haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 初中理化生初中理化生

第十单元_课题1_常见的酸和碱

发布时间:2014-02-11 13:31:55  

第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第一课时 酸碱盐溶液的导电性

第十一单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱
第一课时

一.酸碱指示剂简称指示剂 包括紫色石蕊和无色酚酞 它们能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同的颜色 紫色石蕊溶液遇到酸溶液变成红色, 遇到碱溶液变成蓝色. 无色酚酞溶液遇到酸溶液不变色, 遇到碱溶液变成红色.
2014-2-11

酸碱指示剂简称指示剂包括紫色石蕊和无色酚酞

2014-2-11

酸 与 指 示 剂 作 用

2014-2-11

酸碱指示剂简称指示剂包括紫色石蕊和无色酚酞
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化 食醋 加入无色酚酞溶液后的 颜色变化

红色
蓝色

无色
红色

石灰水 盐酸
氢氧化钠溶液

红色
蓝色

无色
红色

2014-2-11

二.常见的酸
1.几种常见的酸 盐酸 颜色、状态 打开瓶盖 后的现象 气味 无色、液体 白雾 刺激性气味 硫酸

无色、液体

无明显现象 无味

浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------干燥剂
2014-2-11

生活中的一些物质含有酸

食醋中含有醋酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
2014-2-11

汽车用铅蓄电池中含有硫酸

(1)浓硫酸有腐蚀性-----脱水性

2014-2-11

浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------

干燥剂

但不是所有气体的干燥剂,如氨气

2014-2-11

2.浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 由黄色变成黑色 用小木棍蘸少量弄硫酸 变黑 把浓硫酸滴到一小块布上 会穿洞,并变成黑色

2014-2-11

浓 硫 酸 稀 释 的 错 误 操 作

水的密度较小, 浮在浓硫酸上 面,溶解时放出 的热会使水立 刻沸腾,使硫酸 液滴向四周飞 溅,这是非常危 险的.

2014-2-11

浓 硫 酸 稀 释 的 正 确 操 作

在稀释浓硫酸 时,一定要把浓 硫酸沿器壁慢 慢注入水里,并 不断搅拌.切不 可将水倒进浓 硫酸里.

2014-2-11

注意:
浓硫酸 沿器壁慢慢注入______ 水 在稀释浓硫酸时,一定要把________ 搅拌 。 切不可将______ 水 酸 里,并不断_______ 到进______.

注意: 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水 冲洗,然后涂上3%---5%的碳酸氢钠溶液.

2014-2-11

第十一单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱
第二课时

3.酸的化学性质
(1) 酸与指示剂的作用

加紫色石蕊溶 加无色酚酞溶 液 液
稀盐酸

红色

无色

稀硫酸

红色

无色

2014-2-11

(2)酸与金属的反应
与稀盐酸反应 镁 锌 铁 与稀硫酸的反应

Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4

酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
2014-2-11

(3)酸与金属氧化物反应

现象

化学方程式

铁锈+盐酸

铁锈逐渐消失, 溶液由无色变黄 色
铁锈逐渐消失, 溶液

由无色变 黄色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

铁锈+硫酸

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O

酸 +金属氧化物 → 盐 + 水
2014-2-11

讨论:
? (1)上面反应的生成物 有什么共同之处? ? (2)利用上面的反应可 以清除金属制品表面 的锈,除锈时能否将金 属制品长时间浸在酸 中?为什么?

2014-2-11

(4)酸跟碱发生的反应:

酸+碱→盐+水

NaOH + HCl == NaCl +H2O
2014-2-11

酸的化学性质
(5)酸跟盐发生的反应 ? 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,知识回忆



+
2014-2-11

=

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

补充1:盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤:在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液,观察现象。

现象

有白色沉淀生成
AgNO3+HCl =AgCl↓ + HNO3

分析

2014-2-11

补充2:硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤:在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液,观察现象
现象
分析

有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

2014-2-11

【小结】 酸的化学性质
酸的化学性质 ?1、跟指示剂的反应 石蕊试液遇酸变成 酸+金属==盐+氢气↑ ?2、跟金属的反应 红色,酚酞试液遇 酸不变色。 ?3、跟金属氧化物的反应 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O ?4、跟碱的反应 ?金属氧化物 +酸 ==盐+水 NaOH+HCl= NaCl+H O ?5、跟某些盐反应
2

酸+碱==盐+水

2014-2-11

课堂练习
一.你会选吗?
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( C )
A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( C ) A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.在实验室制备氢气可以用( B )

A 炭粒与水反应 C 锌粒与硝酸反应

B铁屑与盐酸反应 D铁屑与浓硫酸反应

4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性 质中的( B ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C2014-2-11 能使指示剂变色 D能溶于水

二.请你帮忙完成:
5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 、 并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________ Fe +2HCl= H2 + FeCl2 _____________________________ .

三.活学活用
6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
2014-2-11

课后练习
学完本节课,试归纳出酸有哪些相似 的化学性质?

2014-2-11

第十一单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱
第三课时

课前五分钟
1. 胃酸中含有________, 可以帮助消化. 盐酸 2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( B ) A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 3.

一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?

答:浓度变小 , 质量变小 .

2014-2-11

一、常见的碱 1. 氢氧化钠(NaOH)
实验 观察 放表面皿上 现象 分析

白色块状固体 表面潮湿 氢氧化钠吸收 空气中的水分

放入水中

试管外壁温度 溶解时放热 较高

2014-2-11

1. 氢氧化钠(NaOH)
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分,表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂(如:H2、O2等)。 ④氢氧化钠极易溶于水,溶解时 会放出大量的热。
2014-2-11

1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗, 再涂上硼酸溶液。

2014-2-11

氢氧化钠的用途:
氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛 应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染 等工业。氢氧化钠能与油脂反应,在生 活中可用来去除油污,如炉具清洁剂中 就含有氢氧化钠。

2014-2-11

2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]又称熟石灰,消石灰
CaO + H2O = Ca(OH)2 该反应放出大量的热

(1)氢氧化钙也有腐蚀性,使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水 (NH3· H2O)等。
2014-2-11

二、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色,使无色的酚 酞溶液变红色。
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化 食醋 石灰水 加入无色酚酞溶液后 的颜色变化

红色 蓝色 红色

无色 红色 无色

盐酸
氢氧化钠 溶液
2014-2-11

蓝色

红色

二、碱的化学性质
2.碱能与某些非金属氧化物反应

碱 (可) + 某些非金属氧化物 == 盐 + 水

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 2O 氢氧化钠放置在空气中会发生变质,所以氢氧
化钠必须密封保存。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2)
2014-2-11

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质? 不同的碱为什么也有相似的化学性质?
2014-2-11

二、碱的化学性质
(3)酸跟碱发生的反应:

酸+碱→盐+水 KOH + HCl == KCl +H2O

2014-2-11

二、碱的化学性质
(4)盐(某些盐)跟碱发生的反应:

盐(可) + 碱(可) → 另外盐 + 另外碱

2NaOH +CuCl 2== Cu(OH) 2↓+2NaCl
蓝色沉淀 2KOH +FeCl 3 == Fe(OH) 3↓+3KCl

红褐色沉淀
2014-2-11

自制的叶脉书签
2014-2-11

【课堂练习】
【题1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、
浓硫酸和红热的铜网,将会依次除去空气中的 CO2 、________ O2 ,最后剩余的 _____ 水蒸气 、和________ N2 。 气体主要是_______

2014-2-11

【课堂练习】
【题2】下列气体中,既能用固体NaOH干燥又能 用浓H2SO4干燥的是( ) D A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
【解析】干燥原理

:干燥剂只吸收水分,但不能与 被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与 NaOH反应,故三者均不能用NaOH来干燥,而O2 既不能与NaOH反应,也不能与浓H2SO4反应,故 用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
2014-2-11

【课堂练习】
【题3】将混有少量氧化铜的铁粉,加入到盛有
稀硫酸的烧杯中,充分反应,有部分铁剩余,过 滤后,滤液中含有的溶质是( B ) A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4

2014-2-11

一、溶液的导电性

实验 下列物质的导电性
蒸馏水 导电性 蔗糖溶液 酒精溶液 NaCl固体

灯不亮、 灯不亮、 灯不亮、 不能导电 不能导电 不能导电
NaCl溶液 NaOH溶液 HCl溶液

灯不亮、 不能导电
CH3COOH溶液

导电性

灯亮、 能导电

灯亮、 能导电

灯亮、 能导电

灯亮、 能导电

2014-2-11

? NaCl固体能导电吗?为什么?H2O呢? ? NaCl溶液能吗?为什么?HCl的水溶液呢? ? 所有的溶液都能导电吗?

