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专题三酸碱盐

发布时间:2014-03-08 17:09:22  

酸碱盐

(一)知识回顾:

一.酸、碱、盐的定义

二.溶液酸碱性

+1.酸性溶液:含有大量的氢离子(H)的溶液,有酸味。如食醋、柠檬汁、西红柿等

- 2.碱性溶液:含有大量的氢氧根离子(OH)的溶液,有滑腻感和涩味。如肥皂、洗衣粉等洗涤剂

3.中性溶液:溶液既不显酸性也不显碱性。如食盐氯化钠溶液,蔗糖溶液等

4.酸(碱)的溶液,一定显酸(碱)性;显酸(碱)性的溶液不一定是酸(碱)的溶液。如纯碱碳酸钠的溶液显碱性,但是纯碱不是碱而是盐。

三.溶液酸碱性的检验

1.尝味道:有酸味的溶液显酸性;有滑腻感和涩味的溶液显碱性。

2.酸碱指示剂

(1)酸碱指示剂:能检验溶液酸碱性的试液。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。

(2)紫色石蕊试液遇酸性变红,遇碱性变蓝,中性不变色仍为紫色;

无色酚酞试液遇酸性和中性不变色仍为无色,遇碱变为红色。

注意:①溶液变色时酸碱指示剂变色,而不是酸或碱变色;②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变

+-色。只有溶解后能电离出H(或OH)的酸或碱的溶液,才能使酸碱指示剂变色;不溶性酸或碱,不能使

酸碱指示剂变色。

3.石蕊试纸

蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液(遇酸变红)

红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液(遇碱变蓝)。

注意:①不能将石蕊试纸直接浸入待测液中测量。否则,会污染待测液;②测试前,不能用蒸馏水将石蕊试纸润湿,否则,所测得溶液的酸碱性要偏弱。

四.酸碱度

1.酸碱度:溶液酸碱性的强弱程度

2.表示方法:溶液的酸碱度通常用pH表示

(1)pH的取值范围:0----14

(2)pH值与溶液酸碱性的关系

①pH<7的——酸性

pH=7的——中性

1

pH>7的——碱性

②pH越大酸性越弱,碱性越强;pH越小,酸性越强,碱性越弱。

3.溶液pH的测定

(1)溶液酸碱度的测量——pH试纸、pH计、精密pH试纸。

(2)用pH试纸粗略测定溶液pH:

方法:①在玻璃片或白瓷片上放一张pH试纸;②用玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上;③将试纸显示的颜色,与标准比色卡比较,得出溶液的pH。

注意:①不能将pH试纸直接浸入待测液中测量。否则,会污染待测液;②测试前,不能用蒸馏水将pH试纸润湿,否则,所测得溶液的pH对应的酸碱性要偏弱----即酸偏大,碱偏小;③pH试纸只能粗略测定溶液pH,所测得的pH应为整数。

4.溶液酸碱性或pH的变化

基本规律:向酸性或碱性溶液中,加入另一种溶液,混合后,溶液pH最终要接近所加入的溶液的pH。 ①加水稀释,溶液酸碱性减弱,酸性溶液pH增大,碱性溶液pH减小。会无限接近中性,但是pH不会越过7。

②向酸中加碱,酸性减弱碱性增强,pH增大

③向碱中加酸,酸性增强碱性减弱,pH减小。如图:

五. 中和反应及其应用

1.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。

酸 + 碱 = 盐 + 水

HCl + NaOH = NaCl + H2O

注意:

+-+-(1)中和反应的实质:酸电离出的H与碱电离出的OH结合生成水,H+OH=H2O;(2)中和反应的反应

物是酸与碱;(3)有盐和水生成的反应不一定是中和反应:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O;(4)中和反应要放热;(5)中和反应属于复分解反应。

2.中和反应的应用

(1)用于医药卫生:胃酸分泌过多,可以服用氢氧化镁等碱性物质,中和过多的胃酸。

(2)改变土壤的酸碱性:向土壤中加入酸性或碱性物质,把土壤的pH控制在最适宜庄稼生长的范围内。常用熟石灰(氢氧化钙:Ca(OH)2)改良酸性土壤。

(3)处理工业废水

(4)调节溶液的酸碱性

3.验证中和反应发生的方法:

六.酸碱盐的性质:

(一)、常见的酸

2

2、常见的的酸:

实验室中的酸:盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等;

生活中的酸:食醋、白醋、汽水、雪碧、酸菜汁、洁厕灵、果酸等

3、浓硫酸的特性

(1)浓硫酸的吸水性

⑵浓硫酸具有强腐蚀性

(3)浓硫酸的稀释

①稀释浓硫酸的正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动。

②原因:由于水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,非常危险。

(3)浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的正确操作:立即用大量的水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

