口放置
C.向车胎内充气 D.将氧气常温密封保存在贮气瓶中
10.能保持物质化学性质的一组粒子是( B )
A.Mg,H B.O2,CO C.O,He D.C,N
《水的分解与合成》
水(H2O)是地球上最普通、最常见的物质已知,不仅江河湖海中含有水,各种生物体内也都含有水。生命的孕育和维系需要水;人类的日常生活和工、农业生产离不开水;水力发电利用的是水;此外,水还能为人类提供水运的航道和宜人的环境。
一、水的物理性质:
纯净的水是无色无味透明的液体。在101KPa时,水的凝固点是0℃,4℃时密度最大,为1g/ml。水结冰时体积膨胀,所以冰的密度小于水的密度,能浮在水面上。
二、电解水实验
【注意观察】电源两极所连接的试管以及试管内产生气体的体积的多少。
【实验3-1】如图所示,接通电源,观察电极上合试管内发生的现象。
【思考】正极产生的气体多,还是负极产生的气体多?体积比大约是多少?
现象1:两极都产生无色气体。
现象2:正极与负极产生的气体的体积比约为1:2。
现象3:正极产生的气体能使带火星的木条复燃、负极产生的气体能燃烧。
实验结论:水电解后,生成_________和__________;与电源正极相连的试管内收集到得气体是__________。与电源负极相连的试管内收集到的气体是__________。V(H2):V(O2)=___________________。
简记:正氧负氢,氢二氧一
通电分解水的结论: 水→(通电)氢气+氧气
(1)水通电生成了H2和O2;
(2)水由氢元素和氧元素组成
【思考】:1.在上述实验中,为什么向水中加入少量的氢氧化钠或硫酸?
2.水通电分解产生的氢气与氧气的体积比应为2:1,但实验中氢气与氧气的体积比往往大于2:1,原因主要是?
三、氢气
1.氢气的物理性质:无色、无味、难溶于水的气体,密度比空气小。
2.氢气的化学性质:
(1)点燃纯净的H2。现象:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠。
H2+O2→(点燃)H2O
(2)点燃不纯的H2。现象:发生爆炸(点燃前一定要验纯)
H2的验纯方法:
①用排水集气法收集一试管气体;
②用拇指堵住管口,移近火焰;
③点燃听其声音,若“噗”一声,则H2纯净;若尖锐的爆鸣声,则H2不纯。
注意:若用排空气

法收集验纯,如不纯需再检验时,应用拇指堵住管口一会儿,让火焰因缺氧而熄灭。任何可燃性气体或可燃性粉尘,若跟空气混合,遇火时都可能发生爆炸,如H2、煤粉、面粉、石油气。
四、单质、化合物、氧化物
定义:单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。如:氧气(O2)、氢气(H2)、铁(Fe)等。
化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物,如:水(H2O)、二氧化碳(CO2)、高锰酸钾(KMnO4)、双氧水(H2O2)。
氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。
看一看:这些化学式H2O、KMnO4、P2O5、O2、H2、N2、CO2、Al,哪些是化合物?哪些是单质?哪些是氧化物?
五、物质的分类:
《原子的构成》
复习回顾:
1.水由____________组成,1个水分子由____________构成。
2.在电解水的实验中,水的_________破裂为氢_______和氧______,该反应的文字表达为:____________,分子很小,但在化学反应中可以___________,而________在化学变化中不可再分,所以说_________是化学变化中的最小的粒子。(提示:填“分子”或“原子”)
一、原子的构成

构成原子的粒子的电性和质量:
(1)一个质子和一个电子所带的电量相等,电性相反。
(2)一个质子和一个中子的质量约相等。
(3)原子的质量主要集中在原子核上。
质子数=核外电子数
质子数不一定等于中子数
不是所有的原子都含有中子
思考:原子中存在着带电的粒子,为什么整个原子不显电性?
由于原子里质子数等于电子数,一个质子和一个电子所带的电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性。
二、相对原子质量
定义:相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比,就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
注意:①相对原子质量知识一个比值,不是原子的实际质量。
②相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12,而不是一个碳12原子的质量。
③相对原子质量的单位是“1”,而不是“千克”、“克”等。
④相对原子质量大的其原子的实际质量也大。
查一查:
1.查阅下列原子的相对原子质量表
(1)根据P154附录Ⅱ查得相对原子质量为:(取四位有效数字)
氢 14.01 氯 35.45 钠 22.99 铁 55.85
(2)根据P75表4-3查出下列原子的相对原子质量:
氢 碳 氧 钠 磷
相对原子质量≈质子数+中子数
课堂练习:
1.将①分子②原子③质子④中子⑤电子 等粒子用序号分别填入下列适当空格中:
(1)构成物质的基本粒子是_____________________
(2)构成原子的基本粒子是__

