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九年级上册方程式汇总以及知识点总结

发布时间:2014-02-12 11:04:13  

知识点归纳

1. 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3,也不应少于1/4。

2. 用量筒量取液体时,不能超过量筒体积的2/3;试管就不能超过试管体积的1/3。

3. 过滤的操作注意事项:“一贴二低三靠”

“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁;

“二低”:①滤纸的边缘低于漏斗口;②漏斗内的液面低于滤纸边缘 “三靠”:①漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁;

②用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在上层滤纸的一边;

③用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部;

4. 蒸发的一般步骤:溶解→过滤→蒸发→计算产率

(当液体接近蒸干或出现较多量固体时,停止加热)

5. 测定空气里氧气含量实验中,液面上升小于1/5原因是:

①装置气密性不好;②红磷量不足;③装置未冷却完全

6. 环境污染问题:

臭氧层破坏(氟里昂、氮氧化物);白色污染(塑料垃圾等)温室效应(CO2、CH4、O3、氟里昂)

7. 氧气与下列物质反应现象:

①2H22O+O2↑;②2↑,

③MnO4+MnO2+O2↑

★9. 实验室制取二氧化碳的方程式:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 不用稀H2SO4的原因是:若用稀H2SO4会与CaCO3反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在大理石表面形成致密的保护膜,使得反应不能继续进行。 除去气体的杂质(HCl气体):通入饱和NaHCO3溶液中。 ★10. 实验室制取氢气的方程式:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 不用稀HCl的原因是:稀HCl有挥发性,生成的H2中含有HCl气体。

11. 氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口;

检验:用带火星的木条放入集气瓶内;

12. 二氧化碳的验满:带燃着的木条放在集气瓶口;

检验:澄清石灰水;

13. 实验室电解水实验:2H2↑+ O2 ↑

(体积少于2:12

14. 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,原子质量主要集中在原子核上,最外层电子数决定元素性质;相对原子质量≈质子数+中子数

15. 水分(水蒸气)的除去:用浓硫酸(如:去除CO2中的水分)

水分(水蒸气)的检验:用无水硫酸铜固体,现象:由无色变为蓝色。

16. 元素周期表:有7个横行=7个周期,18个纵行,16个族。

17. “2”的定义:Fe2+:每个亚铁离子带两个单位正电荷

18. 基本反应:①化合反应;②分解反应;③置换反应;

其中置换反应一定会发生化学价变化的反应,

但是2不属于置换反应

复分解反应实际上是化合价不发生变化的反应,并有沉淀或气体或水生成的反应,并且中和反应是最先发生的复分解反应。

19. 燃烧时,发出蓝色火焰的气体是:H2、CO和CH4。

20. 燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③温度达到着火点

注意:不能降低着火点,只能降温到着火点以下。

21. CH4:甲烷=天然气=沼气=瓦斯=最简单有机物

22. 一般来说,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性好。

23. 生铁含碳量为2%~4.3%,钢含碳量为:0.03%~2%,含碳量大,证明越脆。

24. 铝具有很好的抗腐蚀性能是因为:铝与空气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。

25. 检验装置气密性:用手握住烧瓶,把导管伸进烧杯中,若有气泡产生,并把手拿开后,过一段时间,有液柱产生。则证明装置气密性良好。

九年级上册方程式的汇总

1、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5

2、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2

3、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 2CO

4、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO2 2CO

5、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2

6、硫粉在空气中燃烧: S+O2 SO2

7、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4

8、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO

9、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3

10、铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO

11、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑

12、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 2KCl+3O2↑

13、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

14、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O

15、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑

16、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O

17、氢气还原氧化铁:3H2+ Fe2O3 2Fe+3H2O

18、氢气还原四氧化三铁:4H2+ Fe3O4 3Fe+4H2O

19、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑

20、木炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑

21、木炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑

22、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu+CO2

23、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

24、一氧化碳还原四氧化三铁: 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2

25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO

26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

27、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

28、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制取二氧化碳):

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

29、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑

30、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

31、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2

32、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3

33、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑

34、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

35、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O

36、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 化学常见物质颜色:

(1)红色固体:铜(Cu),氧化铁(Fe2O3)

(2)黑色固体:铁粉(Fe),木炭(C),氧化铜(CuO),四氧化三铁(Fe3O4),

二氧化锰(MnO2),

(3)蓝色溶液=Cu2+溶液:硫酸铜溶液(CuSO4),氯化铜溶液(CuCl2),

硝酸铜溶液[Cu(NO3)2],

(4)浅绿色溶液=Fe2+溶液:硫酸亚铁溶液(FeSO4),氯化亚铁溶液(FeCl2),

硝酸亚铁溶液[Fe(NO3)2],

(5)黄色溶液=Fe3+溶液:硫酸铁溶液[Fe2(SO4)3],氯化铁溶液(FeCl3),

硝酸铁溶液[Fe(NO3)3],

(6)具有可燃性,还原性的物质:氢气(H2),一氧化碳(CO),单质碳(C)

第八章 金属和金属材料方程式

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

1. 锌和稀硫酸:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

2. 铁和稀硫酸:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

3. 镁和稀硫酸:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

4. 铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

5. 锌和稀盐酸:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

6. 铁和稀盐酸:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

7. 镁和稀盐酸:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

8. 铝和稀盐酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

9. 铝与硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu

10. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

11. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

12. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

13. 铜和硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag

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