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九年级化学下册 第十单元 课题1常见的酸和碱深度解析

发布时间:2014-02-26 19:46:44  

酸 和 碱

  在夏天,我们都有被蚊虫叮咬过的经历.人们被蚊虫叮咬后,叮咬处往往会肿成大包,还会觉得痛痒.这是因为蚊虫叮咬人体后,会在人的皮肤内分泌——蚁酸,一种有机酸—这种物质能引起人体肌肉酸痒.遇到这种情况,如果在医院医生会给你涂一些含有碱性物质(如氨水)的药水来治疗,而在日常生活中,我们可以就地取材,被叮咬后立即用牙膏、肥皂水或碱面涂抹,这样即可减轻酸痒.这其中的道理是什么呢?快快进入本单元学习吧,相信你一定能从中找到答案的!在本单元里,你不仅会认识到一些常见的酸和碱的特性和通性,而且还要:学习的重点利用酸碱指示剂区分学习很多相关的知识.本单元将告诉你:①;()溶液的酸碱性常见的两种酸浓盐酸和浓硫酸的特性和酸的化学通性;常见的两种碱(氢氧化钠和氢氧化钙)的特性和碱的化学通性;中和反应及其在实际通过稀盐酸中的应用;用pH表示溶液酸碱度的方法及其意义.②学习的难点:和稀硫酸相似的化学性质总结出酸的化学通性;通过氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液相似的化学性质总结出碱的化学通性;对酸、碱具有一些相似化学性质的表示溶液酸碱度的方法的实际原因的理解;对中和反应实质的认识;用pH应用.专题1.常见的酸的性质及用途:能说出常见的两种酸(浓盐酸、浓硫酸)的;特性及其主要用途能根据稀盐酸和稀硫酸的一些相似的化学性质列举出酸的化学通性.专题2.常见的碱的性质及用途:能说出常见的两种碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的特性及其主要用途;能根据氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的一些相似的化学性质列举出碱的化学通性.专题3.中和反应及其应用:能识别出中和反应以及说出中和反应的实质;能利用中和反应的原理解释其在实际中的应用;会进行涉及中和反应的相关计算.专题4.酸碱指示剂:能说出常见的两种指示剂遇酸溶液和碱溶液时的颜色变化;能根据常见的两种指示剂的颜色变化判断溶液的酸碱性;能解释酸碱指示剂在中和反应中所起到的作用.专题5.溶液酸碱度的表示方法及其应用:能根据pH判断溶液的酸碱度;;试纸测定溶液酸碱度的方法能列举出用能说出用pH表示溶液酸碱度的Hp.实际应用实验探究法:通过实验探究得出结论是本单元学习的一个重要方法.通过实验探究可以很直观的认识到石蕊和酚酞两种常见的指示剂遇酸溶液和碱溶液的颜色变化,从而加深记忆;通过实验探究更便于认识、掌握常见的酸和碱的特性和化学性质、中和反应的发生;也可以通过实验探究来加深理解使用pH试纸测定溶液酸碱度的方法.分析对比法:通过分析对比盐酸和硫酸的化学性质或氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质来认识酸、碱所具有的一些化学通性.

课题1 

常见的酸和碱

碱溶液的颜色变化并能根据其颜色变化判1.能说出常见的两种指示剂遇酸、

断出溶液的酸碱性.

盐酸和硫酸,氢氧化钠和氢氧化钙)的主要性质和用途.2.能列举出常见的酸和碱(

3.学会稀释浓硫酸的方法并能解释其操作原理.

碱溶液的导电性实验解释出酸、碱类物质具有一些相似化学性质4.能由酸、

的原因

.

跟酸和碱溶液作用显示不同颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常也简称1.定义:

为指示剂.

2.常用的指示剂

石蕊和酚酞是两种常用的指示剂,它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色见下表:指示剂溶液

酸溶液

变红色

不变色碱溶液变蓝色变红色要点1 酸碱指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液

指示剂与酸溶液(酸性溶液)或碱溶液(碱性溶液)作用时,是指示剂  关键提醒:

的颜色发生了变化,不是酸溶液(酸性溶液)或碱溶液(碱性溶液)的颜色发生变化.

