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第五单元 课题1 第1课时 质量守恒定律

发布时间:2014-02-10 11:47:50  

第五单元
课题1

化学方程式

质量守恒定律

第1课时 质量守恒定律
1.参加化学反应的各物质的____________ 质量总和 等于反应后生成 的各物质的__________ 质量总和 ,这个规律叫做质量守恒定律。

2.因为在化学反应前后__________ ________ 原子种类 没有改变,原子数目 原子质量 也没有改变,所以宏观上化学反应前 没有增减,____________ 后各物质的质量总和必然相等。 3.某物质在氧气中燃烧后只生成 CO2,则该物质的组成中 C(或碳) 元素。 一定含有__________

4.下图是水分解的微观示意图,其中 表示氧原子,●表 示氢原子。下列说法正确的是( A )。

A.反应前后元素的种类没有发生变化 B.反应前后原子的种类发生了变化 C.反应前后原子的数目发生了变化 D.该反应不符合质量守恒定律

5.加热24.5 g KClO3和8.2 g MnO2的混合物,反应完全后
得到 14.9 g KCl。根据质量守恒定律,确定生成的氧气的质量 为( C )。 A.6.7 g C.9.6 g B.39.4 g D.17.8 g

解析:质量守恒定律,24.5 g-14.9 g=9.6 g,注意 MnO2 是催化剂。

对质量守恒定律的理解
【活动探究】

[实验目的]探究化学反应前后物质的质量是否改变。
[实验内容] 实验 1:把红磷放在一个密闭的锥形瓶中,用天平称量红 磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。

实验2:把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶 液的烧杯中,用天平称量前后烧杯的质量。 [实验现象]

实验1:红磷燃烧,生成大量白烟,放出大量的热。
实验2:铁钉表面有红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿 色。 [实验结论]

实验1:待锥形瓶冷却后,放到托盘天平上称量,天平仍
然平衡,反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。 实验2:将烧杯放到托盘天平上称量,天平仍然平衡,反 应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。

【知识精讲】

1.质量守恒定律 参加化学反应 的各物质的________________ 质量总和 (1)内容:________________ 等于反应后生成的各物质的质量总和。
(2)适用范围:只能解释________________ ,不能解释物理 化学变化 变化。如 100 g 水降温后变成 100 g 冰,变化前后虽然质量不变, 但属于物理变化,所以不符合质量守恒定律。

(3)理解:质量守恒定律可理解为“五个不变”,“两个一 定改变”,“一个可能改变”。 ①“五个不变”:原子的种类不变;原子的数目不变;原 子的质量不变;元素的种类不变;元素的质量不变。

②“两个一定改变”:物质的种类一定改变;分子的种类 一定改变。
③“一个可能改变”:分子总数可能改变。

(4)注意事项。

①必须强调“参加化学反应”。 不参加反应的物质的质


不能计入“质量总和”中。 ②很多化学反应中有气体或沉淀生成,因此“生成的各物 质的质量总和”包括固、液、气三种状态的物质。不能因为生 成了气体,质量减少而误认为不符合质量守恒定律。

③质量守恒定律揭示的是____________ 守恒而不是密度、 质量
体积等其他方面的守恒。 2.质量守恒定律的微观解释(原子的“三不变”) 质量 在化学反应前后,原子的________ 种类 、________ 数目 、________

均保持不变。所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

[典例]下列说法中,符合质量守恒定律的是( B )。
A.蜡烛完全燃烧后,生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡 烛的质量 B.镁带在空气中燃烧后,生成物的质量比镁带的质量增加


C.高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量与反应物的质量

相等
D.100 g 水与 100 g 酒精混合后总质量为 200 g

点拨:应用质量守恒定律分析问题时,要注意的是参加化 学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和。蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧,参加反应的物质除了蜡 烛、镁带外,还有氧气;高锰酸钾分解有氧气生成。


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