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上册化学笔记

发布时间:2014-02-25 17:09:58  

初三第一学期化学笔记整理

第一章 化学的魅力

1.1 化学使世界更美好

化学:一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。

? 古代:火药、造纸、冶炼青铜(商)、冶炼刚体(春秋战国)、瓷器、酿酒、制药 ? 近代:炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法(侯登德榜)、人工合成蛋白质 ? 现代:塑料、合成纤维(光纤)、半导体(电脑)、药物

? 未来:绿色化学、多学科应用

1、物理变化——没有其它物质生成的变化(形状、状态的变化,例如:水的三态变化、折纸)

2、化学变化——有其它物质生成的变化(例如:呼吸作用、食物的变质、燃烧)

3、两种变化的区别与联系

? 联系:化学变化中往往伴随着物理变化,而物理变化中不一定有化学变化。 ? 区别(判断依据):有无新物质生成

? 判断以下变化属于物理变化还是化学变化

吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化

物理变化:1、3、5、8

化学变化:2、4、6、7、9、10

? 爆炸可为物理/化学变化

? 实验一

? 步骤:取一支试管,加入少量(1~2mL)的澄清石灰水,通过吸管向石灰水吹气。 ? 现象:石灰水变浑浊(产生了白色的沉淀)

? 化学反应式

? 注解:Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰;碳酸钙俗称大理石、石灰石 ? 实验二

? 步骤:取一支试管,放入少量大理石碎块,逐滴滴入盐酸溶液。 ? 现象:大理石表面产生大量气泡,大理石逐渐溶解。

? 文字表达式:碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙

? 化学反应式(复分解反应)

? 实验三

? 步骤:取一小段镁带,用砂纸擦亮,再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。 ? 现象:镁带剧烈燃烧,发现耀眼白光,产生白色固体。

? 文字表达式:镁+氧气→氧化镁

? 化学反应式

1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质

e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性 等

2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质

e.g. 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、(不)稳定性 等

3.18.2010

1.2 走进化学实验室

一、实验室守则

二、实验室安全要求

? 不能用手接触药品

? 点燃气体前先要验纯

? 着小火用湿布/沙土覆盖

? 滴瓶内胶头滴管不可洗

三、伤害处理

? 割伤:酒精棉球→红药水

? 烫烧伤:75%酒精→蓝油烃

? 化学灼伤

? 浓酸:干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打(碱性) ? 碱:大量水冲洗→2%硼酸、醋酸(弱酸性)

? 眼:蒸馏水→5%小苏打

四、实验操作

1、仪器加热

? 直接:试管、蒸发皿、燃烧匙

? 垫石棉网:烧杯、烧瓶、锥形瓶

2、过滤

? 原理:分离难溶性固体与液体

? 仪器:漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒

? 操作要点:一贴二低三靠

? 一贴:滤纸紧贴漏斗

? 二低:滤纸低于漏斗、液面低于滤纸

? 三靠:小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁 3、气密性检查

五、药品取用

1、固体

? 粉末:药匙、纸槽

? 块状:镊子

? 一横二放三慢竖:粉末送至管底,块状送在管口即可

2、液体

? 倾倒法

(1)瓶塞倒放

(2)标签对手心

? 滴加法:滴管竖直悬空

? 如没有说明具体用量

? 液体:1——2ml

? 块状、颗粒状:1——2粒

? 粉末:以盖满试管底部为宜

六、实验器材

1、量筒

? 无零刻度

? 用法、操作

(1)放水平

(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度(标签对手心、瓶塞倒放)

(3)改用滴加法

? 误差分析

? 读数

仰视:V偏小

量取:V偏大 俯视:V偏大 俯视:V偏小

七、体验实验操作

? 实验一

? 现象:溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。

? 结论:酚酞遇碱变红。酸碱中和,酚酞在中性溶液呈无色。

? 文字表达式:氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水

? 化学反应式:NaOH+HCl→NaCl+H2O

? 实验二

? 现象:产生蓝色沉淀。沉淀消失,溶液变回蓝色。

? 文字表达式

硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠

氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水

? 化学反应式

CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+H2O

? 实验三

? 现象:固体变为黑褐色,生成能使带火星木条复燃的气体。

? 文字表达式:高锰酸钾(△→)锰酸钾+二氧化锰+氧气

? 化学反应式:2KMnO4(△→)K2MnO4+MnO2+O2↑

? 锰酸钾可溶,二氧化锰难溶

? 实验四

? 现象:固体溶解,放出大量热

? 文字表达式:氧化钙+水→氢氧化钙

?

