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9.2 溶解度讲课

发布时间:2014-03-06 19:23:41  

第九单元 溶液 33页课题2

溶解度

回顾:溶液的形成
溶质
溶剂 溶解过程 溶解过程的 微观解释 溶液

吸热或放热现象

探究1:可溶物在一定温度下,一定量 的水里,能否能够无限的溶解呢?

可溶物:氯化钠、硝酸钾 溶剂:水
定量:20ml

设计实验 9-5

操作

加入5g氯化钠

再加入5g氯化钠 再加入15mL水

搅拌

现象

全部溶解

部分溶解剩 余少量固体

剩余少量的 固体继续溶解

结论 溶液不饱和

溶液饱和

溶液不饱和

实验 9-6
操 作 现 象
向装有20ml水的烧 固体溶解,形成无色溶液 杯中加入5g硝酸钾, 搅拌 再加5g硝酸钾, 固体有剩余 搅拌

加热
再加5g硝酸钾, 搅拌

剩余的固体溶解,形成无色溶液

形成无色溶液
固体从溶液中结晶出来

冷却

34页

1. 饱和溶液和不饱和溶液的定义
在一定温度、一定量的 溶剂中,加入某种溶质,当 溶质不能再溶解时所得溶液 叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度、一定量的 溶剂中,溶质可以继续溶解 的溶液。叫做这种溶质的不 饱和溶液。

饱和溶液

不饱和溶液

1、从定义上看饱和溶液与不饱和溶液 的根本区别是什么?
溶质是否能继续溶解

2、如何判断某一溶液是否是饱和溶液 3、饱和溶液的前提条件是什么?
一定温度、一定量的溶剂

4、为什么必须说明是“这种溶质”的 饱和溶液?

指出下列各题的错误之处,并加以改正:
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液;
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….

2.装有饱和溶液的瓶的瓶底,一定有这种溶质的 固体; 不一定,有可能刚好达到饱和. 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液,可将其中 的溶剂倒出一些;依然是不饱和溶液. 4. 在同一温度下,同体积的某物质的饱和溶液, 一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多; 5.浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和 不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同. 溶液。
浓溶液不一定是饱和溶液

注意:浓溶液和稀溶液
温馨提示:
1.将溶液分为浓溶液和稀溶液,是根据一

定量的溶液中所含溶质的相对多少来分的.
2.同温度下,同物质的饱和溶液比它的 不饱和溶液浓.

定义:

浓溶液:含溶质较多的溶液。 稀溶液:含溶质较少的溶液。

34页 结晶定义:
从溶液中得到有一定几何形状 的晶体的过程叫结晶。 过滤之前的液体)且该物质的饱和溶液。

母液:是该温度下,析出晶体后的溶液(或是

结晶的方法
①降温结晶(即:冷却热饱和溶液;适用于溶解度水 温度变化小的物质) ②蒸发结晶(即:蒸发溶剂;适用于溶解度水温度 变化大的物质)

海水

贮水池

蒸发池

氯化钠 多种化 工原料

食盐 结晶池 母液

发溶剂

从海水中提取食盐

1.3总结饱和溶液与不溶液的相互转化
加溶剂

浓溶液

加溶质 蒸发溶剂

稀溶液

升温 加溶剂

饱和溶液

降温 加溶质; 蒸发溶剂
降温.加溶剂

不饱和溶液

饱和石灰水

升温.减少溶剂.加溶质

不饱和石灰水

注意:
1.① Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随 温度升高而降低; ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

练习1:在其它条件不变的情况下,要使接近饱和溶液 的硝酸钾溶液达到饱和溶液,下列措施达不到目的的是: 1)降低溶液温度; 2)加入溶质硝酸钾; 3)升高溶液的温度; 4)蒸发溶液中的溶剂

学以

致用

1.某温度下向硝酸钾饱和溶液中加入一定量 的硝酸钾晶体,溶液中的硝酸钾质量会

A.变大

B.变小

C.不变

D.不好确定

2. 一定温度,一定量的溶剂里,溶液在何种 状态下所含溶质的质量最大?

