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课题1 常见的酸和碱--常见的酸

发布时间:2013-09-25 08:02:08  

课题1

常见的酸和碱
常见的酸

讨论:

你已经知道哪些酸?了解 它们的性质吗?它们在生产、 生活中有哪些应用?

1、人的胃液里含有什么酸? 2、汽车电瓶里含有什么酸? 3、食醋里含有什么酸? 4、酸雨里含有什么酸?

1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸,也叫乙酸; 4、酸雨里含有亚硫酸,也可能含 有硝酸。

探究一浓硫酸和浓盐酸的 物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色,打开瓶 盖,观察发生的现象; 闻一闻是否有气味?

注意:闻气体的方法

[ 实验10-2] 浓盐酸 颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 气 味 浓硫酸

无色液体
有白雾出现 有刺激性气味 1.19g/mL

无色、粘稠、 油状、液体

无现象
无气味
1.84g/mL

密 度

浓硫酸的腐蚀性(脱水性)
实验 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸 上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸

放置一会儿后的现象 由黄色变成黑色

变黑
穿洞,并变成黑色

把浓硫酸滴到一小块布 上

浓硫酸的特性
?常见浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度 是1.84g· -3。浓硫酸能吸收水蒸气,溶于水 cm 放出大量的热量,有很强的吸水性。

稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 要将浓硫酸沿着器壁缓慢注入水中,而且还要 不断搅拌?

H2 H2O蒸气

H2

浓硫酸

干燥剂

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通过前面的学习我们已经 知道,酸可以跟许多物质发生 反应,这些反应在生产、生活 和科学研究中应用广泛。你还 知道酸与哪些物质能发生反应?

酸的化学性质
1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色

2、与金属反应
结论:镁、铝、锌、铁等活动性较强的 金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应, 放出氢气,同时生成一种称为盐的化合 物。

金属 + 酸→盐 + 氢气
如: Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

3、酸与金属氧化物反应
现象
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消

化学方程式

失,溶液由 无色变黄色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3 氯化铁 +3H2O
硫酸铁

铁锈+硫酸 铁锈逐渐消 Fe O +3H SO =Fe (SO4) 2 3 2 4 2 3
失,溶液由 +3H2O 无色变黄色

金属氧化物 + 酸→盐 + 水

4、与碱反应(中和反应)
2NaOH+ H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O NaOH + HCl == NaCl+ H2O

碱 + 酸→盐 + 水

5、与盐反应
? 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,知识回忆



+

=

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

补充1:盐酸跟硝酸银反应
实验步骤:在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液,观察现象。

现象

有白色沉淀生成
AgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3 (白色) 硝酸

分析

AgCl不溶于稀硝酸

补充2:硫酸跟氯化钡反应
实验步骤:在盛有少量稀硫酸的试管中 滴入几滴氯化钡的溶液,观察现象。

现象 分析

有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(白色,不溶于稀硝酸)

【小结】 酸的化学性质
酸的化学性质 ?1、跟指示剂的反应 石蕊试液遇酸变成 酸+金属==盐+氢气↑ ?2、跟金属的反应 红色,酚酞试液遇 ?3、跟金属氧化物的反应 Fe2酸不变色。2FeCl3+3H2O O3+6HCl= ?4、跟碱的反应 ?5、跟某些盐反应

?金属氧化物+酸==盐+水 NaOH+HCl= NaCl+H2O

酸+碱==盐+水

思考:
1、如何检验含Cl-的化合物? 先滴加AgNO3,再加几滴稀HNO3 2、如何检验含SO42-的化合物? 方法一:先滴加Ba(NO3)2,再加几滴稀HNO3 方法二:先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2 3、如何区分盐酸和硫酸? 用BaCl2溶液,不用AgNO3溶液

思考:
4、除杂 HCl(H2SO4) HNO3(H2SO4) HNO3(HCl) 5、转化 H2SO4 HCl

HNO3

小组讨论: 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质 上有许多共同之处。请你尽可能多 地归纳出它们的共同点,并与同学 们交流。 2、请你回忆你有关溶液导电性实验, 通过讨论,对“酸的水溶液有共同 的化学性质”做出解释。

总结:酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此 酸溶液会具有许多共同的性质。如: (1)酸溶液与酸碱指示剂的反应 A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶 液变红色; B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒:紫色石蕊试剂变色情况为:“酸红碱 蓝”;是指示剂变色,而非待测溶液本身变 色。

总结:酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此酸溶液会具有 许多共同的性质。如: (2)酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气 注意:A.在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能 置换出酸中的氢,排在氢后面的金属则不能; B.排在金属活动性顺序表越前面的金属,反应现 象越剧烈,速度越快,如Mg反应有明显放热现象; C.强氧化性酸与金属反应后,不能生成氢气,而是 生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸; D.该类反应属于置换反应

总结:酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子, 因此酸溶液会具有许多共同的性质。如: (3)酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 注意:该反应过程中,金属元素的化合 价不变,酸中的原子团不变

总结:酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此酸 溶液会具有许多共同的性质。如: (4)酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐 注意:A.我们通常遇到的盐是碳酸盐,因此 绝大部分反应是: 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳

你能得出答案吗?
1.下列各物质露置在空气中,一段 时间后

,物质的总质量会增加的是 ( C )

A.浓盐酸
C.浓硫酸

B.浓硝酸
D.醋酸

2.相同质量的下列金属与足量的等 质量的相同质量分数的稀硫酸反应, 产生氢气质量最多的是( ) D A.Zn B.Fe

C.Mg

D.Al

3.下列物质不能与锌发生置换 反应生成氢气的是( CD ) A.稀硫酸 C.硝酸 B.盐酸 D.浓硫酸

4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足 量的稀盐酸反应放出0.21g氢气,则 铁片中含有的另一种金属杂质是下列 金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al ( D) A. ①或② C. ③或④ B. ②或③ D. ②或④

课外作业(计算): 将一定量的石灰石放入烧杯中,加 入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不 溶解,也不参加反应),此时,烧杯 中物质的总质量比反应前减少了 8.8g,则石灰石中碳酸钙的质量为 多少克?所用盐酸的溶质质量分数为 多少?

【作业】

P58 5


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