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酸碱盐基础知识

发布时间:2014-03-02 18:59:11  

一.物质的特性:

1、盐酸是,浓盐酸在空气里会形

成 ,这是因为从浓盐酸里挥发出来的 气体跟空气里的水蒸气接触,形成 的缘故。浓盐酸露置在空气里,不会变质,但质量 ,溶质的质量分数 。所

以要密封保存。

2、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性,所以它常用作某些气体

的 。在稀释浓硫酸时,一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里,并

用 ,使产生的热量迅速地扩散。浓硫酸露置在空气中,不会变质,但质

量 ,溶质的质量分数 。所以要 保存。

3.氢氧化钠:溶于水且放出大量热,有性,易_______,可作某些气

体的干燥剂。 称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH会吸收空气中

的 ,又会跟 反应,所以必须密封保存。

氢氧化钠露置于空气中而变质

用途:作中性或碱性气体的干燥剂,不能干燥 、 、

4、食盐的主要成分是,粗盐中含有 有毒。

的化学式为,俗称纯碱的生产方面,有杰出的贡献。注意:碳酸钠Na2CO3,是盐但是其水溶液显 性,故

鉴别纯碱和火碱不能使用酸碱指示剂。可以使用稀盐酸,有 产生的是纯碱。

6、碳酸氢钠化学式:,俗名,可与酸反应,如(方程式) 当皮肤上不慎沾上硫酸时,用水冲洗后,应立即涂上3%——5% 的 溶液。

三.酸碱盐的化学性质

4、酸的性质,(1)酸溶液使使紫色的石蕊试液变

(2)酸+金属—— + (H之 的与酸反应,H 的不反应;酸用 酸或 酸。)

铁和盐酸: Fe+ HCl—— 现象:

锌和硫酸:____________________ Al+ HCl-- + H2↑ Al+ H2SO4+H2↑

(3)酸+金属氧化物—— +

盐酸清洗铁锈: __________________________ 氧化铜和硫酸 _________________________

(4)酸+碱—— +

盐酸中和氢氧化钠___________________________氢氧化铜和硫酸____________

(5)酸+盐—— +

HCl+ AgNO3 H2SO4+BaCl2

Na2CO3 + HCl —— NaHCO3 + HCl—— + +

碱的性质:由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质。

(1) 可溶碱能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须 无色酚酞试液遇碱变 色。

,例如

Cu(OH)2+CO2不反应 因为氢氧化铜不溶于水,而氢氧化钠和氢氧化钙和CO2 、SO2 反应。

熟石灰放在空气中变硬 ;苛性钠在空气中变质:

(3)碱+酸—— 可溶碱和难溶碱能跟酸起反应

如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多,反应为:____ _ _______________;

(4) 碱+某些盐——盐+碱,条件:反应物均。

6、盐的化学性质(可溶性盐)

(1)跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,

条件:① ⑥ 如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe

(2)盐与酸反应

(3)可溶盐+可溶碱—— +

(4)可溶盐+可溶盐—— +

二.方程式练习 1.填写表格

2.按要求完成方程式及现象:

盐酸除铁锈: ,现象: 硫酸除铁锈: 生石灰加水变熟石灰:

用熟石灰中和硫酸厂污水中的硫酸: 苏打和盐酸的反应: 氢氧化铝中和过多的胃酸: 碳酸氢钠降低胃酸过多症:

盐酸除水垢(CaCO3和Mg(OH)2): 、 工业用纯碱和消石灰制取火碱:

氯化纳溶液通电条件下生成氢氧化钠、氢气、氯气: 向浑浊的石灰水中持续不断的二氧化碳 碳酸氢钙分解成碳酸钙、水、二氧化碳 工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料,可在一定条件下,通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是(按制取顺序书写)(1) ;

(2)

;(3)

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