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九年级化学上期期末复习1-8

发布时间:2014-02-14 19:03:52  

第一单元

走进化学世界

物质的变化:
1.物理变化:没有生成新物质的变化。 2.化学变化: 生成新物质的变化。
(化学变化又叫化学反应。) 3 .化学变化中伴随发生的一些现象

常见现象: 发光、发热、颜色改变、放出 气体、生成沉淀;并且常伴随能量变化

4.注意:化学变化常伴随发光发热等现 象发生,但发光发热等现象产生的变化 却不一定是化学变化

物质的性质
在化学变化中表现出来的性质。 ㈠.化学性质: ㈡.物理性质: 不需要发生化学变化就表现出来的性 质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、
密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等

㈢.“物质变化”和“物质性质”叙述的区 别: 一般描述物质性质的语言中有“可、易、
能、会”等字, 如 酒精燃烧 酒精能燃烧

化学变化

化学性质

知识点1 物理变化和化学变化
下列变化属于物理变化的是 A.钢铁生锈 C.蜡烛受热熔化

C
B.高粱酿酒 D.用“84”消毒液消毒

知识点2 闻气体的方法
用手在瓶口轻轻的煽动仅使极少量的气体进入鼻孔

知识点3 蜡烛燃烧
将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方,可以观察到烧杯壁上 有 ,片刻后取下烧杯,迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰 水,振荡,可以看到 ,这可以推测蜡烛燃 烧后生成了 。

知识点4 实验基本操作 1、常见仪器的使用

蒸发皿
药匙 铁架台 试管 酒精灯

石棉网

坩埚钳

长颈漏斗 锥形瓶

胶头滴管

漏斗 干燥管

集气瓶

烧杯

量筒

水槽

称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能 精确到0.1克) 称量物和砝码的位置为“左物右码”。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质 量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的 药品放在加盖的玻璃器皿 (如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时(先大后小)

量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量 筒内液体凹液面的最低处保持水平,量程为10毫升的量 筒,一般只能读到0.1毫升。

可以直接加热的仪器是-试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶 (垫石棉网—受热均匀) 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 可作反应容器的是 试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶 _______________
酒精灯:酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也 不应少于1/4。 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时, 应及时用湿抹布扑灭火焰

2、基本操作

(一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口 瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),白磷存 放在水中 2、药

品取用的总原则 ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用 量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液 体以(1~2)mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能 带出实验室,应放在指定的容器内。

3、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上 ,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以 免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶 口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕 ,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。 4、滴管的使用: 滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方 滴加 滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管 除外)

5、仪器的洗涤: (1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入 指定的容器中 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着 的水,既不聚成水滴,也不成股流下 6、仪器的连接: (1)玻管连接橡皮塞: 左手持塞,右手持管,用水润 湿稍用力转动插入. (2) 玻管与胶管连接: 左手胶管,右手玻管,用水润 湿稍用力插入. (3) 组装顺序: 先下后上,先左后右;拆卸顺序相反.

制取气体(1)发生装置

固固加热型
反应物都是固体, 反应需要加热

固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物, 反应不需要加热

一些仪器在制取气体中的作用:

(1)长颈漏斗 优点:可以随时添加 液体药品

注意事项:使用长颈漏

斗时,长颈漏斗的末 端必须插入液面以下, 防止生成的气体从长 颈漏斗的下端管口逸 出,所以必须形成液 封。

分液漏斗 优点:控 制滴加液 体的量,进 而控制反 应的速率

(3)注射器: 优点:控制滴加液体的 量

多孔隔板
优点:可以控制反 应的进行与停止

(2)气体收集装置

排水法 不易溶于水或难 溶于水的气体

向上排空气法 向下排空气法 (密度比空气 (密度比空气 大的气体) 小的气体)

