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探究铁及其化合物的氧化性和还原性

发布时间:2014-02-12 11:04:20  

探究铁及其化合物的氧化性或还原性
青州实验中学

教学目标
1、以铁及其化合物为例,从氧化还原角 度认识物质的性质。 ? 2、掌握探究物质氧化性和还原性的过程 和方法。 ? 3、通过了解铁与人体健康的联系,认识 化学科学知识与人类生活的密切联系。
?

自然界中的铁单质

新疆陨铁

南极洲陨铁

含铁元素的矿物

黄铁矿

赤铁矿

磁铁矿

(主要成分为FeS2) (主要成分为Fe2O3)

(主要成分为Fe3O4 )

生活中的铁

工厂炼铁

铁的锈蚀

实验室里的含铁试剂

FeSO4· 7H2O (绿矾)

FeCl3· 6H2O

Fe(OH)3 沉淀

铁及其化合物的氧化性和还原性
以Fe、 FeCl2 、 FeCl3为例进行探究

预测:
Fe 只有还原性
Fe3+ 只有氧化性 Fe2+ 既有氧化性又有还原性

实验方案
工具栏 实验试剂: 铁粉 FeCl2溶液 FeCl3溶液 氯水 锌粒 铜片 稀盐酸

1、探究铁单质的还原性: 2、 探究 Fe3+的氧化性: 3 、探究 Fe 2+的氧化性和还原性

实验探究一、铁单质的还原性
实验方案: ? 往稀H2SO4中加入Fe粉,观察现象。
?

Fe+2H+==Fe2++H2 现象:铁粉溶解,有无色气体生成溶液 由无色变成淡绿色

结论:铁单质有还原性

实验探究二、
?

3+ Fe 的氧化性

实验方案: ? 往FeCl3溶液中加入Fe粉
2 FeCl3+Fe==3FeCl2(溶液由棕黄色变为浅绿色)

思考:往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反应?
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2

结论: Fe3+具有氧化性,一般被还原为 Fe 2+

如何检验溶液中Fe3+的存在?
1、黄色溶液

2、往待测溶液中加入KSCN溶 液,如果溶液的颜色变为血红色,
则溶液中含有Fe3+离子. 3、往待测溶液中加入氢氧化钠溶液,如果溶液 中生成红褐色沉淀,则溶液中含有Fe3+离子.

实验探究三、 Fe2+的氧化性和还原性
?

实验①往FeCl2溶液中加入锌粉

Zn+ FeCl2==ZnCl2+Fe(有铁析出来)

实验②往FeCl2溶液中先加氯水在滴加硫 氰酸钾溶液
2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3(溶液由浅绿色变为棕黄色 溶液变红) 结论:Fe2+ 既有氧化性又有还原性

如何检验溶液中Fe2+的存在
1、浅绿色 2、加入NaOH:白色沉淀?灰绿色沉淀?红褐 色沉淀

Fe、 Fe2+ 、 Fe3+的转换关系

Fe
氧化剂: 如稀H2SO4等 还原剂: Zn,Mg等 氧化剂: 稀HNO3 , Cl2等

还原剂: Zn,Mg等

Fe2+

氧化剂: 稀HNO3, 氯水等
还原剂: Fe, Cu等

3+ Fe

问 题 探 索
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1、在Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2反应中,氧化剂 为( ) A、Fe2O3 B、CO C、Fe D 、CO2 2、将铁的化合物溶于盐酸,滴加硫氰酸钾溶 液颜色不发生变化,再加入适量氯水,溶液立 即呈红色的是( ) A、 Fe2O3 B、FeCl3 B 、Fe2(SO4)3 D、Fe2O3 3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。 进行下列实验是最佳顺序为( ) ①加入足量氯水 ②加入足量KMO4溶液 ③

加 入少量硫氰酸钾溶液。 A、① ③ B、 ③ ② C 、③ ① D、 ① ②③

谢 谢


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