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第10章课题2酸和碱的中和反应课件

发布时间:2014-02-25 13:51:25  

课题二

酸和碱的反应

蜜蜂与马蜂

蜜蜂

马蜂

被蜜蜂蛰后,用 肥皂水或氨水清洗

被马蜂蛰后, 用食醋止痛止痒

被同样属于蜂的两种蜂蜇,为什么 一种用碱液处理,一种用酸液处理?
? 蜜蜂毒液显酸性,马蜂毒液显碱性

? 氨水是一种弱碱 ,肥皂水也是显碱性的 ;食 醋是一种酸溶液;

变红色

留下白色固体

讨论:玻璃片上的物质是氢氧化钠吗? 活动与探究 是盐酸吗?为什么? 答:不是氢氧化钠也不是盐酸, ⑴如图 10-13所示,在烧杯中加入10mL氢氧化 钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢 是氯化钠。因为氢氧化钠和盐酸发 滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色 恰好变成无色为止。 生了化学反应: ⑵取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上, NaOH+HCl===NaCl+H O





1、为什么要在溶液恰好变为无色时就 停止加入盐酸?

2、在溶液恰好变为无色的时候,溶液的 酸碱性是怎样的?

酸和碱之间的反应
如何证明氢氧化铜与盐酸发生了反应

[学生实验]在一支装有小
量Cu(OH)2固体的试管内加入少量 水,振荡.

结论:Cu(OH)2和水之间没有发生反应

[学生实验]再向该试管加入
稀盐酸,振荡. 结论:Cu(OH)2和稀盐酸确实 发生了反应.

问题2:把无色的NaOH溶液和 稀盐酸混合在一起,它们之间又 能否发生反应?

[学生实验]在一支试管中先后倒入
少量NaOH溶液和稀盐酸,振荡.

问题3:我们可以用什么方法证明这个反
应是否发生了?如果发生了反应,那么我们 又应该如何追踪这个反应的程度呢? 给出的药品有:NaOH 溶液,稀HCl,紫色 石蕊试液,无色酚酞试液,锌粒

(利用给出的药品讨论、设计实验方案)

方案一:往盛有NaOH 溶液的试管加 入几滴稀HCl,然后再加入锌粒。

方案二:往盛有稀HCl的试管里滴入几滴 紫色石蕊试液,再逐滴滴入NaOH溶液。 方案三:往盛有NaOH溶液的试管滴入 酚酞试液后再慢慢滴入稀HCl至刚好变为 无色。

小结:可以在酸或碱中加入指
示剂以显示它的存在,然后加 入碱或酸直到溶液变为另一种 颜色或者褪色。

课堂练习
类似上面的反应,例如氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]

与盐酸(HCl)、氢氧化钠( NaOH )与稀硫酸 (H2SO4 )、氢氧化铝[Al(OH)3]与盐酸(HCl) 你能写出它们的化学方 程式吗?

NaOH + HCl

=== NaCl + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4+ 2H2O






金属离子


酸根离子



一、盐

由金属离子(或铵根离子) 和酸根离子构成的化合物。如 NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等
金属离子:Cu2+、Fe2+、Fe3+等 铵根离子:NH4+ 酸根离子:NO3-、SO42CO32-、Cl- 等

我们化学上所说的“ 盐”,是

否就是我们日常 生活中所说的“盐”?

二、中和反应
酸和碱作用生成盐和水的 1、 概念: 反应叫做中和反应。 2 、特点: A反应物是酸和碱; B生成物是盐和水 3 、表达式: 酸+碱→盐+水 4 、实质:酸中的氢离子和碱中的 氢氧根离子结合成水。

H+ + OH- ==H2O

在下列反应中, 哪些属于中和反应?

现学现用

MgO+2HCI==MgCI2+H2O

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O



2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O

物 质

混合物 单质

金属 非金属 氧化物 酸 碱

纯净物

化合物



三、中和反应在实际中的应用

1 .改变土壤的酸碱性
⑴酸性土壤中通常加碱性物质 如用熟石灰改良酸性土壤 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O

能否用NaOH?

