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八年级化学物质的变化和性质1

发布时间:2014-02-13 09:56:10  

课题1 物质的变化和性质

千姿百态的物质间,存 在着多种相互作用,也不断 变化着。 同学们能举出一些日常 生活中的物质的变化吗?

节 日 焰 火

燃 烧

钢 铁 生 锈

牛 奶 变 质

溶洞钟乳石的形成

【实验1-1】 操作:
1.把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上。 2.在试管底部小心加热到水沸腾。 3.把一块洁净的玻璃片移近试管口。

现象:
试管中的水沸腾并逐渐减少,玻璃片上出现 小水珠。

【实验1-2】 操作:
取少量胆矾(又叫蓝矾)放在研钵内,用 研杵把胆矾研碎。

现象:
蓝色块状固体变成细小蓝色粉末。

【实验1-3】 操作:
1.把少量块状的胆矾和研碎的胆矾分别放 入2支试管,向其中加入少量水,振荡直 到变成澄清的溶液。

2.再向其中分别滴加氢氧化钠溶液。

现象:
在两支试管的蓝色溶液中滴加氢氧 化钠溶液时都有蓝色沉淀生成。

【实验1-4】

操作:
1.把少量石灰石放在干燥的试管里。 2.向其中加入少量的稀盐酸,用配有玻璃弯 管的橡皮塞塞紧试管口,使弯管的另一端伸 入盛有澄清石灰水的烧杯里。

现象:
1.试管内溶液中有大量气泡产生。 2.石灰石逐渐变小。 3.澄清石灰水逐渐变浑浊。

实验 变化前 序号 的物质

变化时发生 的现象
逐渐减少,玻璃片上 出现小水珠

变化后 的物质

变化后有 无新物质 生成

无 有

1-1 1-2 1-3 1-4

液态的水 试管中的水沸腾并 液态的水 蓝色块状 蓝色块状固体变成 蓝色粉末 的胆矾 细小的蓝色粉末 状胆矾 蓝色的 蓝色溶液中有蓝色 蓝色的氢 氧化铜沉 胆矾溶液 沉淀出现 淀等 块状 试管内溶液中有大 二氧化碳 石灰石 量气泡产生、石灰 气体等
石变小、澄清石灰 水变浑浊



一、实验1和实验2有什么共同特征? 二、实验3和实验4有什么共同特征? 三、实验1、2与实验3、4有什么本 质的区别?

一、化学变化和物理变化
1、物理变化
没有生成其他物质的变化,叫做物理变化。

2、化学变化
3、化学变化的基本特征:有其它物质生成
(观察P7图1-4及演示实验)

生成其他物质的变化,叫做化学变化,又叫化学反应。

常伴随发生一些现象如颜色改变、放出气体、 生成沉淀等,还伴随着能量的变化(吸热、放热、 发光等)。

4、化学变化和物理变化的区别:

有没有新物质生成
5、化学变化和物理变化的联系: 发生化学变化过程中一定同时伴随着物 理变化;

但物理变化过程中不一定发生化学变 化。

注意
判断物质变化的种类不能单单依据 是否有明显的现象,而应该看是否生成 了其他物质。有些化学变化是没有现象 的如一些中和反应,物理变化也可伴随 有明显的现象如氧气液化时变成淡

蓝色、 电灯通电时发光也放热。

1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同,这种 变化是 ( D ) A、蒸发 B、变形 C、水变成冰 D、物质燃烧

2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是( C )

A、产生耀眼的白光
C、生成白色固体

B、放出大量的热
D、镁带消失

二、化学性质和物理性质
1.化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 如物质的可燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性等 2.物理性质

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 叫做物理性质。 如:颜色、状态、气味、硬度、熔点、 沸点、 密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延 展性等。



熔点和沸点(P8)

① 熔点:物质的熔化温度(固态变液体) 如:固态的冰在0℃时会熔化成液态的水,即冰 的熔点为0℃。 ② 沸点:液体沸腾时的温度(液态变气态)

如:液态水加热到100℃时会沸腾,即水的沸点 为100℃。(沸点会随着大气压的减小而降低) 101kPa的压强称为标准大气压,上述水的熔 点和沸点是在标准大气压下测定的;若压强低于 101kPa,则水的沸点低于100℃。



密度(P8)

密度的单位 固体或液体:kg/m3 或 g/cm3 气 体:g/L 或 g/mL

密度的数学表达式:

ρ=

m V

密度越大的物质,即单位体积内的质量越大。

3、性质和变化的区别
性质是物质本身特有的属性,物理性质不需要 发生化学变化就表现出来;化学性质是在化学变化 中表现出来的。而变化则是物质运动的过程。 叙述物质的性质往往用“能”、“难”、 “易”、“会”、“就”、“可”等表示能力或属 性的用语。 叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、 等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。

例:

性质
汽油可燃烧

变化
汽油在燃烧

汽油易挥发

汽油挥发了

下列描述哪些是物理变化?哪些是化学变化? 哪些是物理性质?哪些是化学性质? A、铜绿受热时会分解;

B、纯净的水是无色无味的液体;
C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁;

D、氧气不易溶于水且比空气密度大;
E、木棒受力折断。 A是化学性质,B是物理性质。C是化学变化 D是物理性质,E是物理变化

4、性质和变化的联系:
性质
决 定 反 映 例: 汽油可燃烧
决定
反映 决定 反映

变化

汽油在燃烧。

汽油易挥发

汽油挥发了。

【实验1-5】 操作:
1.分别取一集气瓶氧气和二氧化碳气体。 2.仔细观察它们的颜色、状态和气味。 3.取一根点燃的木条先后慢慢地分别放入盛有 氧气和二氧化碳气体的集气瓶中。

现象:
1.它们都是无色、无味的气体。 2.燃着的木条在氧气瓶中燃烧得更加剧烈。 3.燃烧的木条在

二氧化碳瓶中熄灭。

1.根据自己的生活经验和知识,试试尽可能 多地描述氧气和二氧化碳的性质。 2.利用哪些方法可以区分它们?
(物质的区分要根据物质的不同性质)

练习:
1、铜是人类发现最早的金属之一,也是较好的纯金属之一,

①呈紫红色光泽,②熔点为1083.4℃,③沸点为2567℃,
④密度8.9g/㎝3。⑤铜具有很好的延展性,⑥导电、导热 性较好,但含杂质时则导电性大受影响。⑦铜在干燥的空 气里很稳定,⑧但在潮湿的空气里表面可生成一层绿色物 质,称为铜绿。⑨高温时铜可被氧化,生成一层黑色氧化

铜,铜溶于硝酸和热浓硫酸。阅读完这段话后,请回答下
列问题: 铜的物理性质有: ①、②、③、④、⑤、⑥

铜的化学性质有:

⑦、⑧、⑨

练习:
2、将钠从煤油的底部取出,用小刀切下一小块,放入盛水的烧杯 中,可看到钠在水面迅速移动,嘶嘶作响,很快熔化成一个银白

色的小球,并渐渐缩小,直至消失。据此判断:
钠的物理性质有: 硬度: 熔点: 化学性质有: 该金属能够与 水 发生反应,该反应属于 放 热 反应 较小 较低 密度: 比煤油大而比水小 。 颜色: 银白色 。

(放热或吸热)

本节涉及到的仪器以 及仪器的使用方法

闻气体的方法

1 试管
试管:用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反 应的容器,可用于制取或收集少量气体。
注意事项:

①可直接加热,用试管夹夹在距试管口 1/3处。
②放在试管内的液体,不加热时不超过试管容积的 1/2,加热时不超过l/3。 ③加热后不能骤冷,防止炸裂。 ④加热时试管口不应对着任何人;

⑤给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜。

2 烧杯
烧杯:用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热 时使用。 使用注意事项: ①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。

②溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底。

3 酒精灯
酒精灯:化学实验时常用的加热热源,也用作焰色反应。 使用注意事项: ①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3;酒精不少于l/4。

③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ⑤用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在 桌上燃烧起来,应立即用湿布扑盖。

酒精灯的使用

4 研钵
用于研磨固体试剂或使固体混和均匀。

5 集气瓶
集气瓶:用于收集和贮存少量气体。
注意事项:
①不能加热,如果燃烧反应有固体生成,瓶底应加少量水 或铺少量细砂; ②收集气体时按气体密度不同选择瓶

口方向; ③瓶口磨砂,用磨砂玻璃片涂凡士林封盖。

④排水法收集时,集气瓶应装满水再倒置收集。

6 铁架台
夹持固定反应器。

6-1 铁夹 6-2 铁圈
用于固定或放置容器。

7 胶头滴管
吸取和滴加少量液体试剂。 注意:
①垂直悬滴,不伸入容器内,不接触容器内壁; ②不能一管多用,洗净后才能取另一种液体;

③取用试剂时不能倒置或平放,防止液体浸蚀胶头。

胶头滴管的正确使用

8 药匙
用于取用固体粉末或小颗粒。


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