用该装置收集密度比空气大 的气体时,从导管_____ a 端通 入气体,密度比空气小的气体, 从导管______端通入。若用排 b 水法收集气体时,先将瓶内装 水 然后从___端通入 满_______

b





氧气

氢气

二氧化碳

















1、选择气体发生装置考虑:①反应物的状态 ②反 应的条件 2、收集装置的选用应考虑:①密度和空气(29) 比较 ②溶解性③该气体能否与水反应 3、排空气法收集气体时,导气管应伸到集气瓶的 底部 4、制氧气的注意事项: ①高锰酸钾制氧气时,试管口应略向下倾斜并放 一小团棉花,②导气管应只伸入试管少许

5、制二氧化碳的注意事项: ①应用大理石或石灰 石,不能用碳酸钠 ②应用稀盐酸,不能用浓盐酸和硫酸

(因为硫酸 与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻 碍反应进行。若一定要用稀硫酸,则可用碳酸钙 粉末取代大理石。用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓 盐酸具有挥发性,制得的二氧化碳不纯,夹带氯 化氢气体。) ③不能用排水集气法收集(CO2溶于水)

练习、为了除去N2中混有的少量的CO2和水
蒸气,两位同学将混合气体分别通过下面两个 装置,最后得到的气体分别是什么?

某同学设计如下组合实验。打开分液漏斗活塞后,A中出现大量 气泡,B中白磷燃烧,C中液面下降,稀盐酸逐渐进入D中。请看图 回答问题: ①A中反应的化学方程式为_________________. ②B中白磷能够燃烧的原因是_____________________。 ③D中反应的化学方程式___________________。 ④E中实验的现象是______________________________。 ⑤用F装置收集气体的依据是__________________。

第二单元 我们周围的空气

知识点1: 空气的组成
空气 成分 O2 N2 CO2 稀有 气体 其它气体 和杂质
0.03%

体积 分数

21%

78%

0.03% 0.94%

知识点2

空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷 b、装置要求:气密性良好 c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5 体积 d、结论: O2约占空气体积的1/5,可支持燃烧; N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 e、探究: ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红 磷量不足,未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压 强差

知识点3

空气的污染及防治:

对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的 氧化物)和烟尘等。 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和 可吸入颗粒物等。

目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2 、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料 垃圾等)

雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水 滴或冰晶组成的气溶胶系统,多出现于秋冬季节( 这也是2013年1月份全国大面积雾霾天气的原因之 一),是近地面层空气中水汽凝结(或凝华)的产 物。雾的存在会降低空气透明度,使能见度恶化。 霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机 碳氢化合物等粒子组成的。它也能使大气浑浊, 视野模糊并导致能见度恶化。霾在吸入人的呼吸 道后对人体有害,长期吸入严重者会导致死亡。

第一,二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是 雾霾主要组成,前两者为气态污染物,最后一项颗粒 物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首,它们与雾气结 合在一起,让天空瞬间变得阴沉灰暗。

颗粒物的英文 缩写为PM,北京监测的是细颗粒物(PM2.5),也就 是直径小于等于2.5微米的污染物颗粒。这种颗粒本 身既是一种污染物,又是重金属、多环芳烃等有毒物 质的载体。 第二,城市有毒颗粒物来源:首先是汽车尾气。使用 柴油的车子是排放细颗粒物的“重犯”。使用汽油的 小型车虽然排放的是气态污染物,比如氮氧化物等, 但碰上雾天,也很容易转化为二次颗粒污染物,加重 雾霾。

知识点4 氧气
物 质 碳 磷 现象 在空气中持续红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变 浑浊的气体 产生大量白烟 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫 色火焰, 产生有刺激性气味的气体 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰 水变浑浊



镁 铁 石 蜡

C 下列化学现象描述正确的是 A.红磷燃烧产生大量白色烟雾,产生热量 B.铁在氧气中燃烧,火星四射,生成四氧化三铁 C.木炭在氧气中燃烧更旺,发出白光,并放出热量 D.硫在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成一种无色无味 的气体

知识点5 氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)

