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物质的溶解性(上课)ppt

发布时间:2014-03-11 19:00:23  

第三节

物质的溶解性

课 前 追 踪:
1.将少量下列物质分别加入到足量水中,充分搅拌 后,属于溶液的是( ) A.植物油 B.泥沙 C.纯净的冰块 D.氯酸钾 )

2.下列关于溶液的说法,正确的是(

A.植物油与水的混合物是溶液
B.无色的液体一定是溶液

C.溶液一定是均一、稳定的
D.溶液一定是固体溶于水形成的

老爸,我要喝最甜的 糖水,还要加,一直 加……

儿子,现在最甜 的了,再加也不 会再变甜了……

嘿,别吵了, 我给个建议吧: 学学化学!

思考: 为什么在相同的条件下,面粉在水中 不易溶解,而食盐易溶于水中; 为什么油渍在水中很难溶解,在汽油 中却很容易溶解?

一、物质的溶解性
1、定义:一种物质(溶质)溶解在另一
种物质(溶剂)里的能力称为溶解性。

影响物质溶解性的因素?

联系生活: 1. 面粉和蔗糖放入水中,是否都能溶解? 蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶。
2. 衣服上沾了油污,用水洗不干净,但汽油却能洗去油污? 油污不溶于水,却很容易溶解在汽油中。 3.你冲白糖的时候用热水还是冷水? 白糖在热水中溶解的既快又多。 猜想:影响物质溶解性的因素? 猜想一:溶解性与溶质的性质有关 猜想二:溶解性与溶剂的性质有关 猜想三:溶解性与温度有关 如何设计实验验证猜想(影响溶解性的因素)? 对照实验: (控制变量法)

[实验1]
用量筒各量取10mL水,分别加入A、B、C三支试管中,再 分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1g,振荡片刻,静置,观察物 质的溶解情况。 序号 溶质 溶剂 现象 1 2 3 食盐1g 蔗糖1g 水10mL 水10mL 食盐完全溶解 蔗糖完全溶解 消石灰没有完全溶解

消石灰1g 水10mL

结论 同一温度下,不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 注意: 固体物质的溶解性有强有弱,如,食盐、蔗糖、硝酸钾等易 溶于水,而熟石灰微溶于水,碳酸钙却不溶于水。

[实验2]

取A、B两支试管,分别滴入少量碘。往试管A中加入少 量水,往试管B中加入少量汽油,振荡,观察现象。
序号 4 5 结论 溶质 碘 碘 溶剂 水 酒精 现象
碘不溶于水 碘溶于酒精中

同一温度下,同一种物质在不同溶剂中 的溶解性不同。

注意: 在生活和生产中,人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水 等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。

实验3: 取1支试管,加入5mL水,然后加入3g硝酸钾,充分振荡, 硝酸钾是否能完全溶解?如不能完全溶解,将试管加热,观察实 验现象。 序号 6 7 溶质 溶剂 温度 现象

硝酸钾3g 水5mL 室温 硝酸钾3g 水5mL 加热

固体没有全部溶解
固体全部溶解

结论

同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关

注意: ⑴.多

数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强,如,硝酸钾 ⑵.极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱,如,熟石灰

以上实验表明:

(1)、不同的物质同一溶剂中溶解性的不同。 (2)、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 (3)、同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与 温度有关。

2、影响物质溶解性的因素:
溶质、溶剂、温度

老爸,我要喝最甜的 糖水,还要加,一直 加……

儿子,现在最甜 的了,再加也不 会再变甜了……

嘿,别吵了, 我给个建议吧: 学学化学!

思考、讨论:
是儿子还是老爸正确? 你能设计实验证明吗?