___________________
(3)现实电中性的粒子是_______________________
(4)带正电的粒子是___________________________
(5)参加化学反应一定发生变化的粒子是_______________________
(6)原子中数目一定相等的粒子是___________________________
2.镁原子的质量大约是碳12原子质量的2倍,则镁原子的相对原子质量为( )
A.2 B.24g C.3.984×10-26Kg D.24
3.铝原子的相对原子质量为27,中子数为14,那么它的质子数时多少?
《元素》
不知你是否注意到,我们每时每刻都在于化学元素打交道:如吸入的空气中含有氧气,氧气由氧元素组成,水中含有氢元素和氧元素;吃的蔬菜中含有铁元素,铁锈中也含有铁元素;海水中含有大量的钠元素、镁元素,种庄稼需要的化肥中含有氮元素、磷元素……
一、元素
定义:具有相同的核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
说明:元素是一个宏观概念。包括三个要素:
1.具有相同的核电荷数(质子数)
练习:
·下列说法有没有错误?把错误的说法加以改正。
①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。
②氧气由2个氧元素组成。
2.元素在自然界的分布:
①地壳中含量最多的元素是氧元素 O Si Al Fe Ca
②地壳中含量最多的金属元素 铝元素
③生物细胞中含量最多的元素
例2:某药物中含有铁、钾、钙等多种成分。这里的铁、钾、钙是指( )
A.分子 B.原子 C.单质 D.元素
想一想:下列反应中,可以得到什么信息?
H2O→(通电)H2+O2
在此反应中,物质是否改变?分子是否发生改变,原子是否改变,元素种类是否改变?
在化学反应中:
1.元素种类不变 2.原子种类不变 3.分子种类不变 4.物质种类变化
练习:
1.植物的光合作用可以用下式表示:水+二氧化碳→(光和叶绿体)淀粉+氧气。由此推断:淀粉中一定含有的元素是_________,可能还有的元素是_________________。
2.高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢都可以用来制取氧气,是因为它们都含有( )
A.氧分子 B.氧化物 C.氧气 D.氧元素
二、元素的分类:
1.稀有气体:气字头
2.金属元素:“钅”字旁
3.非金属元素:固态非金属元素、液态非金属元素、气态非金属元素
三、元素符号的书写:“一大二小”
书写元素符号时应注意:
1.由一个字母表示的元素符号要大写
2.由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。如Ca、Fe
练习:说出下列物质中含有哪些元素
酒精 C2H5OH 碳酸氢铵 NH4HCO3 氯化钠 NaCl
高锰酸钾 KMnO4 三聚氰胺 C3N6H6
四、元素符号的含义:
1.表示一种元素(宏观意义)