2014-2-11

能导电的物质中一定存在自由移动 的带电粒子。 金属能导电

金属中有自由移动的电子

酸、碱、盐溶液能导电 溶液中存在自由移动的带电粒子 离子 酸 溶于水 碱 电离 盐
2014-2-11

自由移动 的离子

溶液能 导电

? ? ? ? ? ? ?

写出下列电离方程式: NaCl MgCl2 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2

2014-2-11

思考:

1、酸、碱、盐溶于水,在水中是以什么样的 微粒存在的? 2、电离需要通电吗? 3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么? 4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么? 5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什 么?
2014-2-11

酸:电离生成的阳离子全都是氢 离子的化合物。 碱:电离生成的阴离子全都是氢 氧根离子的化合物。 盐:电离生成金属离子和酸根离 子的化合物。

2014-2-11

在酸、碱、盐的溶液中,阳离子所 带的正电荷总数和阴离子所带的负 电荷总数相等。溶液不显电性。

2014-2-11

二、酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液反应,而显示不同 的颜色,这类物质叫酸碱指示剂。常用的 酸碱指示剂有石蕊、酚酞。
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液

酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
2014-2-11

红色 蓝色 紫色

无色 红色 无色

三、溶液酸碱度的表示法 — pH 溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定 酸碱指示剂只能测溶液是酸性还是碱性, 不能测溶液酸碱性的强弱。 溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度。 常用pH来表示。 pH的范围通常在0 ~ 14之间

2014-2-11

酸溶液一定显酸性;碱溶液一定显碱性。
pH值 紫色石蕊 溶液 无色酚酞 溶液

酸性溶液 中性溶液
碱性溶液

pH<7 pH= 7
pH>7

红色 紫色
蓝色

无色 无色
红色

pH值越小,溶液的酸性越强;pH值 越大,溶液的碱性越强。
2014-2

-11

酸溶液一定显酸性;碱溶液一定显碱性。

2014-2-11

日常生活中的一些物质的pH,(P62图10-18) pH小于7的物质有:柠檬、苹果、桔子、 醋、酱油、西瓜、萝卜 洁厠灵。 pH大于7的物质有:牙膏、肥皂、草木灰浸 出液、厨房清洁剂 牛奶、鸡蛋清接近中性
2014-2-11

1、判断下列物质的类别: 硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁 碳酸 氢氧化钡 硫酸亚铁 氨水 氯化铵 碳酸氢钠 水 氧化铜

2014-2-11

2、失去标签的三瓶无色液体,分别是稀H2SO4、 蒸馏水、NaOH溶液,能把它们一次性区分开的试 剂是 ( C ) A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体 3、 失去标签的三瓶无色液体,分别是稀HCl、 蒸馏水、NaOH溶液,能否用酚酞试液将它们鉴别 出来?(提示HCl + NaOH NaCl + H2O) 可以 中性溶液
2014-2-11

一、常见的酸
1、几种常见的酸
【实验 】 (1)观察盐酸、硫酸的颜 色、状态; (2)分别打开盛有盐酸、 硫酸的试剂瓶的瓶盖, 观察现象并闻气味。
2014-2-11

闻气体的方法

? 盐酸(HCl)HCl气体的水溶液
盐酸 无色液体 瓶口有白雾,有挥发性

颜色状态 打开瓶盖后的现象

有强烈的刺激性气味、有酸味

气味

① 浓盐酸有强挥发性, ② HCl气体极易溶于水(1∶500), 质量分数〈38%
2014-2-11

? 为何制备H2、CO2不用浓盐酸? ? 为何制备的CO2气体不能使Ca(OH)2变浑浊? ? 浓HCl瓶塞打开,质量如何变化?质量分数如何 变化? ? 不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发溶剂的方 式,盐酸也可以吗?

2014-2-11

2、硫酸

硫酸 颜色状态 打开瓶盖
无色、粘稠、油状的液体 无明显现象,无挥发性 无刺激性气味

气味

2014-2-11

(1)吸水性 ——作干燥剂
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度 是1.84g· cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气,溶于 水放出大量的热量,有很强的吸水性。 (2)脱水性

2014-2-11

【实验】纸、小木棍、布的脱水实验:
实验 放置一会儿后的现象 纸张的笔画部分变黑 木棒上蘸有浓硫酸的 部分变黑 滴到酸的布由黄变黑, 容易破损。

用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸 将浓硫酸滴到一 小块布上 (3) 强氧化性
2014-2-11

【实验】浓硫酸的稀释。
手的感觉 有热量产生

分 析
稀释:

浓硫酸溶于水时 放出大量的热

酸入水、沿杯壁、 缓慢注、不断搅
2014-2-11

思考
? 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应该如何 处理呢? ? 应立即用大量的水冲洗, ? 然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。

2014-2-11

? 如何区分浓硫酸与浓盐酸?

2014-2-11

分别选取少量下列药品与稀盐酸和稀硫酸反应, 完成实验报告,探究酸的化学性质: 待选试剂 石蕊 酚酞 现 象 化学

方程式

Zn Fe Fe2O3 CuO Cu(OH)2 NaOH

Na2CO3 CaCO3
2014-2-11

【实验】

(1)在点滴板中分别滴入1滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 (2)在点滴板中分别滴入2滴稀盐酸、稀硫酸,再分别滴入 1滴紫色石蕊试液(或无色酚酞试液)。

加入紫色石蕊试液(颜 加入无色酚酞试液(颜 色变化) 色变化) 稀盐酸 稀硫酸

2014-2-11

1、与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色

注意:变色的是指示剂溶液。

2014-2-11

【实验】
( 1 )在试管中放入两支铁钉(用砂纸打磨过),再加 入1mL稀盐酸(或稀硫酸)。 (2)在试管中放入少量锌粒,再加入1mL稀盐酸(或稀 硫酸)。

2014-2-11

2、与某些金属反应
金属 + 酸 → 盐 + 氢气

与铁反应 稀盐酸
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

与锌反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

稀硫酸 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑

2014-2-11



件:

①在金属活动性顺序中,排在氢前面的金 属可以置换出酸中的氢。 ② 酸主要是HCl和稀H2SO4。

2014-2-11

【实验】
( 1 )在试管中放入少量红褐色 Fe 2 O 3 粉末,再加入 1mL 稀盐酸(或稀硫酸),加热至沸腾。 ( 2)在试管中放入少量黑色 CuO 粉末,再加入 1mL 稀盐 酸(或稀硫酸),加热至沸腾。

2014-2-11

3、与某些金属氧化物反应:
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

与Fe2O3反应

与CuO反应

CuO+2HCl Fe2O3+6HCl =CuCl2+H2O =2FeCl3+3H2O 稀盐酸 CuO+H2SO4 Fe2O3+3H2SO4 =CuSO4+H2O =Fe2(SO4)3+3H2O 稀硫酸

2014-2-11

【实验】
(1)向盛有少量Cu(OH)2悬浊液的试管中加入1mL稀盐酸 (或稀硫酸)。 ( 2 )在试管中加入 0.5mLNaOH 溶液,再加入 1mL 稀盐酸 (或稀硫酸)。