实验室制氧气原理



2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2 ====== 2 H2O + O2↑

MnO2

MnO2 2KClO3====2KCl+3O 2↑ △

催化剂:在化学反应中能改变其他物质的化学反 应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后 都没有发生变化的物质。(一变两不变) 常见气体的用途: 氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料 (硝酸、化肥)、液氮冷冻 ③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称) 保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激 光技术

知识点6

制取氧气的操作步骤和注意点

(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:查—装—定—点—收—离—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜:防止________________ ②药品平铺在试管的底部 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞 ⑤试管口应放一团棉花:防止________________ ⑥排水法收集时,待 时再收集(刚开始排出 的是试管中的________ ) ⑦实验结束时,先移________________再___________ :防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶______部

1、元素在地壳、生物体、空气、海水等 中的含量: O Si Al Fe Ca ① 地壳中含量前五位的元素: O ② 生物体内含量最多的元素: 含量最多的金属元素: Ca ③ 空气中含量最多的元素: N O ④ 海水中含量最多的元素: Na 含量最多的金属元素:

固体颜色

黑色
红色

Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4
Cu、Fe2O3 红磷

淡黄色
紫黑色

S粉
KMnO4 KClO3、KCl、CaO

白色

(2)溶液颜色 蓝色溶液: 含Cu2+的溶液 浅绿色溶液: 含Fe2+的溶液 黄色溶液:

含Fe3+的溶液 紫红色溶液: 含MnO4-的溶液

知识点7 氧化反应: 物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化:燃烧

缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、 酒的酿造

共同点:①都是氧化反应 ②都放热

第三单元 自然界的水

知识点1、水的组成:
(1)电解水的实验 1、电源种类---直流电 2.加入硫酸或氢氧化钠 的目的----增强水的导电性
通电

3.化学反应:

2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 负极 正极 2 1 :1 :8

体积比 质量比

知识点2

水的化学性质
通电

(1)2H2O=== 2H2↑+O2↑ (2)H2O + CaO==Ca(OH)2 (3)H2O + CO2==H2CO3

知识点3

水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是 _________(均为 ____ 方法),其中净化效果最好的操作是 _____;
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是

活性炭。

自来水厂净水过程:

取水 吸附

加絮凝剂 (明矾)

沉淀

过滤

活性炭

消毒

配水

右图是某同学用来除去水中 难溶性 杂质时所采用的过滤装置图。 试回答:
该图中存在的三处明显错误是: ① _______________________ ② ________________________ ③ ________________________

一贴二低三靠
一贴 滤纸紧贴漏斗内壁,不要留有气泡 二低 漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘 漏斗内液面低于滤纸边缘 三靠 玻璃棒紧靠三层滤纸; 倾倒液体时,烧杯口紧靠玻璃棒 (作用:引流); 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 (防止滤液飞溅)

过滤后,滤液仍然浑浊可能的原因有 哪些?
(1)滤纸破损; (2)滤液边缘高于滤纸边缘; (3)仪器不干净等。

对多次过滤仍浑浊的滤液应重新过 滤。

进出水的位置 能否颠倒为什 么?

知识点4

硬水与软水

1.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 2.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的 是硬水,泡沫较多的是软水

3.硬水软化的方法:蒸馏(实验室)、煮沸(日常生活) 4.其他 ?水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物 ?水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有 水存在 水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、铁粉。

知识点5、氢气(H2)
1、物理性质: 密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法) 2、化学性质:

(1)可燃性

2H2+O2===2H2O

点燃

点燃前,要验纯(方法?)