4、酸的化学性质

(1)与酸碱指示剂的反应

(2)酸与某些金属分别的反应生成盐和氢气(金属逐渐减少,产生气泡,放出热量)

(4)与碱的中和反应生成盐和水

NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

(5)与某些盐反应生成盐和酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

(二)、常见的碱

3

2、碱的化学性质

(2)与某些非金属氧化物的反应

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O(检验二氧化碳的反应)

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(密封保存的原因:在空气中不仅易潮解,而且还变质) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O(除去空气污染物二氧化硫) (3)与酸的中和反应 (4)与某些盐溶液反应

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ (三)、几种常见的盐

4

2.盐的化学性质: ⑴

⑵CaCO3 和NaHCO3的化学性质:

⑶盐的化学性质:

? 1比金属2活泼,金属不是钾、钙、钠) ? ? 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件

(二)达标练习:

一.溶液的酸碱性

1.下列是人体中几种体液的正常pH,酸性最强的是 ( )

A.胆汁(6.8?7.4) B.唾液(6.6?7.1) C.血液(7.35?7.45) D.胃液(0.8?1.5)

2.(2012.临沂)向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的:( )

A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3

3.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的pH可能是( )

5

A.6 B.8 C.11 D.14 4.下列溶液中,能使酚酞试液变红的是( )

A.烧碱溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.醋酸溶液

5.下列检测某溶液pH的操作正确的是( )

A.将pH试纸投入待测液,对照标准比色卡读数

B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表而皿的pH试纸上,半分钟内根据试纸呈

现颜色,对照标准比色卡读数

C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数

D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上,3分钟后对照标准比色卡读数

6.向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂,溶液呈( )

A.无色 B.紫色 C.红色 D.蓝色

7.某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。

[猜想与假设]溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设):

①pH>7;②pH ;③pH 。

[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验:

小方:取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH>7。

小钟:取pH试纸于玻璃片上,先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH>7。

小陈:取pH试直接浸入碳酸钠溶液中,测得pH>7。

[评价]以上三位同学中操作规范的是 同学,其余两位同学操作上的错误是

。 [结论]从物质的类别看,碳酸钠是一种 (填“酸”或“碱”或“盐”),它的溶液显碱性,说明显碱性的溶液 (填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。

[应用]根据碳酸钠溶液显碱性,说出它在日常生活中的一种用途: 。

二.中和反应

8.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液.逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是 ( )

A.紫色——红色——蓝色 B.蓝色——紫色——红色

C.蓝色——红色——紫色 D.紫色——蓝色——红色

9.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是( )

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C.A点时的溶液能使酚酞试液变红

D.C点时,溶液中的溶质只有氯化钠

10.(5分)(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成__ __

色,pH_ __7(填“>”、“<”或“=”),逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,观察到的

现象是 ,溶液的pH (填“增大”或“减小”)。

(2)有一瓶溶液pH是4.5,如果要使溶液的pH升高,可以用 ____的方法

11.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀

盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。此时,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。

(1)写出该中和反应的化学方程式____________________________________。

(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分:

【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么?

【进行猜想】(A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2 (B)溶质可能只是CaCl2

6

(C)溶质可能是CaCl2与盐酸

【实验探究】

①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液.振荡.观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想(A),你认为他排除猜想(A)的理由

是 。

②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想,请你帮他完成实验,填写以下表格:

实验步骤 预计现象 预计结论

取少量反应后的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液。 猜想(B)正确 猜想(C)正确

通过以上探究,最后确定猜想(C)正确。

【反思与拓展】

你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道,可能造成的危害是 。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液,应向溶液中加入过量 ,充分反应后过滤,反应的方程式为 。

三.酸碱盐的性质

12、下列物质的俗称与化学式不相符合的是 ( )

A.石灰石CaCO3 B.生石灰 Ca(OH)2

C.烧碱 NaOH D.食盐 NaCl

13、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 ( )

A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾

B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀

14.(2012·成都)下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 ( )

A.紫色石蕊试液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D.pH试纸

15.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( )

A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性

C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

16.观察和实验是学习科学的重要方式,下列实验中观察到的颜色正确的是( )

A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色

C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

-17.碱溶液中都含有OH,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱

的共同性质的是( )

A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水

C.能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水

18.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是( )

A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉

C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈

19.下列各组物质鉴别方法不正确的是 ( ) ...

