haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 初中理化生初中理化生

常见的酸和碱第一课时

发布时间:2014-03-02 18:59:05  

第10单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

1.了解常见的酸
2.掌握酸的化学性质 3.了解酸的用途

无处不在
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸

食醋中含有醋酸,也叫乙酸

CH3COOH

汽车用铅蓄电池中含有硫酸

H2SO4

HCl
胃中的胃酸

HCl 酸雨里含有亚硫酸,也可能含有硝酸

盐酸

蚂蚁分泌的

蚁酸

一:常见的酸
1、盐酸:HCl 无色、有刺激性气味的液体,有挥发性,易溶于水 2、硫酸:H2SO4 无色、无味、粘稠状的液体,不易挥发,易溶于水 3、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、磷酸(H3PO4)

酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。

二:浓硫酸的腐蚀性
1.实验 放置一会儿后的现象

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上

纸上出现黑字 小木棍变成黑炭 布块出现黑洞

浓硫酸有强烈的 腐蚀性 。能夺取含碳、氢、 氧等元素组成的化合物里的 氢、氧元素 (以水的形 式脱去) , 生成黑色的 炭 和水。使其碳化,体现了 浓硫酸的脱水性(属于腐蚀性)

因此:

那么如何正确稀释浓硫酸呢? ?

如何稀释浓硫酸
0.5℃ 173℃

稀释浓硫酸时会产生大量热!!!
是将水注入浓硫酸呢? 还是将浓硫酸注入水中呢?

讨论1:
稀释浓硫酸的操作是否正确?为什么?

正确。

注意!稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢 注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 玻璃棒的作用:搅拌,散热。使热量能够更快的分 散到水中。避免局部受热,造成液滴飞溅。

稀释浓硫酸时,如果将 水注入浓硫酸里,由于水的 密度较小,浮在硫酸上面, 溶解时放出的热会使水立刻 沸腾,使硫酸液滴飞溅伤人。

▲!使用浓硫酸应注意:
1. 浓H2SO4 有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、 衣服 、皮肤等物质碳化而变黑,使用时要小心.

2.若不慎把浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,怎么办? 答:应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳 酸氢钠(NaHCO3)溶液
3.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行 这样的处理?为什么? 答:是。因为稀硫酸沾在衣服上,长时间水分会蒸 发,稀硫酸会变成浓硫酸,同样也会腐蚀衣服和 皮肤。

三:酸的化学性质
1.酸能与指示剂的作用:
加紫色石蕊 加无色酚酞溶 溶液 液
稀盐酸
稀硫酸 稀硫酸
稀盐酸

稀硫酸

红色 红色

无色 无色 ,

①酸能使紫色石蕊溶液变 红色 变色 ②酸不能使无色酚酞溶液 2.(稀)酸能与活泼金属的反应:
与稀盐酸反应


与稀硫酸的反应


锌 铁

Mg + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

讨论2:
(1)、酸与

指示剂的作用
酸能使紫色石蕊溶液变 酸不能使无色酚酞溶液 红色 变色 , 。

那么:①.能使石蕊溶液变红的一定是酸吗 ? 不一定。 能使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液。 ②.不能使酚酞溶液变色的一定是酸吗 ? 不一定。 不能使酚酞溶液变色的可能是酸性溶液, 也可能是中性溶液。

(2).稀酸与活泼金属反应 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 氢气 酸 金属 盐

①为了预防缺铁性贫血,专家提倡使用 中国的铁锅,可是只有溶于水的亚铁离 子才能起到补血的作用,用铁锅炒菜能 预防贫血,炒菜时放入什么调料更有利 于补铁? 食醋

②为什么不能用铝壶来盛醋?