蔗糖的溶解: 想一想,说一说: (在100℃ 、20 ML水 生活告诉我 中,不断地加入蔗糖;最后会怎 从上面的生活现象,你能说出饱 样呢? 和溶液和不饱和溶液的概念吗? )


饱和溶液 不饱和溶液 一定温度下,固态物质在一定

结论

量的水中溶解是有一定限度的。

二、饱和溶液和不饱和溶液

饱和溶液: 在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能
再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱 和溶液。 不饱和溶液: 在一定温度下,在一定量的溶剂里,还

能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质
的不饱和溶液。

能力升级 已知20℃时,100克水中溶解36克NaCl 刚好成为饱和溶液。 (1)在此温度下, 100克水中加入33克NaCl, 得到的溶液是 不饱和 溶液(填“饱和”或 “不饱和”,下同);

(2)再加3克NaCl,得到的溶液是 饱和 溶液 ; (3)继续加3克NaCl,得到的溶液是 饱和 溶液,溶液的质量为 136 克 。

2、判断溶液是否饱和最简单的方法

在一定温度时,向溶液中 加入少量同种溶质,如果不再溶

解,则溶液是饱和溶液,如果继
续溶解,则溶液是不饱和溶液。

想一想,做一做 1、我们在说某溶液是饱和溶液,还是不饱 和溶液时,为什么总要强调“一定温度下 ,一定量的溶剂里,”这两个条件? 2、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和 溶液?(即为什么必须指明溶质是什么?)
实验
再加硝酸钾 溶液

说明:

硝酸钾饱和溶液 氯化钠饱和溶液
方法
加入少量 加热(即升温) 高锰酸钾 不饱和 2.原溶液为硝酸钾饱和溶 饱和 冷却(即降温) 液; 却是高锰酸钾的不饱和 硝酸钾饱和溶液 不饱和 加溶剂(即加水) 溶液 1.硝酸钾的饱和溶液中 还能继续溶解高锰酸钾

从上面的实验,我们可以看出在一定条件下, 饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化;方法有哪 些?

3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

不 饱 ②升温 ①加水 饱 和 和 溶 溶 ①加溶质 ②降温 ③蒸发水份 液 液 温馨提示:
“升温”和“降温”两种方法适

合大多数固态 溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰 好相反.

实践与应用

1. 20℃时,100g 饱和氯化钠溶液若保持温 度不变,使其成为不饱和溶液的方法是 ( 加水 ) ;

2. 20℃时,接近饱和的石灰水,使其成为 饱和溶液的方法是 ( ①加氢氧化钙固体 ②蒸发水份 ③升温 )。

想一想: 哪杯糖水更甜(即:那杯糖水更浓)? 一匙蔗糖


两匙蔗糖


有甲、乙两杯等量、同温度的水

三:

浓溶液和稀溶液

温馨提示:

将溶液分为浓溶液和稀溶液,是根据一定
量的溶液中所含溶质的相对多少来分的. 定义 浓溶液: 含溶质较多的溶液。

稀溶液:

含溶质较少的溶液。

饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、 从实验你能得到什么结论? 做一做 讨论 稀溶液之间关系怎样? 1. 饱和溶液不一定是浓溶液,可能是稀溶液 . 根据表中数据讨论 2. 不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.
100克水中最多溶解(克) 硝酸钾 熟石灰 20℃ 31.6 0.17 80℃ 169 0.09

硝酸钾 硝酸钾 思考: 实验:(80℃) (169克) (100克) 硝酸钾 ( 1 )哪杯溶液达到饱和? ? 10克水 + 12克硝酸钾:振荡,现象: 溶解 (2)哪杯溶液的浓度更大?

(3)由此,你能得到什么结 溶液类型 : 甲 硝酸钾的不饱和溶液 乙 熟石灰 论? 2.10克水 + 0.2克熟石灰 :振荡,现象 :,同物质的 同温度下 未完全 饱和溶液比它的 浓度小 溶解 熟石灰的饱和溶液 不饱和溶液浓 . 有两杯80 溶液类型 : ℃ 、各100克的水

浓度大

讨论

讨论

饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、 稀溶液之间有怎样的关系?

结论: 1. 饱和溶液不一定是浓 溶液,可能是稀溶液. 饱和溶液 浓溶液 不饱和 溶液 稀溶液

2. 不饱和溶液不一定是 稀溶液,可能是浓溶液. 3. 同温度下,同物质的饱 和溶液比它的不饱和溶液 浓.

