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3[1].4物质构成的表示式 2

发布时间:2014-02-25 12:57:14  

化学式与化合价

H2O
化学式 化合价 化学式的计算

你知道下列符号表示什么物质吗?

H2O CO2 P2O5 O2 N2 KClO3

水 二氧化碳

五氧化二磷 氧气 氮气 氯酸钾

一、化学式
1、定义:用元素符号和数字的 组合表示物质组成的式子。
如:水的化学式为 H2O 氧气的化学式为 O2 二氧化碳的化学式为 CO2

①任何物质都有化学式吗?
只有纯净物才能用化学式表示其组成

②同种物质可以有不同的化学式吗?
一种物质只能用一个化学式来表示

③一个化学式是不是只表示一种物质?
一个化学式不一定只表示一种物质,如 红磷的化学式是P,白磷的化学式也是P.

④化学式可以任意的书写吗?
化学式的书写必须依据实验的结果

表示水这 种物质

表示一个水 分子

表示水由 氢元素和 氧元素组 成

表示一个水 分子由2个 氢原子和1 个氧原子构 成

2.化学式的意义
宏观意义:
①表示一种物质 ②表示一种物质的元素组成

微观意义:

③表示物质的一个分子 ④表示物质一个分子的构成情况

例如: CO2 表示物质二氧化碳
表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的

表示一个二氧化碳分子
表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个 碳原子构成

3CO2

表示三个二氧化碳分子

符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义?
① H ② 2H 表示氢元素或一个氢原子 表示2个氢原子

③ H2 表示氢气这种物质;氢气是由氢元 素组成;一个氢分子;每个氢分子由 2个氢原子构成。

④ 2H2 表示两个氢分子

①元素符号之前加数字不再表示某元

素,不再有宏观的意义,只表示n个 这样的原子。 ②化学式前加数字也不再表示该物质, 不具有宏观的意义,只表示n个这样 的分子。

练习:

1.下列符号各具有什么意义 (1)O (2)2O
氧元素或一个氧原子
2个氧原子

表示二氧化碳这种物质;二氧化碳由氧元素 (3)CO2 和碳元素组成;一个二氧化碳分子;每个二 氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成。

(4)2CO2

2个二氧化碳分子

探究……
铁的化学式为:Fe,那么这个符号具 有哪些意义呢?
①表示铁这种物质。
②表示铁由铁元素组成。

③表示铁元素。
④表示1个铁原子。

3.化学式书写原则:
(1)以客观事实为基础,不可臆造

(2)遵守化合价规则和化合物中正负化合价 代数和为零的原则

4. 化学式的书写方法:
1)单质化学式的写法:
①由原子构成的单质,直接用元素符号表示 金属单质 如Fe、Al

某些固态非金属 如P 、 C 稀有气体单质 如He、Ne、Ar
②由分子构成的单质,如气态或液态非金属 单质,用元素符号及其右下角的数字表示, 如O2、N2、H2、Br2 。

2) 化合物化学式的写法: ①氧化物化学式

写法: 一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边 .如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左.
②金属和非金属组成的化合物: 一般金属元素排在左边 , 非金属元素 排在右边.如: NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右

5. 化学式的读法 单质: 读元素的名称。
Fe:铁,Al :铝

若是气体在在元素名称后加“ 气 ”。
O2:氧气,N2 :氮气

化合物:一般从右往左读作某化某。
NaCl:氯化钠

有时还要读出各种元素原子的个数.
CO:一氧化碳,SO2:二氧化硫, Fe3O4 :四氧化三铁

5.化学式的读法:从右往左读
两种元素组成的物质读为“某化某” 如 :CaCl2 MgO 由非金属元素和氧元素组成的物质,读为“几氧化几某” 如: P2O5 SO2

金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某” 如: CaCO 3 CuSO4 NaNO 3 氢原子和原子团组成的物质,读为“某酸”。 如:H2CO3 H2SO4 金属元素和氢氧根组成的物质,读为“氢氧化某’’ 如: NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2

化学式读法规律:
某化某:指该物质中含两种元素

某酸某:指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某:指该物质中含“氢氧根”原子团 某化亚某: 某酸亚某: 氢氧化亚某: 指该物质中某正价元素 有两种化合价,且取该 元素较低的化合价。

当一种元素在不同的化合物中有两种变价时,低 价读作“某化亚某”,高价读作“某化某”.如: FeO读作氧化亚铁,Fe2O3读作氧化铁.

