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九年级化学下册 第九单元 课题3溶液的浓度深度解析

发布时间:2014-02-26 19:46:59  

课题3 溶液的浓度

课题3 

溶液的浓度

2.能进行化学方程式和溶质质量分数的混合计算.

方法、仪器的使用等.3.能熟练掌握溶液配制的步骤、公式.1.能说出溶质质量分数的定义、

4.能进行溶液的配制和稀释的简单计算.

要点1 溶质的质量分数

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.1.定义:

溶剂质量、溶液质量的关系.2.溶质质量分数与溶质质量、溶质质量不变不变增大减小

成比例增大或减小

溶剂质量减小增大不变不变

成比例增大或减小

溶液质量减小增加增加减小增大或减小

溶质的质量分数

变大变小变大变小不变

溶质质量

溶质的质量分数=  3.表示方法:00%.溶液质量×1

A.100g水中溶解5gNaCl

.下列叙述正确的是( 关于100g5%的NaCl溶液,  )

B.5gNaCl溶于95g水中

C.溶液中NaCl与水的质量比为1∶20

D.溶液中NaCl与水的质量比为19∶1

精析:本题主要考查了对溶质的质量分数概念的理解及运用,解题的关键是能

,质量=1这样就不难判断,00g-5g=95gB选项是正确的.

解答:B

.溶剂水的量=溶质质量+溶剂质量,可得出溶质NaCl的质量=100g×5%=5g

用溶质的质量分数的表达式,求出溶液中溶质与溶剂的质量.根据表达式:溶液质

在进行溶质质量分数计算时,溶质质量是指已溶解在溶剂里的质量,不一定等于加入的溶质的质量,未溶解的物质不能算溶质.

要点2 溶质质量分数的相关计算

溶剂质量之间的关系1.溶质的质量分数与溶质、

.取10mL该硫酸可配成9.8%的硫酸g

精析:此题考查溶液稀释问题的计算,稀释仅加水,溶质

 右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明.

硫酸500mL

化学式:H2SO4

,质量在稀释前后不变.不妨设稀硫酸质量为Xg则其中溶

;,质质量为X×9.又浓硫酸质量为1其中溶8%g0×1.84g则10×1.84×98%=X×9.8%,X=184.

解答:1.根据溶质质量稀释前后不变,质质量为10×1.84×98%g

/密度:1.84gcm

质量分数:98%

.溶质的质量分数与溶解度的比较

比较内容意义温度要求溶剂量要求溶液是否饱和

单位计算式相互关系

溶解度=

溶解度

+B)×c%

稀释:②加水(x克)A×a%=(A+x)×b%

:稀释前后,溶质的质量不变)①用稀溶液稀释(A×a%+B×b%=(A

溶质的质量分数

表示溶液中溶质质量的百分含量

不一定不一定不一定1

表示物质溶解性的度量

一定100g一定g

溶质质量溶质质量

00g溶质的质量分数=溶液质量×100%溶剂质量×1

乙两种固体物质的溶   右图表示的是甲、

.解度曲线,下列叙述一定正确的是(  )

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

乙两溶液的质量分数相等B.10℃时甲、

溶解度某温度下,饱和溶液中溶质的质量分数=×100%

100g+溶解度

C.30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%

D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

精析:该题涉及溶解度曲线的意义,主要考查学

生的读图能力、分析问题和解决问题的能力.易错

选A,影响固体溶解度的主要因素是温度,因此比较物质溶解度的大小时一定要指

溶解度60g的饱和溶液的溶质质量分数=×100%=×100%=溶解度60g+100g00g+甲物质的溶解度随温度的升高而增大,所以降低温度可以使接近饱37.5%,C错;

和的甲溶液变成饱和溶液.