化学反应式:CaO+H2O→Ca(OH)2

1.3 物质的提纯

一、物质的分类

1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系(例如:空气、海水)

2、纯净物——只有一种物质的物质体系(例如:蒸馏水、氧气)

? 身边绝大多数的物质处于混合状态中

? 判断下列物质属于纯净物的有哪些

消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物(填编号)

纯净物:4、7、8、12 (关于镁带燃烧后的残留物可能含有C,2Mg+CO2(点燃)→2MgO +

C <2008年上海高考倒数第3题中考查了这一知识点>) 3、纯净物的相对性:世界上没有绝对纯净的物质

二、物质的纯度

1、定义:混合物中某一成份的含量的高低

2、公式:纯度=某一成份的质量/总物质的质量ⅹ100%

3、常用化学试剂的纯度:优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂

三、物质的提纯

1、分离提纯方法:过滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液 等 2、过滤

3、蒸发

? 作用:分离溶剂和不挥发的可溶性固体

? 仪器:铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

? 要点

? 边加热边用玻璃棒搅拌,防止局部液体过热引起飞溅。

? 加热至有大量晶体析出时停止加热,利用余热使蒸发皿内液体蒸干。 ? 用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上

4、蒸馏

? 作用:分离沸点不同的液体混合物

? 粗盐提纯

? 粗盐成份:食盐等可溶性物质,泥沙等不可溶的物质

? 提纯过程

1.4 世界通用的化学语言

一、原子结构

1、原子核所带的电荷数称为核电荷数

2、对于任意原子:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

二、元素

1、定义:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。(只讲种类,不讲个数) 2、元素的种类和分布

? 地壳:氧,硅,铝,铁

? 人体:氧,碳,氢,氮,钙

? 大气:氮,氧

? 宇宙:氢,氦

? 有毒:铅,镉,汞

? 缺铁性贫血,缺碘甲状腺肿大,缺钙骨殖疏松,缺锌智力低下,缺磷大脑发育不良

三、单质和化合物

1、单质

? 定义:由同种元素组成的纯净物(游离态)

2、化合物:由不同元素组成的纯净物(化合态)

四、元素符号和化学式

1、元素符号的意义

? 表示一种元素

? 表示某种元素的一个原子

? 当某物质由原子构直接成时,可以表示该物质

? 直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体

2、化合价

? 定义:元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质(指元素) ? 特点

? 正价和负价(一般金属元素显正价)

? 某些元素有多个化合价

? 化合物中各元素的化合价代数和为零

? 单质中元素化合价为零

3、原子团:常见元素(原子团)的化合价

4、化学式

? 定义:用元素符号表示纯净物组成的式子

? 意义:物质组成和构成的客观反映

? 表示某物质的元素组成

? 表示某物质一个分子中各元素原子的个数比

? 表示这种物质的一个分子

? 表示这种物质

4、分子式的读法(中文命名)

? 基本用语:“化”“合”“正”“亚”“过”“高”

? 命名方法

第二章 浩瀚的大气

2.1 人类赖以生存的空气

平流层:臭氧吸收紫外线

拉瓦锡发现空气组成

普利斯特里,舍勒最早发现了氧气

1、实验:红磷燃烧

? 现象:剧烈燃烧,产生浓厚白烟

? 文字表达式:磷+氧气(点燃→)五氧化二磷

? 化学反应式:4P+5O2(点燃→)2P2O5

? 原理:反应后集气瓶内气体减小少,压强减小

? 分析

? 若烧杯中的水不倒流:气密性不好

? 若烧杯中的水倒流但不足五分之一:红磷量过少/未等到冷却到室温就打开了止水夹

二、空气的组成(体积分数)

N2 78% 21% 0.94% O2 稀有气体 水蒸气、二氧化碳 0.06%

He,Ne,Ar,Kr,Xe (惰性气体) 1、稀有气体

? 性质很稳定,在一般情况下几乎不与其它物质反应

? 用途

? He代替H2填充气球、飞艇

? 通电时会发出不同颜色的光,用作霓虹灯

? Ne通电发红光,用作指示灯

? 用作保护气

2、氮气

? 性质:无色无味的气体,难溶于水,常温下性质较稳定

? 用途:保护气(防腐),制硝酸和化肥、医疗冷冻剂(液氮)

