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九年级化学1~9单元

发布时间:2014-02-09 15:57:39  

化学知识点

一、基本概念和原理

1、分子、原子、元素:

(3)分子与原子的本质区别是:在化学变化中分子可分,原子不可分。

(6)决定元素“种类”的是“质子数”(或“核电荷数”)。

(11)决定元素“化学性质”的是“最外层电子数”。

(12)决定“相对原子质量”的是“质子数+中子数”。

(18)金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au→

2、物质分类与变化:

(1)混合物:多种物质、多种分子为混合物,空气、溶液是混合物。

(3)纯净物:碱式碳酸铜、水、二氧化碳、四氧化三铁、胆矾等是纯净物。

(4)化合物:是化合物必是纯净物,是纯净物不一定化合物。

(5)单质:纯净物中“一种元素、同种元素”为“单质”。铁是单质。

(6)氧化物:“两种元素,氧在后”。H2O、Fe2O3是氧化物。

(8)化学反应前后肯定不变的是原子的种类与数目。

3、物质的性质:

(1)物理性质:色态味、熔沸点、硬密度、挥发性、吸附性、溶解性等。

(2)化学性质:可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性、毒性、腐蚀性等。

4、基本反应类型: 化合(反应)分解(反应) 置换(反应)复分解(反应)

5、化学方程式配平方法:最小公倍数法、奇偶法、观察法等。

6、质量守恒:

(1)“三不变”:在化学反应前后 ①“原子”(种类、数目、质量)不变(微观) ②“元素”(种类、质量)不变 ③“物质的总质量”不变

(2)“二变”:分子种类、物质种类改变 (3)“一可能变”:分子数目可能改变

7、化学式和化合价:

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌, 三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳, 二四六硫都齐; 铜汞二价最常见。

8.原子结构示意图中金属和非金属元素及稳定性的判断:

最外层电子数:金属<4, 非金属>4,8个电子最稳定。

9.溶液

(1)溶液的特征:是均一、稳定的混合物。溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液;均一、稳定的液体不一定是溶液,如水。

(3)一定温度、一定量的溶剂里,“还能溶解不饱和”,“不能再溶为饱和”。

(4)饱和溶液变为不饱和,方法是:加溶剂、改变温度。

(5)不饱和溶液变为饱和,方法是:蒸发溶剂、改变温度、增加溶质。

(6)溶解度四要素:一定温度、100克溶剂、饱和状态、溶质质量(克)。

(7)影响溶解度的主要因素:固体:温度;气体:温度、压强;

(8)溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

(9)溶液稀释前后,溶质质量不变。

二、元素及其化合物

1、空气

(1)空气的主要成分:氮气(78%);氧气(21%);

(2)三种气体污染物:CO、SO2 、NO2,这些气体主要来自矿物燃料(煤和石油)的燃烧和工厂的废气。

2、水

(1)电解水:正氧负氢,H2:O2体积比为2:1,氢元素与氧元素的质量比为1:8。

(2)“水”是由氢、氧两种“元素”组成的

(3)“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。

3、氧气

(1)物理性质:无色无味气体,不易溶于水,密度比空气略大,液氧为淡蓝色。

(2)化学性质:化学性质比较活泼,它在氧化反应中提供氧,具有氧化性,是一种常用的氧化剂。

(3)实验室制法:在实验室里通常采用加热氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾的方法来制取,用固、固加热型发生装置制备,用向上排气法和排水法收集。排水法收集的氧气更纯净。

(4)在用氯酸钾制取氧气时,通常放入少量二氧化锰作催化剂。

(5)工业制法:利用氮气和氧气的沸点不同,用分离液态空气法,是物理变化。

(7)燃烧的条件:一是可燃物要与氧气接触;二是要使可燃物温度达到着火点。

(8)灭火两种方法:将可燃物跟空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下。

4、氢气

(1)物理性质:无色无味气体,密度比空气小,难溶于水。

(2)化学性质:可燃性和还原性。它在还原反应中夺取氧,具有还原性,是还原剂。

(3)实验室制法:常用锌和稀硫酸作原料,用固、液不加热型发生装置制备,用向下排气法和排水法收集。

5、二氧化碳

(1)物理性质:无色气体,密度比空气大,能溶于水。固体二氧化碳叫干冰。

(2)化学性质:①二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧;不供给呼吸。

②二氧化碳与水反应,生成碳酸,碳酸易分解。碳酸具有酸性,能使紫色石蕊变红,二氧化碳不能使紫色石蕊变红。

③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

(3)实验室制法:常用大理石或石灰石和稀盐酸作原料,用固、液不加热型发生装置制备,用向上排气法收集。

(4)不用稀硫酸制二氧化碳的原因:生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面,阻碍反应进行。

(5)工业制法:高温煅烧石灰石。

(6)二氧化碳灭火原理:二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大。

6、一氧化碳

(1)物理性质:无色、无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。

(2)化学性质:有可燃性、还原性、毒性。

(4)一氧化碳和二氧化碳相互转化: 2CO+O2点燃2CO2 CO2 + C高温 2CO

(5)除杂:CO2(CO)通过灼热氧化铜;CO(CO2)通入足量澄清石灰水。

7、甲烷CH4

(1)物理性质:俗称天然气、沼气。无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

(2)化学性质:可燃性。

(3)用途:天然气是当今世界上最重要的气体化石燃料。

8、乙醇C2H5OH

(1)物理性质:乙醇俗称酒精。无色透明、具有特殊气味的液体。易挥发,能与水以任意比率互溶,并能够溶解多种有机化合物。

(2)化学性质:具有可燃性。

(3)用途:①常作酒精灯和内燃机的燃料,俗称“绿色能源”。乙醇汽油是混合物。

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