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溶液配制与稀释典型习题+详解

发布时间:2014-02-25 14:57:21  

溶液配制练习

一、固-水

例1:配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?

解析:这是溶液配制最基本、最典型的类型。可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。 氯化钠质量=50 g×5%=2.5 g 水的质量=50 g—2.5 g =47.5 g

水的体积=47.5 g/1 g/ ml=47.5 ml

3例2:配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm)需要氢氧化

钠和水的质量各多少?

解析:此题涉及溶液密度,要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系,体积不能直接进行和差计算。

3氢氧化钠溶质质=500 ml1.1 g/cm10%=55 g

3 水的质量=500 ml1.1 g/cm—55 g=495 g(不要计算成500—55=445)

二、液-水

例3:用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg?

解析:紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。

设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y

25%x=30k g10%,解得x=12k g;Y=30k g—12k g=18k g

3例4:某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19 g/cm)和

水各多少毫升?

解析:可以直接利用质量列方程计算。设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,

3 5000 g×20%=x×1.19 g/cm38% 解得x=2212 ml

3 Y=5000 g—2212 ml×1.19 g/cm38% =2453 ml

三、液-液

例5:要配制20%的食盐溶液100 g,需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升?

解析:此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。 设10%的食盐溶液和50%的食盐溶液质量各为x和y

x+y=100X+y=100

10%X+50%y=10020%

解得 X=75

y=25

四、开放型

例6:(07年山东威海中考题):实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液

解析:此题是开放性试题,配制方案很多。但一般都是用特殊法来解决。也就是将上面的三种情况特殊列出来即可。(计算过程略,同学们可以自行计算验证)

(一)、固体和水

方案一: 10 g硝酸钾和40 g水

(二)溶液和水

两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完,溶质质量分数15%的硝酸钾溶液不用。可以得到方案二: 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。

20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完,溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。可以得到方案三: 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7 g硝酸钾和23 g水

(三)、两种溶液都用,并将其中一种用完,不用硝酸钾晶体,20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完。可以得到方案四:17.5 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液和12.5 g蒸馏水。

五、稀释问题

例7. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%

3的稀硫酸,若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm)配制该稀硫酸时,

3需要蒸馏水(密度为1g/cm)的体积为 L,配得的稀硫酸的质量为 kg。(计

算结果保留一位小数)

解: 设稀硫酸的质量为x。

3 1000mL ×1.84g/cm ×98% = 25%x

得:x = 6440g = 6.4 kg

3需水的质量:6440g - 1000mL ×1.84g/cm = 4600 g

3∵ 蒸馏水的密度为1g/cm。

3∴ 水的体积为:4600 g×1g/cm = 4600mL = 4.6 L

例8. 用10%的硫酸溶液和30%的硫酸溶液配制成15%的硫酸溶液100克,则需30%的

3硫酸溶液多少毫升?(30%的硫酸密度为1.22克/厘米)

解:设需30%的硫酸x毫升。

x×1.22×30% + (100 – x ×1.22)10%= 100×15%

得:x=20.5毫升

巩固练习

1.某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液,他读量筒中水的体积刻度时,视线仰视。而调节天平平衡时,指针偏左,称量食盐时天平平衡,则他配制的食盐溶液的质量分数( C )

(A)等于10% (B)小于10% (C)大于10% (D)无法确定

2.有40g质量分数为5%的CaCl2溶液,若将其质量分数增大到10%,应采用的方法是( )

A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液

C.把溶液蒸发掉20g D.加入2gCaCl2固体

3.用60%的硫酸和10%的硫酸混合成20%的硫酸。则所取60%硫酸和10%硫酸的质量比是 ( )

A.1∶6 B.1∶5 C.1∶4 D.1∶3

4.把20℃的100g20%的A物质的水溶液蒸发掉20g水后,恢复到原温度时有2gA(不含结晶水)物质析出。则A物质在20℃时的溶解度为 ( )

A.10g B.20g C.30g D.40g

5. 有100克10%的食盐溶液,欲将其质量分数增大到15%,需蒸发掉 克

水或加入 克食盐。

解:(1)需蒸发掉x克水

100×10% = (100 – x) ×15%

得:x = 33.3克

(2)需加入y克含盐

100 + 10% + y = (100 + y) ×15%

得:y = 5.9 克

6.用10%的硫酸溶液和30%的硫酸溶液配制成15%的硫酸溶液100克,则需30%的硫

3酸溶液 20.5 毫升?(30%的硫酸密度为1.22克/厘米)

37.要把150ml密度为1.5克/厘米的60%的硫酸稀释为25%的硫酸溶液,需加水 315

克。

8.配制500mL20%(密度1.14g/mL)的硫酸需要98%(密度1.84g/mL)多少毫升?需要4℃时的水多少毫升?

9.现有80g未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,恰好与73g10%盐酸完全中和。将反应后得到的溶液蒸发掉108.8g水后,冷却到20℃溶液正好达到饱和(见图),求20℃时,此反应生成物的溶解度。

分析:

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