三、人类需要洁净的空气

1、大气污染来源:汽车尾气、工业废气

2、空气质量预报指数:可吸入颗粒(飘尘)、SO2、氮氧化物

3、防止大气污染:工业原料脱硫处理

四、构成物质的微粒

1、分子

? 定义:保持物质化学性质的一种微粒

阿伏加德罗——分子学说

? 特点

? 分子很小

? 分子之间存在间隙

? 分子在不断运动

? 物质的三态变化,实质是分子间隙的变化

2、原子

? 定义:化学变化中最小的微粒

道尔顿——原子论

? 特点

? 原子很小

? 原子之间有间隙

? 原子在不断运动

? 由原子构成的物质

? 稀有气体

? 金属:Cu、Fe、Ca 等

? 非金属:P、S、Si、C

? 不可以说原子比分子小

? 原子构成分子再构成物质,原子也可直接构成物质

? 物质宏观组成和微观构成(e.g. H2O)

3、相对质量

? 相对原子质量=某原子的(真实)质量/(C原子的质量的12分之一)

? 相对分子质量(式量)=各原子相对质量ⅹ原子数量

? 无单位

? 原子质量与相对原子质量的区别 组成:水由氢元素和氧元素组成 构成:水由水分子构成,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

2.2 神奇的氧气

一、人类离不开氧气

1、氧气的物理性质:无色无味气体,密度略大于空气,微溶于水,熔沸点低(液氧:淡蓝色;固氧:雪花状淡蓝色)

2、氧气的用途

? 供给呼吸

? 支持燃烧(助燃性)

? 高压氧舱抢救病人

? 富氧炼钢

? 氧炔焰用于焊接、切割金属

3、臭氧

二、氧气能与许多物质发生反应

1、实验一:氧气与木炭反应

? 现象:剧烈燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

? 化学方程式

2、实验二:硫与氧气反应(硫磺:黄色固体粉末)

? 现象:明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味气体

? 化学方程式

3、实验三:铁丝和氧气反应

? 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体

? 化学方程式

4、实验四:氢气与氧气反应

? 化学方程式

? 注意点

? 铁丝绕成螺旋状,使热量更集中

? 铁丝末端系一根火柴杆:引燃铁丝

? 集气瓶底留少许水:防止灼热的Fe3O4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂

? 纯净的H2会安静地燃烧

5、氧化反应:有氧元素参与的反应这个定义有严重的错误,有氧元素参与的反应很多不是氧化反应,比如水和氧化钙生成氢氧化钙,有氧元素参与,但是不是氧化反应。关键在于有化合价变化的反应,在初中阶段可以简单说成是“有得氧失氧现象的反应”

6、氧化物:物质由2中元素组成,其中一种为氧元素

7、反应类型 c.f. 含氧化合物

? 化合反应:两种或两种物质以上生成一种物质的反应(A+B+C → D)

? 分解反应:一种物质反应生成多种物质(A → B+C+D)

三、氧气的制法

1、工业制法

? 分离液态空气法:空气(降温、加压→)液态空气(升温→)N2先逸出,留下液氧(升温→)氧气

? 电解水:化学方程式

2、实验室制法

? 加热高锰酸钾:化学方程式

? 加热氯酸钾

? 化学方程式

? 催化剂:改变(加快)反应速度,以循环方式参与反应

特点:选择性、化学反应前后质量不变,化学性质不变(物理性质可能变)

? 实验装置

? 试管口略向下倾斜

? 铁夹夹在离管口三分之一处

? 药品尽可能平铺在管底,增大受热面积

? 导管伸入橡皮塞少许,防止药品粉末阻塞导管

? 获取KCl:溶解、过滤、蒸发

? 获取MnO2 :溶解、过滤、洗涤、烘干

? 对于涉及气体的反应,要将开放体系转换为封闭体系

? 操作步骤

(1)检验装置气密性

(2)加药品(m氯酸钾:m二氧化锰 = 1:3,此时催化效果最好)

(3)搭建装置

(4)加热(先均匀加热,再集中加热)

(5)收集氧气:有均匀、迅速的气泡冒出时收集,排水集气法更优(发生装置中的空气先逸出,氧气为生成物,将空气挤出瓶)

