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制取硫酸铜晶体实验报告

发布时间:2014-02-22 19:28:18  

制取硫酸铜晶体—— 实验报告

一、实验仪器、药品、材料

线圈,碗一个,硬纸片一张、硫酸铜粉末若干。

二、实验步骤

1. 见书40

三、实验注意 1.

2.控制溶液的浓度,如果溶液过浓,析晶速率太快,不易形成晶形完整的晶体;如超过饱和溶液浓度不大,结晶速率太慢,小晶体慢慢长大。制备小晶体时,用高于室温20℃~30℃的饱和溶液;以后添加的饱和溶液应是高于室温15℃~20℃的溶液,每次加入量约为原溶液的1/10,添加时要把晶体取出,等溶液温度均匀后再把晶体浸入。

3. 4. 五、实验结论(有

(2)因为Fe的金属活动性比Cu4=Cu+FeSO4)生成绿色的硫酸亚铁和铜;

(3

(4

六、问题与探究

Q:为什么不同的材料结晶情况不同?

A:根据结晶原理,晶体的生长是溶质在晶核表面不断堆积的结果,对澄清的过饱和溶液,在介稳区内是不会产生晶核的,必须靠外界加入的晶种,才能使溶液中的溶质生长到晶种的表面上,而溶液中的固体杂质、微粒、尘埃、容器界面的粗糙度、容器的震动等都会诱发成核。

如果晶核“泛滥”,就无法形成大晶体。由于棉线和铜丝的表面积较大,即

晶核较多;加上毛棉线和铜丝上生长的晶体,因相互堆积、相互挤压,致使晶体无法成长。相反,少量的硫酸铜细晶在溶液中分散性较好,容易形成大晶体。这一点,突出表现在了:用棉线作晶种,由于棉线表面存在着大量细小的棉纤维,形成大量的晶核,因此在棉线上“挂”了大量的、不成型的硫酸铜晶体。

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