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化学计算专题

发布时间:2013-09-25 08:48:21  

_ 考号:______________ 线---------

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上犹县2013~2014学年度教学质量调查试卷

算:(提示:NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO

3 ) (1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g; (2)样品中氯化钠的质量是多少?(结果精确到0.01g) (3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?

(结果精确到0.1%)

27.(6分)称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题:

化学计算专题

(命题人:钟志京)

参考相对原子质量:C—12 H—1 O—16 Ca—40 Cl—35.5 N—14

五、计算题(共10分)

23、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数,小华同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸,加入稀盐酸的量与生成气体的量如图15所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应) ---- ----- ---- ----- -

-

-

- ----- ---- ----- -----16.(6分)某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。小刚进行了如--订图实验。请计算: ---(1)生成CO-2气体的质量; ----(2)样品中CaCO3的质量分数。 ---- ----- ---- ---- -----

-----18.(11 分)为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反

----

------装---------若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算: -----(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。 ----(2)该合金中锌的质量分数。 ----- ---- ----- ----

-----36.(6分)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水-生成沉淀 中得到不饱和溶液,再向所

质量/g

得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶

液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如右下图所示。试计

加入硝酸银 溶液的质量/g

(提示:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl)

(1)完全反应后生成BaSO4沉淀 g。(1分)

(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克?(2分)

(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%)(3分)

30.(6分)一同学取来某品牌的钾肥【主要成分硫酸钾,还含少量的氯化钾】共200克,

投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。请帮他计算:(注明:K2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2 KCl ) (1) (2分)硫酸钾中钾、硫、氧的原子个数比是 ,氯化钾的相对分子质量是 。

(2)(2分)200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少?

(3)(2分)反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少?

30.某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品,进行如下图所示的实验。

学校:_______________ 班级:_________________ 姓名:_________________

请跟据以上信息计算(结果保留到小数点后两位) (1)反应生成沉淀的质量为_________g。 (2)样品中硫酸钠的质量。 (3)氯化钠的质量分数。

54.(6分)将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合,碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。

过滤,所得滤液质量为58.5g,试计算: ⑴反应后生成的沉淀质量为 克.

⑵所得滤液中溶质的质量分数为多少?(用百分数表示,写出计算过程。)

54.小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中,并向烧杯 中逐滴加入稀硫酸溶液,不断搅拌,测得烧杯中溶液的质量与加入稀 硫酸的质量关系如右图所示。求:

(1)m g混合物中,氧化铜的质量是_______克;

(2)当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应,此时溶液中溶质的 质量分数。

29.某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3的质量分数,称取纯碱样品6 g,放入

20 g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2 g,恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50 g。 试计算:(写出计算过程,结果保留一位小数) (1)生成二氧化碳的质量; (2)样品中Na2CO3的质量分数; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

29.某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品,用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示。 0

请计算:(1)固体样品中氧化铁的质量是 73 克。(2分)

(2)在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 74 (4分)

29题:73. 8 (2分)

74. (4分) 解:设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑..............................(1分) 56 127 2 11.2g x y

127562

x?11.2g?y

x=25.4g y=0.4g ............(2分) ω(FeClg

2)=

25.4(100?11.2)g?0.4g

?100%?22.9% ......(1分)

答:所得溶液中溶质的质量分数为22.9%。

32.超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠,某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数.他们取了5g该纯碱样品,在烧杯中配制成60g溶液,再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液,测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示.请回答下列问题:

(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(写出计算步骤,计算记过精确到0.1%)

(2)至恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%) (3)如果反应开始前,向烧杯中滴加几滴酚酞试液,在整个测定过程中

可观察到的现象是: .

30.(9分)“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学

分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量均为56g)

请回答下列问题:

(1) 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量 是 。

(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。

30.(6分)(2013?烟台)工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验.在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g),每次充分反应后都进行称量,得到的实验数据如下表:

(1

(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%) (3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少? 解:(1)根据质量守恒定律,第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g﹣163.2g=2.2g 故答案为:2.2;

(2)第三次加入纯碱样品充分反应后与100g盐酸恰好完全反应,共生成二氧化碳的质量=5.4g×3+100g+60g﹣169.6g=6.6g

设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x,所用稀盐酸中溶质的质量为y. Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x y 6.6g

x=15.9g

y=10.95g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数=

×100%=98.1%

答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数是98.1%. (3)所用稀盐酸的质量分数=

×100%=10.95%

答:所用稀盐酸的质量分数是10.95%.

18.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶段加入,溶液液的pH的变化如右图所示。试回答:

(1)a点溶液中含有的离子有____________________________。

(2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。 (3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。

18、(8分)现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

⑴当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中的溶质有

; ⑵求混合溶液中CuCl2的质量分数。

⑶求恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量。

18、⑴NaCl、NaOH

⑵设CuCl2的质量为X,消耗NaOH溶液的质量为Y。 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 135 80 98 X Y·10% 9.8g 1359813598X= 9.8g Y·10% = 9.8g X=13.5g Y=80g 混合溶液中CuCl13.5g2的质量分数=50g

100%=27%

⑶恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量=40g+80g =120g。 答:略 57. (8分)

为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验,反应的化学方程方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。实验数据如下表:

完成下列计算:

(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少? (2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少? (3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少? (1)解:由题意,设碳酸钠的质量为x

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 4g

106 : 100 = x : 4g

X=4.24 g (2分)

(2)设参加反应的氯化钙质量为y

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 111 100 y 4g 111 : 100= y : 4g

y=4.44 g (2分)

分析李明的实验数据可知,第2次恰好完全反应。 (1分) 加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为:

4.44×100%=8.88% (1分)

(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量: 5g-4.24g=0.76 g (1分)

0.76

×100%=15.2% (1分)

(其他解法,只要合理且答案正确均给分)

45.黄铜是一种重要的金属,它是铜和锌的合金,可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测

按要求回答下列问题:

(1)根据实验数据分析,从第 4 份开始,金属已经反应完全了。

(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程) 解:设40g样品中含锌的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 1

65x=21

∴x=32.5(g)

∴黄铜样品中锌的质量分数为 32.5g

40g

?100%=81.25% 答:黄铜样品中锌的质量分数为81.25%

(3)在给出的坐标纸上,画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。

31.(6分)为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分,将废液过滤,取滤液20克于烧杯中,在不断振荡的条件下,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量,有关的变化如右图所示:

根据题中有关信息和图像分析回答下列问题:

(1)原废液中的溶质成分有 (用化学式回答)。 (2)A点处溶液中溶质的质量是多少克?(通过计算回答)

31.(共6分)(1)HCl 、CaCl2(2分)

(2)解:设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠x,碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠为y Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+2H2O Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl 106 117 106 117 10.6%×5g x 10.6%×15g y 106:117=10.6%×5g: x 106:117=10.6%×15g: y x=0.585g(1分) y=1.755g(2分) 故A点处废液中溶质氯化钠的质量为:0.585g+1.755g=2.34g(1分) 24.(6分)硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中,向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g,使过氧化氢完全分解。计算:

(1)产生氧气的质量。

(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。 解 :(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为 40g×8.5%=3.4g ................................(1分)

设产生氧气的质量为x CuSO4

2H2O2===== 2H2O + O2 ↑ ................................(1分) 68 32 3.4g x 68:32==3.4g: x

x=1.6g................................(1分) (2)原硫酸铜溶液中溶质质量为

6.6g×20%=1.32g................................(1分) 反应后所得溶液的质量为

40g+6.6g-1.6g=45g................................(1分) 反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 (1.32g÷45g)×100%=2.93%................................(1分) 答:略

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