(6)移出水槽中的导管:防止气体收缩使水槽中的水倒流,导致试管破裂

(7)熄灭酒精灯

? 氧气的检验

? 检验这是一瓶氧气:将带火星的木条伸入瓶中

? 验满一瓶氧气:将带火星的木条放在瓶口

? 气体收集装置

? 排气法

向上排气法:密度大于空气的气体

向下排气法:密度小于空气的气体

? 排水集气法:难溶、微溶的气体

将集气瓶装满水,用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。 开始的气体不收集(空气),待气体均匀快速冒出,开始收集。 气体溢出集气瓶,说明已经收集满

3、双氧水制氧气

? 分液漏斗的优点:能控制反应速度、开始、停止(液封)

? 气体发生装置

? 反应物的状态

? 反应条件

2.3 化学变化中的质量守恒

一、物质的量(n)

1、定义:用来描述微粒的集合形式的物理量。1mol任何物质中含有6.021023个微粒;这个数被称为阿

伏加德罗常数NA

2、符号:n,单位:摩尔mol

二、摩尔质量(M)

1、定义

2、摩尔质量与式量在数值上相等,摩尔质量有单位,式量无单位

? 计算:微粒个数(N)/ 阿伏加德罗常数 = 物质的量(n)/摩尔质量(M)= 实际质量(m)

三、质量守恒定律

1、化学反应的实质

? 改变:分子的种类、个数,物质的种类

? 不变:原子的种类、个数,元素的种类

2、质量守恒定律:参与化学反应的质量和=反应生成物的质量和(包括气体、沉淀)

3、化学方程式

? 定义:用元素符号和分子式来表示化学反应的式子

? 原则

? 遵循质量守恒定律

? 遵循客观事实

? 生成物标气体↑和沉淀↓(如果反应物有气体,则不用标↑)

? 配平方法

? 观察法

? 最小公倍数法:某原子左右各出现一次,且原子数较大

? 奇数配偶法:出现了好几次,且一边为奇一边偶

第三章 走进溶液世界

3.1 水

一、天然水与自来水

1、自然界中的水:四分之三,淡水资源占总量的26%,每1kg水含盐不过1g

2、水体污染

? 工业废水:印刷业

? 农业废水:农药

? 生活污水

3、水体的自净:蒸发、挥发、过滤、氧化

4、人工净水(自来水加工)

? 物理变化

(1)挥发(曝气):除去挥发性杂质

(2)沉降:除去大颗粒杂质

(3)吸附:加入明矾,起凝聚作用(KAl(SO4)2·10H2O)

(4)过滤

? (3)(4)去除悬浮小颗粒

? 化学变化

(5)杀菌消毒:通入Cl2(液氯,挥发性极强)Cl2+H2O → HCl+HClO(次氯酸) ? 3.22 世界水日

? 3.22——3.28 全国水法宣传周

二、水的组成

1、实验:2H2O (通电→) 2H2↑+O2↑

? 现象:正负极都产生大量气泡

V+:V- = 1:2 正极:氧气 负极:氢气(不助燃,可燃)

? 结论:水是由氢元素和氧元素组成的化合物

V-:V+ ? 2:1 (氧气微溶,氢气难溶)

? 加快水的电解:加少许酸/碱

? 点燃可燃物前要验纯(爆鸣实验):纯度高,发出轻微爆鸣声

纯度低,发出尖锐爆鸣声

三、水的性质

1、物理性质:无色无味液体,标准大气压下沸点100摄氏度,熔点0摄氏度。4摄氏度时,密度最大为1g/cm3。纯水的导电性很差。

2、水的特性(物理性质)

? 缔合性

? 熔点、沸点较高

? 反常膨胀

? 比热容较大

? 分散性:水有极高的溶解、分散物质的能力

? 分散体系

? 浊液

? 悬浊液:固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物,久置会沉降 ? 乳浊液:液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物,久置会分层 ? 溶液:均一、稳定

3、水的化学性质

? CO2与水反应:化学方程式

? CaO与水反应:化学方程式

? Ca(OH)2水溶液:澄清石灰水

? Ca(OH)2悬浊液:石灰乳、石灰浆

? 硫酸铜粉末与水反应:化学方程式(用来检验有无水)

? 结晶水合物:含有结晶水的晶体(纯净物)