碱性太强,价格太贵

⑵碱性土壤中通常加酸性物质 改良土壤的碱性 如用碳酸水浇树 促进植物的光合作用

2.处理工厂的废水 ⑴酸性废水加碱性物质 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O

因为熟石灰价格便宜,处理污水成本低。
⑵碱性废水加酸性物质 如造纸厂的废水

3.

此药中含有氢氧化铝

试写出胃康—U治胃酸过多的原理。

3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

制作面条时,需加入碱性的 Na2CO3 ,用来防止面粉因发酵 而产生酸味。

松花蛋加工的主要原料: 食盐、生石灰、纯碱、水等。

上述两种食 品食用时,可添 加什么佐料,使 食品的味道更为 可口?

思考: 为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒?有什 么办法会消 除肿痛?

牙膏、肥皂

1、下列反应中属于中和反应的是 ( D ) A. CuO+H2 Cu+H2O B. 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O C. 2H2 + O2 2H2O D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2.下列反应中,肯定能生成水的是 ) A.化合反应 B.中和反应 C.分解反应 D.置换反应

B (

3.一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物,其作 用是 (BC ) 碳酸 并能分解放出CO2
A.改良酸性土壤

B.改良碱性土壤
C.促进植物的光合作用

D.在植物上方形成温室 4.下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ) A.盐酸可用来除铁锈 B .稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 × C.氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业 D.熟石灰可用来改良酸性土壤

(B

2. 下列应用一定与中和反应原理 无关的是( C ) A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸 过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多 液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D.用NaOH溶液洗涤石油产品中 的残余硫酸

3.下列物质中常用来改 良土壤酸性的是( B ) A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱

4.食用松花蛋时常感到有涩味, 是因为制作过程中用到了熟石 灰和纯碱等原料。为了减轻涩 味,可在食用时添加调味品, 这种调味品最好( )。 D A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋

5 .有些胃药中含有氢氧化铝 [Al(OH)3

],它在人的胃内起什 么作用?试写出反应的化学方 程式。
Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

一、盐:由金属离子(或铵根离子)和酸根 离子构成的化合物. 二、中和反应:H+ + OH- ==H2O

三、中和反应的应用

1、概念: 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2 、特点: A.反应物是酸和碱 B.生成物是盐和水 3 、表达式: 酸+碱→盐+水 4 、本质:酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。

1、改良土壤酸碱性(酸性) 2.处理工厂的废水 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 3.用于医药 3HCl+Al(OH) ====AlCl +3H O 中和胃酸

1、如何检验溶液的酸碱性? 石蕊试液 酸红碱蓝 用酸碱指示剂 无色酚酞 酸无碱红 2、如何比较酸、碱性相对强弱呢? 即溶液的酸碱度呢?

常用pH来表示

实 验 方 案

pH试纸

测pH法:
pH计

1、用pH试纸测定pH的方法: 在点滴板或玻璃片上放一小片 试纸,用玻璃棒将被测液滴到试纸上, 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,

即可得出被测液的pH。

PH值——溶液酸、碱度的表示法 ,用数 值表示,数值的取值范围为[0……14] O 7

1 2 3 4 5 6

1 8 9 1 11 121 4 0 3

实验探究
? 现有稀硫酸、稀盐酸、稀氢氧化钠 溶液、氯化钠溶液、PH试纸等实 验用品

? 你怎样设计实验去研究PH与溶液 酸碱性的关系?

活动与探究
(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH。 酸碱性 pH

稀盐酸 稀硫酸
稀氢氧化钠 溶液 氯化钠溶液

(2)实验结论:
O 1 2 3 4 5 6

7

1 8 9 1 11 121 4 0 3

酸性
中性

碱性

1、pH值与溶液
酸、碱性的关系:
pH值> 7,溶液呈碱性;
pH值= 7,溶液呈中性 ; pH值< 7,溶液呈酸性;

课堂练习:

?1.下列实验记录合理的是

?(

A

)

?A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12

?B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1
NaCl

?C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水

?D.用托盘天平称取10.15g

课堂练习:

?2.常温时测得鸡蛋清的近似PH 为7.6 ~ 8.0,对它酸碱性的 判断正确的是( B )

?A.呈酸性
?C.呈中性

B.呈碱性
D.无法判断

?