.中的(  )水和稀硫酸,可以选用下列物质 只用一种试剂来鉴别氢氧化钠溶液、

B.无色酚酞溶液

C.二氧化碳D.盐酸

精析:氢氧化钠溶液显碱性;稀硫酸显酸性;而水既不是酸,也不是碱,为中性液体.因此当加入紫色石蕊溶液时,溶液会显示三种不同的颜色.但是,如果加入选项的盐酸虽然都能与氢氧化钠溶液反应,但无明显现象,而它们与水和稀硫酸都不反应,故不能选用.

解答:A

一次性区别酸性、碱性和中性溶液时,不能选用酚酞溶液,因为酚酞溶

液只有遇到碱性溶液才会发生颜色变化.无色酚酞溶液,它在酸性和中性液体中都显示无色,故不能选取.二氧化碳以及DA.紫色石蕊溶液

要点2 常见的酸1.几种常见的酸

、醋酸(等.另外,生活中常和化工生产中常用的酸还有硝酸(CH3COOH)HNO3)见的许多物质中也含有酸,如食醋中含有醋酸;柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸;胃

液中含有盐酸;汽车用铅蓄电池中含有硫酸等.硫酸的性质和用途比较2.盐酸、

盐 酸硫 酸.除此之外,)、在实验室在生活和实验中常见的酸有盐酸(硫酸(HClH2SO4)

物理性质

与酸碱指使紫色石蕊溶液变为红色,

示剂作用使无色酚酞溶液不变色

M+2HCl????gMClg2+H2↑

ZnCl2+H2↑①纯净的浓盐酸是没有颜色、黏①纯净的硫酸是没有颜色、有刺激性气味、有酸味的稠、油状的液体液体有吸水性②浓硫酸不易挥发,打开试剂瓶的瓶②易挥发,③浓硫酸溶于水放出大量的盖后,瓶口会出现白雾热,有很强的腐蚀性③有腐蚀性④常用浓硫酸中HSO24的质量④常用的浓盐酸中HCl的分数为98%,密度质量分数为37%~38%,??为cm-31.84g-3??密度为1.m19gc使紫色石蕊溶液变为红色,使无色酚酞溶液不变色M+H2SOg4????MSOg4+H2↑ZnSO4+H2↑与某些

金属反应

化学性质

与金属氧Zn+2HCl????Zn+H2SO4????2Al+6HCl????Fe+2HCl????FeCl2+H2↑Fe6HCl????2O3+2AlCl3H2↑3+2Al+3H2SO4????AlSO3H2↑2(4)3+FeSOFe+H2SO4+H2↑4????

化物反应CuO+2HCl????Fe3H2SO2O3+4????SO3H2OFe2FeCl3H2O4)3+2(3+

CuCl2+H2O

NaCl+H2OCuO+H2SO4????CuSO4+H2ONaOH+HCl????

与碱反应2NaOH+H2SO4????(2HCl????CaOH)2+CaCl2H2O2+(SOCaOH)2+H24????NaSO2H2O24+

CaSO2H2O4+

续表盐 酸

途重要的化工产品.用于金属表面除锈,制造药物等;人体

胃液中含有盐酸,可帮助消化硫 酸重要的化工原料.用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属,精炼石油和金属除锈等.浓硫酸有吸水性,在实验中常用作

干燥剂

酸能跟多种活泼金属发生反应,通常生成盐和氢气.只有位于金属活动  注意:

性顺序表中氢前面的金属才能与盐酸、稀硫酸反应,产生氢气;位于氢后面的金属,不能与盐酸、稀硫酸反应.

关键提醒:浓硫酸的稀释:

()在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌.切1不可将水倒进浓硫酸里.因为水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是很危险的.

()如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用抹布擦拭,再用大量水冲2洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液.