解答:D,度是6而饱和溶液中溶质的质量分数可直接根据溶解度计算,该温度下甲物质0g液的质量分数相等,而B项中并没有说明两溶液是否饱和,30℃时甲的溶解B错;乙两物质的溶解度相等,故该温度下两物质的饱和溶明温度,故A错;10℃时甲、课题3 溶液的浓度

生成物的质量比的计算时,要用①根据化学方程式进行有关反应物、

溶质的质量列比例关系,而不能用溶液质量或体积.②对于反应后所得溶液的质量的求法:

其中溶剂水的质量要注意反应中是否a.溶液质量=溶质质量+溶剂质量,

生成水,如生成要加上所生成水的质量.b.溶液质量=反应物质量总和-生成气体质量-生成沉淀质量.

在实际计算时还应注意:

并不代表具体的溶液质①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,

量和溶质质量.②溶质的质量分数一般用百分数表示.③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一.

没有被溶解的那部分④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,

溶质质量不能计算在内.⑤体积与质量之间的相互换算.

课本P43练一练

课本P43讨论答案:1.0.5% 2.2.4% 3.9.1%

溶解度解答:说法错误;饱和溶液的溶质质量分数=×100%;20℃时,00g+溶解度

,,是指在2氯化钠的溶解度是36g0℃时100g溶剂中最多溶解溶质的质量为36g不变.②对于不同饱和溶液只要溶解度相同则溶质的质量分数一定相同.质量分数就①饱和溶液的溶质质量分数与温度有关.只要温度不变,,也就是说2溶0℃时氯化钠的饱和溶液中每100g溶剂对应的溶质的质量为36g

试计算反应后溶液中溶质的质量分数.(提示:aCl+H2O)NaOH+HCl????N6g,液的质量为1此温度下饱和溶液的质量分数为36g×100%=26.5%.36g 若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全反应,

精析:这是一道质量分数与化学方程式相结合的综合计算题,求溶液中溶质的质量分数,首先要知道溶质是什么,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,因此溶

质是氯化钠,同时还应知道反应后溶液的质量,根据化学方程式可知,反应后没有气体、固体生成,因此根据质量守恒定律,反应前的质量等于反应后的质量.

解答:设反应后生成氯化钠的质量为x.

36.5HCl+NaOH????NaCl+H2O58.573×20%g3×20%36.5g=x58.5x

23.4g×100%=11.7%3+127gg答:反应后溶液中溶质的质量分数为11.7%.反应后所得溶液中溶质的质量分数为

参加化学反应的是溶液中的溶质.利用化学方程式计算首先要寻找已知

量,不能当作已知量,盐酸中溶质的质量为71273×20%,g是氢氧化钠溶液的质量,g因此盐酸可以当作已知量,从而求出氯化钠的质量和溶质质量分数.x=23.4g

要点3 配制一定溶质质量分数的溶液

.计算出体积)步骤:按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量(固体计算出质量、液体1.计算:

把配好的溶液装入试剂瓶中,贴上标签.4.装瓶:

常用仪器:配制溶液时的常用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等.例:如何配制5010%的食盐溶液?g();解:计算:需N1aCl的质量=50×10%=5gg称量是指称量固体物质的质量,量取是指量取液体物质的体积.2.称量或量取:把溶质和溶剂混合,搅拌至充分溶解即可.3.溶解:

()溶解:将量取的水倒入盛N用玻璃棒搅拌至完全溶解,即得3aCl的烧杯中,

所要配制的溶液.

.是(  )下列操作中正确的 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,()称量:用托盘天平称取52aCl放入100mL的烧杯中;gN量取:用量筒量取45mL的水.,需水的质量=即450-5=455mL.ggg

A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

俯视读数B.量取90mL水时,

用温度计搅拌溶液C.为加快固体溶解,

盖紧瓶塞,并贴上标签D.将配好的溶液倒入细口瓶中,

精析:溶液配制是近几年来中考的热点之一,主要体现在溶液配制的步骤、方

课题3 溶液的浓度

案、仪器的使用等方面.在称量固体药品时不能直接放在托盘天平上.在量取液用玻璃棒搅拌而不是温度计.因此正确答案为D.解答:D体时,视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平.在对固体物质进行溶解时,应该

要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成1.量液体时,

,较大的误差)读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的

液体凹液面的最低点保持在同一水平面.