3.保健医生提示:

?胃酸过多的病人,应少

?食苹果!那么,苹果汁
A、大于7 C、小于7 B、等于7 D、无法判断

?的pH( C)

?4.下列物质溶于水,所得溶液 的PH小于7的是( ) D ? A、CaO B、NaCl

? C、KOH

D、CO2

2、pH值与溶液酸、碱度的关系:
pH值越大,碱性越强;
pH值越小,酸性越强;

O

7

1 2 3 4 5 6

1 8 9 1 11 121 4 0 3

酸性增强
中性

碱性增强

pH值与同一酸、同一碱浓度的关系:

酸溶液的浓度越大, pH值越小
碱溶液的浓度越大; pH值越大 7 O 1 1 2 3 4 5 6 8 9 1 11 121 4 0 3 酸的浓 度越大 碱的浓度越大

5.下列溶液酸性最强的是(

A、pH=6 B、pH=1 C、pH=7 D、pH=14

B)

?6.在使用pH试纸测定某种酸溶液 的pH时,若事先用蒸馏水把试纸 润湿后再测pH,则实际测得值与 真实值比较( A )。 ?A.变大 B.变小

C.不变
D.可能变大、变小或不变

?7.一些食物的近似pH如下:

?葡萄汁3.5~4.5;苹果汁2.9~3.3 ;牛奶6.3~6.6;鸡蛋清7.6~8.0 则下列说法中,不正确的是()D
?A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁

?B.苹果汁能使石蕊试液变红
?C.鸡蛋清为碱性食品 ?D.牛奶比苹果汁的酸性强

(2)测定生活中一些物质

的pH,说明它们的酸碱性。

了解溶液的酸碱度的意义
(1)化工生产中许多反应必须在 一定的____ PH溶液 _____里才能进行; (2)农业生产中家作物一般适宜在 7 或者_______ 接近7 的土壤中生长; pH为_______ (3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6), 污染 情况; 可以了解空气的__________ (4)测定人体内或排出的液体的pH, 健康 状况. 可以了解人体的________

作业:P64页1.2

? 探究

? 洗发水的酸碱度对头发的影响?

四、用pH试纸测定一些液体的pH

人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆
唾液

7.35 ~ 7.45
6.6 ~ 7.1

胃液
乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便

0.9 ~ 1.5
6.6 ~ 7.6

7.1 ~ 7.3
7.5 ~ 8.0 4.7 ~ 8.4 4.6 ~ 8.4

小结

1、pH值与溶液
酸、碱性的关系:
pH值> 7,溶液呈碱性;
pH值= 7,溶液呈中性 ; pH值< 7,溶液呈酸性;

O

7

1 2 3 4 5 6

1 8 9 1 11 121 4 0 3

酸性增强
中性

碱性增强

8.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已 知某地区土壤显微酸性。参照下表,从土壤 酸碱性考虑,推断在该地区不适宜种植的作 物是( B ) ?A.西瓜 B.甘草 ? C.小麦 D.油菜 作物(适宜生长的PH) ?小麦( 5.5~6.5) ?油菜 ( 5.8~6.7 ) ?西瓜 (6.0~7.0 ) ?甘草(7.2 ~ 8.5)

9.下列物质中PH最小的是 ( A ) A、柠檬汁
C、石灰水

B、生理盐水
D、肥皂水

1、溶液的酸碱度常用 PH 2、pH的范围是 0—14 。 3、pH<7时,溶液显 酸 性越 强 。 4、pH=7时,溶液显 中 5、pH>7时,溶液显 碱 性越 强 。

表示.

性,且数值越小,酸
性。 性,且数值越大,碱

?11.某学生在研工业废水的利用中,把一 瓶含氢氧化钠的废水的pH值调至小于7, 所采取的下列方法中一定正确的是() C

?

A.往废水中滴加石蕊试液,再加入 适量的蒸馏水稀释至无色 ? B.往废水中滴加石蕊和盐酸,至溶 液显紫色 ? C. 往废水中滴加石蕊和盐酸,至溶 液显红色 ? D. 往废水中滴加石蕊和盐酸,至溶 液显蓝色

12. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为 止,溶液的pH变化的图象正确的是( )

B


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