读出下列化学式的名称:

CaO
氧化钙

Ag2O
氧化银

AgCl
氯化银

KCl
氯化钾

MgCl2
氯化镁 硝酸镁

H2S
硫化氢

Ca(OH)2、
氢氧化钙

Mg(NO3)2、 BaSO4、
硫酸钡

Na2CO3
碳酸钠

亚硫酸

H2SO3 、 H2SO4
硫酸

H2CO3 HNO3
碳酸

硝酸

物质 名称 化学 式 物质 名称

氯化钾 五氧化二 磷

氮气

氦气

氧化镁

KCl
氧气

P2O5
氖气

N2


He
氯化钠

MgO
二氧化硫

化学 式 物质 名称
化学 式

O2

Ne

C
氢气

NaCl

SO2

氯化锌 高锰酸钾

四氧化三 氩气 铁

ZnCl2 KMnO4

H2

Fe3O4

Ar

二、化合价
1.定义: 化学上用“化合价”来表示原 子之间相互化合的数目。 2.化合价的表示方法 -n +n R R
例如: O 用化学用语表示-2价的氧元素
-2

化合价的一般规律
(1)在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。 (2)金属元素在化合物中通常显正价。 (3)非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物 时显负价、与氧元素结合时显正价。 (4)单质里元素的化合价为零。 (5)同一元素可以有不同的化合价 在不同的化合 -2 -2 物里,可能显示相同的化合价,如 SO2 CO2有些元 -3 +5 素在相同的化合物里可显示不同的化合价,如 NH4NO3。

注意 1.化合价有正价和负价之分 2.化合物里正负化合价的代数和为0 3.单质里,元素的化合价为0 4.原子团的

化合价在数值上等于原子团所带 的电荷数

物质

HClO4
1: 1: 4

P2O3
2: 3

CO2
1: 2

H2S
2: 1

原子个数 比

根据以上的规定,你能推算出上述几种 物质中其他元素的化合价吗?

一些常见元素化合价口诀
一价氢氯钾钠银 三铝四硅五价磷 二四六硫都齐全 条件不同价不同 二价氧钙钡镁锌 二三铁,二四碳 铜汞二价最常见 单质为零永不变

一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根

原子团:作为一个整体参加反应的原子集团 (就好象一个原子一样),原子团也叫做根。
注意:①原子团不能单独存在; ②带电荷的原子团也是离子。
根: NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、 NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4

离子:

OH-:氢氧根离子 CO32-:碳酸根离子 NH4+: 铵根离子 SO42-:硫酸根离子
3-: PO NO3-: 4 磷酸根离子 硝酸根离子

注意:如果化合物中某个原子团数目大于1,要用括号括起来,再 在括号的右下角标上原子团数目,如Mg(SO4)2。

元 元素 素 符号 钾 K 钠 Na

常见化合价

+1 +1 +1 +2 +2 +2
+1、+2

元 元素 素 符号 氢 H F 氟

常见化合价

+1 -1 +3 -1、+1、+5、+7 -2 -2、+4、+6
+2、+4 +4 -3、+2、+4、+5 -3、+3、+5

银 钙 镁 钡


Ag Ca Mg Ba
Cu

铝 溴 氧 硫


Al Br O S
C


铝 锰 锌

Fe
Al Mn Zn

+2、+3
+3




Si
N P

+2、+4、+6、+7 磷 +2

根的名称 硝酸根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 磷酸根

根的符号 NO3 OH SO4 CO3 PO4

常见化合价 -1 -1 -2 -2 -3

铵根

NH4

+1

3.化合价的应用
(1)根据化学式,确定元素或原子团的化合价。 (依据:化合物里正负化合价代数和为0.)
例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价. 解:设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+(-2)× 3=0

X=+3
练习:已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.

可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。

推求原子团的化合价
推求下列原子团(根)的化合价:

NaNO3、NH4NO3、NaOH、

+1 -1

+1 -1

+1 -1

+1 -2

+1 -2

+1 -3

H2SO4、Na2CO3、H3PO4
推求的依据:化合物中元素的化合价代 数和为零。

练习:

1.标出下列单质或化合物中元素的化合价(如 果是原子团的,直接写出原子团的化合价):
0 +3 -2 +1 -1 0

H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、
+3 -2 +4 -2 +5 -2 +1 -1 +2 -2

+1 -2 +1 -1

+2 -2 +2 -2

Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、
+1 -1 +2 -2

NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、

练习:

2.标出下列化合物或单质中氯元素的化合价
-1 0 +1 +5 +7

HCl Cl2

HClO

KClO3

KClO4

元素在不同的化合物中元素的化合价不同 3.标出下列化合物中图上氮元素的化合 价
-3 +5 -3 0

NH4NO3

NH3

N2

在同一化合物中元素的化合价可

以不同.