要在天平两边先放上等质量的纸,易潮解2.被称物体不能直接放在托盘上,

的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量

.

综合应用

.是(  )

要点1)右下图是固体甲、乙的溶解度曲线图,下列说法正确的 (

减小A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度乙两物质的溶解度都随温度升高而B.甲、

C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在

可配制质量分数为3D.20℃时,0%的乙物

精析:固体物质溶解度受温度影响较大,比甲中的乙物质质溶液

较物质溶解度时必须明确具体温度,选项A错

误;由溶解度曲线可以看出甲物质的溶解度随温度升高而增大,乙物质的溶解度随

,饱和而乙的溶解度变大无法析出晶体,故选项C正确;乙的溶解度是320℃时,0g温度升高而减小,选项B错误;冷却热饱和溶液时,甲的溶解度变小从而析出晶体,

不可能配制质量分数为3选项×100%=23.1%的乙物质溶液,0%的乙物质溶液,

D错误.

解答:C探索??发现:此题考查的是利用溶解度曲线判断溶解度大小、溶解度变化趋势、除杂和溶液的配制,特别是利用溶解度曲线判断溶液质量分数,不要被溶解度数值迷惑.

).要点3下列说法正确的是(例 (  ))溶液为该温度时质量分数最大的溶液,可配制质量分数最大为30g÷(30g+100g

NaCl溶液需要加水20gA.用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的

压强和水的用量有关B.气体的溶解度与温度、

不饱和溶液一定是稀溶液C.饱和溶液一定是浓溶液,

D.汽油作溶剂可以去除衣物上的油污

精析:此题是本单元知识的综合运用,知道相关概念及计算是解答此题用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶解答:D的关键.,液需要加水的质量=5气体的溶解度与水的用0g×10%÷5%-50g=50gA错;量无关,饱和溶液不一定是浓溶液,比如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液,B错;C错.归纳??演绎:虽是一道选择题,却涵盖本单元的几个主要知识点:溶质质量分数、影响溶解度的因素、饱和溶液与不饱和溶液、乳化现象.只有掌握概念,理清关系,才能找到规律,灵活运用.

某矿山石灰石的纯度,取2将2分4次.00.0g该矿山石灰石样品,g盐酸平均分成4份,

次数12

5.0

0.635.00.245.00.2)要点2石灰石是重要的建筑材料.某校化学兴趣小组的同学为了测定 (加入到样品中,充分反应后测定剩余固体的质量,数据见下表.(杂质不与盐酸反应)加入盐酸质量/0g5.剩余固体质量/3g1.

()  试计算:12.0g石灰石样品中杂质的质量.

()石灰石样品中碳酸钙的质量分数.2

8g,量就为2.石灰石中碳酸钙的质量分数为.0g-0.2g=1.8g×100%=90%..0g,第1次加入稀盐酸后固体质量减少了2.第2次固体质量的减少0g-1.3=0.7gg,,量为0.第3次固体质量的减少量为0.说明第3次加入盐酸已过量,碳酸钙74gg

.盐酸反应掉CaCO.7g3的质量为0())解答:10.2g (290%

100完全反应.计算盐酸中溶质质量分数时只能用第1次或第2次的数据计算,5.0g()解:设5.30g盐酸中溶质的质量是x.0.7g73,稀盐酸后碳酸钙已经消耗完,剩余固体质量即为杂质的质量0.那么碳酸钙质2g()加入的盐酸中溶质的质量分数是多少?3精析:从表中数据可知第4次加入稀盐酸后固体质量无变化,说明第3次加入CaCO2HCl????CaClO3+2+H2O+C2↑

x

课题3 溶液的浓度

100.7g=73x

0.511g出溶质的质量分数:×100%=10.22%.5g答:略.x=0.511g,求出5.再根据溶质质量分数的关系式求0gHCl溶液中溶质质量为0.511g

中的数据进行对比,从中找出规律,找到解题的突破口.