用图示表示

实践与应用

1、在温度为t℃时,某物质的饱和溶液一 D 定是 ( ) A、稀溶液 B、含有100g溶剂的溶液 C、浓溶液 D、不能再溶解该物质的溶液
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固 体,则下列说法正确的是( C ) A.溶质质量减少; B.溶液质量增大; C.固体质量不变; D.溶质质量增加.

本节小结
一、物质的溶解性

完成目标

影响物质溶解性的因素:溶质、 溶剂、温度

二、饱和溶液和不饱和溶液

三、 浓溶液和稀溶液

2012、12、12

3、指出下列各题的错误之处,并加以改正:
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。

在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2.装有饱和溶液的瓶子的瓶底,一定有这种溶质的固体。

不一定,有可能刚好达到饱和.
3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液,可将其中的溶 剂倒出一些。 依然是

不饱和溶液. 4. 在同一温度下,同体积的某物质的饱和溶液,一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。

不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.
5.浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液。

浓溶液不一定是饱和溶液

课前练习:
1. 什么叫饱和溶液?什么叫不饱和溶液?为何说饱和溶液时 我们要指明在一定条件下?

2.用什么方法可以使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液? 反之又怎样操作? 不饱和变饱和:增加溶质(KNO3)、减少溶剂(H2O) 降低KNO3溶液的温度; 饱和变不饱和:增加溶剂(H2O)、升高KNO3溶液的温度。

本课目标
? 1,了解物质的溶解性 ? 2,理解溶解度的概念 ? 3,知道溶解度曲线的点、线、交点的含义 ? 4,了解气体物质的溶解度与温度、压强的关系

溶解度
一、溶解性 一种物质溶解在另一种物质的能力。

影响因素:与溶质和溶剂的性质有关 实例:食盐溶于水,而不溶于酒精, 油脂易溶于汽油而不溶于水

物质溶解性能力的大小常用溶解度来表示

二、固体物质的溶解度
1、定义:在一定温度下,某固态物质在100克 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用符号S 表示。 水
100 克

够了,我饱了

水100克

2、溶解度的四要素
条件--------- 一定温度 标准---------- 100克溶剂 (一般指水) 溶液状态---- 饱和状态 单位---------- 克

3、固体溶解度与溶解性的关系
溶解性 20℃的溶 解度范围 易溶 可溶 微溶 难溶(或 不溶)
小于 0.01g

大于10g

1~10g

0.01~1g

Ca(OH)2

代表物质 KNO3 、 NaCl

KClO3

CaSO4 Ag2SO4

CaCO3

4、有关溶解度的简单计算

公式:
溶质质量 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 = S 100克 S =

100克+S

课题2

溶解度

例1:某物质在20o C的溶解度为21.5克,其含义是什么? 答:其含义是:在20o C时,该物质在100克水中达到 饱和状态时溶解的质量为21.5克。 或说:在20o C时,该物质在100克水中最多 能溶解21.5克。 例2: 在某温度时,400g水中最多能溶解X物质10g,则 X物质在该温度的溶解度是( D )

A. 40g

B.10g

C. 5g

D. 2.5g

例3:判断下列说法是否正确
1、在20o C时,100克水中溶解了23克食盐, 则食盐在20o C时的溶解度为23克。 2、在20o C时,100克溶液中含有溶质23 克,则该物质的溶解度为23克。 3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克, 则氯化钠的溶解度为36.5克。 4、在20o C时,在100克水中最多能溶解 NaCl 36.5克,则氯化钠的溶解度为36.5克

200 溶 解 190 度 180 克 170 NH4NO3 160 150 140 找 130 一 120 NaNO3 找 110 100 5 90 0 80 KNO3 度 70

1:某物质在不同温度下
的溶解度不同(点) 2:某物质在某一温度下

各 物 质 的 溶 解 度

( )

的溶

解度(点)
3:曲线的交点表示这两 NH4NO3 NaCl 种物质在该温度下的 溶解度(相同) 4:曲线越陡,该物质的

60

50 40 30 20 10

硼酸

溶解度受温度影响越大

0

10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度( o C)