? CuSO4?5H2O:蓝矾

? Na2CO3?10H2O:石碱

? CaSO4?2H2O:石膏

? 2CaSO4?H2O:熟石膏

? FeSO4?7H2O:绿矾

Na2CO3?10H2O (风化→)Na2CO3+10H2O (干燥环境)

? 晶体:具有空间点阵结构的固体

3.2 溶液

一、溶液

1、定义:由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物 2、溶液的组成

? 溶质:被溶解的物质

? 溶剂:能溶解其它物质的物质

? 判断溶质、溶剂

? 固、气体与液体混合,液体为溶剂,固、气体为溶质

? 两种液体混合时,一般量多的作为溶剂

? 两种液体混合且有水时,无论水多少,水一般作为溶剂(98%浓硫酸)

3、溶液的特点:均一性、稳定性(溶液各处密度相等)

4、物质的溶解性

? 定义:一种物质在另一种物质中溶解的能力

? 影响因素

? 内因:溶质、溶剂本身性质

? 外因:温度(对大多数固体而言,升高温度,物质的溶解性提高)

二、饱和溶液、不饱和溶液

1、饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂中,不能再继续溶解某种物质的溶液。

不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂中,能再继续溶解某种物质的溶液。

2、转换

? 饱和→不饱和:加溶剂、改变温度

? 不饱和→饱和:加溶质、蒸发水、改变温度

三、溶解度

1、定义:在定温下,物质在100g溶剂(水)中,达到饱和状态时所溶解的克数。

? 符号:S

? 单位:g/100g水

? 气体的溶解度:在标准大气压、一定温度下,溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶

解的气体体积数

2、影响溶解度的因素

? 内因:溶质(剂)本身性质

? 外因

? 固体:温度(大多数固体溶解度随温度升高而增大)

? 气体:压强、温度(大多数气体溶解度随温度升高而减小,随气压升高而增大) ? 少数固体溶解度随温度升高变化不大:NaCl

? 极少数固体溶解度随温度升高而变小:Ca(OH)2

? 夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气

? 煮沸的水冷却后不可再养鱼

3、物质溶解能力大小分类(20摄氏度时每一百克水中)

? 0—0.01g:难溶

? 0.01—1g:微溶

? 1—10g:可(能)溶

? 10g以上:易溶

? 溶解是绝对的,不溶解是相对的

? CO2溶于水:制汽水时必须加压并保持低温

4、根据溶解度的计算

? 原则

? 温度一定

? 饱和状态

? 公式

? s/100 = m质/m剂

? s/100+s = m质/m液

四、溶质从溶液中析出

? 晶体:具有规则几何形状的固体

? 结晶:形成晶体的过程

? 蒸发结晶(蒸发溶剂):适用于溶解度随温度变化不大的固体

? 降温结晶( (点燃→ 冷却热饱和溶液)::适用于溶解度随温度变化较大的固体

五、溶液的组成和溶质质量分数

1、溶液的组成:溶质、溶剂

? m液=m质+m剂 (体积不可加减)

2、溶质的浓度:溶质的量与溶液的量的比值

? 质量百分比浓度:c%=m质/m液 ⅹ 100%

? 体积比浓度:1:4的硫酸溶液(1——V质;4——V剂)

? 对于饱和溶液:c%=s/s+100 ⅹ 100%

3、配置一定浓度的溶液

(1)计算 (2)称量、量取

(3)溶解

? 稀释浓溶液则只需量取不称量

3.3 溶液的酸碱性

一、溶液的酸碱性和PH值

1、酸碱指示剂

? 紫色石蕊:酸红碱蓝

? 五色酚酞:酸无碱红

? 石蕊试纸

? 红色:只检验碱性溶液

? 蓝色:只检验酸性溶液

? PH试纸

? 使用:用洁净的玻璃棒蘸取试液滴在干燥的PH试纸上,再与比色卡对照检验酸碱度

? 酸碱性与浓度有关

二、常见溶液的酸碱性与生活的联系

? 血液 7.35—7.45

? 胃液 0.8—1.5 (胃酸的主要成分:盐酸)