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

(2) 还原性(用途:冶炼金属)
H2 + CuO === Cu + H2O 氢气“早出

晚归” 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (小结:既有可燃性,又有还原性的物质 ______) 3、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广


从H2、CO2、CH4、N2、He五种气体中,按题意选 择适当的物质并用化学式填空。 N2 (1)空气中含量最多的是_______________ 。 CO2 (2)光合作用的主要原料之一是___________ 。 (3)可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是 He ________________ 。 CH4、 H2 。 (4)具有可燃性的气体是_____________

知识点6

分子与原子

物质都是由微小粒子构成的,构成物质的粒子 有 、 、_____等, 例如:氧气是由 构成的 铁是由 构成的, 氯化钠由 构成的。 硫酸铜是由__________ ________构成的
铜离子和硫酸根离子

知识点7 物质的分类
由同种元素组成 的纯净物

金属:Fe、Mg等 单质 非金属:H2、O2等
氧化物:

纯净物(按元素种类) 化合物 物 (按物质种类) 质 混合物

稀有气体:He、Ne等
由两种元素组成,其中含 氧元素的化合物

由不种元素组成的纯净物

练一练:1、将下列物质分类
①水银 ⑥干冰 ②蒸馏水 ③纯净的空气 ⑧氧化镁 ④生铁 ⑤液氧

⑦澄清石灰水

⑨稀有气体

混合物:_____________________________________________ 纯净物:_____________________________________________ 单质: 化合物: 氧化物:

③④⑦⑨

① ②⑤ ⑥ ⑧ ①⑤

_____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________

②⑥⑧ ②⑥⑧

2、有下列物质:① 冰水混合物; ②二氧化锰;③石灰水;④加热高 锰酸钾完全反应后的剩余物;⑤红 磷;⑥水银;⑦矿泉水;⑧氖气。 ③ ④ ⑦ ;属 其中属于混合物的是________ ⑤ ⑥ ⑧ ;属于 于单质的是____________ ⑥ 金属单质的是____________ ;属 ①② 于氧化物的是____________ 。 (填序号)

第四单元 物质构成的奥秘

知识点1

原子的构成 1-18号原子结构示意图。

氯原子结构示意图为 ,圆圈代表 原子核, 17代表 核电荷数 ,弧线表示 电子层 ,7表示 最外层电子数 , 在化学反应中,易 得1个 电子,成为Cl-,其结构
+17

2 8 7

示意图为 ,Cl与Cl-属于同种元素是因 为 质子数相同 , Cl与Cl-性质不同,是因为 最外层电子 。 数不同
+17 2 8 8

知识点2:原子中的一些规律:
(1)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
(2)原子的质量主要集中在 原子核 上

(3)相对原子质量≈质子数+中子数

三决定

决定元素种类 质子数(核电荷数) 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核

说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外 层电子数为2) 最外层电子数不同其化

学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结 构)

知识点3 元素化合价
+ K 钾钠氢银正一价,

Na+

H+

Ag+

氟氯溴碘负一价, F钙镁钡锌正二价, Ca2+ 通常氧显负二价,

Cl-

Br-

I-

Mg2+ O2-

Ba2+ Zn2+

+(亚铜离子) Cu2+(铜离子) Cu 一二汞铜二三铁,

Fe2+(亚铁离子) Fe3+(铁离子)

三铝四硅五价磷, 二四六硫,二四碳

Al3+(铝离子) S2-(硫离子)

原子团的化合价顺口溜

负一氢氧硝酸根

NO3-

OHCO32-

2SO 负二碳酸硫酸根 4

还有磷酸负三价 正一铵根分清楚

PO43-

NH4+

1、元素的原子最外层电子得到或失去后,一定不会改 D 变的是 ①元素种类②化学性质③相对原子质量④微粒电性⑤原 子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数 A、②③⑤ B、②④⑥⑧ C、②⑤ D、①③⑤

2、下列符号中,表示一个原子,又表示一种元素 ,还表示一种物质的是( D ) A.C60 B.2H C.2N2 D.Fe

在元素符号前加上数字后只能有微观意义

3、元素X的原子最外层有3个电子,元素Y的原子最外层有 6个电子,则这两种元素组成的化合物的化学式可能是 A、XY3 B 、X 2Y C 、X 2Y 3 D 、X 3Y 2