2014-2-11

4、与碱反应:
酸 + 碱 → 盐 + 水 (中和反应) 与Cu(OH)2反应
Cu(OH)2 + 2HCl 稀盐酸 = CuCl2+2H2O

与NaOH反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O

Cu(OH)2 +H2SO4 2NaOH + H2SO4 =CuSO4+H2O = Na2SO4 + 2H2O 稀硫酸

2014-2-11

【实验】
(1)在试管中放入少量CaCO3粉末,再加入1mL 稀盐酸(或稀硫酸)。 ( 2)在试管中加入 0.5mLNa 2CO3溶液,再加入 1mL稀盐酸(或稀硫酸)。

2014-2-11

5、与某些盐反应:
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
与CaCO3反应 与Na2CO3反应

稀盐酸

CaCO +2HCl CaCO +2HCl 33 =CaCl O+CO =CaCl +H2CO 2+H22 2↑ 3

Na2CO CO3+2HCl +2HCl Na 2 3 =2NaCl+H 2O+CO 2↑ =2NaCl+H CO 2 3

CaCO3 +H2 SO4 Na Na CO CO +H +H SO SO 22 33 22 44 3 2 4 稀硫酸 =Na2 =Na SO42 +H SO O+CO +H2CO =CaSO =CaSO 24 2↑ 3 4+H2O+CO 2↑3 4+H2CO

2014-2-11

小结:酸的化学性质
金属 金属氧化物 碱 指示剂



思考:为何盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质?
2014-2-11

反馈练习1:下列金属跟酸能反应而 放出氢气的是( A )
A. Fe和H2SO4 C. Zn和HNO3 B. Al和浓H2SO4 D. Ag和稀HCl

2014-2-11

反馈练习2:

不能由金属跟稀硫酸直 接反应制得的物质是 ( C )
A. MgSO4
C. CuSO4

B. FeSO4
D. Al2(SO4)3

2014-2-11

反馈练习 3 :向放有锈铁钉的试管中加 入过量盐酸,充分反应。预测反应现象, 并写出有关反应的化学方程式:

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2014-2-11

反馈练习4:人体胃液中含有少量盐酸, 胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的 药物,该反应的化学方程式为:

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

2014-2-11

碱的化学性质

思考:
1、你所知道的碱有哪些? 2、还记得澄清石灰水的一种用 途吗?

2014-2-11

一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠 俗名
苛性钠、火 碱、烧碱

氢氧化钙
熟石灰、消石灰

白色固体,易潮 解,易溶于水, 白色粉末状 固体,微溶 并放出大量的热。 物理性质 氢氧化钠的水溶 于水。 液有涩味和滑腻 感。
2014-2-11

二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
实验探究
选用试剂 石蕊试液、酚酞试液 CO2 实验现象 反应原理

稀盐酸、稀硫酸
CuSO4溶液、FeCl3溶液 Na2CO3浓溶液
2014-2-11

实验探究1
分别向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中滴 加1-2滴石蕊试液、酚酞试液。

现象
紫色石蕊试液变蓝色,酚酞试液变红色。

结论1
碱溶液能与酸碱指示剂反应,使紫色石蕊 试液变蓝色,酚酞试液变红色。
2014-2-11

实验探究2
往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入 氢氧化钠溶液,盖上瓶盖后振荡;

在小试管中加入少量澄清石灰水,通过 吸管向澄清石灰水吹气。

现象
1、塑料瓶变瘪。2、澄清石灰水变浑浊。

结论2
碱 + 非金属氧化物
2014-2-11

盐 + 水

实验探究3
试管中加少量氢氧化钙溶液,滴加两滴 酚酞试液,然后逐滴加入稀盐酸; 试管中加少量氢氧化钠溶液,滴加两滴 酚酞试液,然后逐滴加入稀硫酸。

现象
溶液由红色逐渐变为无色。

结论3
碱 + 酸
2014-2-11

盐 + 水

实验探究4 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Na2CO3溶液

现象 滴加NaOH 滴加NaOH
滴加Ca(OH)2

? 蓝色絮状沉淀
? 红褐色沉淀

? 白色沉淀

结论4
碱 + 盐
2014-2-11

新盐 + 新碱

碱的通性
与酸碱指示 剂的反应

NaOH

Ca(OH)2

使紫色石蕊试液变蓝色; 能使无色 酚酞试液变红色 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O

与多数非金属 2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O 氧化物反应 与酸发生 中和反应
与某些盐 的反应
2014-2-11

的反应就叫做复分解反应,属于 四大基本反应类型之一。 Ca(OH)2+Na2CO3= CuSO 4+2NaOH=
Cu(OH)2↓+Na2SO4 CaCO3↓+2NaOH

2NaOH+H SO = Ca(OH)2+2HCl= 2 4 像这样两种化合物相互交换成分 CaCl2+2H2O Na2SO4+2H2O

思考:
为什么氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化 学性质呢?
结构决定性质,两者都可以电离出氢氧 根离子,因此具有相似的化学性质。

2014-2-11

思考:
是否

任意两种化合物都能相互交换成分, 发生复分解反应呢?
NaOH与 NaNO3能反应吗?

2014-2-11

复分解反应发生的条件
1、两种化合物交换成分后有水生成
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2、两种化合物交换成分后有气体生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

3、两种化合物交换成分后有沉淀生成
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
2014-2-11

想一想:
NaOH+ KNO3= NaNO3+KOH

这个反应能发生吗?

2014-2-11

反馈练习
1、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质 恰好完全反应,溶液仍显红色的是(C) A、稀硫酸 C、碳酸钾溶液 B、氯化铜溶液 D、二氧化碳

2014-2-11

2 .化学反应往往伴随着一些现象发生,但 CO 2 与 NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现 象说明 CO 2 与 NaOH 发生了反应,某班同学分两组作 了如下探究实验: (1)第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装 有饱和NaOH溶液的烧杯中(如右图所示),看到试 管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生 ( )

A.温度差
C.压强差

B.重力差
D.浮力差

2014-2-11

(2)第二组同学从中得到启发,也设计了如下实 验装置进行探究:

A现象为_________,B现象为_____________, C现象为___________。
2014-2-11

( 3 )同学们经过分析讨论,认为第一组的实验中 产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为 CO2与溶液中的NaOH 反应,消耗了CO2,你认为另一 种原因是 _______________ 。 (4)为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反 应 , 他们设计了如下方案 : 取上述实验后的溶液 , 第 一组同学滴加_____________,现象为 ____________________; 第二组同学滴加 ____________, 现象为______________________ 。 他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH 溶液已经发生了反应。

2014-2-11

3.某些食品的包装袋内有一个装有白 色颗粒状固体的小纸袋,上面写有“干 燥剂,主要成分为生石灰,请勿食用” 等字样,回答下列问题: ⑴ 生石灰可作干燥剂理由(化学方程 式) ⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后 对人体有什么危害作用?

2014-2-11

4、用石灰乳(熟石灰的悬浊液)与硫酸铜溶 液混合,可以得到能防治葡萄等作物病害的波 尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的 方程式。 5、用石灰水粉刷墙壁,干后能形成坚硬的墙 面。这是为什么?请写出有关化学方程式。 6、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和 氢离子,请设计一个简单的实验说明三种微粒 中,哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要 的实验步骤、观察到的现象及结论。
2014-2-11

第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第二课时 溶液的酸碱性和酸碱度

信息
? 著名化学家罗伯特· 波义尔(Robert

Boyle)在一 次实验中,不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过 一会儿,他惊奇地发现,紫色的花瓣上出现了红 点点。然后,他又做了将硫酸、醋酸等溶液滴在 紫罗兰花瓣上,发现出现了同样的现象。 ? 后来,他又做了将氢氧化钠、氢氧化钙溶液等溶 液滴在紫罗兰花瓣上,发现紫色的花瓣上出现了 蓝点点。

2014-2-11

? 植物的花、果、茎、叶中大都含有色素,这些色 素在酸性溶液或碱性溶液中会显示不同的颜色。 ? 现取三种花瓣,分别放在研钵中研磨,再加入酒 精浸泡,过滤,得到澄清的溶液。各取少许,用 稀酸或稀碱检验,结果如下:

花的 种类 玫瑰
2014-2-11

花汁在酒精 花汁在稀酸 花汁在稀碱 中的颜色 中的颜色 中的颜色 粉红色 粉红色 绿色

万寿菊 不能用做酸碱指示剂 黄色 黄色

黄色

? P48 实验10-1

食醋 澄清石灰水

紫色石蕊溶液 的颜色变化 紫色→红色
紫色→蓝色 紫色→红色 紫色→蓝色

无色酚酞溶液 的颜色变化 无色 不变
无色→红色 无色 不变 无色→红色

盐酸 氢氧化钠溶液
2014-2-11

? 一、酸碱指示剂(简称指示剂) ? 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 ? 实验室通常所用的酸碱指示剂: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液

酸红碱蓝 紫色石蕊溶液 中性溶液 紫色 无色酚酞溶液 无色

酸性溶液
2014-2-11

红色
蓝色

无色
红色

碱性溶液

? 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ? 或:紫色石蕊试液遇酸溶液变成红色 ? 注意:变色的是指示剂溶液。
? P49 活动与探究

2014-2-11

? 练习:紫色牵牛花瓣的浸取液在不同的酸碱性溶液 中会呈现不同的颜色(见下表)。因此,可作代用 酸碱指示剂。
物质 紫色牵牛花瓣浸 取液颜色 食用白醋 红色 石灰水 蓝色 食盐水 紫色

? (1)若将该花汁滴入氨水中会显示 色。 蓝 ? (2)某课外活动小组用自制的上述指示剂 来测定某雨水样品的酸碱性,发现指示剂呈 红色。则该雨水呈 性(选填“酸”或“碱” 或“中”)。 酸
2014-2-11

? 资料:紫色石蕊试液 ? 石蕊是从多种地衣所制得的天然蓝色色素。 ? 商品石蕊呈蓝色粉末、块状或压制成正方形。它 的主要化学成分是C9H10O5N和C13H22O6。 ? 市售石蕊含有许多填充剂,仅有4%~5%的有效 成分,加酸溶液变红,加过量的碱溶液又重新变 成蓝色。

2014-2-11

? 紫色石蕊液配制 ? ①在烧杯中加入蒸馏水,加入半药匙石蕊粉末,微 热至50℃~60℃,搅动加速溶解成深蓝紫色石蕊溶 液(原液),备用。 ? ②试管里加入蒸馏水,通入CO2制成饱和CO2水溶液 (H2CO3),备用。 ? ③在不断振荡的条件下,在蓝紫色石蕊原液中逐滴 加入

饱和CO2水溶液,直至溶液由蓝紫色变成纯正 的紫色。 ? 调配紫色石蕊液,还可以用极稀的H3PO4来代替饱 和CO2水溶液(但不要用H2SO4、HCl等强酸);如 果H3PO4稍过量则会调制成红色石蕊试液。

2014-2-11

? 资料:无色酚酞试液 ? 酚酞(C20H14O4 ):白色或微带黄色的细小晶体, 难溶于水,易溶于酒精。因此通常把酚酞配制成 酒精溶液使用。 ? 无色酚酞试液(0.5%)的配制: 取0.5g酚酞,用乙醇溶解,再用90%的乙醇溶液稀 释至 100mL。 ? 溶于稀碱溶液呈深红色,溶于酸性溶液颜色不发 生变化。

2014-2-11

? 二、溶液酸碱度的表示法 —— pH ? 溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定; ? 溶液酸碱性的强弱程度(即溶液的酸碱度) 常用pH来表示。 ? pH的范围:通常在0~14之间

pH<7 酸性溶液
2014-2-11

pH>7 碱性溶液

pH越小,溶液的酸性越强,碱性越弱。

? 测定pH的最简便方法:pH试纸 ? pH试纸(广范pH试纸):测量值为整数 ? 标准比色卡 ? P61 活动与探究 ? 测定方法: ①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸 ②用玻璃棒或胶头滴管取待测液于试纸上 ③把试纸显示的颜色与标准比色卡对照 ? 问:pH试纸事先要润湿吗?

不能
2014-2-11

? (1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH。 ① 稀盐酸 ② 稀硫酸 ③ NaOH溶液 ④ Ca(OH)2溶液 ? 结论: ? 酸溶液的pH<7,碱溶液的pH>7。 ? 即:酸溶液显酸性,碱溶液显碱性。
2014-2-11

? (2)测定几种盐溶液的pH。 ① NaCl溶液 ② Na2CO3溶液 ③ CuSO4溶液 ? 结论: ? 盐溶液:pH<7 或 pH=7 或 pH>7。 ? 即:盐溶液可能显酸性、中性、碱性。

2014-2-11

? 思考: 酸溶液一定是酸性溶液吗? 酸性溶液一定是酸溶液吗? ? 结论: 酸溶液不等同于酸性溶液, 碱溶液不等同于碱性溶液。

酸溶液 酸性溶液

2014-2-11

? (3)测定生活中一些物质的pH。 见P62 图10-17
pH 酸碱性 pH 酸碱性

橘汁
糖水 牛奶 番茄汁 肥皂水
2014-2-11

3~ 4
7

酸性 中性 酸性 酸性 碱性

汽水
自来水 唾液
草木灰水

3~ 4 7

酸性 中性 酸性 碱性

6~ 7
4~ 5

6~ 7 11 12~13

10

洗洁精

碱性

? 小结:日常生活中的一些物质的pH ? pH小于7的物质有: 柠檬、苹果、桔子、西瓜、萝卜 醋、酱油、洁厕灵。 ? pH大于7的物质有: 牙膏、肥皂、草木灰浸出液、厨房清洁剂 ? 牛奶、鸡蛋清:接近中性

2014-2-11

? 溶液酸碱度的重要意义: ? ① 化工生产中:许多反应必须在一定pH溶液里才 能进行; ? ② 农业生产中:作物一般适宜在pH=7或接近7的 土壤里生长。 ? 若土壤呈强酸性,加熟石灰。 ? 若土壤呈强碱性,加碳酸水(CO2)。 ? ③ 测定雨水的pH,了解空气的

污染情况: ? 正常的雨水pH=5.6; ? 酸雨—— pH<5.6的雨水。 ? ④ 测定人体内或排出的液体的pH值,可以了解人 体健康情况。
2014-2-11

? P63 活动与探究:溶液酸碱度对头发的影响 ? 家庭实验: ? 用厕所清洁剂(pH约为1)、鸡蛋清(pH约为 7)、厨房洗涤剂(pH约为13)作为试液进行对 比实验。 ? 可以进行:在相同的试液中浸泡不同的时间,或 在不同的试液中浸泡相同的时间。 ? 用pH试纸测定洗发露和护发素的酸碱度。

2014-2-11

? P64 调查与研究 ? 简单测定土壤酸碱性的方法: ? ①取样:按一定间隔确定几个土壤的采样点,在每 个采样点用泥铲挖约10cm深,后取一小匙用作土 壤样品,放入干净的容器中,最后将土壤样品混合 均匀备用。 ? ②溶解:取上述少量土壤样品,放入干净的容器中, 加蒸馏水至刚浸没土壤样品为止,搅拌静置,即得 到土壤浸出液。 ? ③测定:用竹签蘸取土壤浸出液于pH试纸上,与 标准比色卡对照。重复操作几次。

2014-2-11

练习
? 1. 取1滴稀硫酸于试管中,加入适量的水,判断酸 性变强还是变弱? ? 酸性变弱。

? 2. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸 用蒸馏水湿润,再把白醋滴到试纸上,则测得的 结果与白醋实际的pH比较 A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 D. 无法比较



2014-2-11

? 3. 将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释, 下图中能正确表示pH变化的是(横坐标表示加水 的量,纵坐标表示pH)


2014-2-11

第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第三课时 常见的酸

? 一、几种常见的酸
? P50 实验10-2

闻气体的方法
2014-2-11

颜色状态 打开瓶盖 后的现象
气味 密度
2014-2-11

浓盐酸 浓硫酸 浓盐酸具有很强的挥发性,挥发出 来的HCl气体溶解在空气中的水蒸 无色、粘稠、 气中,形成盐酸小液滴。 无色液体 油状的液体 瓶口有白雾
有刺激性气味 无现象 无气味

1.19g/mL

1.84g/mL

? HCl气体极易溶于水(1∶500)

2、浓硫酸 思考:如何除去H2中含有的H2O(g)? (1)吸水性: 浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水分子。 用途:作干燥剂 【实验】在试管中放入一些胆矾,再加入少量浓 硫酸,振荡。观察现象。 ? 现象:蓝色晶体变白。 ? 反应: ? ? ? ? ? ? ? 浓硫酸还可夺取结晶水合物中的结晶水。 CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4+5H2O
2014-2-11

浓硫酸

? 问:如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中 很长的时间,请同学们从溶液组成上(溶质、溶 剂、溶质的质量分数)分析它们发生了哪些变化?

