haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 初中理化生初中理化生

九年级沪教版《应用广泛的酸碱盐》专题精讲

发布时间:2014-03-09 19:20:34  

第七章专题精讲
庆安中学化学备课组

专题一:酸和碱的性质及用途
1、酸与活泼金属的反应 用途: 实验室制取氢气

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2. 酸与金属氧化物的反应 用途: 除铁锈,除去金属表面氧化物

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 6HCl+ Fe2O3 =2FeCl3+ 3H2O ; 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 2H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

3.酸与碱的反应
用途:改良酸性土壤,处理工业废水
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=(Na)2SO4+2H2O

2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O;
HCl+NaOH=NaCl+H2O

4.酸与碳酸盐的反应 用途:实验室制取CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2 ↑

5.碱与非金属氧化物反应
用途.检验CO2,吸收CO2,或SO2等
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 例题: 溶液的颜色变化体现了魔法世界魅力化学, 请回答:

红色溶液
A

黄色溶液 B

无色溶液X

D
C

蓝色溶液

C

浅绿色溶液

1.溶液X是------(填酸或碱或盐)试剂A是-------2若X是稀硫酸B是氧化物,则B的化学式是 ------3.若X是稀盐酸C是单质则C的名称是---------------

例题:小明和小艳在实验室配制石灰水 时,小明同学将两药匙熟石灰样品放入 小烧杯中,向其中加入一定量的蒸馏水, 充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的 固体,于是他认为熟石灰样品已经变 质.小艳同学不同意他的判断,你认为 小艳同学的理由是-------------------------.针对该熟石灰样品的成分同学们展开 了讨论,请你参与讨论并完成实验报 告.

【提出问题】熟石灰样品的主要成 分是什么? 【作出猜想】甲同学猜想是Ca (OH)2;乙同学猜想是CaCO3; 你认为是-----------------------------【实验与结论】请你通过实验验证 你的猜想:

实验步骤
取少量的熟石灰样品于烧杯 中,加适量的水充分溶解后 过滤. 向滤液中加入----------适量溶 液; 向滤出固体中加入适量 -----溶液.

实验现象

实验结论

---------------------

猜想正确

【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因,认识到实验室应--------------保存熟石灰.

强调:
?

?

?

熟石灰变质可生成CaCO3,若部分变质则 Cu(OH)2,CaCO3都含有,若完全变质只含有 CaCO3。 若证明部分变质需要证明样品中Cu(OH)2, CaCO3都含有。 Cu(OH)2溶液能使酚酞试液 变红, CaCO3能与稀盐酸反应生成CO2而冒 气泡。 NaOH变质检验原理同熟石灰原理相似。

专题二:中和反应及应用
酸和碱生成盐和水的反应叫做中和反应。要正确 理解中和反应,能利用中和反应去解释、解决 生产和生活中的一些具体问题。如改良酸性土 壤,工业废水处理等。 例题:在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学 想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然 仍为无色溶液,但确实发

生了化学反应。请与 他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一:测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前 后的pH(20℃) 测定某NaOH溶液的pH,pH 7(选填 “大于”、“等于”或“小于”)。将一定

量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混 合均匀后测定其pH,pH小于7。
结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学 反应,并且 过量。
②方案二:观察 图示实验步骤,概括方案要点 。(根据

结论:稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学 反应,反应的化学方程式为 。 ③上述两个方案在设计思想上的相同点 是 。 ④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实 发生了化学反应的证据,依据中和反应 是 (选填“放热”、“吸热”或“无热量 变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与 NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测 定溶液温度 次。
答案:大于 稀H2SO4 稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色改变 方程式略 测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应 放热 三

专题三:复分解反应
复分解反应是初中化学的重点和难点,复分解反应发生的条件及 应用是近几年的常考内容之一。常见的试题有判断酸碱盐之间的 反应能否发生,判断离子在溶液中能否共存等。所谓共存其实 质就是物质之间不能发生反应。解答共存问题的规律如下:

强酸性溶液(H+)中不能大量共存OH-和CO32-

强碱溶液溶液中不能和NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+等大量共 存。

能相互结合成难溶性物质的离子不能大量共存如:
? ? ? ?