3.化合价的应用
(2)根据化合价,写出化合物的化学式。
方法:十字交叉法
“排 标 叉 查”

排列元素

标出元素
的化合价

正价在前
负价在后

交 叉 价 数

检查代数和 是否为零

步骤:

一排顺序二标价. 价数交叉写右下. 约简价数作角码. 总价为零去检查.

已知磷元素有两种氧化物,其中磷的化合价分别为+3和+5, 写出这两种磷的氧化物的化学式

【思路】
(1)先写元素符号(正前负后) (2)标出各元素的化合价(正上) (3)把化合价数值化为最简

PO
+ 3 -2 + 3 -2

PO
+ 5 -2 + 5 -2

PO

PO
省 略

PO

PO
+ 5 -2

(4)把化简后的数字交叉写在
相应元素符号的右下角(1省略不写)

P2 O 3

+ 3 -2

P2 O 5

注意:
1.写化学式时正价元素或原子团在前,负价元素 或原子团在后元素。
2.化学式中各原子间个数一般要最简整数比,但也有特 例,如:H2O2的化学式中原子个数不能化简。

3.若同一个根有两个或多个时,应先用括号括起,再在 右下方标上数字,若为一个时,括号和数字“1”都 省略。

练习:

已知:Al为+3价,O为-2价,写出它们的化学式 已知:C为+4价,O为-2价 ,写出它们的化学式 已知:Ca为+2价,OH为-1价,写出它们的化学式

已知:Mg为+2价,SO4为-2价,写出它们的化学式
注:原子团作为一个整体,当个数不为1时要用 括号括起来

练习:
化合价 -1 Cl -1 OH -2 CO3 -1 NO3 +2 Fe +3 Fe +2 Cu +3 Al +1 Na
+2 Mg

FeCl2
Fe(OH)2

FeCl3
Fe(OH)3

CuCl2
Cu(OH)2

AlCl3
Al(OH)3

NaCl
NaOH

MgCl2
Mg(OH)2

-2 SO4
+1 NH4 -1 Cl -2 O

练习: 判断下列化学式是否正确,错则更正。
MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、 MgO Na2O BaO CaCl、 AgCl2 CaCl2 AgCl KOH Na2CO3

已知元素M的氧化物化学式为M2On,则M的 MCln 氯化物的化学式为____。

4.化合价与离子符号表示方法的比较
比较并找规律

Na+
+1

Mg2+
+2

Al3+
+3

F-1

O2-2

Na

Mg

Al

F

O

区别: 位置不同,写法相反 1.离子符号和化合价的表示方法不同: 离子:数字在前,“+、-”号在后;写在右上角。 化合价:数字在后,“+、-”号在前;写头顶上 2.离子符号中数字1可省略,化合价中数字1不能省
联系:同种元素的化合价与离子的电荷,通常数值相等, 正负相同。

整体:表示(一个)镁离子
2+ Mg

2+ :表示每个镁离子带两个单

位正电荷 Mg
+2

表示化合物中镁元素的化合价为

正二价

5.对符号周围数字的探究
请先写出下列符号中数字“2”的意义,然后 试着归纳总结符号周围数字的意义。
符号
意义 ①符号的前面的数字表示几个分子、原子或离子。 ② 符号的右下角的数字表示分子中的原子个数 归纳

O2

2O

+2

Mg

2Mg2+

2H2O

③ 符号顶上的数字表示元素的化合价
④ 符号右上角的数字表示离子所带的电荷



练习: 1.说出下列符号中红色数字的含义

CO2

SO2

H2SO4

元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的这种原子 的个数。
2. 说出下列符号中“2”的含义 2N 2N2 2NO2 Mg2+

3. 以下哪些符号既有宏观含义,又有微观含义? 各个数字表示什么意义? O O2 2O 2O2 CO2 2CO2

正负总价和为0

化学式

判断

书写

化合价

一般原则:符号、标价、约简、交叉

原子的质量很小,分子的质量也很小, 原子可以用相对原子质量来表示它的质量, 那么分子呢?
水由什么构成的? 水有质量吗? 水分子有质量吗?

水分子的质量是否可以用氢原子的质量和 氧原子的质量来表示呢?

相对分子质量

概念:化学式中各原子的相对原子质量的总和, 就是相对分子质量。(符号为Mr)

如何理解相对分子质量
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1

【说明】每种纯净物的组成是固定不变的,所以,每 种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如:H2: 2 O2:32 H2O:18 CO2:44

三、有关化学式的计算
1、计算物质的相对分子质量(Mr) 相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和 例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量

书写格式:
O2的相对分子质量= 16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 (NH4)2CO3的相对分子质量 =(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3

=96

练习: 1、计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28

H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +(16+1)×2 = 98
14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180

NH4NO3的相对分子质量=
C6H12O6的相对分子质量= HmSO2n+1的相对分子质量=

m+32n+48

挑战自我: 2N2 的相对分子质量如何计算?