溶质

溶剂 变大 不变

溶液 变大

浓硫酸
浓盐酸
2014-2-11

不变 变小

溶质的 质量分数 变小 变小

变小

? P51

实验10-3 ? (2)脱水性

实验 用玻璃棒蘸浓硫酸 在纸上写字 用小木棍蘸少量 浓硫酸
2014-2-11

放置一会儿后的现象 纸上显出黑色字迹

蘸有浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位 变黑,甚至烧成洞

将浓硫酸滴到

? 浓硫酸有强烈的腐蚀性。 ? 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、 氢、氧等元素的化合物组成)中的氢、氧元素按 水的组成比脱去,生成黑色的炭。 ? 这种作用叫做脱水作用。

2014-2-11

? P52 实验10-4 ? (3)浓硫酸的稀释:

手的感觉 发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
? 解释:扩散过程吸收的热量<水合过程放出的热量 ? 操作:酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅 ? 注意:切不可将水倒进浓硫酸里。


2014-2-11

? 问:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应该 如何处理呢? ? 应立即用大量的水冲洗, 然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。

2014-2-11

? 回忆:学过哪些有盐酸或硫酸参与的化学反应?

2014-2-11

? 3、酸的化学性质
? P53 活动与探究 ? (1)与酸碱指示剂反应 ? ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色, ? ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。

2014-2-11

? (2)与某些金属反应 ? 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 ? 金属活动顺序表

酸:盐酸、稀硫酸

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑

镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2014-2-11

? 思考:硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车(常温 下,浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜,阻止 铁与浓硫酸进一步反应),某新上岗的工人违反操 作规定,边吸烟边用水冲洗该铁罐车,结果发生了 爆炸事故。 ? 请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。

2014-2-11

? 实验: ? (1)在试管中放入生锈铁钉,再加入1mL稀盐 酸(或硫酸)。 ? (2)在试管中放入少量CuO粉末,再加入1mL 稀硫酸(或稀盐酸),加热。

现象 铁锈(Fe2O3) +盐酸(或硫酸) CuO +硫酸(或盐酸)

红棕色的铁锈溶解,溶 液由无色变成黄色。
黑色CuO溶解,溶液由 无色变成蓝色。

2014-2-11

? (3)与某些金属氧化物反应 ? 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

与稀盐酸反应 Fe2O3 CuO
?

与稀硫酸反应

Fe2O3+6HCl Fe2O3+3H2SO4 =2FeCl3+3H2O =Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl =CuCl2+H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O

2014-2-11

利用上面的反应可以清除金属制品表面的 锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中? 为什么?

? 实验:在试管中放入NaOH溶液,加入CuSO4 溶液,再加入稀硫酸。 ? 现象:生成蓝色沉淀。 加入硫酸后,沉淀溶解,生成蓝色溶液。 ? ? ? ? ? (4)

与碱反应 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 酸+碱→盐+水 —— 中和反应

2014-2-11

? 实验: ? (1)在试管中放入NaOH,再逐滴滴入硫酸, 观察现象。 ? (2)在试管中放入NaOH,滴入2滴无色酚酞试 液,再逐滴滴入硫酸。 ? 现象:(1)无明显现象, (2)溶液先变红,后红色退去。 ? 酸碱指示剂的作用:帮助判断该反应是否发生。 ? NaOH+HCl=NaCl+H2O ? 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2014-2-11

? 鸡蛋跳舞实验:将新鲜鸡蛋丢入稀盐酸中 ? 资料:酒精是一种很好的消泡剂,可以大大降低 气体在其他物质界面的吸附能力。 ? (5)与某些盐反应: ? 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐

与稀盐酸反应 Na2CO3 CaCO3
2014-2-11

与稀硫酸反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

补充
? 实验1:稀盐酸和硝酸银溶液反应 ? HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (白色沉淀) ? 实验2:稀硫酸和氯化钡溶液反应 ? H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl (白色沉淀) ? 注意:AgCl、BaSO4 既不溶于水,也不溶于酸。
2014-2-11

? 复分解反应 —— 基本反应类型之四 ? 两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物 的反应。 ? 表达式:AB+CD→AD+CB
? 思考:已学过的反应哪些是复分解反应? ? 酸+金属氧化物,酸+碱,酸+盐,……

2014-2-11

? 思考:实验室检验二氧化碳的反应是不是复分解 反应? ? CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 不是复分解反应。

2014-2-11

? 问:盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质,为什 么? ? 结构决定性质。 ? 酸溶液中都含有相同的阳离子——H+

2014-2-11

酸的通性
? ① 酸能与酸碱指示剂反应,酸能使紫色石蕊溶液 变红,不能使无色酚酞溶液变色。 ? ② 酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属 发生置换反应,生成盐和氢气。 ? ③ 酸能与某些金属氧化物发生反应,生成盐和水。 ? ④ 酸能和某些盐反应,生成新酸和新盐。 ? ⑤ 酸能和碱发生中和反应,生成盐和水。

2014-2-11

? 4、酸的用途
? 盐酸:重要的化工产品。 ? 用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、 氯化锌)等; ? 人体中的胃酸可帮助消化。 ? 硫酸:重要化工原料。 ? 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、 精炼石油和金属除锈等。
2014-2-11

练习
? 1. 下列各物质露置在空气中,一段时间后,物质 的总质量会增加的是( ) C A. 浓盐酸 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 醋酸

2014-2-11

? 2. 相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质 量分数的稀硫酸反应,产生氢气质量最多的是 ( ) D A. Zn B. Fe C. Mg D. Al

2014-2-11

? 3. 下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气

的是 ( ) CD A. 稀硫酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D. 浓硫酸

2014-2-11

? 4. 有5.6g含一种杂质的铁和足量的稀盐酸反应放 出0.21g氢气,则铁片中含有的杂质可能是下列金 属中的( ) BD A. Zn B. Mg C. Cu D. Al

2014-2-11

? ? ? ?