C

4、经测定一瓶气体中含有C、H两种元素,这瓶气体不可 能是 A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物 D.两种单质

D

知识 点3 化学用语

(1)2N2____________(2) 2个铝离子_______ (3)4个氯离子: ,(4)氢离子: , (5)2个亚铁离子: , (6)5个氯分子:____ (7) 6个铵根离子______ (8)氨气____ (9) n个铝离子_______(10) +2价的锌元素 _____ (11)氧化铁中铁元素的化合价为+3价 ______

标出下列带线元素的化合价

Ca NH3

Na2S2O3

NH4NO3

MnO4--

根据名称写出下列物质的化学式 氧化钠 氯化铝 硫酸铝______ 硫化氢 碳酸钠 氧化铁_______ 氧化镁________高锰酸钾_____氯酸钾______

下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。 请回答下列问题:

(1)表中磷原子的核电荷数x=___________ 。 (2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。 (3)在化学反应中,每个铝原子失去________个电 子形成铝离子。 (4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_____。 (5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 _______。

第五单元 化学方程式

气 球 的 作 用

基本反应类型 ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的 反应 A+B+C=D ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物 质的反应 D=A+B+C ③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单 质和另一种化合物的反应 A+BC=AC+B 可能 化合反应中元素的化合价________ 改变 可能 分解反应中元素的化合价________ 改变 一定 置换反应中元素的化合价________ 改变

1、1.6g某物质

完全燃烧后,生成4.4g二氧化碳和3.6 g水该物质的组成元素中一定含有的元素是( ) C A.只含有碳元素 B、碳氧两种元素 C、碳氢两种元素 D、碳氢氧三种元素 2、密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下 充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物 质

A
19.7

B
8.7

C
31.6

D O.4

反应前质量/g

反应后质量/g

待测

17.4

0

3.6

39.4 (1)待测= _______ (2)该反应属于 分解 类型的反应

3、某硝酸铵(NH4NO3)样品中(杂质不含氮)氮元素的质量 分数为28%,则其中硝酸铵的质量分数为 ( ) A.20% B.70% C.80% D.无法计算 4、20g的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应, 反应容器 内剩余物质的质量是65.6g 求:(1)生成的二氧化碳的质量;(2)石灰石中碳酸钙的质 量分数。 5、实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现 用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化 碳,恰好完全反应。试计算:生成二氧化碳的质量是多少 ?

6、为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取 6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量 的关系图(见右下图)。 说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。

(1)铁完全反应用去盐酸的质量为 g。 (2)生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到 小数点后一位)

第六单元 碳和碳的氧化物

知识点1.单质碳的化学性质
1、常温下的稳定性 2、可燃性 3、还原性
高温

C+2CuO== =2Cu+CO2↑ 高温

固体由黑色变成红色

2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑ 固体由红色变成黑色

知识点2 二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的工业制法: 高温 煅烧石灰石: CaCO3===CaO+CO2↑ CaO+H2O==Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

石灰石 主要成分 CaCO3 熟石灰 Ca(OH)2

生石灰 CaO

( 2)二氧化碳的实验室制法
1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2)验证方法:将气体通入澄清的石灰水,若浑浊,则是 二氧化碳。 3)验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。 证明已集满二氧化碳气体。

4) 吸收:氢氧化钠溶液 5)干燥:浓硫酸

知识点3、二氧化碳的性质

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水, 高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊: CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化 碳。 高温 4)与灼热的碳反应: C+CO2===2CO (吸热反应,既 是化合反应又是氧化还原反应,CO2是

氧化剂,C是还 原剂)

3、用途:灭火(灭火器原理: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) 既利用其物理性质,又利用其化学性质
知识点4、一氧化碳
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难 溶于水
3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还 原) 1)可燃性(鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物) △ 2)还原性: CO+CuO====Cu+CO2 (非置换反应) 3)毒性(与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒)。

