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广东省清远市2014届普通高中毕业班调研考试理综化学试题

发布时间:2014-02-12 11:04:29  

清远市2013—2014学年度第一学期期末教学质量检测

高三理综化学试题

本试卷共12页.36小题.满分300分,考试时间150分钟.

注意事项:1.答卷前考生务必将自己的学校、姓名、考生号用钢笔或签字笔按要求填写在答题卷密封线内.

2.答选择题时,必须将各小题选出的字母代号填写在答题卷相应位置上,填在试题上不予评改.3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液,不按要求作答的答案无效.可能用到的相对原子质量:H-1

O-16Ag-108Fe-56C-12S-32Na-23Ca-40

一、单项选择题:本大题共16小题,每小题4分,共64分。在每小题给出的四个选项中,只有一

个选项符合题目要求。请把符合题目要求选项的字母代号填写在答题卷中相应位置。选对的得4分,错选或不选的得0分。7.下列说法正确的是

A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.石油分馏、煤的干馏均为物理变化

D.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molCl2与水反应转移的电子数为NA

B.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数约为0.5NA

C.常温常压下,32gO2和O3的混合物中含有原子数为2NAD.1L0.1mol·L1Al2(SO4)3溶液中Al3的数目为0.2NA9.下列离子在溶液中能大量共存的一组是A.Na+、NH4+、Cl-、HCO3-C.Na+、Ca2+、HCO3-、OH-操作ABCD

滴加BaC12溶液

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应滴加氯水和CC14,振荡、静置滴加几滴稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口

B.K+、Al3+、Cl-、S2-D.Fe3+、H+、ClO-、SO32-现象生成白色沉淀火焰呈黄色下层溶液显紫色试纸不变蓝

结论

原溶液中有SO42—原溶液中有Na+无K+原溶液中有I—原溶液中无NH4+

10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是

11.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A.喷泉实验

C.制备氢氧化亚铁并观察白色沉淀

12.下列有关物质的性质与应用不相对应的是B.实验室制取并收集氨气D.验证苯中是否有碳碳双键

A.Na2O2能分别与H2O、CO2反应,可用作供氧剂

B.Na2CO3的水溶液呈碱性,医学上能用作治疗胃酸过多

C.硅胶多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂

D.铝是活泼的金属单质,铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

22.25℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.饱和纯碱(Na2CO3)溶液中:2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

B.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

C.0.10mol/L醋酸钠溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

D.等体积,pH=3的盐酸和醋酸分别与足量锌反应后,c(Cl)=c(CH3COO)

23.元素周期表和周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是...

A.若X和Y2的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y

B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S

C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料

D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH﹤Ba(OH)2

30.(16分)A为药用有机物,从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应,A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上;D不能跟NaHCO3溶液反应,但能跟NaOH溶液反应。+-------

请回答:

(1)A转化为B、C时,涉及到的有机反应类型是___________________。

(2)B的结构简式是。

(3)已知:酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如:

写出草酰氯(结构式:O

Cl)与足量有机物D反应的化学方程式:。(4)已知:由邻甲基苯酚经过两步反应可生成有机物A

:请写出“中间产物”的结构简式。(5)上题(4)中的中间产物有多种同分异构体,请写出其中两种符合下列条件的结构简式:

__________________、__________________

①苯环上有两个侧链;②苯环上的一氯代物只有两种;③能发生银镜反应;④含有羟基,但遇FeCl3溶液不发生显色反应。31.(16分)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH=+206.0kJ·mol-1-1ΔH=-129.0kJ·mol

(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为

(2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反

应室中,在一定条件下发生反应Ⅰ,测得在一定的压强下

CH4的转化率与温度的关系如右图。

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表

示该反应从开始到达到平衡时的反应速率为_______________。

②100℃时反应Ⅰ的平衡常数为__________________。

(3)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消

除这种污染,其原理是通电后,将Co2氧化成Co3,

然后以Co3作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。

实验室用上图装置模拟上述过程:

①完成除去甲醇的离子方程式:Co3++CH3OH+H2O==Co2+++++。

②若右上图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池,则电池负极的电极反应式:________________________________________________________________;

③净化含1mol甲醇的水,理论上燃料电池需消耗KOH________mol。

32.(16分)研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2,制备硫酸

锰的生产流程如下:

SO2

软锰矿浆→

浸出→浸出液→

MnO2粉

石灰浆

阳离子吸附剂

氧化→调节pH过滤吸附→

静置

滤渣

静置、过滤→滤渣

滤液

MnSO4·H2O

已知:浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2,还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。

有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。离子Fe2Fe3AlMn

+++

离子半径(pm)7464508012199

开始沉淀时的pH7.62.73.88.38.0-

完全沉淀时的pH9.73.74.79.88.8-

1.000.750.500.25

吸附率

Pb2

2

3+2+

Fe2

Fe3

Pb2

Al3

2

4

6

8

Ca2+

吸附时间/h

请回答下列问题:

(1)写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式(2)氧化过程中主要反应的离子方程式调节至的因素有为:

。范围。

等;吸附步骤除去的主要离子

,应

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH值,此处调节pH值用到的仪器是

(4)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答,决定阳离子吸附剂吸附效果

(5)CaSO4是一种微溶物质,已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—7。现将cmol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合(忽略体积的变化〉,则生成沉淀时,c的最小值是

33.(16分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O,高于38℃时析出晶体的是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用下图所示装置进行实验。

K1

K2

NaOH和H2O2

溶液

(1)装置③的作用是

NaClO3和Na2SO3固体

溶液⑤

(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为

(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:

①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③水,

实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案,并进行实验:

;④低于60℃干燥,得到成品。

(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏

①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl)。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用cmol?L-1Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为VmL(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)。(5)滴定中使用的指示剂是(6)样品中NaClO2的质量分数为

,达到滴定终点时的现象为

90.5)。

(用含m、c、V的代数式表示,式量:NaClO2

清远市2013-2014学年第一学期高三理科综合质量检测

化学试题参考答案及评分标准

7D8C9A10C11D12B22BC23BD30.(1)水解反应(或取代反应)(2分)

(2)(3分)

(3)

物写

分)

(4)

(3分)

(5)(4分,产成羧酸盐与HCl可给2

(任写其中两种均得4分)

31.(16分)(1)CH4(g)+H2O(g)===CH3OH(g)+H2(g)ΔH=+77.0kJ·mol1(3分)

(2)0.003mol·L1·min--1-(2分)2.25×10-4(3分)

(3)①6、CO2↑、6、6H+(补充物质1分,配平1分,2分)

②CH3OH-6e-+8OH-===CO23+6H2O(3分)③2(3分)

32.(16分)

(1)SO2+MnO2=MnSO4(2分)

(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(3分)

(3)pH计(2分),4.7≤pH<8.3(2分)

(4)吸附时间、金属离子的半径、金属离子的电荷(2分)(答三者中的任两点得满分);

++Pb2、Ca2(2分)

(5)1.82×10-5(3分)

33.(16分)

(1)防止倒吸(或作安全瓶等其它正确说法)(2分)

(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(3分,不配平,不写“↑”扣1分)

(3)用38℃~60℃的温水洗涤(2分,仅写“洗涤”给1分)

(4)滴加几滴BaCl2溶液,若有白色沉淀出现,则含有Na2SO4,若无白色沉淀出现,则不含Na2SO4。(3分,答一方面扣1分)

(5)淀粉溶液(1分);溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色(2分,“半分钟”不写扣1分)

-29.05?10cv(3分)9.05cv(6)%或mm-

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