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第六单元 碳和碳的氧化物

发布时间:2014-03-02 18:59:07  

第六单元 碳和碳的氧化物

教学目的 1、通过本章学习,使学生了解固态非金属单质所特有的一些物理性质

2、通过对二氧化碳的化学性质和实验室制法以及一氧化碳化学性质的学习,使学生了解到碳的化合物的有关知识

3、通过对有机化合物及特点的介绍,使学生对有机化合物有一个初步的认识 教学重点 1、碳及碳的氧化物的性质。

2、实验室中制取二氧化碳的装置。

3、培养以发展的观点看待碳的单质。

4、培养关注社会和环境的责任感

教学难点 1、二氧化碳与澄清石灰水的反应;一氧化碳与金属氧化物的反应

2、C、CO、CO2、H2CO3、碳酸盐间的相互关系

3、探究实验室中制取二氧化碳的装置。

4、研讨气体的实验室制法的思路和方法

课时安排 6课时

课题1 金刚石、石墨和C60 2课时

课题2 二氧化碳制取的研究 2课时

课题3 二氧化碳和一氧化碳 2课时

课题1 金刚石、石墨和C60 (第二课时)

一、教学目标

知识与技能

知道单质碳的化学性质,并能根据碳单质的物理性质、化学性质开发其 不同用途 过程与方法

通过古人用碳或墨作的字画久不褪色的事实,和升高温度碳也能发生化学反应的实验探究,使学生明白物质化学性质的活泼与稳定都是相对的。 情感态度与价值观

通过对碳的不同单质有不同用途的讨论探究,体会物尽所用、人尽其才的道理。 二、教学重点和难点

重点:碳的化学性质——可燃性、还原性

难点:碳跟氧化铜等金属氧化物的反应表明碳具有还原性。 三、教学准备

[实验6-2]所需的有关器材及药品 四、教学过程

课题二 二氧化碳制取的研究

【教学目标】

1、知识与技能:

了解实验室制取二氧化碳的反应原理。

探究实验室中制取二氧化碳的装置。

了解实验室中制取气体的思路和方法

2、过程与方法

能合理使用课堂资料,并会利用这些资料设计实验方案。

3、情感与价值观

从设计装置和制取气体的过程中获取成就感,进一步增强学习化学的自信心。

【教学重点】

探究实验室制二氧化碳的装置,并制取二氧化碳

【教学难点】

探究实验室制二氧化碳的装置,并制取二氧化碳

【教学方法】

实验探究及多媒体

【实验准备】

器材:锥形瓶 试管 集气瓶 带导管的橡皮塞 长颈漏斗

药品:石灰石 碳酸钠 稀盐酸 稀硫酸

【课 时】二课时

第一课时:

【教学过程】

情景导入:

在第二单元我们制取过氧气,今天再来探究制备二氧化碳,首先看以下几则信息。 投影:1、含碳酸根离子的化合物(例碳酸钠、石灰石等)能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳 。

2、把燃着的木条放入二氧化碳中,木条 ,把

燃着的木条伸入氮气中,木条 。

3、向澄清石灰水中吹气,现象 ,说明CO2能让澄清石灰水变浑浊。

4、在标况下,CO2密度为1.977g/L,空气的密度为1.293g/L

5、CO2可溶于水,且与水反应。

讲授新课:

一、实验室制取CO2的原理

结束,不便于收集。所以实验室制取二氧化碳选择石灰石与稀盐酸反应。

化学方程式:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

二、实验室制取气体装置的选择(板书)

投影:实验室制气体的装置包括发生装置和收集装置两种

固体和固体反应

气体反应物的状态固体和液体反应

发生液体和液体反应

装置

反应条件:是否需要加热、加催化剂

密度比空气大的向上排气法

气体排空气法 收集密度比空气小的

装置排水法: 不易溶于水,不与水发生反应

分析:制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。

投影:各种仪器供设计制取二氧化碳的装置时选择。

设计:制取二氧化碳的装置,并与同学讨论、交流、分析各自设计的装置的优缺点。 活动:各组修改各自的装置。

总结:略

练习:

第二课时:实验室制取二氧化碳(实验室完成)

讨论:如何利用所设计的装置制一瓶二氧化碳,需要哪些步骤?

三、制取二氧化碳的步骤(板书)

1、检查装置的气密性

2、加入药品

3、制取收集气体。

思考:1、如何验证所制出的气体是二氧化碳?

2、如何验证集气瓶中已收集满?

讨论总结:四、验证二氧化碳的方法(板书)

1、检验方法:将导管通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,由证明生成的气体是二氧化碳。

2、验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则说明二氧化碳已收集满。 学生活动:制二氧化碳并检验、收集一满瓶二氧化碳。

(教师巡视指导)

讨论:实验室制气体的思路是什么?