?
?

初中化学阶段常见不共存离子如下: (1)H++OH-→H2O ; (2)H++CO32-→CO2↑; (3)NH4++OH-→NH3↑; (4)Ba2++SO42-→BaSO4 ↓ (5)Ag++Cl-→AgCl ↓; (6)Ca2++CO32-→CaCO3 ↓; (7)Ba2++CO32-→BaCO3 ↓; (8) Mg2++OH-→Mg(OH)2 (9)Cu2++OH-→Cu(OH)2 (10)Fe3++OH-→Fe(OH)3↓

例题:下列物质能够在溶液中共存的是:

1.下列各物质能在溶液中共存的是 A.HCl、Na2SO4、Ca(OH)2 B.Ba(NO3)2、KCl、H2SO4 C.NaCl、ZnSO4 KNO3 D.CuSO4、NaOH、Na2SO4
2.下列各组物质能在溶液中共存,并且溶液呈无色的是 A.NaOH、FeCl3、NaCl B.KNO3、NaOH、Na2SO4 C.CuSO4、KCl、H2SO4 D.Ca(OH)2、Na2CO3、Na2SO4

专题四:物质的检验
?

利用物质的不同特性,将两种或两种以上的 物质加以区别的过程。
最少的试剂 最明显的现象 实验操作 现象 结论

要求: 选用 最简单的方法
取样 程序:

常见离子的检验 酸(H+): 酸碱指示剂,pH试纸,活泼金属,CO32-等 碱(OH-): 酸碱指示剂,pH试纸, 碳酸盐( CO32-):稀盐酸,澄清石灰水 HCl(Cl- ): AgNO3和稀HNO3

BaCl2和稀硝酸 H2SO4(SO42-):

Cu2+:

含Cu2+的溶液呈蓝色,滴入碱溶液如

NaOH生成蓝色沉淀

例:鉴别下列各组物质,试剂(括号内物质)选择错误的是 A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水(CO2) B.硬水和软水(肥皂水) C.硝酸铵固体和氢氧化钠固体(H2O D.氯化钠溶液和稀盐酸(无 色酚酞)

例:鉴别下列各组物质试剂(括号内物质)选择错误的是 A NaCl和NaOH(无色酚酞) B 氧化铜 炭黑(稀硫酸) C 硫酸钠溶液 硝酸银溶液(氯化钡溶液) D 硫酸 氯化钠溶液 (硝酸钡溶液)

专题五:物质的除杂
通过适当的方法将混入物质中的少量杂质除去,得到较为纯净的 物质

?

1、不能引入新的杂质 除杂原则: 2、被提纯的物质不能发生改变(质量可以增加但不能减少) 3、加入的试剂一般只能与杂质反应且反应的生成物与被提纯 的物质易分离。

要求: 步骤简单,操作简便。先除杂后分离 注意事项:
被提纯的物质若转化为其他物质,分离后应将其还原, 分离提纯的方法一般优先考虑物理方法。 向混货物中加入某种试剂与杂质反应生成沉淀然后过滤 沉淀而除去
答案;BaCl2

除杂的化学方法:
1、沉淀法:

例题;KCl(K2SO4)

2、气化法
例题:KCl( K2CO3)
答案:稀盐酸

3、加热法或高温
例题:CaO( CaCO3)

4、置换法: 例题:FeSO4 (CuSO4)

答案:Fe

5、溶解法: 向混合物中加入某种试剂将杂质溶解而除去 例题; Cu (Fe) 答案:稀盐酸

6、转化法

向混合物中加入某种试剂,将杂质通过 化学反应转化为主要成分

例题: CO2(CO)

分析:可以将混合气体通过灼热的CuO将CO转化为CO2

例题:除去下列物质中的少量杂质所选试剂或方法正 确的是

选项 A B C D

物质 稀HNO3 CaCO3 KCl CO

杂质 稀H2SO4 CaO AgCl CO2

试剂或方法 Ba(OH)2溶液 高温煅烧 溶解、过滤、蒸发 通过灼烧热的Fe2O3

同学们再见!
2014.3.6


网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com