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2012-2013学年度第一学期初三化学测试

发布时间:2014-02-12 17:10:14  

2012-2013学年度第一学期初三化学测试

可能用到的相对原子质量: H-1 C-32 O-16 Ca- 56 Cl-35.5

一.(本题包括30小题,共60分,每小题只有一个选项符合题意,请将该选项的序号....

填在第II卷相应的空格内。)

1.下列各组物质混合后,可形成溶液的是

A.石灰水与CO2 B.植物油与汽油 C.豆浆与水 D.面粉与水

2.下列说法正确的是

A.均一稳定的液体是溶液 B.溶液中至少含有两种物质

C.碘酒是纯净物 D.溶液一定是无色透明的

3.能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是

A.降温到10℃有A晶体析出

B.蒸发掉10克水,有A晶体析出

C.加热到30℃时,再加A物质能继续溶解

D.20℃时,向上述溶液中加入少量A晶体,溶液质量不变

4.下列加快固体物质的溶解速率的方法不可行的是

A.增加水的量 B.搅拌 C.升高温度 D.把颗粒状研成粉末状

5.20℃时食盐的溶解度是36克,则20℃时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是

A.36% B.27% C.10% D.30%

6.下列有关蒸发操作过程中说法正确的是

A.蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的三分之一

B.加热时,应不断用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高造成液体飞溅

C.加热到水分全部蒸干,停止加热

D.实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上,不可直接放在实验台上

7.如下图实验装置,向盛水的试管里加入少量氢氧化钠固体,U形管内有

色液面将发生的现象是

A.无变化 B.A处升高,B处降低

C.A处降低,B处升高 D.A、B两处都升高

8.下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是

A.增加水的质量 B.把硝酸钾粉碎,在溶解过程中不断搅拌

C.增加硝酸钾的质量 D.升高溶液的温度

9.欲使50g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%,可采用的方法是

A.蒸发22.5g水 B.蒸发25g水 C.加入5gKNO3 D.加入10gKNO3

10.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是

A.烧开水时,水沸腾前有气泡冒出 B.喝下汽水时,感到有气体冲到鼻腔

C.打开啤酒瓶盖,有大量气泡逸出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常跃出水面

1

11.某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案,实验结果如下:

从上表中分析,可以得出的结论是

A.物质溶解性的大小与溶质的性质有关 B.物质溶解性的大小与溶剂的性质有关

C.物质溶解性的大小与温度有关 D.物质溶解性的大小与溶质的质量有关

12.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示

A.溶液达到饱和时溶解的溶质的质量

B.一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量

C.相应温度下,100g溶剂里溶解的溶质的质量

D.相应温度下达到饱和时,100g溶剂里溶解溶质的质量

13.某温度下,100 g饱和KNO3溶液中含有31.6g KNO3。若向此溶液中添加4.4g KNO3和5.6g

水,保持温度不变,下列判断正确的是

①所得溶液是饱和溶液 ②所得溶液是不饱和溶液

③所得溶液中溶质的质量分数是31.6% ④所得溶液中溶质的质量分数是32.7%

A.①② B.③④ C.②③ D.①③

14.某同学想要配制50g15%的氯化钠溶液,在称量氯化钠时,他发现指针左偏,此时他该

A.移动游码 B.增加砝码 C.减少药品 D.调节平衡螺母

15.溶液加水稀释时,没有发生变化的是

A.溶质的质量分数 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶液的质量

16.按下列方法配制的溶液,其溶质的质量分数 为5%的是

A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌

B.称取5.0g98%的浓硫酸,倒入95mL水中,充分搅拌

C.称取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌

D.称取5.0g碳酸钙,放入95mL水中,充分搅拌

17.有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液,当蒸发掉120克水后,溶质的质量分数变为24%,

则原溶液中溶质的质量为

A.12克 B.14.4克 C.24克 D.28.8克

18.李明同学在家里进行了一个小实验:在少量白醋中加入几滴食用油,摇均后静置片刻;继续向

该试管中滴加少量洗洁精,重新摇均后静置片刻。下列现象说法错误的是

A.食用油加入白醋中形成了均一稳定的溶液。

B.第一次静置1分钟后就可以看出明显的分层,上层大部分是油,下层大部分是白醋。

C.第二次静置1分钟左右看到食用油消失了,洗洁精在其中起到了乳化作用。

D.加入洗洁精后形成的混合物依然是乳浊液

2

19.下列各项中,前者一定大于后者的是 ..