A.用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水

7

B.用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末

C. 用水来鉴别食盐和硝酸铵

D. 碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水)

20、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉合,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是( )

A、 Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、CaO D、NaCl

21、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠,可加入适量的( )

A、石灰水 B、氯化钾 C、盐酸 D、氯化钙溶液

22.下列说法正确的是( )

A.纯碱水溶液显碱性,它是碱

B.盐就是食盐,食盐是盐的俗名

C.NaHCO3俗名小苏打,水溶液显碱性

D.纯碱可以中和面团中的酸,使馒头不再有酸味

23.张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气,发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加,若从长颈漏斗中加入适量下列试剂,又不影响生成氢气的量,你认为最合适的是 ( )

A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液

C.硫酸钠溶液 D.澄清石灰水

24.久置在空气中的氢氧化钠溶液,会生成一种盐类杂质,向其中加入

稀盐酸时会产生无色气体.生成这种杂质的化学方程式

为: ;向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚

酞试剂,溶液会变 .

25、有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中,

溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ,反应的化学方程

式为 ,因发生化学变化溶液质量增大的物质是

_____________。

26、右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。

27.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,取8支试管分别用A﹣H编号后,做如下实验.

(1)实验中观察到有气泡出现的试管是 ,有沉淀生成的试管是 .

(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 .

(3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的 后,溶液变为蓝色.由此推断,该试管中最初盛有的物质是 .

8

(4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加盐酸,一段时间后有气泡冒出,则该滤液中的溶质是 .

28.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习,请你作为该小组成员一起来解决下列问题:

(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品,如果检测结果呈酸性,从经济和可行方面考虑,那么要改良此土壤的酸性,应向农田里施加 (填化学式).

(2)小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应).

I.为了验证反应①,小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液由无色变成.

II.依据反应④说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式

为: .

III.为了验证反应③能够发生,你选择的物质是.

a.Na2CO3 b.HCl c.FeCl3 d.Ba(NO)2

29.推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是 ( )

A.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性

B.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气

C.酸能使石蕊试液变红,CO2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO2是酸

D.溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小

30.A~H都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分,E是一种常见的干燥剂。

请回答:

(1)G的化学式为____________;(2)反应①的化学方程式为_____________________________;

(3)反应④的基本反应类型是__________________________。

四.复分解反应:

复分解反应——两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。

ⅰ复分解反应发生条件:

ⅱ复分解反应的实质:

ⅲ复分解反应的类型:

ⅳ复分解反应的判断方法:

9

? 酸:大多数都可溶。

? 碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀。

? ;

氯化物除氯化银不溶;

硫酸盐除硫酸钡不溶,硫酸银、硫酸钙微溶;

碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易,微溶碳酸镁。

复分解反应的题型:

1、判断下列两种物质间能否发生复分解反应:

A、碳酸钠与盐酸 B、氢氧化钙和硫酸铜

C、硫酸银和氯化钙 D、碳酸钠和氢氧化钡

2.下列各物质中,在水中都不能溶解的一组是( )

A.MgCl2、Ca(NO3)2、BaCO3 B.AgCl、BaSO4、Na2CO3

C.AlCl3、Cu(OH)2、BaSO4 D.Fe(OH)3、BaCO3、AgCl

3.下列化学反应能发生的是( )

A. Cu+2AgCl= CuCl2+2Ag B. Cu+ZnSO4=CuS04+Zn

C.KNO3+NaCl=NaNO3+KCl D. Na2C03+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

4.(2013.潍坊市)按右图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙,然后在试管Ⅰ中加入试剂甲,立即塞紧橡皮塞,一段时间后,观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是 ( )

A.甲:NaHCO3 、稀HCl 乙:NaOH

B.甲:Al 、稀H2SO4 乙:Ba(NO3)2溶液

C.甲:MgO、稀盐酸 乙:AgNO3

D.甲:Cu、稀H2SO4 乙:BaCl2 溶液

5.(2013.日照市)向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是 ( )

10

沉淀

或气体

的质量

6.

向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量,反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合

乙的质量 如下曲线描述的是 ( )

沉淀或气体的质量

乙的质量

7.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( ) ........

A.NaCl BaCl2 Na2CO3 B.KNO3 HCl CaCl2 C.H2SO4 FeCl3 NaNO3 D.NaOH HNO3 NH4NO3 8.能在水中大量共存的一组离子是 ( ) A.NH4、Na、C1、SO42

B.H、Na、NO3、CO32

C.K、Ba2、OH、SO42

D.K、Ag、NO3、C1

9.任选试剂鉴别以下物质: ①H2SO4 、HCl②NaOH 、Ca(OH)2 ③NaOH 、 Na2C03 变式训练:

1.(2012.河南省)(4分)现有一包白色粉末,其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验:(I)取一定量白色粉末,加入足量水,振荡,得到无色透明溶液;(II)取少量(I)的溶液,加入足量盐酸,有气泡产生。(提示:BaCO3难溶于水;Na2CO3的水溶液呈碱性)

(1)该白色粉末中肯定含有什么物质?可能含有什么物质?