总结:1、选择反应原理

2、选择合适的实验装置

3、确定验证气体的方法。

练习:学习指要

作业:科学探究报告册

【教学反思】

课题三 二氧化碳和一氧化碳

【教学目标】

知识与技能:

1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质

2)了解二氧化碳的用途

3)了解并关注温室效应

【教学重点】

二氧化碳与一氧化碳的性质

【教学难点】

二氧化碳与水、澄清石灰水的反应

【教学方法】

实验探究 多媒体教学

【课 时】二课时

第一课时:

情景导入:讲述意大利死狗洞的故事

讲授新课:

一、二氧化碳(板书)

(一)物理性质

活动探究:倾倒二氧化碳

现象:底层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭

分析:二氧化碳密度比空气大,也不支持燃烧。

活动探究:二氧化碳的溶解性实验

现象:塑料瓶变扁了

分析:CO2溶于水后,瓶内的气压减小,大气压把瓶子压扁

小结:二氧化碳的物理性质

1、无色无味的气体2、密度比空气大;1.977g/L为 空气的1.5倍3、溶解性:1体积水溶解1体积的二氧化碳

4、干冰的升华:气体的CO2在一定条件下可变成固体,固体二氧化碳叫“干冰”。干冰在常温常压下易升华,升华时吸收大量的热,因此可作致冷剂。

放映干冰升华的录像:解释干冰用于人工降雨的原理。

讲解:如果利用飞机从高空中撒布干冰,由于干冰升华吸热,吸收了空气中的热量,水蒸气迅速冷凝成水滴,于是就开始下雨。这就是人工降雨的奥秘。

(二)化学性质(板书)

1、即不燃烧也不支持燃烧

2、与水反应

反应方程式:跟水反应:CO2+H2O = H2CO3

碳酸的分解:H2CO3 = CO2↑+H2O

3、与石灰水的反应:

CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓ +H2O

检验二氧化碳的方法

讨论: 为了使抹石灰浆的墙壁尽快干,人们常常在室内生个

火盆,这是为什么呢?那为何在刚开始时墙壁反而潮湿?

答:石灰浆的主要成分是Ca(OH)2,当生炭火盆时,炭与

氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳和Ca(OH)2接触,发生反应生成CaCO3沉淀和水,刚开始时由于有水的生成,而且来不及蒸发,所以看上去墙壁反而潮湿,过一段时间,水分蒸发掉,墙壁就干了,整个化学方程式如

C+O2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(三)CO2对生活影响

1、做灭火剂: 二氧化碳密度比空气大,又不燃烧,也不支持燃烧,当二氧化碳与空气同时存在时,二氧化碳在下层,从而隔绝空气与物体的接触所以二氧化碳可用做灭火剂。

2、做致冷剂 人工降雨

3、工业原料

(四)CO2对环境的影响

1、温室效应

(1)产生: CO2 、臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷

(2)危害

3)防止措施:阅读课本

总结:

第二课时 一氧化碳

【教学过程】

1、复习提问:

写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式。

2、导入新课: (情景设计)

从一氧化碳的毒性导入

3、讲授新课:

分析:一氧化碳与二氧化碳在分子组成上的差异,这种差异会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异?

一、一氧化碳的性质(板书)

1、物理性质(板书)

提问:二氧化碳具有哪此物理性质?

阅读:课本第79页

小结:列表从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较

2、化学性质(板书)

(1)可燃性(与氢气、二氧化碳比较)

展示:多媒体动画[实验6-7]

观察:一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 原理:2CO +O2

小结:一氧化碳和氢气都具有可燃性,属于可燃性气体,点燃应检验气体的纯度。

讨论:如何用化学方法区别一氧化碳和二氧化碳?如何用化学方法区别一氧化碳和氢气?

(2)一氧化碳的还原性(与氢气、碳单质比较)

展示:多媒体[实验6-9]

观察:黑色的氧化铜变成红色;澄清的石灰水变浑浊。

原理:2

分析:对比氢气与氧化铜;碳单质与氧化铜的反应,判断反应类型。并分析装置的不同。

3、一氧化碳的用途(板书)

提问:根据一氧化碳的性质说出用途。

小结:冶炼金属的还原剂,燃料

3CO + Fe2O2

4、一氧化碳与二氧化碳的相互转化(板书)

2CO + O2 CO2 + C 二、一氧化碳的毒性(板书)

阅读:课本第117页

讨论:

(1)煤气中毒的生理过程?

(2)有人用炉火取暖,为防止煤气中毒,在火炉在放一盆水,这样做行吗?

(3)有人说他不会煤气中毒,一闻到煤气味就把火炉搬出去,这种说法对吗?

三、一氧化碳对空气的污染(板书)

讨论:在做一氧化碳还原氧化铜的实验时,应如何处理尾气,减少对大气的污染?请对一氧化碳还原氧化铜的装置进行改进。

小结:一氧化碳和二氧化碳的差异,一氧化碳与氢气性质的相似性。

练习:

作业:

【教学反思】

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