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金属的化学性质课件 第二课时

发布时间:2014-02-09 16:56:56  

用坩锅钳夹住一小块铝箔 在酒精灯上加热至熔化, 探究内容 轻轻晃动。

再取一块铝箔,用砂纸仔细 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。

现象

铝箔发红卷缩, 熔化

不滴落。 铝表面的氧化膜保护了铝。 构成薄膜的氧化铝(Al2O3) 铝很活泼,除去原来的氧 的熔点(2050℃)高于铝 化膜后,很快又会生成一 现象解释 的熔点(660℃),包在铝 层新的氧化膜。 的外面,使熔化了的铝不 会滴落下来。

铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽,熔化不滴落。

结论

铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al + 3 O2 == 2Al2O3

金属元素的最外层电子数较少,容易失去,单质往 往表现出还原性,当遇到氧化剂时,就会发生氧化还 原反应。因此 ,除了能被氧气氧化外,还能被氯气、 硫等具有氧化性的物质氧化,生成相应的氯化物或硫 化物。
点燃

如: 2Na+Cl2 === 2NaCl
点燃

2Fe+3Cl2 === 2FeCl3

Fe+S === FeS
2Na + S=== Na 2 S(研磨会爆炸)



1. 钠在空气中加热,观察实验现象是( A ) A.金属钠熔化 B.燃烧时放出红色火花 C.生成白色的固体物质

2.下列关于钠的叙述中,不正确的( B ) A.钠是银白色、质软的金属,可用小刀切割 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子 3.下列关于铝的叙述中,不正确的是( B ) A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下,铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂

二、金属与酸和水的反应
1、金属与水的反应 实验探究:钠与水的反应
钠所在的位置
观察点

钠球的运动和大小变化情况 溶液颜色的变化情况等

浮在水面上,金属钠熔化成小球,四处游动, 发出嘶嘶的响声,水溶液变红。

金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象: 现象 解释
3

浮 密度(钠)<密度(水) 0.97g/cm 熔 反应放热、钠的熔点低为97.81℃ 游 气体推动小球迅速移动 响 反应剧烈、有气体生成 红 产物呈碱性

钠与水反应原理

2 Na + 2H 2O = 2 NaOH + H 2 ↑
钠与水反应实质 钠与水电离所产生的氢离子反应,生成氢气。

练习:请标出钠与水反应的电子转移情况;请 写出钠与水反应的离子方程式 。

化学方程式:
失2×e-

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂
得2×e-

离子方程式:

2Na + 2H2O

+ ==2Na

+

2OH

+H2↑

Na的保存
Na的保存 在煤油或 石蜡油中 隔绝空气与水

Na着火

用干沙土扑灭

1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。和 钠与水相比哪个更剧烈?

钠与酸反应比与水反应剧烈。由于 钠与水反应,实质上是钠跟水电离出的 H+反应;而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
钠与酸反应的离子方程式:

2

Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑

思考与交流:在金属活动 顺序表中,钠排在铁、铜 等金属的前面,说明钠比 铜要活泼得多,那么钠能 与CuSO4溶液反应置换出 铜吗?

实验探究:钠与盐溶液的反应 [补充实验] 把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,观察 发生的现象。 [实验现象] 浮在水面、熔成小球、四处游动、发出嘶 嘶的响声,有蓝色絮状沉淀产生。

反应原理:
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2 +Na2SO4

2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4+H2↑

科学探究:铁与水的反应
? 铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气 反应? 假设推论:化学反应方程式
高温

(固)(气)

3Fe+4H2O ===Fe3O4+4H2↑

? 能否设计一套简单的实验装置,使铁粉 与水蒸气反应?

请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶 塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪 器和物品,设计一个还原铁粉与水蒸 气反应的实验装置,画出装置简图。
应考虑:①水蒸气的发生 ②水蒸 气与铁粉的反应 ③气体产物的检验等。

方案1

铁粉与水蒸气反应的实验装置:

④ ③ ② ①
①产生水蒸气; ②水蒸气与铁粉反应 ③检验产生的气体

该反应装置各部分的作用是什么?

方案2

水蒸气与铁 粉反应装置

产物收 集装置

水蒸气的 发生装置

方案3:

3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2

高温

★课本中设计的装置更好
★在下表中记录实验现象
现象 化学方程式

(优点:装置简单、操作方便、现象明显)

加热时试管内 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 铁粉红热,点 燃肥皂泡可听 到爆鸣声。

反应条件 钠和水反 常温 应

反应现象 反应剧烈

产物 NaOH 、 H2

铁和水反 高温(与水 反应困难 应 蒸气反应)

Fe3O4、 H2

2、金属与酸的反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 最快 思考: Na、Mg、 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe分别 最慢 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 与盐酸反 +=M 2+ +H M+2H 2 应哪个快 哪个慢? 为什么? 结论: 金属活动性顺序表中(H)前面 的金属与酸反应产生H2。 金属越活泼,与酸反应越剧烈。

常温下,Fe、Al可被浓硝酸、浓 硫酸钝化,在铁、铝表面形成一层致 密的保护膜,阻止了内部金属的进一 步氧化。因此,可用铁制容器或铝制 容器盛放浓硫酸和浓硝酸。


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