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初中化学除杂题的解题方法

发布时间:2014-03-08 09:16:19  

初中化学除杂题的解题方法

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。 一.物理方法 1.过滤法 原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

例如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质,先将混合物加水溶解,由于氯化钙溶于水,而碳酸钙难溶于水,过滤除去杂质碳酸钙,然后蒸发滤液,得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙,可洗涤烘干。

具体操作方法和步骤: CaCl2(CaCO3):加水溶解,过滤,蒸发,结晶(提纯物可溶于水,在滤液中) CaCO3(CaCl2):加水溶解,过滤,洗涤,干燥(提纯物不溶于水,在滤渣中) 2.结晶法 原理:几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同,可用结晶的方法分离。

例如:除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大,温度降低,大部分硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾和氯化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶。

二.化学方法

采用化学方法,必须遵循以下几个原则:

(一).加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应。

例如:氢氧化钠中混入碳酸钠。如果用盐酸来除的话,确实可以把碳酸钠除去,但同时也把氢氧化钠除去了。

(二).反应后不能带入新的杂质。

例如:氢氧化钠中混入碳酸钠。如果用氯化钙来除的话,确实可以把碳酸钠除去,但同时引进了新的杂质——氯化钠。 (三).反应后恢复原物状态。

对于所要提纯的物质,原来是什么状态,提纯后还应该是什么状态。一般情况下,我们主要考虑怎样把杂质除掉,对恢复原物状态不做考虑。 (四).操作方法简便易行。

除杂的时候尽力用简单易行的方法进行,尽量避免用高温,电解等方法。

常见气体的除去方法

气体 常用的试剂

O2 灼热的铜网或铁粉 CO 灼热的氧化铜或氧化铁

CO2 灼热的炭;氢氧化钠及其溶液,石灰水,碱石灰等 HCl 碱溶液;水等

H2O 干燥剂(浓硫酸;无水氯化钙;生石灰;氢氧化钠固体;碱石灰等) NH3

酸溶液

常见离子的除去方法

离子 常用的试剂

原理

H+ ①金属,使其形成H2 ②金属氧化物、碱、碳酸盐等,使其形成H2O 例如: Zn+2H+= Zn2++H2↑ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O CO32-+2H+= H2O+ CO2↑ OH- ①H+

H+ +OH-= H2O

②Cu2+、Fe3+等一些金属离子

Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓或Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ SO42- Ba 2+ Ba 2++ SO42-= BaSO4↓ Cl- Ag + Ag ++ Cl-= AgCl↓ CO32- ①H+

CO32-+2H+= H2O+ CO2↑

②Ca 2+或 Ba 2+

CO32- + Ca 2+= Ca CO3↓或CO32- +Ba 2+= BaCO3↓

NH4+

OH-

NH4++OH-= H2O+ NH3↑

注:选择试剂应根据所要提纯的物质而定。例如:NaCl(Na2SO4),要把Na2SO4除去,应考虑所要提纯的物质是NaCl,所以选择BaCl2而不是Ba(NO3)2。

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