归纳整理:酸有一些相似的化学性质.

()原因:酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含1有相同的H+,所以酸有一些相似的性质.()相似的化学性质:2①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色;

.是(  )一段时间后,可以肯定的 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,生成氢气;②酸能与多种活泼金属反应,生成水.③酸能与某些金属氧化物反应,

A.溶质质量都减小

B.溶剂质量都增大

C.溶液质量都增大

D.溶质的质量分数都减小

精析:本题综合考查了浓盐酸和浓硫酸的物理性质以及相应的溶液的有关知识,综合性较强.由于浓盐酸具有挥发性,敞口放置容易挥发出溶质HC从l气体,而使其溶质质量减少,而溶剂质量不变,从而使溶质质量分数变小,溶液总质量也相应减小.浓硫酸具有吸水性,敞口放置于空气中容易吸收空气中的水蒸气,从而使其溶剂质量增大,溶质质量并不改变,所以溶质的质量分数相应减小,溶液总质量增大.

解答:D

()浓盐酸易挥发,打开盛放浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾,这是由于浓1盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,生成了盐酸的小液滴.由此,浓盐

酸必须密封保存,如果敞开放置,会使得溶液质量减少,溶质质量分数减小.()浓硫酸具有吸水性,敞口放置,能够吸收空气中的水蒸气,使溶液质量增2加,溶质质量分数减小.由此,浓硫酸也必须密封保存.由于在此过程中没有生成新物质,所以这是一个物理变化.

课本P54探究

()解答:1

滴加紫色石蕊溶液

稀盐酸

稀硫酸

)  (2

与稀盐酸反应

铁与稀硫酸反应ClM+H2SOSOM+2HCl????Mgggg2+H2↑4????M4+H2↑nClZn+2HCl????Z2+H2↑eClFe+2HCl????F2+H2↑Zn+H2SOZnSO4????4+H2↑Fe+H2SOFeSO4????4+H2↑溶液变红溶液变红滴加无色酚酞溶液溶液不变色溶液不变色课题1 常见的酸和碱

上面反应的生成物中都有氢气.  讨论解答:

()3

现象

铁锈+稀盐酸

铁锈+稀硫酸铁锈消失,溶液变为黄色铁锈消失,溶液变为黄色化学方程式

  讨论解答:①上面反应的生成物中都有水.②除锈时不能将金属制品长时间浸在酸中,因为当金属表面的锈被除去后,过量的酸会与金属发生反应.

()盐酸与硫酸等酸具有的相似的化学性质有:使4①都能与酸碱指示剂作用,紫色石蕊溶液变红,无色酚酞溶液不变色;活动性顺序中,排在②都能与一些金属(

要点3 常见的碱氢前面的金属)发生反应,生成氢气;生成水.③都能与一些金属氧化物反应,

1.几种常见的碱

、等.有氢氧化钾(氨水(KOH)NH3??H2O)、(.除此之外,常见的碱有氢氧化钠(氢氧化钙〔常用的碱还NaOH)CaOH)2〕

氢氧化钙的性质和用途的比较2.氢氧化钠、

氢氧化钠

俗 名制 取颜色状态溶解性物理性质

及溶液潮 解较强腐蚀性

烧碱、火碱、苛性钠Na2NaOH2O+H2O????

白色固体

极易溶于水,并放出大量的热,溶液有涩味和滑腻感

容易吸收空气中的水分而潮解强烈腐蚀性

氢氧化钙熟石灰、消石灰(CaO+H2O????CaOH)2

白色粉末状固体

微溶于水,溶解度随温度升高而减小.溶液俗称石灰水

能吸收少量水分

较强腐蚀性

使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色酚酞溶液变成红色(CaOH)O2+C2????(CaOH)O2+S2????

与酸碱指使紫色石蕊溶液变成蓝色,使示剂作用无色酚酞溶液变成红色化

学性质

2NaOH+CO2????

与非金属氧化物反应

2NaOH+SO2????2NaOH+SO3????