探究??发现 此题要求具备一定的数据筛选能力,平时要多加练习,学会将表

探究创新

“,过的衣服,拧干”后湿衣服上残留的溶液为1其中洗涤剂的质量分数为1%,00g

:洗,有以下两种漂洗方法(假设每次“拧干”后湿衣服上仍残留100g溶液)

“方法一:用57拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为(用分数00g清水漂洗,

“;第1次,用1拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为    900g清水漂洗,g“;第2次,用1拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为    900g清水漂洗,g“.第3次,用1拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为    900g清水漂洗,g

成三份,分三次漂洗效果好?由以上计算分析,用相同质量的水漂洗衣服,是一次漂洗效果好,还是将水分),方法二:用57每份19分三次漂洗:00g清水均匀分成质量相等的三份(00g)要点2日常生活中我们要科学地节约用水.现有一件刚用洗涤剂洗 (.现用57则湿衣服上残留的洗涤剂质量为    g00g清水对这件衣服进行漂;表示,下同)    g .精析:这是一道密切联系生活实际的简单计算题.试题旨在通过简单计算,使大家明白并掌握节约用水的一种方法.通过对这种方法的介绍,引导我们进一步树立节约水、爱惜水的观念,做到合理地利用水、科学地节约和保护水.是一道难得的好题.

”,这就意味着不解答时要注意:题中“拧干后湿衣服上残留的溶液仍为100g

,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数为:2000g100g×1%÷2000g=/.因此,残留在衣服上的洗涤剂的质量为0.05%×100g=120g0.05%,

技法??规律:其实,该题的实质是关于溶质溶解、溶液稀释的计算.它以日常生活中的小事为背景,将漂洗衣服时为什么要“少量多次”的科学道理让学生通过计算加以感受,既考查了分析与计算能力,又进行了节约用水的方法教育,真可谓“.匠心独具”////解答:分三次漂洗效果好1 158 120 1400 18000 将水分成三份,用方法2进行第一次漂洗,漂洗时所用“水”的总质量就应当是:1900g+100g=始终应跟随在计算的过程中.如:论用什么方法、进行哪一次漂洗,这“100g溶液”

所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况?试举例说明.)要点1、在t℃时,将1你认为 (2、30g某纯净物完全溶解在90g水中,精析:解答此题,既要掌握溶质质量分数的计算公式,又要熟悉物质溶于水的

0g,溶质的质量分数1与部分水发10g×100%=10%.②物质溶于水时,0g+90g生化合反应,溶质不再是加入的物质,而是化合后生成的新物质,这时其质量肯定三种情况:溶质本身没变;像氯化钠、硝酸钠等,溶质的质量为①物质溶解于水后,,大于1因此所得溶液中溶质的质量分数也一定大于1如三氧化硫、二氧化0g0%;碳、氧化钙等溶于水就是这种情况.③结晶水合物溶于水时,结晶水转化为溶剂

质量分数必定小于1如蓝矾(溶于水就是这种情况.0%;CuSO5H2O)4??解答:所得溶液中溶质的质量分数可能出现的情况:,,水,这样一来,溶液中溶质的质量小于1而溶剂质量却大于9因此,溶质的0g0g

如:氯化钠、硝酸钠等,物质溶解于水后,溶质本身没变;①10%,如:三氧化硫、二氧化碳、氧化钙等溶于水时,与部分水发生化合②大于10%,反应,溶质不再是加入的物质,而是化合后生成的新物质;

如:蓝矾(溶于水时,结晶水转化为溶剂水,这样③小于10%,CuSO5H2O)4??,.一来,溶液中溶质的质量小于1而溶剂质量却大于90g0g探索??发现:加入水中的物质并非都是溶质,要全面考虑物质溶于水时所发生

的变化,若发生化学反应,所得溶液中的溶质应为生成物,如二氧化碳溶于水,溶质为反应生成的碳酸,另外,未溶解的物质不能作为溶液中的溶质.