A.80℃时氢氧化钙的溶解度、20℃时氢氧化钙的溶解度

B.30℃时:NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数

C.10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量 D.NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度

20.现有a.b两种物质在室温下的饱和溶液,升高温度后,a溶液有晶体析出,而b溶液还可以再

215g

水析出3g晶体,变成丙溶液。下列说法正确的是

A.甲、乙、丙溶液均为饱和溶液 B.甲、乙为不饱和溶液,丙一定饱和

C.t℃时,硝酸钾的溶解度为60g D.继续蒸发10g水能析出5g晶体

22.氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃~30℃)如下表所示,根据表中数据分析,下列说法错误的

A.碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响较大

B.将等质量的氯化钠和碳酸钠饱和溶液从30℃降至0℃,析出相同质量的晶体 C.氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度范围在20℃~30℃之间 D.除去碳酸钠浓溶液中含有的少量氯化钠,可用降温结晶法 23.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列有关说法正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t2℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等

C.t3℃时,甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发100g水,甲析出晶体的质量比乙多 D.若100g甲的饱和溶液中含有40 g甲,则此时的温度应是t1℃

24.下列有关溶液(固体溶质)的叙述,正确的是

A.某物质的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数一定变小

B.在一定温度下,同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大 C.任何物质的饱和溶液,当温度降低时一定会析出溶质 D.饱和溶液析出晶体后,剩余溶液中溶质的质量分数一定变小

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25.如图为M物质的溶解度曲线,A、B两点分别表示M物质的两种溶液,

下列做法不能实现A、B间的相互转化的是(M从溶液中析出时不带结晶水)

A.从B到A:先向B中加入适量固体M再降温

B.从B到A:先将B降温再加入适量固体M

C.从A到B:先将A降温,过滤晶体后将其升温

D.从A到B:先将A升温再蒸发掉部分水

26.降低温度时,饱和溶液析出无水晶体后,不改变的是

A.溶液的质量 B.溶解度 C.溶质的质量分数 D.溶剂的质量

27.如下图所示,一定温度下将蔗糖的不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有少量晶体析出。在此变化

中溶质的质量分数(a%)与时间t的关系是

28.A、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液,将其

都升温至t2℃时,下列说法错误的是

A.c溶液中有晶体析出

B.a、b溶液均为不饱和溶液

C.c溶液中溶质的质量分数变小

D.a溶液中溶质的质量分数最大

29.下列有关溶液的说法符合实际的是

A.氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠溶液中含有自由移动的电子。

B.饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液了。

C.在相同温度下,同一物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多。

D.在一定温度下,向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖,蔗糖逐渐消失,说明原溶液时不饱和溶液。

30.甲.乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底

部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体,

则对相应变化判断正确的是

A. 甲溶液中溶质的质量分数减小

B. 乙溶液中溶质的质量减小

C. 甲、乙物质的溶解度都增大

D. 乙溶液中溶质的质量分数减小

我郑重承诺:在考试中奉守诚实原则,自觉约束.规范自己的言行,严格遵守考试纪律。

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承诺人: 班级 得分

2012-2013学年度第一学期初三化学测试

一、选择题:(本题包括30小题,共60分,请将该选项的序号填在第II卷相应的空格内。)

二、填空题:

31.(3分)用“>”、“<”或“=”填空:

(1)50毫升的酒精和50毫升的水混合后的体积 100毫升。

(2)20℃时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数 60℃时饱和状态的熟石灰溶液的溶质

质量分数

(3)

5%的食盐溶液100克,取出50克,剩下溶液质量分数 5% (4)食盐水的导电性 蔗糖溶液的导电性 (5)黄铜(铜、锌合金)的硬度 铜的硬度 (6)地壳中铁的含量 铝的含量

32.(7分)实验室常用质量分数6%的双氧水和黑色不溶水的二氧化锰固体粉末制取氧气,请你回答问题。

(1)用无需加热的方法制取氧气,应选择的发生装置为 ,(填写装置序号),反应的.....

化学方程式为其反应的方程式为 (2)实验结束后得到的物质属于 。

A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.纯净物

(3)如果从化学品商店买来的双氧水的浓度为30%(密度1.11g/cm3),现需配制50g6%的双氧水

进行实验,则需要30%的双氧水 mL?加水 mL?在配制过程中用到的主要仪器有 。

A.玻璃棒 B.托盘天平C.烧杯 D.漏斗 E.酒精灯F.量筒 G.胶头滴管 H.药匙

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33.(6分)请你根据学习用化学用语完成下列填空: ....