NaO2C3+H2ONaSO23+H2ONaSO24+H2O

CaCO3↓+H2OCaSO3↓+H2OCaSO4↓+H2O

(CaOH)O2+S3????

化工原料,应用于肥皂、石油、用于建筑业,制取氢氧化钠、

用 途

造纸、纺织和印染工业,生活中可用于去除油污,固体可用作干燥剂

漂白粉,农业上用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液和石硫合剂

氢氧化钠在实验室中必须密封保存的原因有两点:一是容易发生潮  拓展反思:

解;二是易与空气中的二氧化碳气体反应而变质.前者为物理变化,后者为化学变化.由于氢氧化钠易溶于水,而氢氧化钙微溶于水,所以实验室中检验二氧化碳气体用氢氧化钙溶液,而吸收或除去混合气中的二氧化碳气体时,常用氢氧化钠溶液.

碱能与某些非金属氧化物反应生成水和另一种化合物.例如:用氢氧化钙溶(液吸收有害气体二氧化硫:碱液不能存放在CaOH)OaSO2+S2????C3↓+H2O;表示为2NaOH+SiOaSiO2????N23+H2O.

带玻璃瓶塞的试剂瓶中,因为玻璃的主要成分是S可与碱发生反应,其原理可iO2,

课题1 常见的酸和碱

归纳整理:碱有一些相似的化学性质.

()原因:碱在水溶液中都能解离出金属离子(氨水除外)和OH-,即在不同的1碱溶液中都含有OH-,所以,碱也有一些相似的化学性质.()相似的化学性质:2①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色;②碱能与某些非金属氧化物反应.

我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙 通过学习碱的性质,

是否变质以及变质的程度”展开了探究活动,请你一同参与:

变质;完全变质.()提出问题:氢氧化钙是否变质?1()猜想与假设:同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质;部分2

()实验探究:3

实验步骤及操作实验现象

①无色酚酞试液变红

①无色酚酞试液不变红

①        ②没有气泡产生实验结论部分变质取样品于试管中,加入足量蒸馏水振荡,静置滴入①取上层清液,无色酚酞试液再②倒去上层清液,盐酸

)小结与思考:  (4②        ②        向试管中注入稀确定该样品已部分变质,请写出实验①小蔓同学根据上述实验方案进行实验,

中涉及的反应的化学方程式: .、农业上常用来②氢氧化钙俗称熟石灰, .精析:本题是一道实验探究题.氢氧化钙长期露置在空气中,容易与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钙,从而变质.要判断氢氧化钙是否变质,可以加入稀盐酸,稀盐酸能与碳酸钙反应,产生二氧化碳气体.氢氧化钙溶于水后制成的溶液就是石灰水,能使无色酚酞溶液变红.

红 没有变质()解答:实验探究:有气泡产生 有气泡产生 全部变质 无色酚酞试液变3

CO2↑ ②改良酸性土壤

课本P56探究)小结与思考:  (4(①CaOH)OaCOaCOHCl????CaCl2+C2????C3↓+H2O C3+22+H2O+对于氢氧化钠的变质问题可采用相同的实验方法进行探究.

()解答:紫色石蕊溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都变蓝,无色酚酞1溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都变红.

生作用,

使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红;②都能与某些非金属氧化物反应,

生成水.aSOSO2NaOH????N3+24+H2O()氢氧化钠和氢氧化钙等碱具有相似的化学性质有:3①都能与酸碱指示剂发()(2①COaOH)CaCO2+C2????3↓+H2O有水生成.②氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱都能与二氧化碳气体反应,

综合应用

液或稀碱溶液检验,颜色变化如下:花的种类

玫瑰花

万寿菊花

大红花花汁在酒精中粉红色黄色粉红色)要点1某些植物的花汁可作酸碱指示剂.现取三种花汁加入稀酸溶 (稀酸溶液中粉红色黄色橙色稀碱溶液中绿色黄色绿色

  .  试回答下列问题:()若让你检验生活中的食盐水、汽水、石灰水三种物质的酸碱性,你选择1汁,不选用其他花汁的原因是()取所选花汁少许分别滴入上述物质中,请将显示的颜色填入下表中:2