铝能与醋酸反应

家庭小医生

3.(稀)酸能与金属氧化物的反应:
分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中,观察现象。
现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈逐渐溶解, 溶液由无色变为黄色。 Fe O +6HCl=2FeCl + 3H O 2 3 3 2 铁锈+硫酸 铁锈逐渐溶解, Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O 溶液由无色变为黄色。

由此知道:酸可用于金属表面 除锈

; ;

胃液中的盐酸可以 帮助消化

3H2SO4+Fe2O3 =Fe2(SO4)3+ 3H2O 反 应 过 程 中 , 金 属元素的化合价 6HCl +Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 不变,酸中的原 根据上面反应生成物的共同点得出: 子团不变 酸 + 金属氧化物 =


+



那么!.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入稀硫酸。

写出该反应的化学方程式,并推测反应有何现象? H2SO4 + CuO = CuSO4+ H2O 黑色粉末消失,溶液由无色变成蓝色 4、酸能与碱反应: 5、酸能与盐反应:

小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器 皿除锈,他自己想亲自试一试。于是,他 找出一颗生锈铁钉出来,放入足量稀盐酸 中,然后,美滋滋地去睡觉了…… 可是,当他醒来之后,发现铁钉 不见了,你知道为什么吗?用两 个化学方程式表示出来。

生锈铁钉消失的原因 1.Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 2.Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑

铁锈溶解

铁溶解

溶解完全

工人在焊接金属时,为了更好的达 到焊接效果往往要除去金属表面的氧化 膜,你有什么办法吗?

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O
有一天,一个工人在铁罐内用稀盐 酸清除铁罐表面的铁锈,突然间铁罐发 生了爆炸,该工人当场死亡,经调查此 人常常在干活的时候吸烟,你猜想爆炸 发生的原因是什么?

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O Fe+2HCl=FeCl2+ H 2↑
2H2 + O2 = 2H2O
点燃





酸的概念:在水溶液中能电离出H+的化合物 酸的化学性质(酸的通性)
1.酸能与酸碱指示剂发生反应:

酸能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色
2.酸能与活泼金属发生置换反应:

金属 + 酸 =

盐 +

氢气

3.酸能与金属氧化物发生反应生成盐和水

酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 4、酸能与

碱反应:酸 + 碱 = 盐 + 水 5、酸能与盐反应:酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 酸的用途: 可用于金属表面除锈;胃液中的盐酸可以帮助消化。

六.当堂训练 1.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得 出的结论,不正确的是 ( B)
A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,则该溶液显酸性 B.滴入酚酞试液,溶液保持无色,则该溶液显酸性 C.加入镁粉,有气泡产生,则该溶液显酸性 D.加入碳酸钙固体,有气泡产生,则该溶液显酸性

2.下列物质可由金属与稀酸发生反应得到的 是 ( C )
A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl

3.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利 用了它们化学性质中的 ( B) A.能与金属反应 B.能与金属氧化物反应 C.能使指示剂变色 D.能溶于水 4.下列物质露置于空气中,质量不变的是(B ) A.石灰水 B.碳酸钙 C.浓盐酸 D.浓硫酸

5.泉州是白蚂蚁的高发区,白蚂蚁会蛀蚀木头,它分泌 的蚁酸一种酸,还能腐蚀许多建筑材料。下列建筑材料 最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( B ) A钢筋 B铜制品 C大理石 D铝合金

6.烧水的铝壶常结有一层水垢(水垢的主要成分碳酸 钙),用适量的稀盐酸可以将它除去,反应的化学 CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2。 ↑ 方程式: 若盐酸的用量过多,会损坏铝壶,反应的化学 方程式: 2Al + 6HCl =2 AlCl3 + 3 H2↑ 。

7.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是
A.铝 B. 碳酸钠 C.铁锈

(

C)

D. 石灰石

8.在实验室制备氢气可以用 A.炭粒与水反应 C.锌粒与稀硫酸反应

( B.铁屑与浓盐酸反应 D.铁屑与浓硫酸反应

C)

Fe2O3 填化学式), 9.铁锈的主要成分是________( 将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,首先看到 的现象是 铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色 , 反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O , 为 过一会儿,又看到的现象 是 铁钉表面有气泡产生,溶液由黄色逐渐变为浅绿色 , 该反应的化学方程式 为 。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

10.下列有关浓硫酸的稀释正确的是

(C )

A

B

C

D

11.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好 字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这 时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就 清楚地显出来.试说明其中的道理.
答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强 烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.


网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com