,将1充分 20℃时,KNO1.6g0gKNO0g水中,3的溶解度为33投入3

B.25%C.31.6%D.24%】1 不能严格区分溶质质量分数与溶解度.搅拌,制成2该溶液中的溶质质量分数为(0℃时的溶液,  )A.40%解答:D警醒:应该注意化学计算不等于纯数学计算,要尊重化学事实,某溶质的质量

0g接将所加1溶质质量分数=10gKNO×3看作全部被溶解来进行计算,10g+30g则错选B.根据饱和溶液中的溶质质量分数与溶解度的关系,可求100%=25%,

≈24%.出所得20℃时的KNO3饱和溶液中的溶质质量分数为31.6g×100%00g+31.6g溶解度直×100%.由于没有考虑到所加的KNO3能否完全溶解的问题,100g+溶解度分数只能在一定范围内有意义,则在一定温度时,某种饱和溶液的溶质质量分数=

.方法可行的是(  )

C.升温到60℃解答:A欲改变其溶质质量分数,下列  现有一杯20℃时的饱和硝酸钾溶液,B.恒温蒸发部分水】2 改变溶质质量分数的因素理解不清课题3 溶液的浓度A.加入一定量的水D.加入一定量硝酸钾

警醒:若改变一定温度下饱和溶液的溶质质量分数,其中可行的操作分别是:

()(减少溶质、增加溶剂都能使溶液的溶质质量分数减小;继续增加溶质、恒温

12)蒸发溶剂、升高温度,则该溶液的溶质质量分数不变.

夯基固本

).要点3配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作中有错误的是(1.(  )),要点3某同学欲配制6%的食盐水8在称量食盐时,他把食盐和砝码的位2.(0g,置放颠倒了(其他各步骤操作均正确,那么他实际上所配制的1g以下用游码)

C.14.3%D.3.2%)要点1由图可知,从0℃升温到5一定量的水中能溶解的质量变化最大3.(0℃,.的物质是(  )A.4.1%.食盐水的质量分数为(  )B.6.0%

A.甲B.乙C.丙D.丁

).要点1对于溶液的有关叙述,正确的是(4.(  )含溶质较多的,其溶质的溶质质量分数就大A.在两种溶液中,D.一切溶液中的溶剂都是水

)要点3将8稀释成1需加水的质5.(0g质量分数为35%的浓盐酸,0%的稀盐酸,

.量为(  )再加入一些溶剂后,其溶质的质量分数就变小B.在一定量的溶液中,有可能变成不饱和溶液C.将50℃时的硝酸钾的饱和溶液降温,A.80gB.100gC.200gD.280g,要点1)取出56.(20℃时有氯化钠饱和溶液200g0g后下列说法不正确.的(  )

B.两部分溶液的溶质质量分数相同

/C.原溶液的溶质质量分数减少了14/A.原溶液中的氯化钠的质量减少了14/D.原溶液中的溶剂的质量减少了14)要点3某同学按下图所示的步骤配制好8将烧杯中7.(0g6%的氢氧化钠溶液后,

的溶液装入试剂瓶时,不慎洒出一部分,则对试剂瓶中溶液的判断正确的.是(  )综合应用C.溶液的质量不变A.溶质的质量不变B.溶剂的质量不变D.溶质的质量分数不变

),要点2保持温度不变,小心蒸发N蒸发皿中始终有溶液)则8.(aCl不饱和溶液(

).溶液中溶质的质量分数(与时间(的关系合理的是(m%)t  )),要点1根据右下图所示的溶解度曲线(判断下列说法中9.(A、B都为固态物质)

.正确的是(  )A.tA和B的饱和溶液的溶质质量分数都为30%1℃时,

故A溶液的质量B.t3℃时A的溶解度比B大,

C.B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大分数也一定比B溶液大课题3 

溶液的浓度

)要点3实验室要配制110.(00g溶质质量分数为

15%的硝酸钾溶液.D.把c点对应A的溶液降温至t2℃可得到A的饱和溶液,继续降温可析出A晶体

()配制溶液需完成计算、称量、1    三个

步骤.