2.还表示该元素的一个原子(微观意义)
《物质在水中的溶解(一)》
学习目标:
(1)了解溶质、溶剂、溶液的基本概念。
(2)认识溶液的基本特征是均一性、稳定性。
(3)掌握溶液的吸热和放热现象。
(4)了解乳化作用。
一、溶液的形成
探究实验:1、在两只烧杯中分别加入水(1/3体积),向一只烧杯中加热1/4药匙食盐,向另一只烧杯中加入1/4药匙硫酸铜。用玻璃棒搅拌、静置,观察现象。2、取一支试管向其中加入水(约1/4体积),再向其中滴加几滴植物油(3至5滴),振荡后静置,观察现象并将观察到的现象填入表中。
实验
硫酸铜加入水中 蓝色固体消失,形成蓝色澄清液体
食盐加入水中 白色固体消失,形成无色澄清液体
植物油加入水中 液体分成上、下两层
想一想
1、若将所得到的氯化钠溶液放置一段时间,氯化钠会不会从水中分离出来(忽略水分的蒸发)?这说明氯化钠溶液稳定还是不稳定?
2、若从上部、中部、下部各取一滴,是否一样咸?这说明溶液各部分的性质是否相同?
溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。
溶液的特征:均一、稳定
思考:蒸馏水、纯酒精都是均一、稳定的液体,它们是溶液吗?
二、溶液的组成
溶液:溶质:被溶解的物质
溶剂:能溶解其它物质的物质
如:食盐溶液,溶质是食盐,溶剂是水。
溶质和溶剂的确定:
1、当固体、气体和液体互溶时,一般是固体、气体作为溶质,液体作为溶剂。
【实验9-3】水和乙醇能够互溶吗?
探究目的:溶质也能是液体吗?
结论:乙醇和水互溶
当两种液体互相溶解时,溶质是什么?溶剂是什么?
2、当两种液体互相溶解时,一般是量少的作为溶质,量多的作为溶剂。如果有水时,水作为溶剂。
实验探究:影响物质溶解性的因素有哪些?
物质的溶解性不仅与溶质有关,还与溶剂的性质有关。
小结:
水并不能溶解所有物质,其它物质也能作为溶剂。
常用的溶剂是水、酒精(乙醇)和汽油。
溶液的名称:
(1)全称:(溶质)的(溶剂)溶液。
如,氯化钠的水溶液、硫酸铜的水溶液。
(2)简称:若溶剂为水,可直接读(溶质)溶液。
【实验9-4】水和油的小实验
三、乳浊液
油、水混合,会分层
如果象油这样的:小液滴能分散到液体,形成的混合物叫乳浊液。
问题:修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污,这说明汽油与洗涤剂一样能去油污,那么二者去油污的原理是否相同,汽油去油污的原理是什么?
不相同:汽油去油污

的原理是:油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污。
洗涤剂去油污原理是:将大的油滴乳化成小油滴随水流走,形成的是乳浊液,不是溶液,是乳化现象。
四、物质溶解时的吸热或放热现象
将固态NaCl、NH4NO3、NaOH溶于水中,探究它们溶解于水时放出热量还是吸收热量。
溶解时的吸热和放热现象
(1)溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中,发生了两种变化。
①扩散过程:溶质的分子(或离子)向水中扩散,吸收热量;
②水合过程:溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水和分子(或水和离子),放出热量。
(1)溶解过程中温度变化
①扩散过程中吸收热量>水合过程放出热量,溶液温度降低;
②扩散过程吸收热量<水合过程中放出热量,溶液温度升高;
③扩散过程吸收热量=水合过程放出热量,溶液温度不变。
《物质在水中的溶解(二)》
温故知新
溶液的组成
溶液时由(溶质)和(溶剂)两部分组成。
其中,溶质的状态可以是(固体、液体,气体),而通常溶剂为(水)。
试一试
实验步骤:
(1)如上图,向两支各加入约5ml水。
(2)向两只试管中分别缓缓加入氯化钠和硝酸钾固体,边如入边振荡,观察溶质能否在溶剂中无限度的溶解。
1.饱和溶液的概念:
在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的不饱和溶液。
思考
1、把饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液可采取哪些方法?
(1)升温 (2)加水
2、接近饱和的硝酸钾溶液如何转化成硝酸钾饱和溶液 ?
(二)饱和溶液与不饱和溶液的转化
对大多数固态溶质的溶液而言
饱和溶液----------→不饱和溶液
在其它条件不变的情况下,要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液,下列措施达不到目的的是:
(A)降低溶液温度 (B)加入溶质硝酸钾
(C)升高溶液的温度 (D)蒸发溶液中的溶剂
(三)同种物质饱和溶液与不饱和溶液的区分:
1.一定温度下,一定量的溶剂中,有未溶固体,且固体的质量不在减少,则该溶液是这种固体的饱和溶液。
(四)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
【总结一】浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。
【总结二】同一溶质,相同温度,饱和溶液比不饱和溶液要浓。
二、溶解度
①溶解能力与溶质和溶剂的性质有关,还与温度有关。
②如何比较两种物质的溶解能力大小?
(一)固体的溶解度
1.定义:
在一定温度下,某固态物质的再100克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶

解度。
固体的溶解度的四要素:
条件:一定温度
标准:100克溶剂(一般指水)
溶液状态:饱和状态
单位:质量(克)
例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g,含义是:
在20℃时,100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
例2 判断下列说法是否正确
1.在20℃时,100克水中溶解了23克食盐,则食盐在20℃时的溶解度为23克。
2.在20℃时,100克溶液中含有溶质23克的饱和溶液,则该物质的溶解度为23克。
3.在100克水中最多能溶解NaCI136.5克则氯化钠的溶解度为36.5克。
4.在20℃时,在100克水中最多能溶解NaCI136.5克,则氯化钠的溶解度为36.5克。
《溶液组成的定量表示(一)》
复习提问
1、什么叫饱和溶液?
2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?
3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?
4、溶液由哪几部分组成?
5、它们之间的质量有什么关系?
学习目标:
1、了解溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法。
2、了解有关溶质的质量分数的概念,并能应用溶质质量分数的概念进行简单计算。
3、能进行溶液质量、溶质的质量分数之间的计算。
4、能进行溶液稀释的有关溶质质量分数的计算。
实验9-5:不同组成的硫酸铜溶液
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
溶液浓稀: 稀溶液 浓溶液 较浓溶液
一、溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方法
概念:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,一般用百分数来表示。
溶质的质量分数表达式=溶质的质量/溶液的质量×100%=溶质的质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%
注意:
①溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
②计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
二、溶液中溶质的质量分数计算
例1:从一瓶氧化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氧化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
练一练
1、下表是不同浓度的硫酸铜溶液,请你完成表格。
2、将25g氯化钠完全溶解于100g水中,则形成的溶液中溶质的质量分数是多少?
【实验9-6】按下表所定的量配置氯化钠溶液(水的密度可看作是1g/cm3)。
想一想:上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少?
推导公式:
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数
例2:某溶液100g,溶质质量分数为20%,则溶质质量为多少?
三、稀释问题:
公式:
浓溶液质量(m浓)×浓溶液溶质质量分数(c浓%)=稀溶液质量(m稀)×稀溶液溶质质量分数(c稀%)
m浓×c浓%=m稀×c稀%
例3:将100g溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液用水

稀释,经测定稀释后的溶液其溶质质量分数为10%。求稀释时所用水的质量。
练习:把200g 20%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸溶液需加水多少克?
巩固提高
1、向200克30%的硝酸钾溶液中加入40克水,则所得溶液中溶质的质量分数?
2、将30克60%的硝酸钾溶液与70克20%的硝酸钾溶液混合,求混合后溶液中溶质的质量数?
3、t℃时,某物质的溶解度为Sg,则t℃,求该物质饱和溶液中溶质的质量分数。

《溶液组成的定量表示(二)》
知识回顾
溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方法。
1、概念:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、溶质的质量分数表达式
=溶质的质量/溶液的质量×100%
=溶质的质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%
推导公式:
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数
3、稀释问题:公式:
m浓×c浓%=m稀×c稀%
本节课学习目标:
1、初步学会配制一定量溶质质量分数一定的溶液;知道溶液配制的方法。
2、知道溶液配制的基本步骤:计算、称量、溶解、装瓶存放。
3、能进行溶液体积、密度、质量之间的换算。
思考:
要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,我们该怎么操作?
1、计算:计算所需溶质的质量和溶剂的体积;
2、称量:
(1)称量:称量所需溶质的质量——托盘天平
(2)量取:量取所需液体体积——量筒、胶头滴管
3、溶解:
将称量好的物质放在烧杯中混合,用玻璃棒搅拌,加速溶解——玻璃棒、烧杯
4、装瓶存放
(贴签、密封;注明药品名称、化学式、溶质的质量分数)
所需仪器:
托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等。
实验步骤:
1、计算 2、称量 3、溶解 4、装瓶存放
对应练习
1、实验室要配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,我们按以下步骤完成:
(1)计算:需要氯化钠______g,水______g,计______mL。
(2)称量:用______称取氯化钠,用______量取水倒入______中。
(3)溶解:将氯化钠倒入盛有水的烧杯中并用______不断搅拌。
2、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图,请找出其中的错误。
典型例题
配制500ml 20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?(查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出:20%的硫酸的密度为1.14g/cm3,98%的硫酸的密度为1.84g/cm3)。
溶液体积、密度、质量之间的换算小结:
已知溶液的体积进行有关溶质质量分数的计算时,应先将溶液的体积换算成溶液的质量。
换算公式:溶液质量=溶液体积×溶液密度
公式:m=ρV





网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com