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九年级化学:酸碱中和反应ppt 人教版

发布时间:2014-02-10 11:47:36  

第十单元

酸和碱

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

徐广照

复习:
一、常见的酸
HCl:1.有刺激性气味、易挥发液体

2. 敞口放置在空气中有白雾(雾、烟)
H2SO4 (浓) :

1.无色、粘稠状液体 2.吸水性----干燥剂(物理变化) 3.脱水性----化学变化
4.强烈的腐蚀性

5.稀释:将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 水中,并不断搅拌

二、酸的化学性质 1.与指示剂作用 (紫色石蕊、酚酞)
2.与金属反应(除钾、钠、钙外H以前的金属)

3.与金属氧化物反应(CuO、Fe2O3、Al2O3等)
4.跟碱的反应

5.与某些盐反应(Na2CO3 CaCO3等)

三、生活中常见的碱

NaOH
1.白色固体、易溶于水、溶解时放热 2.在空气中易吸水潮解——干燥剂 3.俗名 火碱、烧碱、苛性钠
Ca(OH)2 1.俗称 熟石灰、消石灰 2.制得 生石灰(CaO)与水反应 ( 反应放出大量的热,可以使水沸腾)

四、碱的化学性质
1.与指示剂反应(石蕊、酚酞)

2.与非金属氧化物反应(CO2 、SO3)
3. 酸跟碱发生的反应 4. 盐(某些盐)跟碱发生的反应 五、酸和碱的腐蚀性 浓硫酸---皮肤:再用大量水冲洗最后涂NaHCO3 眼睛:直接用大量的水清洗 稀硫酸----直接用大量水清洗 碱 -------皮肤: 用大量水清洗,后涂硼酸 眼睛:大量水清洗

酸碱指示剂:
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的 物质,简称指示剂。可以定性的测量 溶液的酸碱性。

中性 碱

石 蕊

变红 不变色

紫色 不变色

变蓝 变红色

酚 酞

同学们有这样的经历吗?
蜜 蜂 蛰 伤 蚊 子 叮 咬

蚊虫叮咬时,在蚊子的口器 中分泌出一种有机酸--蚁酸, 在家庭中可用浓肥皂涂抹可 迅速止痒。
显碱性

提出问题:酸与碱之间会发生反应吗? 作出假设: 会反应
①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合

实验验证: ②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶
液中滴加酚酞,再逐滴加酸 ①无明显现象 该反应放热 观察现象: ②氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶 液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失 得出结论: 稀盐酸与氢氧化钠发生发应

讨论:

1.为什么要加入酚酞指示剂? 借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应? 溶液刚好由红色变为无色 3.能否成紫色的石蕊作指示剂?现象? 可以 溶液由蓝色变成紫色,继 续加酸又变成红色

为什么NaOH+HCl反应?生成什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
微 观 世 界 酸溶液中的氢离子和碱 溶液中的氢氧根离子反 重新组合 应生成水的过程。

氢氧化钠与盐酸反应的本质:

HCl + NaOH

NaCl + H2O

练习:写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O


Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O

盐:由金属离子和酸根离子 组成的化合物

酸+碱→盐+水
中和反应:酸和碱作用生成 盐和水的反应

HCl + NaOH
2 HCl + Ca(OH) 2
H2SO4+ 2NaOH 酸
+

NaCl + H2O
CaCl2 + 2H2O

Na2SO4 + 2H2O

+





中和 反应

由金属离子和 酸根离子构成

中和反应的实质:

+

你认为判断一个反应是不是中和 反应的关键是什么?举例说明。
反应物必须是 酸与碱 生成物必须是盐和水
例:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O

练一练
1.下列反应中属于中和反应的是( C )

A.Zn + 2HCl
B.CuO + 2HCl

ZnCl2 +H2↑
CuCl2+ H2O

C.Ba(OH)2+ H2SO4
D. AgNO3+HCl

BaSO4 ↓+ 2H2O
AgCl↓ +HNO3

氢氧化钠和 硫酸铜溶液 反应制得

稀硫酸与氢氧化铜反应 现象: 蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色 方程式: H2SO4 + Cu(OH)2
CuSO4+2H2O 反思: 对于无明显现象的中和反应,通常要 借助指示剂来帮助判断反应的发生

例:下列各组物质通常借助指示剂才 能证明是否反应的是( D)

A.氢氧化铜和稀盐酸
B.石灰石和稀盐酸

C.氢氧化钙与碳酸钠反应
D.烧碱和稀硫酸

植物需要在一定酸碱性的土壤中生长, 但近年来由于不合理使用化肥,或酸雨的 形成,破坏土壤的酸碱性,不利于植物的 应怎样去改变酸性土壤? 生长, 用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗?为什么? 可以:

CaO + H2O == Ca(OH)2

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质,严重危害当地的生态环境,你会 怎样处理这些废水呢?
用碱性物质(例如熟石灰)进行中和处理。
你能写出化学方 程式吗? Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O

你知道它 的作用吗 ?

胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗?

Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 +

3H2O

化学与健康

人体酸碱性决定健康

血液是人体最重要、量最多的体液,健康血液的pH 值呈弱碱性,如果血液的pH值低于7.30,人体就处在亚 健康状态,极有可能得各种严重疾病――心脑血管病、 骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高 脂血症等等――人体的酸化是百病之源。
科学表明,食用碱性食物可以使体液趋碱,而酸性 食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和 涩来区分,而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元 素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋,经过人 体的吸收代谢之后,对人体体液的贡献呈碱性,因此它 其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常 来讲,绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品,绝大多数 肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的 摄入比应该为1 : 3。但现代人摄入的酸性食品过多, 导 致 了亚健康人群的

大量增加。

溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性 的。 溶液的酸碱度:

表示溶液酸碱性的强弱程度

三.溶液酸碱度的表示法——pH 1.溶液酸碱度:溶液的酸碱性强弱程度,即溶 液的酸碱度。 2.溶液酸碱度常用pH来表示,

pH的范围通常在0~14之间。

3.pH<7;溶液呈酸性 数值越小酸性越强 滴入石蕊试液变红色,滴入无色酚酞仍无色。 pH>7;溶液呈碱性 数值越大碱性越强 滴入石蕊试液变蓝色,滴入无色酚酞变红色。 pH=7;溶液呈中性 滴入石蕊试液仍紫色,滴入无色酚酞仍无色。

4.测定pH最简便的方法是使用pH试纸(1-14)。
测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试 纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。

PH试纸的正确使用方法:
测PH值时,用玻璃棒蘸取试液,然 后在试纸的中间点一下,迅速与比色卡 对比,读出PH值。

注意:

1、不能直接把试纸浸入试液,否则会 污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸,否 则会稀释试液的浓度,测出来的PH值就不 准确。 3、用PH试纸测定PH值时,得到的结 果一定是整数

5.改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液

7 酸中加水

7 酸中加碱

7 碱中加水

7
碱中加酸

练一练: 1 .向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几 滴酚酞溶液,溶液变成 _______ 红 色, pH_____7 大于 ; 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,至溶液刚刚褪 小于 。 成无色里,pH_____7 等于 ;继续滴盐酸,pH_____7 2.在一瓶溶液的pH是4.5,取少量该溶液 加入试管中,再滴几滴酚酞溶液,溶液呈 无 色。如果要使试管里溶液的pH升高,可 ______ 加入碱溶液 以采取________________ 的方法。

或加水稀释

6.了解溶液的酸碱度有重要的意义。 ⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液 里才能进行; ⑵在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长;

⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常 雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了 解空气的污染情况; ⑷测定人体内或排出的液体的pH,可以了解
人体的健康状况。

人体内的一些液体和排泄物的正常 pH范围
* * *
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4 4.6~8.4

⑸溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=1 光泽好 较好 正常 0 不好 pH=1 3 很不好

观察头发光泽 很易 正常 较难 易 难 拉断的难易程度 讨论:溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你 选择洗发液有什么启示? 答:碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 接近中性

的,不 要选碱性大的洗 发液。然后再用 微酸性的护发素 来保护头发。

⑴测定几种酸或碱的稀溶液的pH
⑵测定生活中一些物质的pH,说明它们的酸碱性。

复习巩固: 1.酸雨是指pH

( A) A.小于5.6的降水 B.等于5.6的降水 C.大于5.6的降水 D.小于7的降水
2.某同学从资料上获悉,一些紫色的叶或

花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果 他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质, 应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行 观察 ( ) A 酸性 碱性 都是酸性 A.食醋、碱性肥皂水 B.食醋、酸奶 C.糖水、酸奶 D.食醋、食盐水 中性 酸性 酸性 中性

复习巩固:3.某学校化学课外活动小组的同学,取刚
降到地面的雨水水样,用 pH 计 ( 测 pH 的仪器 ) 每隔几分钟 测一次pH,其数据如下表所示:

测定时间 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 ⑴所降雨水是否为酸雨?在测定的时间内,雨水的酸性
是增强还是减弱? pH值都小于5.6,所以是酸雨。 pH值在减小,所以酸性增强。 ⑵经调查,这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2) 和一个电镀厂,这些工厂使用的燃料主要是煤。另外, 这一地区的生活燃料主要也是煤,还有液化石油气。试 分析造成这一地区酸雨水的主要原因,你认为应采取什 么措施? 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。

减少化石燃料(如煤)的使用,使用清洁能源。

复习巩固: 4 .某工厂化验室用 5% 的氢氧化钠溶 液洗涤一定量石油产品中含 H2SO4 共消耗氢氧化 钠溶液 40g ,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石 油产品中含H2SO4多少克? (课本第8题) 解:氢氧化钠的质量为40g×5%=2g 设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X

80 98

2g X

X

98×2g 80

2.45g

答:这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g

复习巩固: 5.将给出物质按指定要求用序号排列: ⑴a.食醋 b.蒸馏水 c.石灰水

<7

=7

>7

c >b >a pH由大到小_______________ 。
相对分子质量

29 标准状况下密度由大到小_____________ 。 b >c >a
⑶a.食盐 b.碳酸钙 c.氢氧化钙 室温时溶解度由大到小_______________ 。 a >c >b ⑷a.HNO3 b.NH3
+5 -3 易溶 难溶 微溶

⑵a.氢气 b.二氧化碳 c.空气

2

44

c.N2

0

a >c >b 。 N元素的化合价由高到低_____________

复习巩固: 6.请你从下列所给药品中,选择合适的物质,用 两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后,硫酸有 剩余。请将有关内容填在下表中。 所给药品:酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、 铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末 实验操作 实验现象

方法1 取少

量反应后的溶 液一试管中,滴入 溶液呈红色 2滴紫色石蕊试液 方法2 取少量反应后的溶 铁粉溶解,有气泡产生, 液于试管中,加入 溶液由无色变成浅绿色 少量铁粉


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