食盐水

所显颜色石灰水汽水

解答本题需要从题中所给的三种花汁在非酸碱溶液和酸溶液、碱溶液中  精析:

()的颜色变化入手,中要检验三种不同酸碱性的物质,由此必须选择在非酸碱溶1液和酸溶液、碱溶液中分别显示不同颜色的花汁才可,由表中信息可知应选择大红

花汁.其余两种都不能达到目的.

()解答:大红花 玫瑰花汁不能区分食盐水和汽水,万寿菊花汁三者都不能1

)区分 (粉红色 绿色 橙色2课题1 常见的酸和碱

归纳??演绎:常用的指示剂中,酚酞溶液遇酸溶液和中性溶液都显无色,因此

)要点2右下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明. (要区别这两类物质,应选用石蕊溶液.

().取110mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸    g()取适量该硫酸与锌反应可生成S2OZn+2气体:硫酸(分析纯).,()反应一段时间后浓nSOO2H2O2H2SO????Z4+S2↑+4化学式:H2SO4还可能生成另一种气体,请解释其原因.质量分数:98%精析:解答本题,首先要从标签所给信息中找出需要的??c密度:m-31.84g)数据.(中是把浓硫酸稀释成稀硫酸,稀释过程中溶质的1

()观察所给的反应方程式,再根据酸的性质即可得出原因.2())解答:随着硫酸的消耗和水的生成,浓硫酸变稀,锌与稀硫酸反应1184 (2生成氢气.333,/.质量不变.由此可得:10mL=10cm10cm×1.84cm×98%÷9.8%=184gg

技法??规律:解答信息给予类题目时,注意收集题目所给信息,从问题入手,分析所给信息,选择合适的信息来进行解题.

)要点3请仔细观察下面溶液的变化并回答问题. (

())把A中试管内试剂改为M填“会”或“不会”出现与3    (g和稀盐酸,上图相同的现象.())填“能”或“不能”把水加入浓硫酸中.1A中的试管(()2B中溶液变浑浊的原因是 .

()(在A、用A、4B、C中CaOH)B、C2溶液的质量分数的大小关系是    (“.和“或“表示)>”<”=”)精析:本题是一道综合应用题.第(问考查了浓硫酸的稀释方法以及浓硫酸1

问考查了酸溶液与活泼金属反应放热的特点.第(问考查了对饱和溶液的概念4)

所以溶质的质量分数相同,所以质量分数B溶液是A溶液析出溶质后形成的溶液,

())解答:不能 (浓硫酸溶于水放热,由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高12)溶解放热的知识点.第(问考查了氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况.第(23)的理解以及溶质的质量分数的计算方法.A、C为同温度下同种溶质的饱和溶液,减小.

())而减小,所以溶液温度升高使C会 (aOH)34A=C>B2析出 (技法??规律:注意浓硫酸稀释的方法,稀释浓硫酸时,千万不能把水倒入浓硫酸中,否则会发生危险.再要注意的是浓硫酸溶解时放出大量的热的特点以及氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小的反常变化规律.

探究创新

+、能使无色酚酞试液变红色,某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使NaOH-,无色酚酞试液变红色.)要点1、学习氢氧化钠的性质之后,知道氢氧化钠溶液中含有H2O、例 (3

+【;提出猜想】猜想①:可能是H2O;猜想②:可能是N猜想③:可能是OH-.a【实验验证】

实 验 操 作实 验 现 象结 论

滴入1①用试管取少量蒸馏水,试管内溶液仍为无色振荡~2滴无色酚酞试液,

滴②用试管取少量氯化钠溶液,

入1~2滴无色酚酞试液,振荡

③用试管取少量氢氧化钙溶液,

滴入1~2滴无色酚酞试液,

振荡水分子不能使无色酚酞试液变红色

讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除,你认为该同学的  【理由是 .+精析:氯化钠溶液呈中性,不能使指示剂变色,由此可证明N不能使无色酚a酞试液变红色;氢氧化钙溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,由此可证明是OH-使无色酚酞试液变红色.而酚酞试液中本身就含有水,因此不需再验证水分子.试管内溶液变为红色 OH-能使无色酚酞试液变红色