5、怎样区分稀硫酸和浓硫酸? ① 密度法 ② 木条 ③ 加入水中稀释

2014-2-11

第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第四课时 常见的碱

? P55 实验10-7 ? 现象:块状固体粉碎,放出大量热。 ? 化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2
? 生石灰(CaO):常用作干燥剂, 可作食品干燥剂。

2014-2-11

二、常见的碱
? 1、几种常见的碱 ? (1)氢氧化钠和氢氧化钙

色、态

氢氧化钠 物理变化 白色、固体
易潮解,易溶, 且放出大量的热

氢氧化钙 白色、固体 微溶 较强腐蚀性 熟石灰、消石灰

溶解性
腐蚀性 俗 名
2014-2-11

强腐蚀性
苛性钠、火碱、烧碱

实验现象

分析

将氢氧化钠放在表 面皿上,放置一会 儿

表面潮湿 容易吸收水分 并逐渐溶解 —— 潮解 (固体可作干燥剂) 放热 氢氧化钠溶于水 放出大量热

将氢氧化钠放入盛 有少量水的试管中, 并用手触摸试管

2014-2-11

? 问:如果不慎将碱液沾到皮肤上,怎么办? ? 要用较多的水冲洗, 再涂上硼酸溶液。

2014-2-11

? 2、碱的化学性质

? P55 活动与探究 ? (1)与酸碱指示剂反应

加紫色石蕊溶液 氢氧化钠 溶液 氢氧化钙 溶液
2014-2-11

加无色酚酞溶液

紫色→蓝色 紫色→蓝色

无色→红色
无色→红色

? 实验:在试管中加入白色的Al(OH)3粉末,再加入 1mL 水,再滴入无色酚酞试液。 ? 现象:
? 结论:

酚酞不变色。

不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。

2014-2-11

? 问:检验CO2的反应? ? Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

? 实验:往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入 氢氧化钠溶液,盖上瓶盖后振荡。 ? 现象:塑料瓶变瘪。 ? 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ? NaOH必须密封保存,防止其吸水、吸CO2。
2014-2-11

? (2)与某些非金属氧化物反应 (CO2、SO2、SO3) ? 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ? Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ? 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
? ? ? ? 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O

2014-2-11

? 固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰,常 用作干燥剂。 ? 碱石灰不能干燥的气体: ? CO2、SO2、HCl等
? 浓硫酸作为干燥剂,不能干燥的气体: ? NH3等。

2014-2-11

? (3)与酸反应 —— 中和反应 ? 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ? 碱+酸→盐+水

2014-2-11

? 实验1:试管中加入CuSO4溶液,加入几滴 NaOH溶液,观察现象。 ? 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓(蓝)+Na2SO4 ? 实验2:试管中加入FeCl3溶液,加入几滴N

aOH 溶液,观察现象。 ? FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓(红褐)+3NaCl ? (4)与某些盐反应 ? 碱+盐→新碱+新盐 ? 思考:怎样除去这些固体呢?

2014-2-11

? 实验3:试管中加入MgSO4溶液,加入几滴NaOH 溶液,观察现象。 ? 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓(白)+Na2SO4 ? 实验4:试管中加入AlCl3溶液,加入几滴NaOH溶 液,观察现象。 ? 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓(白)+3NaCl ? 实验5:盛有澄清石灰水的试管中加入饱和的 Na2CO3溶液,观察现象。 ? Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

2014-2-11

? 问:NaOH、Ca(OH)2等碱溶液具有相似的化学性 质,为什么? ? 结构决定性质。 ? 碱溶液中都含有相同的阴离子 —— OH-

2014-2-11

碱的通性
? ① 碱溶液能与酸碱指示剂反应,碱溶液能使紫色 石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。 ? ② 碱溶液能和某些非金属氧化物反应,生成盐和 水。 ? ③ 碱能和酸反应,生成盐和水。 ? ④ 碱溶液能和某些盐溶液反应,生成新碱和新盐。

2014-2-11

? 3、碱的用途 ? NaOH:重要的化工原料 ? 制肥皂、精炼石油、造纸、纺织和印染等。 (NaOH能与油脂反应,生活中除油污) ? P57 家庭小实验:制作“叶脉书签” ? Ca(OH)2: ? 用熟石灰、黏土和沙子混合,用作建筑材料(砌 砖、抹墙); ? 降低土壤酸性; ? 配制农药波尔多液[Ca(OH)2和CuSO4]。
2014-2-11

? 改良酸性土壤用Ca(OH)2,为何不用NaOH呢? ? 原因: ? ① NaOH较贵, 而Ca(OH)2较便宜,成本低。 ? ② NaOH易溶于水,碱性太强,中和酸性土壤时, 很难控制其加入的量; 而Ca(OH)2微溶于水,可以改良酸性土壤。

2014-2-11

? ?

?

?

常见气体: ① CO2、SO2、HCl等“酸性”气 体 ② NH3等“碱性”气体 ③ H2、O2、N2等“中性”气体 常用的气体干燥剂: (1)浓硫酸(酸性): 不可干燥NH3。 (2)NaOH固体或CaO或碱石灰(NaOH固体和 CaO的混合物)(碱性): 不可干燥CO2、SO2、HCl等。 (3)CaCl2固体(中性): 可以干燥大多数气体。

2014-2-11

? 思考:是否任意两种化合物都能相互交换成分, 发生复分解反应呢? ? NaOH与 NaNO3能反应吗? ? 盐酸和BaCl2能反应吗? ? 硫酸和KCl能反应吗?

2014-2-11

复分解反应发生的条件之一
? 有水生成 例:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ? 或有气体生成 例:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ? 或有沉淀生成 ? 例:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2014-2-11

P109 部分酸、碱和盐的溶解性表 ① 大多数酸溶(H2SiO3除外) ② 钾、钠、铵、硝盐全溶 ③ 碱(OH-):除NH3· H2O、NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2外,其余都不溶。 ? ④ 盐酸盐(Cl-):除AgCl不溶外,其他全 溶。 ? ⑤ 硫酸盐(SO42-):除BaSO4不溶、 CaSO4、Ag2SO4微溶外,其他全

溶。 ? ⑥ 碳酸盐(CO32-):除(NH4)2CO3、 Na2CO3、K2CO3外,其他不溶。 ? ? ? ?
2014-2-11

思考
? ? ? ? ? 1. 怎样区分酸性溶液、碱性溶液? ① 紫色石蕊试液或无色酚酞试液 ② pH试纸 ③ 锌粒 ④ 石灰石或Na2CO3

2014-2-11

? 2. 鉴别NaOH、Ca(OH)2? ? ① CO2 ? ② Na2CO3溶液

2014-2-11

? 3. 鉴别盐酸和硫酸? ? BaCl2或Ba(NO3)2 ? 不可用AgNO3溶液

2014-2-11

食醋为什么会 有酸味? 这些水果为什 么都有酸味?

CH3COOH

果 酸

2014-2-11

第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱

1.生活中的酸有哪些?

生活中的酸有:食醋有酸味、食醋中的醋 酸(CH3COOH);水果有酸味,水果中有果酸, 柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有 碳酸(H2CO3) 2.生活中的碱有哪些?
生活中的碱有:石灰水中有氢氧化钙:Ca(OH)2 , 炉具清洁剂中含有氢氧化钠:NaOH ,它们都是碱。

2014-2-11

3.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”,从 组成上看都含有氢元素。 4.常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· H2O)等。 从名称上看都叫“氢氧化某”;从结构上 看都含有氢氧根(OH)
2014-2-11

检验物质

加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化
变红色







变红色 变蓝色 变蓝色

石灰水
NaOH溶液
2014-2-11

一、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液起 作用而显示不同的颜色的物质。常见 的有:紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
检验物质 食 醋 加入无色酚酞溶液后的颜 色变化 不变色 不变色 变红色 变红色


2014-2-11



石灰水

2.变色规律: 紫色石蕊溶液: 遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色 无色酚酞溶液:

遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色
2014-2-11

如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?

检验酸性溶液的方法:取少量该溶液,滴 加紫色石蕊溶液,若紫色石蕊溶液变红色, 则该溶液为酸性溶液。 检验碱性溶液的方法:取少量该溶液,滴 加紫色石蕊溶液,若紫色石蕊溶液变蓝色, 则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液, 若无色酚酞溶液溶液呈现红色,则说明该 溶液为碱性溶液。
2014-2-11

月季花

牵牛花

紫萝卜

自 制 指 示 剂 原 料

胡萝卜

美人焦
2014-2-11

紫包菜

植物花朵的酒精浸出液在

酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
牵牛花 月季花 美人焦 酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化

紫萝卜皮
紫卷心菜

变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色

紫色 红色 红色 紫色 蓝色

变蓝色

变黄色 变绿色 黄绿色 黄绿色

思考:它们为什么可以作代用酸碱指示剂?
2014-2-11

课堂练习:
1.下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素) 酒精中 大红花 紫罗兰 万寿菊 粉红色 紫色 黄色 酸溶液中 橙色 红色 黄色 碱溶液中 绿色 蓝色 黄色

大红花、紫罗兰 ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是; ____________ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中,可以 橙色 ; 看到的现象是_________ ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中,则可看到 紫色 的现象是____________ 。

2014-2-11

2.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液,它能使无色酚酞 溶液 ( A) A.变红色 B.变蓝色 C.呈无色 D.变紫色

3 .下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的 是 ( C) A.NaCl
中性

B.NH3

变成氨水 后是碱类

C.H2SO4 D.NaOH
硫酸是酸类
是碱类

2014-2-11

二. 常见的酸
[ 实验10-2] 浓盐酸 颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 气 味 浓硫酸

无色液体 有白雾出现 有刺激性气味

无色;粘稠、 油状、液体 无现象 无气味

白雾产生的原因:浓盐酸挥发出来的氯化氢气 体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
2014-2-11

如何嗅药品的气味?