知识点5

除杂:

1)CO[CO2] 通入氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 2)CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 △ CO+CuO ====Cu+CO2 3)CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) 高温 CaCO3====CaO+CO2↑

第七单元 燃烧及其利用

知识点1 燃烧的条件:

(1)可燃物 (2)氧气(空气)(3)温度达到着火点 可以改变温度但 不可改变着火点 知识点2、灭火的原理: (1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下 知识点 3、影响燃烧现象的因素: 可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件: (1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。

知识点4、爆炸: 可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引 起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空 气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 知识点5:酸雨危害的模拟实验

SO2 的集气瓶中 空气 向一个充满_______ 和一个充满________ 各加入少了的水。

知识点6、两种绿色能源:沼气、乙醇 (1)沼气的主要成分:甲烷CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

(2)化学性质:
点燃

可燃性

CH4+2O2====CO2+2H2O (发出蓝色火焰) (2)乙醇 俗称:_______, 化学式:________ 点燃 C2H5OH+ 3O2===2CO2+3H2O

知识点7化学反应中的能量变化 (1) 放热反应: 如所有的燃烧 金属与酸的反应 CaO+H2O==Ca(OH)2 高温 (2) 吸热反应:如C+CO2====2CO

知识点8、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、 地热能、潮汐能

第八单元

金属和金属材料

1、金属材料: 纯金属(90多种)和 合金 (几千种)
2、金属的物理性质: (1)常温下一般为 态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈 色(铜为 色,金为 色) (3)有良好的 性、 性、延展性

3、金属之最:(1) 地壳中含量最多的金属元素 ___ (2) 人体中含量最多的金属元素 ______ (3)目前世界年产量最多的金属 ___(铁>铝>铜) (4)导电、导热性最好的金属 (银>铜>金>铝) (6) 熔点最高的金属 (7) 熔点最低的

金属

4、合金: ______________________________________________。 合金是______物。 ★:一般说来,合金的熔点比各成分 ,硬度比各成 分 ,抗腐蚀性能____

5.几种常见合金

1、铁的合金 2、黄铜 3、钛和钛合金

二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、活泼金属 + 酸 → 金属化合物 + H2↑ 镁、铁、锌、铝和稀硫酸或稀盐酸反应 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:铁的表面有气泡产生溶液由无色变成浅绿色的溶液

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 (条件:“前换后,盐可溶”)
(1)铁和氯化铜溶液的反应 Fe + CuCl2 == FeCl2 + Cu (2)铁和硫酸铜溶液的反应 2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu 铝丝表面有红色物质生成,溶液由蓝色变成无色(变浅) (2)铜和硝酸银溶液的反应 Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag

铜丝表面有银白色物质生成,溶液由无色逐渐变成蓝色

三、常见金属活动性顺序:

K Ca Na

Sn Pb( )

Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱
(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠 ,它的活动性就越强

(2)位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 (3)位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液中置换 出来。

X、Y、Z是三种不同的金属,某同学利用这三种金属单 质、盐酸、Z的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表(能 反应的记为“+”,不能反应的记为“—”,无标记的表示 未做该实验)。这三种金属的活动性顺序为 A.Z>X>Y X Y Z B.X>Y>Z — + — 盐酸 C.Y>X>Z D.Y>Z>X Z的硝酸盐 + +

把相同体积、相同质量分数的稀盐酸,分别滴到等质量、 颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中,生成H2的质 量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺 序为 ;假如X、Y、Z都是+2价金属, 则相对原子质量由大到小的顺序 为 。

四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与_____反应生成的____ 把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是_____)、赤铁矿( 主要成分是______)

2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与 ____________________________接触(铁锈的主要成分: Fe2O3·XH2O) (铜生铜绿的条件:铜与 ______________________________接触铜绿的化学式: Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、烤蓝等 ③制成不锈钢 ★铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气

反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去 。★而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝 进一步氧化,因此,铝具有很好的 性能。


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