红色+【解答:实验验证】试管内溶液仍为无色 N不能使无色酚酞试液变红色 a【讨论反思】无色酚酞试液中有大量水分子,已经证明水分子不能使酚酞变

比实验.归纳??演绎:酸溶液能与指示剂作用是因为其中都含有H+,碱溶液能与指示剂发生作用是因为其中都含有OH-.在进行实验探究过程中,要注意合理设计对

一瓶是9另一瓶 现有失去标签的相同体积的两瓶液体,8%的浓硫酸,

(物理方法:1 ;.是1各写两种)0%的稀硫酸.请你用物理方法和化学方法将它们鉴别出来(

(2课题1 常见的酸和碱

(2(化学方法:1 . ; .精析:本题主要利用浓硫酸和稀硫酸性质的不同之处进行鉴别.浓硫酸密度大于稀硫酸,可根据密度不同进行区分;浓硫酸溶解时放出大量的热,稀硫酸没有这样的特点,也可用于区分;再有浓硫酸具有吸水性,稀硫酸没有,所以可把等量的两种酸露置在空气中,过一段时间质量增加的就是浓硫酸,也是一种鉴别方法,只是耗时太多.化学方法可考虑浓硫酸具有脱水性,稀硫酸没有,以此进行鉴别.再就是稀硫酸能与铁反应生成氢气,而浓硫酸由于具有强氧化性,加入铁后,没有氢气产生,也可进行区分.

()解答:物理方法:用天平称量质量,质量大的为浓硫酸 (取两支试管放12)入等量的水,分别滴加等量的两种溶液数滴,用手触摸试管壁,较热的试管中滴加

的为浓硫酸

色、无味气体说明加入的酸为稀硫酸(此类题答案不唯一,仅供参考,其他合理方法均可)

归纳??演绎:本题是一道开放性试题.所谓开放性试题可能是其已知条件是开放的,可能是其答案是开放的,也可能是其解决问题的过程是开放的,还可能兼而有之.这类题没有固定的标准答案,但有利于考查和培养学生的思维能力和创新能力.解答本题时,需要对两种物质的性质进行分析比较,利用二者性质的差异,选择合适的方法进行鉴别.)酸 (取少量的两种酸于试管中,分别加入相同的两根铁钉,能够反应并持续产生无2()化学方法:用玻璃棒分别蘸取两种酸于白纸条上,纸变黑的说明蘸取的为浓硫1

.是(  ) 物质保存的方法取决于其性质.下列药品不需要密封保存的】1 对常见的酸和碱的性质认识不清

B.浓硫酸A.氢氧化钠

C.氯化钠

D.浓盐酸

解答:C警醒:物质需要密封保存的原因一是与该物质的物理性质有关,要防止该物质挥发或吸水.二是与该物质的化学性质有关,要防止该物质与空气中的成分发生反应.注意记清常见的几种酸和碱的性质.氢氧化钠有吸水性,并能与空气中的二氧化碳发生反应;浓硫酸具有吸水性;浓盐酸具有挥发性,所以都要密封保存.

A.纯净的盐酸是纯净物

在空气中冒白烟B.浓盐酸易挥发,. 下列叙述正确的是(  )】2 关于浓硫酸稀释的操作错误质量会增加C.浓硫酸久置于敞口容器中,

要把水慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌D.稀释浓硫酸时,

解答:C

警醒:要注意浓硫酸稀释的方法,切不可把水倒入浓硫酸中.