? 治疗胃酸过多:Al(OH)2,Mg(OH)2

三、常见溶液的酸碱性

? 酸 H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3

? 酸性溶液不一定是酸的溶液,例如:NH4Cl,CuSO4,FeCl3溶液(溶质均不为酸) ? 碱 Na(OH)2,Ca(OH)2,Cu(OH)2

? 碱性溶液不一定是碱的溶液,例如:Na2CO3,NaHCO3溶液(溶质均不为碱) ? 盐 NaCl,NaNO3,KCl

? 大多数盐溶液呈中性

第四章 燃料及其燃烧

一、燃烧的条件

1、燃烧的定义:燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应

2、燃烧的条件

? 可燃物达到着火点(该物质着火燃烧所需的最低温度)的温度

? 可燃物与氧气/空气充分接触

(一)二氧化碳与镁带的反应

? 反应方程式:2Mg+CO2 (点燃→) C+2MgO

? 现象

? 结论:具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧

(二)金属钠与氯气的反应

? 反应方程式:2Na+Cl2 (点燃→) 2NaCl

? 现象

? 置换反应:一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应 即 A+BC → B+AC

? 火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭?

答:因为火柴杆的温度会达不到着火点

3、特殊的燃烧

? 自燃

白磷:少量白磷保存在冷水中(隔绝氧气)

缓慢氧化:积聚热量引发自然(缓慢氧化,不一定引发自燃例如:铁生锈、食物变质、人类衰老、橡胶老化)

? 爆炸:可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中(必定有氧气)浓度达到爆炸极限

时,点火或遇火星会爆炸

H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉

二、灭火与防火

1、灭火原理

? 降低火场温度

? 隔绝可燃物与氧气的接触

2、常用灭火器

? 水

? 酸碱灭火器:化学方程式

? 干粉灭火器:化学方程式

? STOP30灭火器:价格昂贵

附:STOP30有多项优点胜过传统灭火器,它能彻底扑灭不同类型的火灾(例如因纸、

燃料引起的火灾),且可以安全地使用在最高达380伏特的电器用品上。它是油、溶剂和

高度耐热的。

STOP30尺寸小巧,重量只725公克,高26公分(厘米),直径73公厘(毫米)。 STOP30于数秒内立即生效,使用者只需要摇晃罐子,取下卡笋,再按下去喷出泡

主要由含多价添加剂(阴离子及酸硷性兼备的张力活性剂、甘油及防腐剂)

该成分会形成快速覆盖火焰的泡沫。泡沫产生一层薄膜,阻绝氧

钟内熄灭。 沫。STOP30 的水组成,以氮气推进, 气,防止死灰复燃,令火焰在几秒

STOP30不危害健康,不刺激眼睛或皮肤,不含毒性,符合环保原则,它百分之90的

5天后作生物分解。 成份可于

三、燃料的充分燃烧

煤的主要成分:CO,会与人体血液中的血红蛋白结合

1、燃料充分燃烧的意义

? 节约资源

? 减少有毒有害气体

2、燃料充分燃烧的措施

? 供应充足氧气:使用鼓风机

? 增大可燃物与氧气的接触面积:矿石捣碎,液体制成喷雾状

4.1 碳

一、碳 同素异形体

1、碳元素组成的几种单质

? 金刚石:自然界中最硬,不导电,用于饰品、切割玻璃和金属

? 石墨:质的柔软,导电性好,用作铅笔芯或电极

? C60(富勒烯):书P107页

? 同素异形体物理性质不同,化学性质相似(原子排列组合不同)

? 常见的几种同素异形体:氧气与臭氧,红磷与白磷

? 木炭、炭黑、活性炭统称为无定形碳

? 活性炭有较强吸附性,用于除色除味,表面疏松多孔

2、碳的化学性质

? 通常情况下性质非常稳定

? 可燃性:2个点燃炭的化学方程式

? 问:12g炭粉与20g氧气充分混合反应后,容器中的组成? 注意有2个反应:C+O2 (点燃→) CO

2CO+O2 (点燃→) CO2

? 还原性:木炭还原氧化铜

现象:黑色粉末部分变红,澄清石灰水变混浊

原理:化学方程式(置换反应)

? 氧化还原反应:元素化合价在化学反应前后改变的反应 ? 非氧化还原反应:元素化合价在化学反应前后不变的反应

4.2 炭

一、二氧化碳 一氧化碳

(一)二氧化碳 CO2

温室气体,俗称碳酸气,固态CO2为干冰,可用于人工降雨(CO2升华使周围空气降温水汽凝结, 空气尘埃作为凝结核,于是降雨)

1、CO2的物理性质:无色无味气体,可溶于水,密度大于空气

2、CO2的化学性质:

? CO2不可燃,不助燃(大部分情况下)

