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九年级化学第三单元3-2-2

发布时间:2014-02-14 10:46:56  

复习上节知识
(1)原子的结构:

质子 每个质子带一个单位的正电荷

原子核
中子
不带电

原 子
核外电子

每个电子带一个单位的负电荷

(一个原子只有一个原子核)

(2) 核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积.

原子构成的规律:
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
⑵、原子不显电性。

⑶、原子中不一定含有中子。 ⑷、不种类的原子,质子数和电子数都不相同。

排布特点
分层排布(高速运动) 电子层数:一 二 三 四 五 六 七 电子能量:由 低 到 高 离核距离:由 近 到 远

原子结构示意图意义:
原子核 电子层 最外电子层 该电子层上的电子数 核电荷数 (质子数)

(1)、画法 :画圆圈,标核电,弧线呈扇
面,数字一条线 。

(2)、含义:
圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数

弧线表示电子层; 弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数

四、分子与原子的比较
分子
都是构成物质的基本粒子

原子

相同点
质量体积小、不断运动、有间隔

不同点(本 质区别) 在化学变化中,分子可以再分,原子不可再分
相互关系 分子可以分裂为原子,原子可以相互结合形 成分子;分子、原子都是构成物质的粒子。

学习目标
1、知道原子核外电子排布的规律。
2、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。 3、了解离子的形成过程。

学习重点
了解原子最外层电子数与元素性质的关系。

学习难点
初步了解离子的形成过程。

自学指导(一)
观察课本第54页图3-12,4分钟后,完成 下列问题: 1、核外电子排布有什么规律?

① 原子的第一层最多排2个电子,第二层最多
排8个电子,最外层电子数最多不超过8个(只 有1层的不超过2个)。 ② 核外电子总是先排在能量较低的电子层,排满 第一层2个电子,再排第二层,排满第二层8个电 子,再排第三层.(先排内层, 后排外层 )

2、各类元素最外层电子数有什么特点?

【思考】先对下列元素进行分类,再分析各类元素的 原子核外电子排布有什么特点? 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般 +1 1 等于或多于4个 氢
+3 21 锂 +4 22 铍 +5 23 硼 +6 24 碳 +7 25 氮 +8 26 氧 +9 27 氟

+2

2


+10 28



+11 281 +12 282 +13 283

+14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288

















稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,氦为2个。

元素 最外层电子数
金属 一般少于4个

化学 性质

化学反应中得 失电子的情况

不稳定 易失去最外层 电子而达稳定 结构 非金 一般等于或多于 不稳定 易得到电子而 属 4个 达稳定结构

不易失去

也不 易得到电子 原子最外层电子数决定元素的化学性质
结构
决定

稀有 8个(氦为2个) 气体

稳定

性质

自学指导(二)
认真阅读课本55页2-3自然段。观察图3-13,3 分钟后完成下列问题: 1、离子是如何形成的? 离子是由原子失去或得到电子形成的。 2、什么叫离子?分为几类? 带电的原子或原子团叫做离子。分为阳离 子和阴离子两类。 3、怎样判断阴离子、阳离子、原子? 根据原子结构示意图质子数和 中子数的大小关系来判断。

带电荷的原子团也叫离子

CO

2_ 3 _

SO4
OH

2_ 阴离子

碳酸根离子

NO3

硫酸根离子 _ 氢氧根离子 +

硝酸根离子

NH4
铵根离子

阳离子

Na
+11

Na
2 81
失去一个电子
+11

+

28

Cl

质子数 = 核外电子数
+17

质子数

> 核外电子数 Cl
+17

2 87

得到一个电子

28 8

质子数

= 核外电子数

质子数 < 核外电子数

+13

2 8 A

+17

2 8 8 B
3+

+8

2 6 C

判断:微粒A是 Al

微粒B是 Cl

_



微粒C是 O



原子:核内质子数= 核外电子数 阳离子:核内质子数 > 核外电子数 阴离子:核内质子数 < 核外电子数

能力提高:
根据右边的结构图回答: 10 , 1.如果该图表示的是原子,X值为___ Ne 。 该原子的符号是____ 2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 2+ 的阳离子,X值为12 ___,符号是Mg ____。 3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 _ 2 的阴离子,X值为___ 8 ,符号是____ O 。

自学指导(一)
阅读课本55页 下脚的注释,1分钟后完成下 列问题: 1、怎样表示钠离子、氯离子?
+ Na

Cl-

2、小组讨论如何表示离子? 先写元素符号,再在元素符号右上角标 所带电荷数及电性 例:Mg2+ Cl- Al3+ O23、离子符号的意义?

离子符号的意义 例: O
2-

(1) 表示氧元素的一个离子 (2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子 (3) 表示一个氧离子带2个单位的负电荷(数

字的意义)

1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?

阳离子

失电子 得电子

原子

得电子 失电子

阴离子

2.原子与离子之间有什么区别和联系?
① 原子不带电,而离子带电

区别
②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构 ①离子是由原子得失电子形成

联系
②都能构成物质,保持物质化学性质

自学指导(二)
认真阅读课本56页。观察图3-14,3分钟后完 成下列问题: 1、什么是相对原子质量?
以一种碳原子的质量的1/12(约1.66×10-27kg) 作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的比值,就 是这种原子的相对原子质量。

2、相对原子质量的单位如何? 相对原子质量的单位为1,通常省略不写。 3、相对原子质量与质子数和中子数之间有何关 系? 相对原子质量=质子数+中子数

相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标

准,其 他原子的质量与它相比较所得的比,作为这种原 子的相对原子质量。(符号为Ar)

标准=

1 ×一个碳12原子的质量 12

≈ 1.66×10-27Kg 已知:氧原子的质量= 2.657×10-26㎏
氢原子质量

氧的相对原子质量 =

2.657×10-26㎏

1.66×10-27Kg 标准

≈ 16

2.定义式: 某原子的相对原子质量 一个该原子的实际质量(kg) = ───────────── 一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12 注意:a.相对原子质量是一个比值不是 ??实际质量. b.国际单位制为1.

找规律:相对原子质量的近似值与该 原子的质子数,中子数的关系
原子种类 氢 碳 质子数 1 6 中子数 0 6 核外电子数 1 6 相对原子质量 1 12


钠 氯 铁

8
11 17 26

8
12 18 30

8
11 17 26

16
23 35 56

规律:近似相对原子质量=质子数+中子数

练习2:填表:
原子 名称 碳 氧 核 外 相对原子 核电荷 质量 质子数 中子数 电子数 数 6 原 子 核

6
8

6 8

6
8
11

12

8
11

16
23
32


硫 镁

11
16

12
16
12

16
12

16
12

12

24

再见!


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