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化学总复习资料

发布时间:2014-03-07 18:54:02  

化学总复习资料

基本概念

1、化学变化:生成了其他物质的变化

2、物理变化:没有生成其他物质的变化

3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物:由一种物质组成

6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、单质:由同种元素组成的纯净物

8、化合物:由不同种元素组成的纯净物

9、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素

10、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

11、、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分。

12、、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分。

13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。

某原子的相对原子质量=一个原子的实际质量/碳原子实际质量*1/12 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核上)

15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子:带有电荷的原子或原子团

化学知识点的归纳总结:

一、初中化学常见物质的颜色

(一)固体的颜色

1、红色固体:铜、氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜

3、蓝色固体:氢氧化铜、硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾

5、淡黄色固体: 硫磺 6、无色固体:冰、干冰、金刚石

7、银白色固体:银、铁、镁、铝、汞等金属

8、黑色固体:铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁,(碳黑、活性炭)

9、白色固体:氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁、氢氧化亚铁。

10、红褐色固体:氢氧化铁

(二)液体的颜色

11、无色液体:水、双氧水

12、蓝色溶液:硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液

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14、黄色溶液:硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液

15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液

16、紫色溶液:石蕊溶液

(三)气体的颜色

17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气

19、无色气体:氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器

2、氧化反应的三种类型:爆炸、燃烧、缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒:分子、原子、离子

4、不带电的三种微粒:分子、原子、中子

5、物质组成与构成的三种说法:

A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

C、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成物质的三种微粒:质子、中子、电子

7、造成水污染的三种原因:A、工业“三废”任意排放

B、生活污水任意排放 C、农药化肥任意施放

8、收集气体的三种方法:排水法(不溶于水的气体)、向上排空气法(密度比空气大的气体)、向下排空气法(密度比空气小的气体)

9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质、减少溶剂、改变温度(升高或降低)

11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料:N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物

14、燃烧发白光的物质:镁条、木炭、蜡烛

15、具有可燃性,还原性的物质:氢气、一氧化碳、单质碳

16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)

17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性

18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气(全为混合物)

19、三种黑色金属:铁,锰,铬

20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁(氧化铁),四氧化三铁

21、炼铁的三种原料:铁矿石,焦炭,石灰石

22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸

23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性

24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水,二氧化碳

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26、实验室制取CO2不能用的三种物质:浓盐酸,硫酸,碳酸钠

27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心

28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠:A.倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒 B玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端C漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解

32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解

33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒

34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠固体,生石灰

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘

36、药品取用的三不规则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义:A金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;B排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;C排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响:A大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大;B少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大;C极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素:温度,是否搅拌,固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质:铁、水、氧气

41、溶质的三种状态:固态,液态,气态

42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度

三、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气:氮气(N2)和氧气(O2) 2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气:一氧化碳(CO) 4、天然气:甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石:CaCO3 6、生铁/钢:Fe

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:C 8、铁锈:Fe2O3

四、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠(NaCl):食盐 2、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打

3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠 4、氧化钙(CaO):生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固体(CO2):干冰

7、氢氯酸(HCl):盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O):蓝矾,胆矾 10、甲烷(CH4):沼气

11、乙醇(C2H5OH):酒精 12、乙酸(CH3COOH):醋酸

13、过氧化氢(H2O2):双氧水 14、汞(Hg):水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打

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五、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液

六、初中化学敞口置于空气中质量改变情况

(一)质量增加的

1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸。

2、由于跟水反应而增加的:氧化钙,氧化钡,氧化钾,氧化钠,硫酸铜。

3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙。

(二)质量减少的

1、由于挥发而较少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水。

2、由于分化而减少的:碳酸钠晶体

七、初中化学物质的检验

(一)气体的检验

1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气。

2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气。

3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气:湿润的紫色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气。

5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气。

(二)离子的检验

6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子

10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡溶液

11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的轰动石蕊试纸放在试管口

12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:A、滴加稀盐酸,若产生气泡则变质;

B、滴加氢氧化钙溶液,若产生白色沉淀则变质;C、滴加氯化钙溶液,若产生白色沉淀则变质。

15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石。

16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则含有NaCl。

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