A.硝酸钾中有杂质

仰视读数C.用量筒量取水时,

温度(℃)0().会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些?    (填字母)2B.称量时使用了生锈的砝码D.配制完成后移取液体时有部分溅出)要点2已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示:11.(

)1溶解度(2.615.320.025.038.2g2040608

,,如果要配制该物质溶质质量分数为2需要水g0%的饱和溶液200g

探究创新此时溶液的温度应为    ℃.

)要点3今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛,某学区竞赛题12.(.该实验的部分操作如下图所示.目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”

,()需要称取氯化钠的质量是    g称量时A出现了右盘低的现象,接下1.来的操作应该是    (填序号)

③右盘中减少砝码    ④左盘中增加食盐()如果按照图B的方法读数,会使2B中仪器a的名称是    .量取水时,

()3C中用玻璃棒搅拌的作用是          .()请划掉不妥的地方,并在方框中写出你认为适4D中所贴标签有不妥之处,

合的内容.).配制的溶液溶质质量分数    (填“偏大”或“偏小”①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调

每次实验结果记录如下:13.用锌片与稀硫酸反应制H2,

次数

123456加入锌片的)质量(g6.5132639)稀硫酸(g100100100)生成氢气的质量(g0.20.619.532.5100100

1000.80.8()第2、15次产生的氢气的质量分别是    、    .()所得溶液溶质的质量分数235g锌片与100g这种稀硫酸充分反应后,

()稀硫酸的溶质质量分数为多少?

3为多少?

海水淡化

海水淡化有很多方法,其中膜分离技术是常用的一种.其装置如右图所示,对淡化膜右侧海水加压,海水中的水分子可以透过淡化膜(一种半透膜)进入左侧淡水池,而海水中的各种离子则不能通过淡化膜而留在右侧海水中,从而得到淡水.

你能说出右侧海水池中溶液、溶质和溶剂的变化情况吗?

课题3 

溶液的浓度2.20%提示:氯化钾溶液中溶质的质量分数为7g×100%=20%35g答:氯化钾溶液中溶质的质量分数为20%.P45练习与应用)))饱和 (1.(1231.6g (324%6.8.8g 4.45L提示:设生成二氧化碳的质量为x.aClO+COCaCO2HCl????C3+2+H22↑73g×20%734433g×20%=4xx

根据稀释前后溶质质3.880g 提示:

量不变进行计算.

解:设需水的质量为x.100g×98%=(100+x)×10%解得x=880g.答:需加水880g题目给出的是7.67.5t~81t 提示:

一个范围,所以求得的氯化钠的质先求出氢氧化钠4.55 495 提示:gg量也应是一个数值范围.溶液的质量,再计算溶液中溶质的

每月最少消耗氯化钠的质量:30×质量,最后求出所需水的质量.15t×15%=67.5t氢氧化钠溶液的质量:500mL×1.1每月最多消耗氯化钠的质量:30×??cm-3=550gg溶质质量:550g×10%=55g溶剂质量:550g-55g=495g15t×18%=81t答:每月消耗的氯化钠的质量在67.5t~81t之间.8.8g45L/L=4..977g,答:生成二氧化碳的质量为8.8g其标准状况下的体积为4.45L.x=8.8g标准状况下CO2的体积为:.,水4答:需加氢氧化钠595g5g))最终所得药液(溶液d中溶质的1根据化学方程式进8.(5.19.6% 提示:0005g行计算.质量分数为.×100%=1解:设参加反应的硫酸的质量为x.0.05%H2SOn????ZnSO4+H2↑4+Z()21.0g该药品可配制溶液d的体98  65积为1=20x  13g00=2000mL0.05%586提示:第一次稀释后溶质质量为1g=3g11;第二次稀释后溶质x=19.6g×=0.025g4019.6g则硫酸中溶质的质量分数:1;质量为0.第100g0025g025g×=0.0×100%=19.6%三次稀释后溶质质量为0.0025g×答:这种硫酸中溶质的质量分数为2.=0.0005g19.6%.0

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