饱和

3.在20℃时,要使接近饱和的石灰水变为 饱和的石灰水,应采用的措施是
A.升高温度至刚好有晶体析出

B.加冰至刚好有晶体析出 C.加水 D.加氢氧化钙至不再溶解

35页
1.溶解性的定义:一种物质溶解在另一种物质 里的能力。属于物质的物理性质。 2.影响因素:与溶质和溶剂的性质有关 实例:食盐溶于水,而不溶于酒精; 油脂易溶于汽油而不易溶于水

3.表示方法:
溶解性能力的大小(溶解的限度常用 溶解度来表示

溶解度的相对大小
溶解度/g 一般称为
难 (不 )溶

<0.01 0.01~1 1~10 难溶
微溶

>10 易溶

微溶
可溶

可溶

易溶

0.01g

.

1g

.

10g

.

溶解性与固体溶解度的关系?
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
20o C时的 大于10 溶解度 克 小于10 小于1克 小于0.1 克 克

1.溶解性是物质的一种属性可以粗略的表示物 质的溶解能力,他的大小不仅取决于溶质本身 还取决于溶剂的性。 注意:通常把某一物质溶解在另一物质里的能 力称为溶解性。

2.溶解度是溶解性的定量表示

1.固体物质的溶解度
定义:在一定温度下,某固态物质在100克溶
剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。

四要素 条件:在一定温度下
水 100 克

标准:在100克溶剂中 状态:达到饱和状态 单位:克,表示溶质的质 说明 量 :1.如果不指明溶剂,通常
水100克

够了,我饱了

所说的溶解度是指物质在水中 的溶解度。 2.受温度,溶剂和溶质的性质的 影响。

?例1,NaCl在20o C的溶解度为36克, 其含义是?
① 在20o C时,36.0克NaCl固体全部溶解至少需要 100克水。 ② 在20o C时,100克水中最多能溶解NaCl固体 36.0克。 ③ 在20o C时,将36.0克NaCl固体溶解于100克水 中,所得溶液是NaCl的饱和溶液。 ④ 在20o C时,从足量的NaCl饱和溶液中蒸发掉 100克水

,能析出36.0克的NaCl晶体。 ⑤ 在20o C时,从NaCl的饱和溶液中蒸发水与析出 晶体的质量比为100:36(25:9)。 ⑥ 在20o C时,NaCl的饱和溶液中水与溶质的质量 比为100:36(25:9)。

【课堂练习】
【例1】判断下列说法是否正确,并指明错误原因。 ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶 × 液,这种物质的溶解度就是20克。 未指明温度

②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故 ×
20℃时氯化钠的溶解度是10克。 未指明溶剂的量

③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里,故20℃ ×

时氯化钠的溶解度是10克。 未指明溶液的状态是饱和 ④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和,故 × 20℃时食盐的溶解度是36。 溶解度的单位是“克”

100克水中最多溶解20克A物质 和100克水最多溶解30克B物质哪一 个溶解度大?

不能比较,因为没有告知实验时的温度.
如果实验时的温度不同则不能比较溶解度的大小!

启 发:
一:温度不同, 二:溶剂的量不同, 不能比较物质之间的溶解性大小。 三:溶液没有达到饱和状态, 不能比较物质之间的溶解性大小



不能比较物质之间的溶解性大小。

几种固体物质在不同温度时的溶解度(克)
温度 (°C)

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

氯化钠

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3
110.0

37.8
138

38.4

39.0

39.8

硝酸钾
氢氧化 钙 蔗糖

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

169

202

246

0.185

0.176

0.165

0.153

0.141

0.128

0.116

0.106

0.094

0.085

0.077

179.2

190.5

203.9

219.5

238.1

260.4

287.3

320.4

362.1

415.7

487.2

从表中你能获取的信息有哪些:

溶解度 (克) 80 70
60 50 40 30

KNO3

20
10 0 10 20 30 40 50 60 温度(oc)

溶 解200 度190 (180 克170 )160
150 140 130 120 110 100 90 80 70
60

几种物质的溶解度曲线
硝酸铵

熟石灰的溶解度曲线
硝酸钾

.
硝酸钠

a

氯化铵 氯化钠 硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

50 40 30 20 10

从这些溶解度曲线图 你能获取哪些信息?