? CO2与水反应:化学方程式

? CO2与炭反应:化学方程式(工业上制焦炉煤气) ? CO2与Ca(OH)2反应:化学方程式

? CO2与NaOH反应:化学方程式(吸收CO2)

3、CO2的用途

? 灭火

? 制冷剂、人工降雨

? 温室肥料(促进农作物光和作用)

(二)一氧化碳 CO

1、CO的物理性质:无色无味气体,难溶于水

2、CO的化学性质:

? 可燃性:点燃一氧化碳的化学方程式(产生淡蓝色火焰)

? 还原性:CO还原CuO的化学方程式及现象(加热)

? 操作要点 (1)先通入CO再加热(防止CO与空气供热导致爆炸)

(2)尾气处理:CO有毒须点燃,防止大气污染 (3)结束后先停止加热,继续通入CO直到冷却(防止灼热的铜再次被氧化的化学方程式)

4.3 二氧化碳的实验室制法

一、反应原理

1、药品:大理石、稀盐酸(因为必须非纯净所以只能用中文)

2、原理:化学方程式

? 注意点(1)不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为生成物CaSO4微溶,覆盖在大理石表

面,阻止反应 进一步发生

(2)不能用碳酸钠代替大理石,因为反应相当剧烈,不易收集

(3)稀盐酸浓度不宜过高:盐酸有挥发性,所以必须避免二氧化碳中存在大量HCl气体 杂质

3、装置:启普发生器(书P116页)

? 原理(优点):利用压强差控制反应开始、停止(参见:

http://www.aqyz.net/zhuye/teaweb/chemfly/kj/qpfsq.swf)

? 适用范围:块状固体与液体反应,不需加热,生成的气体难溶或仅仅可溶(MnO2与

H2O2的反应不可使用此装置,因为MnO2为粉末)

? 组成:球形漏斗 + 容器 + 导管

4、操作步骤

(1)检验气密性:往球形漏斗中加液体发现液面不下降,说明装置气密性良好

(2)加药品,搭装置

(3)收集二氧化碳:向上排气法

二、气体的净化

洗气装置:广口瓶+木塞(长进短出,最后出去水汽,防止气体浸入溶液再次沾上水)

1、CO2(H2O、HCl)

? 除HCl:

? AgNO3+HCl → HNO3+AgCl

? 加水

? 滴加饱和的NaHCO3溶液

? 除H2O: 滴加浓硫酸(有吸水性)

2、CO2(CO)

? 除CO: CO+CuO (?→) Cu+CO2 (氧化还原方法,通过灼热的氧化铜)

3、其它例子

? CO(CO2): NaOH溶液

? O2(H2O): 浓硫酸

? CaCl2(CaCO3):

? 溶解、过滤(蒸发)

? 滴加稀盐酸

4、常用干燥剂

? CaO:可干燥H2、O2、N2(酸性气体除外,例如:HCl,CO2,SO2)

? 浓H2SO4:具有很强吸水性,可干燥H2、O2、N2、CO2、HCl(碱性气体除外,例

如:NH3)

? 碱石灰(CaO、NaOH固体):可吸收水、酸性气体

4.4 化石燃料

一、化石燃料

1、3种重要的化石燃料

? CH4俗称:沼气、坑气、瓦斯

? CH4的物理性质:无色、无味气体,难溶于水,密度比空气小 ? CH4的化学性质

? 可燃性:化学方程式

? 工业上制炭黑:化学方程式

3、常用家用燃料(p121)

? 焦炉煤气:H2,CH4,CO

? 水煤气:CO,H2,化学方程式

? 液化气:由多种低沸点化合物组成

二、绿色能源

? 太阳能、风能、潮汐能、地热能、氢能

1、氢气 H2

? 物理性质:密度极小,难溶于水,无色无味气体 ? 化学性质

? 可燃性:化学方程式

? 还原性:还原氧化铜方程式(先通氢气再加热) ? 氢气的实验室制法:锌粒+稀硫酸/稀盐酸,化学方程式

? 多功能瓶

? 洗气:A进B出

? 收集气体

? 排气法

? 密度大于空气:A进B出

? 密度小于空气:B进A出

? 排水法:先装水,B进A出

? 测气体体积:A处接量筒

? 补充1:盐

? 向固体滴加酸溶液,有气泡产生

? 将生成的气体通入澄清石灰水,发现成清石灰水边混浊

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