2014-2-11

用 盐 酸 HCl



重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物 (如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中有盐酸, 可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染 料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。

硫 酸 H2SO4

2014-2-11

浓盐酸

浓硫酸

溶质质量

减小 减小 减小

不变 增大 减小

溶液质量

溶质的质量分数

2014-2-11

评论:竟下如此毒手 大学生你干吗跟熊过不去 本报讯(记者王远 邱伟)清华大学大四学生刘某曾用浓硫酸将动 物园内的黑熊灼伤。究竟是怎样一个人,才能忍心下毒手将无辜的 黑熊用浓硫酸灼伤? 记者来到熊山前,看到在东北角的地面上还残留着一片白色的 斑痕,一只母熊摇摇摆摆地走过,饲养员指着它的左臀部说:“看 到那块没毛的地方了吗,硫酸溅上去烧的,好在伤不重。”随后记 者跟着饲养员一起走进了熊舍,受伤严重的公黑熊蜷缩在熊舍的一 角一动不动,全身的毛像淋过水一样溻着,两只大耳朵无力地下垂 着,双眼闭得紧紧的,偶尔发出一声呻吟。 在动物园的检疫所内,受伤的一只马熊哀伤地在笼中逡巡着, 它右前肢上厚厚的毛皮已全部脱落,露出了白色的鲜肉,浑身涂满 了药水先后两次被刘某灼伤的黑熊、棕熊和马熊分属国家一级和二 级保护动物,其中伤势较重的黑熊和棕熊都已丧失了繁殖能力,这 2014-2-11 为动物园带来了不可估量的

损失,更为动物园今后在室外喂养的动

浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象 脱水性

用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上

纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部 位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞

浓硫酸能夺 取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。

化学变化
2014-2-11

六、如何稀释浓硫酸

稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?

Q吸 < Q放
粒子 0.5℃ 扩散 粒子 水合

173℃

2014-2-11

注意! 是将水注入浓硫酸呢? 在稀释浓硫酸时, 一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里,并不断 搅拌。切不可将水倒进 还是将浓硫酸注入水呢? 浓硫酸里。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何 处理?

应立即用大量水冲洗,然后涂上3%—5% 的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进 行这样的处理?

用大量的水冲洗。
2014-2-11

课堂练习: 4.下列物质敞口放一段时间,质量会减少的 是 ( D) A.浓硫酸 B.大理石 C.稀硫酸 D.浓盐酸
5.下列叙述正确的是
A.打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口出现白烟

(

B)

B.用浓硫酸在白纸上写字,白纸上的字迹慢慢变黑
C.把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D.稀硫酸沾到皮肤或衣服上,处理无需处理
2014-2-11

巩固练习:
6.化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣,将它们 分别放在研钵中研磨,加入酒精充分浸泡后过滤,得到了三种 溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中,得到以下信息:
花的 种类 玫瑰 黄菊 所制成溶 液的颜色 粉红色 黄色 白醋 红色 黄色 有关试剂呈现的颜色 蒸馏水 石灰水 粉红色 黄色 绿色 黄色

无色 无色 黄色 雏菊 无色 试回答: ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性,你 会建议选择__________ 玫瑰 花的酒精溶液来作酸碱指示剂;在上述 三种酒精溶液中,酒精属于_________ 溶剂 。(填“溶质”或“溶 剂”) 石灰水 ⑵如果得知花盆中的土壤显酸性,某种花卉适合微碱性条件 2014-2-11 下生长,你会建议选择上表中的 __________来进行改良。

课堂练习: 7.如图所示.密闭容器中盛有甲、乙两烧杯, 乙烧杯中盛有紫色石蕊试液,当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时,过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫 色变为红色 (C )

A.浓硫酸
C.浓盐酸

B.氢氧化钠溶液
D.氨水

2014-2-11

8.如上图所示.密闭容器中盛有甲、乙两烧杯, 乙烧杯中盛有无色酚酞试液,当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时,过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无 色变为红色 ( D)

1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和 NaCl溶

液(中性溶液),请同学们想 想有哪些方法可以鉴别出来?

2、你提出的这些方案的 依据什么?
2014-2-11

你的方案一:用紫色石蕊溶液

依据:紫色石蕊遇酸性溶液变红色
加紫色石蕊溶液 稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊溶液变红色 紫色石蕊溶液变红色

加无色酚酞溶液
无色酚酞溶液不变色 无色酚酞溶液不变色

结论:酸能与指示剂反应
2014-2-11

你的方案二:用较活泼的金属来鉴别
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
剧烈反应,产生大量气泡



现象
反应的化 学方程式

剧烈反应,产生大量气泡

Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 反应较剧烈,产生较多气泡
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑



现象
反应的化 学方程式

反应较剧烈,产生较多气泡
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

反应比较慢,产生少量气泡 反应比较慢,产生少量气泡
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑



现象
反应的化 学方程式

不反应

不反应

铜 现象
2014-2-11

结论:酸能与较活泼的金属反应产生氢气

我能写
写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑

你还知道方案三吗?

2014-2-11

⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应:
现 象 化学方程式

铁锈+盐酸

铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 为黄色 。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

铁锈+硫酸
2014-2-11

铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 为黄色 。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

讨论:

课本P54

根据上面的化学方程式特点,请你写 出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程 式,并回答方案三的内容及酸的性质。

CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论:酸能与金属氧化物反应有水生成
2014-2-11

酸具有的一些相似性质:

? (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色 ? (2)能与多种活泼金属反应,生成氢气 ? Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ ? (3)酸能与某些金属氧化物反应,生成水 ? Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O↑
2014-2-11

三、常见的碱
1. 氢氧化钠 [NaOH]
实 验 现 象 分 析

观察氢氧化钠的颜 色、状态。 将氢氧化钠放在表 面皿上,放置一会儿。

白色块状固体

表面潮湿并逐 渐溶解
试管外壁温度 较高

吸收水分,潮解 (可作为干燥剂) 溶解时放热

将氢氧化钠放在盛 有少量水的试管里,并 2014-2-11 用手触摸试管外壁。

氢氧化钠 [NaOH] NaOH有强烈的腐 蚀性,所以,它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧 碱。

如果不慎将碱液沾到皮肤上,应如何处理? 用较多水冲洗再涂上硼酸 注意: 在使用氢氧化钠时必须十 分小心,防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。

2014-2-11

氢氧化钠 [NaOH] 肥皂

印染

石油 纺织 造纸

含NaOH

2014-2-11

2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检

验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。

生石灰 CaO

生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2

注意安全 氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
2014-2-11

产生大量的热

?几种常见的碱

常用的碱有:氢氧化钠、氢氧化钙、氢 氧化钾 [KOH]、氨水[NH3· H2O] 等。

2014-2-11

?探究碱的化学性质

⒈ 碱溶液能与指示剂反应:
加紫色 石蕊溶液 氢氧化钠 溶液 氢氧化钙 溶液 加无色 酚酞溶液

2014-2-11

?探究碱的化学性质 ⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应:
现 象 CO2+石灰水 CO2+烧碱溶液 SO3+烧碱溶液 浑浊 无明显现象 无明显现象 化学方程式