0

温度(℃)

溶 解 度

A B

小结
温度 ℃



C

A:大多数物质的溶解度随温度的升高而增大, 如KNO3。 B: 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大 , 如NaCl。 C: 极少 数物质的溶解度随温度的升高而减小, 如Ca(OH) 。

讨论:
1、线上的点表示什么? 某温度下某物质的溶解度 2、两条线的交点表示什么? 某点所示温度下 两种物质的溶解度相同 3、线上的点表示什么? 在该温度下该溶液是饱和溶液 且有该物质未溶解 4、线下方的点表示什么? 该温度下该溶液是不饱和溶液

从 溶 解 度 曲 线 分 析 结 晶 情 况

溶 固体溶解度曲线 解 200 度 190 硝酸钾 ( 180 170 克 160 ) 150 140
130 120 110 100 90 80 70
60

1、降温结晶
(又

叫冷却 热饱和溶液法)
适用于溶解度 随温度变化较大

的物质如:KNO3

50 40 30 20 10

氯化钠

2、蒸发溶剂法
适用于溶解度 随温度变化较小 的物质如:NaCl

0

10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

温度(t)

3 、升温结晶
熟石灰的溶解度曲线: 溶 解 g 度
/

0.20

0.10

0

10

20

30

40

50

60

70

80

100

温度/℃

给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么 现象?为什么?
变浑浊, 因为熟石灰的溶解度随温度升高而减 小,升温后会有熟石灰固体析出

混合物分离方法介绍
1、过滤:将溶于水与不溶于水的物质分离

2、结晶:
⑴蒸发溶剂的方法:适用于固 体溶解度受温度影响不大的物 质,如从海水中提取食盐 ⑵冷却热饱和溶液方法:适 用于溶解度受温度影响较大 的固体物质,如从硝酸钾溶 液中得到硝酸钾晶体

溶解度曲线的应用 38页
1、可以查出某种物质的在某温度下 的溶解度

2、可以比较不同物质在同一温度下 溶解度的大小 3、可以确定温度对溶解度的影

气体溶解度
气体的溶解度:是指在压强为 101kPa和一定温度时,气体溶解在1 体积水里达饱和状态时的气体积。
【思考】1.打开汽水盖时,汽水会自动喷出来, 这说明气体在水中的溶解度与什么有关?
压强:压强减小,气体在水中的溶解度减小。

2.喝了汽水后,常常会打嗝。这说明气体的溶解度 还与什么有关? 3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧碳?
收集气体,通入澄清石灰水中,看石灰水是否会变浑浊 温度:温度升高,气体在水中的溶解度减小。

(2)影响气体溶解度的因素
温度和压强

随温度升高而降低,随压
强的增大而增大。

[ 讨论 ] 天气闷热时, 鱼儿为什么总爱在水面 上进行呼吸?

向鱼缸中通入氧气

把水喷向空中可以增加 养鱼池中氧气的溶解量

? 1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线, 请回答: A和C两种物质在t2o C时的溶解度相同 (1)M点的含义是_________________________ (2)当温度为t1o C,三种物质溶解度由大到小依次为 C>A>B A _______,当温度为t3o C时,溶解度最大的是____. (3)C可能表示哪种物质: Ca(OH)2或CO2等气体 ____________________

硝酸钾固体中含有少量氯化 钠,如何提纯硝酸钾?
混 合 物
含NaCl 的 降温 KNO3 热饱和 溶液

适量水
加热

KNO3 过滤 结晶 析出

滤纸上 KNO3 固体

滤液中 大部分NaCl

降温结晶法 提纯硝酸钾
(又叫冷却热饱和溶液法)

少量KNO3

想一想:

1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有 何不同之处?为何不同?
2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 (C) A. 升温增压; B. 升温减压 C. 降温增压; D. 降温减压。 3.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧 气④

二氧化碳 溶解度随温度的升高而 增大的是( D ) A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①


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