(2)为确定可能含有的物质是否存在,还需做什么实验?请写出简要的实验步骤。

2.(2012.重庆市)(4分)氢氧化钠是一种重要的化工基础原料,广泛

11

地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。

(1)氢氧化钠的俗名是 (只写一种)。

氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 。

(2)实验室有一瓶久置的固体,标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH,实验员取

少量该固体样品进行以下实验:

根据溶液变红这一现象说明样品中含有 (填序号)。

A. CaCl2 B. Na2CO3 C. NaOH D. Na2CO3 和NaOH

如果白色沉淀中含有两种物质,这两种物质是 (填化学式)

3.化学课后,化学兴趣小组的同学在整理实验桌时,发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞,征得老师同意后,开展了以下探究:

[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢?

[实验探究1]

[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?

[猜想与假设]猜想1:氢氧化钠溶液部分变质。猜想2:氢氧化钠溶液全部变质。

[查阅资料] (1) 氯化钙溶液呈中性。

(2) 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[实验探究2]

12

[实验结论] 该氢氧化钠溶液 (填“部分”或“全部”)变质。

[反思与评价] (1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,请写出相关反应的化学方程式: 。

(2)在上述[实验探究2]中,小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,你认为该方案 (填“可行”或“不可行”)。

[理解与应用] 氢氧化钠溶液容易变质,必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很

多,试另举一例: 。

4.(2012.鸡西市)实验课上,小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液,生成白色沉淀,过滤后得到无色溶液,他说:“我制得了氢氧化钠溶液!”

(1)小帆同学却说:“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠”他做了如下实验

小玉认为小帆的实验方案也不严密,不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠,理由是:

(2)小玉设计了另一个实验:

(3)小玉的实验可靠性高的原因是① ②

5.某实验小组利用饱和澄清石灰水和碳酸钠溶液制取少量氢氧化钠溶液,反应后将浑浊液过滤,得到无色透明的滤液。请你设计实验检验滤液中除含氢氧化钠外,是否还有未反应完的反应物(检验一种物质即可)

10.(2013.达州市)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( )

A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀盐酸 D、NaNO3溶液

13

11.(2013镇江市)下列各组溶液,不用其他试剂不能鉴别出来的是( )

A.Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3 B.稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

C.NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 D.CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl

12.我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要

成分是碳酸钾)在水中相互作用,即可得氢氧化钾。

(1)上述过程中发生反应的基本反应类型有____种。

(2)发生复分解反应的化学方程式是________。

(3)如果要得到氢氧化钾溶液,还要经过____操作。

13.用尽可能多的方法制取硫酸铜,你能写出几个化学方程式?

14.有一包白色粉末,可能是Na2SO4、NaCl、CuSO4、Na2C03中的种或几种,将此粉末溶于水,得到无色透明

的溶液,向此溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,将沉淀物滤出后放人盐酸中,沉淀全部溶解。同时

生成了使澄清的石灰水变浑浊的气体。根据现象推断,该白色粉末中一定含有 ,一定不含 可能含有

15.随着科学技术的发展,环保问题越来越引起各国政府的重视,工业污水必须经过处理,达到国家规定

的标准后,才能排放。某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中,分别含有污染物CuCl2、HCl,

Na2CO3、NaOH中的一种,现对污水做如下处理:

①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池,产生蓝色沉淀;

②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池,产生大量气泡;

③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通人第三反应池,最终污水显中性,再向

外排放。

(1)推断各车间污水的污染物分别为:A____,B____,c____,D____。

(2)最终向外排放的水中含有的溶质是________。

(3)写出第三反应池中所起反应的化学方程式________________

16.(2013青岛市)现有A、B、C、D、E五种物质,分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的

一种.其中,A的浓溶液是无色液体,有刺激性气味,在空气中会形成白雾;B为单质;D是“波尔多液”

的主要成分之一;E是熟石灰的主要成分.请回答下列问题:

(1)写出C、D两种物质的化学式:C ,D .

14

(2)在图中将能相互反应的物质之间用断线“﹣﹣”连线,通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号“→”连线(从反应物指向生成物).

17.包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验:

(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。

(2)取实验(1)滤出的白以沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。

根据上述实验可推断:原白色粉末的组成有 种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有 。

18.广东省)由一种盐和一种碱组成的固体混合物,按下图的步骤进行实验。请回答:

(1)白色沉淀B是 (填化学式)。

(2)写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式 。

(3)若固体中的盐不含氢元素,则这种固体混合物可能是(填化学式)

① 和 ;② 和 。

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