练习:

2、已知化合物R2O3 的相对分子质量是160,求 R的相对原子质量。 解:设R的相对原子质量为X

X×2+16×3=160 X=56
答: R的相对原子质量为56

2、计算化合物分子中原子个数比
例:求二氧化锰(MnO2)中锰原子和氧原子的个数比。 MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2

求CuSO4· 5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的 个数比。 CuSO4· 5H2O中Cu、S、O和H的原子个数 比为 1 ∶ 1 ∶ 9 ∶ 10

一般按化学式 中原子的顺序

练习:计算下列化合物分子中原子的个数比 (NH4)2SO4、FeSO4· 7H2O

练习: 2. 质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个 数比是多少?所含O原子的个数比是多少? 【解】 设SO2和SO3的质量都为1,而SO2和SO3 的相对分子质量分别是64和80,所以有: 1 SO2的分子个数= 64 1 SO3的分子个数= 80 1 :1 ∴SO2和SO3的分子个数比= 64 80 =5:4 1 1 : ×3 =5:6 ∴O原子个数比= 64 ×2 80

3、计算物质组成元素的

质量比 元素质量比=(相对原子质量×原子个数)之比

例如:在二氧化碳(CO2) 中
碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰(16×2) = 3 ︰8
例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比 解: 在NH4NO3中 m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12

练习:

3、已知某氮氧元素组成的氧化物中,氮与氧的 质量比是 7 :16,该化合物的化学式为 NO2 。
解: 设化学式为 NX OY, 7 14X = 16 16Y X = 1 Y 2 ∴该化合物的化学式是 NO2

4、计算物质中某一元素的质量分数
该元素的原子个数 元素的质量分数 =该元素的相对原子质量× × 100% 物质的相对分子质量

注意事项: ①质量分数——用百分数来表示
②意义: 每100克物质中含有某元素的质量

变形:
物质质量 = 元 素 质 量 元素质量分数

例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 解 : 在NH4NO3中 氮的相对原子质量×氮原子个数 N的质量分数=

硝酸铵的相对分子质量

×100%

14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 = 28 80 ×100%

=35% 答:硝酸铵中氮元素的质量分数为35%

(意义:每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。)

练习: 1、150千克的硝酸铵中有多少氮元素? 解 : 在NH4NO3中 Ar(N) ×2 ×100% N的质量分数= Mr(NH4NO3) 14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 28 ×100% = 80 = 35%

∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为 150千克×35% = 52.5 千克 答:150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。

练习:

2、多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素? 解 :设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素. 在NH4NO3中 Ar(N) ×2 ×100% N的质量分数= Mr(NH4NO3)
14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 28 ×100% = 80 = 35% ∴ X × 35% = 100 吨

X=285.7 吨 答:285.7 吨的硝酸铵中有100吨氮元素。

拓展:

—— 化学式计算的应用

1、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是( A、2:3 B 、3:2 C 、5:6 D、6:5



解析:设SO2和SO3的质量均为m,则: 16×2 SO2中O的质量= m× 64 ×100%

SO3中O的质量=m× 16×3 ×100% 80 所以, SO2和SO3中的O的质量比是5:6

2、欲使SO2和SO3两种物质中,所含氧元素的质量相等,则 SO2和SO3的质量比为( )
A、1:1 B 、2:3 C 、3:2 D、6:5

方法1 解析:设SO2的质量为m,SO3的质量均为n,则: ×2×100% SO2中O的质量= m× 16 64 SO3中O的质量=n× 16×3 ×100% 80 ∵SO2和SO3中的O的质量相等 m×16×2×100% = n× 16×3 ×100% 64 80 m :n = 6:5

3、由A、B两元素组成的化合物甲和乙,已知甲中 A的质量分数为50%,乙中B的质量分数为60%。若甲 的化学式为AB2,试确定乙 的化学式 解析:设乙的化学式为AxBy, A的相对原子质量 为a,B的相对原子质量为b,: a ×1 50% = 由题意得 b ×2 1-50% a ×x = 1-60% 60% b ×y x:y = 1:3 所以,乙的化学式为AB3