将CO2通入NaOH溶液中,无明显 的现象出现,难以判断NaOH溶液是否 与CO2发生了反应。那么,如何才能知 道以应是否发生了呢?
2014-2-11

NaOH溶液

碱具有的一些相似性质:

? 1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色
? 2)酸能与某些非金属氧化物反应,生成水 ? 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2014-2-11

酸碱溶液中的粒子

酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质? 酸溶液、碱溶液为什么能导 电?而蒸馏水、乙醇为什么不导 电?
物质
导电性

盐酸 硫酸 NaOH溶液

Ca(OH)2溶液

蒸馏水 乙醇

× ×

2014-2-11

酸碱溶液中的粒子
在水溶液中 电 离

分子

无法自由 移动的离子



H+ + 酸根离子

在不同的酸溶液中都含 HCl + H+ + Cl— 有相同的H ,所以,酸有一 些相似的性质。 碱
在水溶液中 电 离

金属离子 + OH—
能够自由移动的离子 Ca2+ + 2OH—

Ca(OH)2

在不同的碱溶液中都含有相同的OH—,所以碱也有 一些相似的性质。 2014-2-11

小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时,设计出下列 三种装置进行实验: CO2 b

NaOH浓溶液
。 ② 玻璃广口瓶 小气球

a
CO2 ①
NaOH 浓溶液

NaOH 浓溶液

NaOH浓溶液

。 CO2 ③

请回答以下几个问题:(1)写出上图中标有字母的仪器 名称:a ,b 。 (2)以上三个实验中,①③有明显现象,请你帮小明记 录他观察到的实验现象: 实验① 。实验③ 。
2014-2-11

CO2
a

b 。 ②

NaOH浓溶液 玻璃广口瓶 小气球

NaOH 浓溶液 。 CO2 ③

NaOH浓溶液



(3)实验②因选用仪器不当导致未能观察到明 显现象,请你帮小明寻找一种物品替代该装置 中的广口瓶,以使实验取得成功,你将选用的 物品是 ,改进后能看到的实验现象是 。
2014-2-11

(4)请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH 溶液反应生成了Na2CO3,并将有关的实验操 作、现象、结论填入下表:
实验操作 实验现象 结 论

2014-2-11

? ? ? ? ? ? ? ?

P56:实验10-8 溶液的导电性实验 在烧杯中分别放入: 蒸馏水、 酒精溶液、蔗糖溶液、

盐酸、硫酸、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、 NaCl溶液、KNO3溶液 打开电源,观察现象。

2014-2-11

蒸馏水 酒精溶液 蔗糖溶液 盐酸
硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
2014-2-11

现象 不亮 不亮 不亮 亮 亮 亮 亮 亮 亮

是否导电 不导电 不导电 不导电 能导电 能导电 能导电 能导电 能导电 能导电

? 问:电流是怎样形成的? ? 电荷的定向移动形成电流。 ? 问:为什么一些物质的水溶液能够导电? ? 有自由移动的阴、阳离子。

2014-2-11

? 问:氯化钠固体能否导电?为什么? ? 氯化钠固体不能导电。 ? 因为Na+、Cl-不能自由移动。
? 问:金属能否导电?为什么? ? 金属能导电。 ? 因为有自由电子。

2014-2-11

? 一、物质导电的条件 ? 自由移动、带电微粒(电子、离子)

2014-2-11

? 结论: ? ①某些化合物(如氯化钠等)在干燥时不导电, 水溶液导电。 ? ②某些化合物(如蔗糖等)本身不导电,水溶液 时也不导电。 ? ③蒸馏水导电能力非常弱。 ? ④溶液导电的原因: ? 溶液中存在能够自由移动的离子。

2014-2-11

? ? ? ?

二、电离 1、电离: 物质溶于水时,离解成自由移动的离子的过程。 与是否通电无关。

2014-2-11

? 2、电离方程式: ? 用式子表示电离的过程。 ? ? ? ? ? ? NaCl=Na++Cl- Mg(NO3)2=Mg2++2NO3- HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-

2014-2-11

? 规律: ? 在导电的溶液里, ? 所有阳离子所带的正电荷总数 与所有阴离子所带的负电荷总数相等, ? 整个溶液不显电性。

2014-2-11

? 三、酸、碱、盐的电离 ? 1、酸: ? 物质溶于水时,电离出的阳离子全部是H+的化合物。 ? 如:H2SO4、HCl、H2CO3等 ? 如:胃液里有盐酸(HCl),食醋里有醋酸 (CH3COOH),汽水里有碳酸(H2CO3)、柠檬 酸,发酵的牛乳里有乳酸等。 ? 注:NaHSO4=Na++H++SO42-

不是酸
2014-2-11

? 酸的分类 ? 分类一:根据酸的分子里是否含有氧原子

含氧酸 无氧酸

例:H2SO4、HNO3 例:HCl、H2S

? 分类二:根据酸分子电离时生成的H+的个数

一元酸 例:HCl、HNO3、CH3COOH
二元酸 例:H2CO3、H2SO4

三元酸 例:H3PO4
2014-2-11

? 酸的命名 ? 1)含氧酸:根据物质里氢氧两种元素以外另一 种元素的名称,命名为“某酸”。 ? 例:H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2SiO3 硅酸 H3BO3 硼酸 HNO3 硝酸 H2SO3 亚硫酸 ? 2)无氧酸:在“氢”字的后面加上另一种元素 的名称,命名为“氢某酸”。 ? 例:H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸(俗称盐酸) HI 氢碘酸 HBr 氢溴酸

2014-2-11

? 2、碱: ? 物质溶于水时,电离出的阴离子全部是OH-的化合 物。
? 如:KOH、Ca(OH)2、NH3· H2O等 (NH4+和OH-) ? 如:作

为建筑材料的熟石灰[ Ca(OH)2 ],作为化肥 或医药的氨水(NH3· H2O),作为中和胃酸药物的 Al(OH)3 等。 ? 注:Cu2(OH)2CO3 ? 问:碱中一定含有金属元素吗? 不是碱
2014-2-11

? 碱的命名 ? 根据它的组成,命名为“氢氧化某”。 ? 若金属元素有可变化合价, 高价:氢氧化某; 低价:氢氧化亚某 ? 例:Fe(OH)3 和 Fe(OH)2

2014-2-11

? 碱的分类 ? 分类一:根据碱电离时生成的OH-的个数

一元碱 例:NH3· H2O、NaOH、KOH
二元碱 例:Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2
? 分类二:根据是否溶于水

三元碱 例:Fe(OH)3
可溶性碱:NH3· H2O、NaOH、KOH、 Ba(OH)2 微溶性碱:Ca(OH)2 难溶性碱:多数难溶

2014-2-11

? 3、盐: ? 物质溶于水时,电离出金属离子(或NH4+)和酸根 离子的化合物。 ? ① 从组成上看,酸和盐具有的相同离子是什么?碱 和盐具有的相同离子是什么? ? ② 盐中一定有金属元素吗? ? 如:NH4Cl、NH4NO3 ? ③ NaHCO3不属于酸,Cu2(OH)2CO3不属于碱,属 于哪类物质呢? ? ④ Na2CO3俗称纯碱,它属于碱吗? ? ⑤ 这里的盐与平常所说的盐是一回事吗?
2014-2-11

? ? ? ? ? ?

做调味剂和防腐剂的食盐NaCl, 用来做模型的石膏(CaSO4· 2H2O), 用作建筑材料的石灰石和大理石(CaCO3), 用作净水剂的明矾[ KAl(SO4)2· 12H2O ], 用作消毒剂的高锰酸钾(KMnO4), 作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡(BaSO4),俗 称钡餐。

2014-2-11

? 小结:物质的分类
? 练习:判断下列物质的类别 ? KCl、Cu(OH)2、CuSO4· 5H2O、HNO3、NH4NO3、 Na2S、FeCl3、NaHCO3、C2H5OH、石墨、蒸馏 水、Cu、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3、C6H12O6(葡 萄糖)

2014-2-11


网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com