夯基固本

).要点2、下列物质的用途说法错误的是(1.(3  )

B.稀盐酸可用于除铁锈

浓硫酸常用来作干燥剂C.在实验室,A.氢氧化钠用于治疗胃酸过多

D.熟石灰常用于改良土壤

)要点1某无色溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,则该溶液能使无色酚酞溶液变2.(.为(  )

B.红色A.紫色

D.无色

).要点2酸具有相似的化学性质是由于它们(3.(  )

B.都由氢元素组成

C.都含有氢分子

)要点2盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质.下列有4.(

在瓶口都有白雾A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,.关叙述正确的是(  )D.在水溶液中都能解离出氢离子A.都含有酸根C.蓝色

稀硫酸中滴加酚酞溶液,溶液都会变红D.在稀盐酸、

)要点2以下是用8m其中错误的环节5.(L蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程,.是(  )B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈浓硫酸都可用来干燥氧气C.浓盐酸、

课题1 

常见的酸和碱

).要点2、下列对实验意外事故的处理错误的是(6.(3  )洒出的酒精在桌上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖A.若不慎将燃着的酒精灯碰倒,

要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,

要先用手揉眼睛,再立即用水冲洗C.若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛,

5%的碳酸氢钠溶液

).要点1、下列说法正确的是(7.(2、3  )应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~D.若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,A.盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝

溶质的质量分数变大B.浓硫酸露置于空气中,

综合应用其成分不会发生变化C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠,瓶口会产生白雾

D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,

)要点2、实验室有两瓶失去标签的溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶8.(3.液,下列试剂中不能将它们鉴别出来的是(  )

B.镁条A.酚酞溶液

D.氯化铜溶液

)要点3向2粉末,至充分反应〔化学9.(0℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙(CaO)(.请结合题目信息回答:方程式为CaOH)aO+H2O????C2+热量〕

()反应后溶液温度恢复至2跟原石灰水相比,溶质质量分数     30℃,(“).填“增加”减小”或“不变”C.氯化钾溶液“).()填“升高”降低”或“不变”加入氧化钙粉末后,溶液的温度将1 (()“).     (填“增大”减小”或“不变”2)要点2盐酸是一种用途广泛的物质,在实验室中用盐酸与其他物质反应可以10.(制得多种气体,其中一种气体的化学式是    .盐酸在工业上有多种用途,其中一种用途是      .四氯化硅(是制造半导体材料硅的SiCl4)中间原料,在空气中容易吸收水蒸气生成H4S这iOCl而产生白色烟雾,4和H一过程的化学方程式是.

)要点2、酸、碱、盐是具有广泛用途的重要化合物.某化学活动小组的同学11.(3围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动.

分析纯)   浓硫酸(

化学式:H2SO984 相对分子质量:()同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,1这是为什么???c密度:1.84gm-3 质量分数:98%

()上图是某试剂瓶标签上的内容.要把120mL这种浓硫酸稀释为20%的硫.稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸酸,需要水的质量为    g里,请解释其原因.

探究创新

)要点2化学小组同学对酸的性质很感兴趣,向老师提出研究硝酸的性质,老12.(师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究.

()将石蕊试液滴入稀硝酸中,预计石蕊试液由紫色变    色.1()将Z预计将产生H2,其名称为.2n片投入稀硝酸中,

【实验验证】

溶液中冒出气泡,产生无色气体A,在试管口气体A变成红棕色有HNO3后,

刺激性气味的气体B.【提出问题】()石蕊试液变色后为何会褪色?1()上述产生的无色气体是什么?硝酸具有哪些特性?2【查阅资料】

()、硝酸可与Z但不生成H2.1nCu等多种金属反应生成相应的硝酸盐,

()氮元素某些气态物质的物理性质:2

颜色

溶解性NH3无色无色不溶于水N2无色不溶于水NO红棕色可溶于水或硝酸NO2看到如此异常的现象,在老师的指导下,同学们上网查到了下列资料:同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊变色后一会儿即褪去,Zn片投入稀【实验设计】极易溶于水