图9-12 几种固体物质溶解度曲线

图9-13 熟石灰的溶解度随温 度升高而降低 图9-12 几种固体物质溶解度曲线

溶解度随温度变化的规律
1: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 2: 少数固体物质的溶解度受温度影响较小, 如NaCl 3: 极少数物质的溶解度随温度升高而减小, 如Ca(OH)2

讨 论
1、打开汽水(或某些含有二氧化碳气体 的饮料)盖时,汽水会自动喷出来;说明 气体在水中的溶解度与什么有关? 2、喝了汽水以后,常常会打嗝。这说明 气体的溶解度还与什么有关?

溶解度
三、
1、定义:在压强为101KPa、一定温度时溶 解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

2、影响气体物质溶解度的因素: 压强、温度
气体物质的溶解度与压强成正比, 与温度成反比!

巩固练习

1、如图:A、B是两种物质的 溶解度曲线图, (1) A物质的溶解度曲线表明A 溶解度随温度升高而增大。 物质__________________

(2) M点表示在__o C时A和B的 溶解度______,在_____时A物质的 溶解度 >B物质的溶解度。在____ 时A物质的溶解度小于B物质的溶 解度。

巩固练习
2、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线,请回答: (1) M点的含义是___________, (2) 当温度为t 1o C,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t3o C时,溶解度最大的 是________。

巩固练习

3、图中所示是A、B两种固体物质的溶 解度曲线,下列说法正确的是

A. B的溶解度小于A的溶解度 B. 在t℃时,A的质量分数大于B
的质量分数 C. 当A中含有少量B时,可用结 晶法提纯A D. 0℃时,A是微溶物质,B是易 溶物质

探究并思考一:
1、在3支试管中分别加入相同体积的 水 2、分别加入食盐、蔗糖、消石灰 3、振荡,观察溶解情况
现象:在相同的水中食盐和蔗糖溶解的多, 熟石灰溶 解的少。
结论:不同物质在同一溶剂中的溶解性不同

探究并思考二:
1、在2支试管中分别加入少量植物油 2、一支加少量的水 3、另一支加少量的汽油
现象:植物油在水中不溶解,在汽油中溶解。 结论:同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同

探究并思考三:
1、在1支试管中分别加入少量水 2、加入硝酸钾,振荡,观察、 3、如不能完全溶解,加热,观察
现象:硝酸钾加热之前不能全部溶解,加热 后 全部溶解。 结论:同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温 度有关

探究并思考:
1、在一小烧杯中加少量水,边加加硝酸钾, 边搅拌,看是否可以无限

溶解 2、加少量水,搅拌,观察 3、加热,搅拌,观察
? 1、一定温度下、一定量的水中,硝酸 钾的溶解有极限。 ? 2、加水后硝酸钾继续溶解。 ? 3、加热后硝酸钾继续溶解。

饱和溶液和不饱和溶液 定义:

在一定的温度下,一定量的溶剂 里,不能在溶解的某种溶质的溶液, 叫做这种溶质的饱和溶液。
能继续溶解某种溶质的溶液,叫 做这种溶质的不饱和溶液。

练习:
有两瓶KNO3溶液,一瓶是20℃饱和溶 液,一瓶是20℃不饱和溶液,如何确定哪 一瓶是饱和溶液?

通过哪些途径能将KNO3溶液的饱和溶 液转化成不饱和溶液? 通过哪些途径能把不饱和的溶液变为饱 和溶液?

饱和溶液
加热、加溶剂等

不饱和溶液

饱和溶液变成不饱和溶液:

不饱和溶液变成饱和溶液:

降温、增加溶质、减少溶剂(如蒸发)等
注:以上为通常情况,不适合所有的物质。

饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液的关系; 以及饱和溶液和不饱和溶液的转化(小结) (对大多数固态溶质的溶液而言) 饱和溶液
①加溶质 ①加水 ②升温 ②降温

浓溶液

③蒸发水

不饱和溶液

稀溶液


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