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9.3 溶液的浓度

发布时间:2014-03-06 19:23:44  

课题3

溶质的质量分数

哪杯糖水更甜(即:那杯糖水更浓)
一匙蔗糖


两匙蔗糖


有甲、乙两杯等量、同温度的水

药品:水10mL

硫酸铜

仪器:试管滴管

淡蓝

蓝色

深蓝

在三支试管中各加入20mL水,然 后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫 酸铜。比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶剂 溶质 溶液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g

1
2

浅 较深 深

20 20 20

0.1
0.5 2

20.1 2.5 22

3

喷洒药水

飞机喷洒农药

药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.

1、定义:是溶质质量和溶液质量之比 。 2、公式:
溶质质量分数 = 溶质质量 ?100% 溶液质量

3.注意
(1)质量分数的的范围为0~1 (2)计算时单位保持一致 (3)质量分数有单位,它的单位为1 (4)不同密度的溶液混合时,混合后的溶液体积根 据溶液的质量 = 溶液体积 ╳ 溶液密度

溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量分数 =

溶质质量 ?100% 溶液质量

溶质的质量 = 溶液质量 ×溶质质量分数
溶解度 饱和溶液的溶质质量分数= 100g+溶解度

在三支试管中各加入10mL水,然后 分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。 计算并比较三种溶液的溶质质量分数。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 分数 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3

浅 较深 深

20 20

0.1 0.5 2

20.1 2.5 22

0.49% 2.44% 9.09%

20

[实验9-8]

溶质质量

溶剂质量

溶液中溶质质量分数

10g 20g

90g 80g

10% 20%

二、有关溶质质量分数的计算
[题型一] :有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据 :

溶质质量分数 =

溶质质量 ?100% 溶液质量

溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量

例题1:在农业生产上,常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液, 需要氯化钠和水的质量各多少?

解:溶质的质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数
所需氯化钠的质量为: 150kg ?16% = 24kg

溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
需要水的质量为:150kg - 24kg = 126kg 答:配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水

溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指:100g溶液中含有36g溶质。 溶质的溶解度36g是指:
在T0C 时,100g水最多溶解该溶质36g。

饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度 100g+溶解度 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。

溶质质量分数
意 义 温 度 溶剂量 是否饱和 单 位
表示溶液中溶质 质量的多少

溶解度
表示物质 溶解性的强弱

不一定
不一定

一定
100克

不一定 单位为1,省略不写

必须饱和
质量单位(克)

[题型二]:要考虑溶解度的溶质质量分数的计算
计算的依据 :
对于某温度下的不饱和

溶液

溶质质量分数 =

溶质质量 溶液质量

?100%

对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液

溶质质量分数 =

实际溶解的溶质质量 实际形成的溶液质量 溶解度

?100%

(未溶解的固体不能当成溶质来计算)

饱和溶液的溶质质量分数= 100g+溶解度

例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g,求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解:20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 36g 100g+36g

=26.5%

答:20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%

向 20% 的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化? 如何解决有关溶 液稀释的计算?44页 [题型三] :有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 :溶液稀释前后溶质不变即

稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
涉及溶液体积时: 溶质质量 = 溶液体积╳溶液密度╳溶质质量分数

例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液,需要多少克水?
分析:解决这道题的关键是什么?

溶液稀释前后溶质的质量不变 解: 设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98% = X × 20% X = 245g

需要水的质量= 245g-50g = 195g

答:需要水的质量为195g。

练习:配制10%硫酸98g,要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ?

解:设需要98%硫酸的体积为V
V?1.84g/mL ?98% = 98g ?10%
98g ?10% ? 5.4m L V= 1.84g / mL ? 98%

答:要98%硫酸5.4mL

[题型四]: 有关化学方程式的计算
注意点:溶液是混合物,溶液的质量不能直接代 入化学方程式中计算,必须换算成溶质的质量。 例题4:100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应?同时生成多少 克氢气? 解:100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为: 100g?9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ,生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 65 98 2 X 9.8g Y X=6.5g Y=0.2g

答:略

练习:实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在,制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。 解:设稀硫酸溶质的质量分数为x%

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?

98
100g? x%
98 2 ? 100g? x% 0.8 g

2
0.8g

X%=

98? 0.8 g ? 0.392 2 ?100g

=39.2%
答:略

在实验室如何配制50克6%的食盐液 ?
1、需要什么仪器,其作用是什么?
2、操作步骤如何?

配制溶质质量分数一定的溶液 如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液?

3g 1、计算:配制时所需NaCl质量为__________ , 47g , 相当于47m L 所需水的质量_____
用托盘天平称 3gNaCl固体,倒入烧杯中 2、称量
(或量取)

用量筒量取 47m L 水的体积,倒入盛有NaCl 的烧杯中

3、溶解:用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液,使NaCl溶解 4、把配好的溶液装入试剂瓶中,

盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)

用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 药匙、胶头滴管 实验步骤:
1、计算所需溶质和溶剂的质量;

2、分别称或量出所需的溶质和溶剂;
3、将溶质和溶剂在烧杯中混合,搅拌至溶质 完全溶解。 4、装瓶,贴标签。

练习:下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图,请找出其中的错误, 并说明理由。


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