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化学:溶液课件(人教版九年级下)

发布时间:2014-03-11 19:00:25  

第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 第一课时 溶液

尝过海水吗,啥味道?

学习目标:1分钟
1. 认识溶解现象,溶液的特征;

2. 掌握溶液、溶质、溶剂的概念;

3. 了解溶液在科研、生产和生活中重要作用

吃过这个吗? 一定喝过这个

喝过纯净水吗?啥味道? 结论:生活中的液体多数是混合 物、不是纯净物。 下面我们再现两个生活中的实验。

【实验探究1】食盐、蔗糖溶于水的情况。

步骤 现象 结论 质量关系

食盐加入水中 食盐消失在水中

蔗糖加入水中 蔗糖消失在水中

蔗糖、食盐都可以溶解在水中形成混合物 m(食盐)+ m m( (水) 蔗糖)+ =m( m(水) 食盐水= ) m(蔗糖水)

蔗糖溶于水微观示意图

氯化钠溶于水微观示意图

思考:我们得到的液体都是混合物。每种液体各部 分的性质都一样;只要条件不改变,无论放 置多长时间,每种液体都没有沉淀析出。

溶 液如 一此 个, 定你 义能 ?给

一 溶液
1.溶液:

一种或几种物质分散到另一种物质 里,形成均一、稳定的混合物
均一、稳定、混合物



溶液的特征:



均一:指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。

稳定:指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等), 溶质不会从溶剂中分离出来。

被分散的物质就是溶质 2.溶质: 被溶解的物质 。如食盐、蔗糖等。 能溶解其它物质的物质 。如水(水是较 3.溶剂: 好的溶剂,许多物质能溶解在其中)。 溶质、溶剂、溶液三者之间的质量关系: m(溶质)+ m(溶剂)= m(溶液)

【讨论】指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 氢氧化钠溶液 食盐水 硫酸铜溶液 碘酒 溶剂 水 水 水 酒精 溶质 氢氧化钠 食盐

硫酸铜


思考:我们都有这样的生活经验:衣服上沾上油滴时,用 水很难洗去,解决的方法有以下三种:可以用肥皂 水洗;可以用洗衣粉洗;可以用汽油洗。用谁洗效 果更好呢?

【实验探究2】

1

2

3

4

【步骤及形象】
编 号 1 2 3 4 溶剂
水 汽油 水 汽油

溶质
碘 碘 高锰酸钾 高锰酸钾

现象 难溶于水 溶解 溶解
难溶于汽油

结论:碘难溶于水,易溶于汽油;高锰酸钾易溶于水,难 溶于汽油;这说明: 同种溶质在不同溶剂中的溶解能力 . 不同,不同种溶质在同种溶剂里的溶解能力也不同 。

思考:看来衣服上的油滴用汽油洗效果 更好;因为油在水中溶解能力弱、 在汽油中溶解能力强。前边我们 谈到的溶质大部分是固体,那么 溶质还能否是别的状态呢?

二 、溶质与溶剂的辩证关系 【 实验探究3】乙醇溶于水。 【实验步骤】取少量高锰酸钾溶液于试管中,滴入少量乙 醇,观察现象。 结论 溶 溶 振荡前 振荡后

静置后 剂 质 现象 形象 现象 震荡前分层说明乙醇 密度小于水,最后不 水 乙 不分层 不分层 分层说明乙醇能溶解 醇 分层 在水中形成溶液。 1.液—液互溶时, 量多者为溶剂,量少者为溶质 。 2.通常:有水时, 水无论多少都是溶剂 。

3. 溶质可以为: 固体、液体、气体 。 同学们能否举出溶质是气体的例子?如-------。 【溶液的用途】 1.动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的 2.医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一定要求 配成溶液使用的。 3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤,提 供植物所需养料。 4.许多化学反应在溶液中进行,可以加快反应速率。

矿泉水

啤酒

白醋

医用药水

无土栽培西红柿

无土栽培芹菜

医 用药品

无土栽培的植 物做营养液

【思考】我们已经知道:汽油可以把衣服上的油脂 洗去,是汽油可以溶解油脂。那肥皂水、洗 涤剂也可以洗去油污,道理何在? 振荡前 振荡后 静置后 【实验探究 4】油脂怎样溶解在含有洗涤剂的水中 试管内加入 的物质 水和植物油 水和植物油 及洗涤剂 震荡前 分层 分层 现象 震荡后 浑浊 浑浊 把液体倒掉 静置后 后的试管是 否干净 分层 否 浑浊但 是 不分层