 

【猜想与分析】课题1 常见的酸和碱

()小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净,含有其他杂质1造成的,要证明小明的观点,应进行的操作是             .()大家一致认同了红棕色气体B是NO但对于无色气体A及变化的原因有22,

但遭到大家的一致反对,原因是①小丽同学认为A是NH3,也遭到大家的一致反对,原因是②小强同学认为A是N2,不同的看法: ; ;

发现C也出现上述Z确证生HNOu溶解,n与稀HNO3中,3反应的类似现象,成了

【实验探究】C便取了一小块铜片投入稀u反应很感兴趣,最终大家获得了A是NO的共识.NO遇氧变成NO③经讨论,2的化学方程式为 .脾气各异的酸

酸的种类繁多,有人们熟知的无机酸,如硫酸、盐酸、硝酸、碳酸、磷酸等;还有常见的有机酸,如醋酸、乳酸、柠檬酸等.它们除了具有酸的通性外,还有各自的“.如①盐酸、脾气”和“性格”硝酸透明如水,硫酸是油状液体,硼酸是片状晶体.

浓硝酸极易挥发,在空气中冒白雾,长期放置质量会减少,而浓硫酸不仅②浓盐酸、

难挥发,且能吸收空气中的水蒸气,使自身质量增加.③硝酸怕光、怕热,碳酸、亚硫酸常温下即分解,而硫酸却较稳定.④有的酸可食用,如醋酸、柠檬酸以及用来

“治坏血病的抗坏血酸.有的酸却有剧毒,如氢氰酸、砷酸.⑤有的酸混在一起,威,力”大增,如按1∶3将浓硝酸和浓盐酸混合得到的“王水”可溶解金和铂等不活泼的金属.

““不同的酸,脾气”不同,性格”各异,因而“招待”它们的方法亦有区别.多数酸“居住”在玻璃容器或陶瓷坛中,但氢氟酸只能住在塑料“房”中,因为它能腐蚀玻(璃.奇怪的是“调皮”的浓硫酸、浓硝酸,被关在“铁牢”中却毫无“反抗之意”浓硫,.酸与浓硝酸能使铁或铝的表面“钝化”因而可以用铁或铝制容器盛放)

,千姿百态的酸,增添了大自然的奇观,在化工、医药中显示了它们的“专长”在创造人类幸福美好的生活中立下了汗马功劳.

化钠溶液画上叶片,将白纸挂上墙,用5%的紫色石蕊溶液向纸上喷洒.在“雨”降落到纸上时,奇迹出现了,红花顿开,蓝色映称,好一片美丽的景色.根据你所学的知识,你一定能解开这其中的奥秘

.

在白纸上先用玻璃棒蘸取5%的稀硫酸溶液画上一朵花,再蘸取10%的氢氧

“雨”落叶出红花开

(CaOH)COCaCOP59练习与应用2+2????3↓+H2O

)醋酸 柠檬酸 盐酸或硫酸 5.因为石灰浆中的氢氧化钙会与空气1.(1

氢氧化钙 氢氧化钠中的二氧化碳反应,生成碳酸钙和

()吸收水分 潮解 二氧化碳 2

碳酸钠 密封))2.(1B (2C

6.3.04t

解析:本题直接根据铁与稀硫酸反

应的化学方程式进行计算即可.设可生产硫酸亚铁的质量为x.

98 

152

水.干燥后,转变为坚硬的碳酸钙.

通3.分别取少量未知溶液于试管中,

入二氧化碳气体,变浑浊的原溶液

为石灰水,没有现象的原溶液为氢氧化钠溶液.

Fe+H2SOeSO4  ???? F4+H2↑

9.8t×20%x

8(9.8t×20%)

=52x

4.生石灰能与水反应生成氢氧化钙,

所以可用作干燥剂.生石灰与水反

应生成氢氧化钙后,如果放在空气中,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,所以变为块状.(CaO+H2O????CaOH)2

x=3.04t

答:略.

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