4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中

,铁元素质量分数由大 到小的顺序为( ) A、 Fe3O4 、Fe2O3、FeO B、 FeO、Fe3O4、Fe2O3 C、 FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、 Fe2O3、Fe3O4、FeO 5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中,铁元素质量相等,则 氧元素质量比为( ) A、6∶9∶8 B、12∶8∶9 C、2∶3∶6 D、1∶3∶4 6、某硝酸铵NH4NO3样品中混有另一种氮肥,经测定样品中含 氮38%,则该样品中可能混有氮肥( ) A.NH4HCO3(17.7%) B.(NH4)2SO4(21.3%) C.NH4Cl (26.2%) D.CO(NH2)2 (46.7%)

5、元素质量与化合物质量的相互换算 某元素的质量分数=
该元素的总质量 ×100%

化合物的质量

某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数

某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
例:180克水中含氢元素多少克?
解:180克水中含氢元素的质量为:

180g×

1×2 1×2+16

×100% =20g
有关相对分子质 量的计算:可先 列式计算;也可 直接在列式中的 分母计算

答:180g水中含20g氢元素。 单位要代入 运算

练习:232克四氧化三铁中含铁元素多少克?

化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数 例:多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元 素?
解:CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60 含有5kg氮元素的尿素的质量为:

14 ? 2 5kg ? ? 100% ? 10.7kg 60
答:需要10.7kg的尿素。

另解:设质量为x的尿素中含有5kg氮元素 CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60

14 ? 2 x? ? 100% ? 5kg 60
X=10.7kg
答:需要10.7kg的尿素。 练习:硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者 每天需补充1.40g铁元素,服用的药物中应含硫酸亚铁 的质量至少为多少克?

6、依据化学式求不同物质中含相同元素的质量
例:1kg尿素 [CO(NH2)2]中所含的氮元素质量与多 少kg碳酸氢铵[NH4HCO3]中所含氮元素质量相等? 解:设NH4HCO3的质量为x.

28 14 1kg ? ? 100% ? x ? ? 100% 60 79
x=2.63kg 答:1kg尿素中所含氮元素的质量与2.63kgNH4HCO3 中氮元素的质量相等 练习:多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等?

练习:多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等?
解:设质量为x的氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁 量相等,则

56 ? 2 56 ? 3 X· ? 100% =23.2g× ? 100% 160 232
解得:x=24g 答:24g氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁量相等。

7、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算 纯度:即混合物中某物质的质量分数 纯度 = 纯净物的质量 ×100% 混合物的质量
混合物中: 元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数 元素的质量分数= 该元素的质量 混合物的质量 ×100% ② ①

把①代入②可得:
元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数

例:某

种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。 某贫血患者每天需服用这种含27.14%硫酸亚铁的药物 112mg,则每天他摄入的铁元素质量是多少?这种药物 中铁元素的质量分数是多少?
解:他每天摄入铁元素为
56 ? 100% =11.2mg 112mg×27.14%× 56 ? 96
元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数

铁元素的质量分数为 11.2mg ? 100%=10%
112mg

答:他每天摄入的铁元素的质量为11.2mg,这种药物 中铁元素的质量分数为10%

例:某不纯的硝酸铵样品(杂质不含氮)中NH4NO3的 质量分数(即样品的纯度)为80%,计算该样品中氮元 素的质量分数。
解:该不纯硝酸铵样品中氮元素的质量分数为 80% × 14×2

80

× 100% =28%

答:该样品中氮元素的质量分数为28%。
元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数

国家质量标准规定市售尿素CO(NH2)2含量在96%以上为达标 一级产品,现某商店出售的一批尿素化肥,其含氮量为 45%,通过计算说明这批尿素可否按一级产品出售?

解:设该化肥中尿素的质量分数(纯度)为a a × 14×2

60 a=96.5%

× 100% =45%

∵96.4% > 96%
∴该批尿素可按一级产品出售

答:这批尿素可按一级产品出售。

公式总结
相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和 元素质量比=(相对原子质量×原子个数)之比 某元素的质量分数 该元素原子的相对原子质量×个数 = 化合物的相对分子质量

×100%

某元素的质量==化合物的质量×某元素的质量分数 化合物的质量==某元素的质量÷某元素的质量分数

混合物中元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数 混合物中元素的质量分数
=纯度×该元素的质量分数

解题要点
根据化学式的计算要注意: (1)正确书写化学式; (2)准确理解化学式中和式前数字的含义 (3)元素符号之间用“+”号,元素符号与 数字之间有“×”号。 (4)掌握根据化学式计算的公式,掌握规范 解题的格式。(重点!) (5)理解整体与部分的关系 (6)理解纯度的概念,掌握不纯物质中元素 质量与其质量分数的相关计算。

审题细心 列式有理 计算有序
格式规范 运算准确


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