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新外研版七年级下册全部课文翻译

发布时间:2014-02-09 09:54:41  

宜昌市部分示范高中教学协作体2013年期末考试

高二化学试题

命题:当阳二高 余彩玲 审题:东湖高中

(考试时间:90分钟 满分:100分)

可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 S-32

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分)

1、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 ( )

A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能等被人类利用

D.吸热反应没有利用价值

2.CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C2CO,达到化学平衡后,平衡混合物

14中含C的微粒有 ( ) 14141414141414A.CO2 B. CO2、CO C. CO2、CO、C D. CO 14

3.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的...是 ( )

A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B. 增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快

C. 对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快

D. 催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加

4. 下列说法错误的是 ( )

A. NH4NO3 溶于水虽然吸热,但其溶于水是自发过程

B. 加热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体,可用焓变解释

C. 对于同一物质来讲,熵值的大小与其状态有关,固态物质的熵值通常最小

D. 要正确判断化学反应能否自发进行,要综合考虑反应的ΔH和ΔS。

5、下列反应中,生成物的总能量大于反应物总能量的是 ( )

A.氢气在氧气中燃烧 B.镁和盐酸的反应

C.硫在氧气中燃烧 D.焦炭在高温下与水蒸气反应

6、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 ( )

A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2

O HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.对2HIH2+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C.反应CO+NO2CO2+NO ΔH<0 升高温度使平衡向逆方向移动

3H D. 合成氨反应:N2?22NH3,ΔH<0 为使氨的产率提高,及时分离产物的NH3

7、相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L,则A和B的C(OH-)浓度之比 ( )

A.小于2 B.大于2 C.等于2 D.不能确定

8、在常温下,将醋酸滴入NaOH溶液中,当溶液中C(Na+)=C(CH3COO)时,所得溶液的PH ( )

A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定 ?

9、已知25 ℃ 时,AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是 ( )

A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大

B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,;一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C.温度一定,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液为AgCl饱和溶液

D.将固体AgCl加入到KI溶液中,固体由白色变为黄色,AgCl完全转化为AgI,AgCl溶解度小于AgI

10、对处于化学平衡的体系,以化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( )

A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动。

B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化。

C. 正反应进行的程度大,正反应速率一定大。

D.只有催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况。

11、下列各组离子中,每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )

A.Ag+、HCO3-、PO43-、SO42- B. Br -、Al3+、H+、CO32-

C.Fe2+、SO32-、CH3COO -、S2- D.ClO-、OH-、Cu2+、Ba2+

12、某酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下平衡:

HIn(aq) H+(aq)+ In—(aq)

(红色) (蓝色)

下列物质的溶液中,能使指示剂显蓝色的是 ( )

A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.稀氨水 D.饱和食盐水

13、室温下,下列各组溶液充分混合后,混合液的PH一定大于7的是 ( )

A.PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合

B.PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合

C.0.1mol·L-1的酸溶液与0.2mol·L-1的碱溶液等体积混合

D.PH=9的溶液稀释至1000倍

14、如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色 无味的气体放出,符合这一情况的是 (

)

15、2511。下列说法

正确的是 ( )

A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B+OH

B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A)=c(B)

C.在0.1 mol·L1 BA溶液中,c(B)>c(A)>c(OH)>c(H) -+--+-++-

D.若将0.1 mol·L1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L1,则溶液的pH=9 --

16、将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是

( )

A. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 B. Cu电极上发生还原反应

C.片刻后甲池中c(SO4)增大 D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色 2-

二、填空题

17、(16分)按要求回答下列问题

(1)NaHSO4溶液显 __性(填“酸” “碱” 或“中性”),其原因是(用电离方程式表示) ;

(2) NaHCO3溶液显 _性(填“酸” “碱” 或“中性”),其原因是(用离子方程式表示) ;

(3) 将上述两溶液混合,离子反应方程式为。

(4)在下列各情况下,Fe片腐蚀由慢到快的顺序是

(5)相同温度下,分别将足量BaSO4放入①40mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液 ②50m水 ③20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液 ④40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中至饱和,则BaSO4的溶解度由小到大的顺序是 ;

(6)室温下, 某pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为 ;

(7)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。 此反应的热化学方程式是____________________________________________________。

1-

已知:CO(g)+2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol1

2

S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol1

18、(10分)某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:

A.用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管、用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管。 C.用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞 D.另取锥形瓶,再重复操作一次 E.检查滴定管是否漏水

F.将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空: (1) 正确操作的顺序是(用

序号字母填写)

_→ B→→C→D。 (2)操作F中应该选择图中____滴定管(填标号)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________。

A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定终点溶液颜色的变化是________。

(5)如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?________(填“是”或“否”)。

19、(12分)⑴已知甲醇在常温下为液体,其热值为22.7kJ?g1,则甲醇的标准燃烧热的热化

学方程式为_______________________________________________。 ⑵将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池,该电池正极反应式为

____________________________________。

⑶右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图,据图回答:①图中a、b、c处物质名称分别是: a_________________;b________________;c___________________。

②若没有阳离子交换膜,则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为__________________________。

20、(14分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指

(1)

① 写出工业合成氨的化学反应的平衡常数K值表达式为 。 ② 由上表数据可知该反应为 (放热、吸热反应)。

③ 理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是 。(填序号) a.增大压强 b.使用合适的催化剂

c.升高温度 d.及时分离出产物中的NH3

(2)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)

初始混合气中的 CO(g) + 3H2(g) 获取,已知该反应中,当n(HO) 恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示: n(CH4)

① 图中,两条曲线表示压强的关系是:P12(填“>”、“=”或“<”)。 ②该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。

①T ℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,则该温度下反应的平衡常数K值为 。

②保持温度仍为T ℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。

a.容器内压强不随时间改变

b.混合气体的密度不随时间改变

c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d.混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 16 : 6 : 6

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