(1)将固体碘放入酒精中形成溶液的溶质是

(2)氯化钠溶液中存在的微粒有;

(3) 将铁粉放入过量硫酸铜溶液中方程式为 ; ..

充分反应后所得溶液中溶质为 。

(4)饱和的石灰水溶液放置较长时间后(若水没有减少),表面形成一层白膜,该反应的原理是:

______________________________________________________________________________ 放置一段时间后的溶液__________(填“是“或“否”)氢氧化钙的饱和溶液。

34.(7分)右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。试问答

下列问题:

(1) N点是30℃A物质的“饱和”或“不饱和”),

M点的意义: 。

(2) 若将一杯接近饱和的C溶液变成饱和溶液,可采用的方

法 。(写出一种即可)

(3) 30℃时,将20gA物质放入50g水中,充分溶解所得溶液中

溶质的质量分数为 。

(4) 30℃时,三种物质的饱和溶液降温至0℃后,三种溶液中溶质质量分数由小到大的顺

序是 ;

(5) 若要从A中含少量B的混合物中分离出A,则可采用 的方法进行;

(6) 观察溶解度曲线,思考A物质的溶解性为____________(填“易溶”或“能溶”或“微溶”

或“难溶”)。

35.(10分)氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过下操作

流程:

(1)操作①中必须用到的一种仪器是

(2) 操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外,还需要用到该操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连锁搅拌外还可采取 等措施。

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(3)实验结束后称量获得的精盐,发现制得率较低,其可能原因是。

A.加入的水太少了,食盐没有全部溶解即过滤

B.蒸发时食盐飞溅剧烈

C.蒸发后,所得精盐很潮湿

D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

E.溶解含有泥沙的粗盐时,搅拌的时间不足就直接过滤

F.溶解含有泥沙的粗盐时,加入的水的量过多

G.转移溶液时玻棒烧杯未用水冲洗到容量瓶中

H.过滤时,玻璃棒靠在一层滤纸,导致滤纸破损

(4)粗盐中含有可溶性杂质氯化镁、氯化钙等,欲除去这些物质,工业上常把粗盐晶体粉碎后再

用饱和食盐水浸洗,再滤出纯净的食盐,对此,下列说法中正确的是 ;(填写编号)。

A.浸洗前后,溶液中氯化钠的质量分数将减小

B.浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去

C.浸洗前后,食盐水的组成不变

D.粗盐粉碎的颗粒大小.直接影响浸洗后的食盐中MgCl2和 CaCl2的含量

A.用量筒量取水时俯视视读数

B.称氯化钠的时候左盘放了滤纸,右盘没放

C.把量筒中的水转移到配制溶液的烧杯中时有少许洒出

D.食盐中还有杂质

E.将氯化钠溶液装入细口瓶时,有少许洒出

F.配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗

【请你解决】配制一定浓度的溶液是一项重要的实验操作。实验室中提供了100g20%食盐溶液、

100g15%的食盐溶液、足量的食盐固体和蒸馏水,来配制50g 10%的食盐溶液,请你用上述化学试剂,设计两种配制方案。(写出配制方案中所需的化学试剂和用量。)

(6)配制好的食盐溶液放在实验室里过了一段时间后失去了标签,还有一瓶蒸馏水也失去了标签,你能用什么方法来鉴别? 。(写出一种即可) 7

36.(7分)研究性学习小组为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g,称取黄铜样品20.0g。在锥形瓶中加入该样品和一定量的质量分数为10%的稀硫酸后瓶口塞上棉花,如图1所示。将电子天平称量的数据绘成下图2。

图1 图2

请认真分析数据,回答下列问题:

(1)在图1的装置中,棉花的作用可能是 。

(2)四个同学从多角度处理数据,下列数据处理的图像中正确的是 。

(3)试计算:

①样品中铜的质量分数;

②该反应所用稀硫酸需要由质量分数为98%的浓硫酸多少毫升稀释而成(浓硫酸的密度为

1.84g/ml)?配置时还应加入多少毫升水?

③完全反应时所得溶液中硫酸锌的溶质的质量分数;

④恰好反应后恢复到室温,在温度不变的情况继续蒸发76.4g水形成硫酸锌的饱和溶液,试

求该温度下硫酸锌的溶解度。

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