乳浊液: 小液滴分散到液体里形成的混合物 。

乳化现象微观示意图

乳化现象微观示意图

【结论】 1.人们把能使 . 两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质 叫 。这种现象叫做乳化现象。确切地说是类似 乳化剂 于形成“水合分子”。乳化是乳化剂把大的液滴分散成 无 数细小的液滴-----使大集团化解为“个体户”。 2.汽油去油污是油污溶解在汽油中,洗涤剂去油污是乳化 现象。两者效果相同但原理不同。

必做题
1.对溶液基本特征叙述正确的是 ( D ) A.溶液是均一、稳定、无色透明的液体 B.凡是均一、稳定透明的液体就是溶液 C.一杯调好的糖水,喝第一口特别甜,越喝越不甜, 说明后面喝的糖水含糖少 D.当条件不变时,溶液虽然放置时间较长,溶质也 不会从溶液中分离出来 2.下列各组物质全部是混合物的是 ( D ) A.空气、石油、冰水 B.液化石油气、水煤气、甲烷 C.赤铁矿石、石灰石、氧化铁 D.酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液

3.(2012.重庆市) 调味品是重要的食品添加剂,将下面 调味品加入水中,不能形成溶液的是( D ) A.食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油 4.(2012.泰安市)溶液在日常生活中应用广泛。下列对 溶液的有关说法正确的是( D ) A.溶液都是无色、透明的液体 B.溶液中只能有一种溶质 C.溶液中各部分密度不同 D.溶液中各部分性质相同 5.分别指出下

列溶液中的溶质和溶剂:

硫酸铜溶 生理盐 碘酒 石灰水 水 水 水 乙醇 液 水 溶


硫酸铜

氢氧化钙 氯化钠

水 氯化氢

盐酸

6.一种或几种物质 分散 到另一种物质里所 形成的 均一 , 稳定 的 混合物 叫做 溶液, 7.溶液是由 溶质 和 溶剂 组成的。 8.写出下列溶液中溶质的化学式: NaCl 石灰水 Ca(OH)2 , 食盐水 , 锌与稀硫酸恰好完全反应后的液 ZnSO4 , 80mL酒精与20mL水组成的溶液 C2H5OH , 盐酸 HCl 。

选做题
9.锌和盐酸反应完全后的溶液 氯化锌溶液 ;

铁粉和硫酸铜溶液完全反应后的溶液 硫酸亚铁溶液 ;
碳酸钙与盐酸完全反应后的溶液 氯化钙溶液 ; 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生 气体为止,将残留物溶于水,其溶质是 氯化钾 。

10、6.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应。 (1)在100g稀盐酸中,溶质的化学式为____, HCl 其质 H2O 其质量为____g 7.3 溶剂的化学式为____, 92.7 。 量为___g, (2)完全反应后,所得溶液的质量为_____g 106.3 ,其中 ZnCl2 其质量为______g 13.6 溶质的化学式为_____, ,溶剂的化学 H2O ,其质量为_______g 式为_____ 。 92.7

碘酒 ? 硫酸铜溶液 ? 石灰水 ? 生理盐水 ? 盐酸
?

碘和乙醇 硫酸铜和水 氢氧化钙和水 氯化钠和水 氯化氢和水

三、溶解时的吸热和放热 【活动与探究】NH4NO3 、NaCl 、NaOH分别溶于 水时,用温度计测量温度的变化。 实验步骤:1.将温度计插入水中插入盛水的烧杯中,观察 并记录水的温度; 2.向烧杯中分别加入NaCl 、NH4NO3、NaOH 用玻璃棒迅速搅拌,读出温度计的刻度并记 实验现象: 录。

加溶质前水的温度 / ℃ 加溶质后水的温度 / ℃ 溶质 NaCl 24 24 NH4NO3 24 14 NaOH 24 56

实验结论:
NaCl溶于水没有明显的吸热或放热象; NH4NO3 溶于水时吸热; NaOH 溶于水时放热。

实验分析:溶质溶于水形成溶液时溶液温度变化的实质: 在溶解过程中发生了两种变化,一种是在水的 作用下,溶质的分子或离子被拆开,向水中扩 散,这一过程吸收热量; 另一种是溶质的分子或离子和水分子作用,结合成水合分 子或水合离子,这一过程放出热量。 综上所述,我们可以得出这样的结论: ①扩散过程吸收热量 > 水合过程放出热量,溶液温度 降低. ②扩散过程吸收热量 < 水合过程放出热量,溶液温度 升高. ③扩散过程吸收热量=水合过程放出热量,溶液温度 不变.

思考:如果没有温度计,我们也可以设计装置探究溶质 溶解时的吸热、放热现象;只是不太准确而已。这 种方法叫做定性分析。请看下面定性分析实验方案:

【课堂练习】 1.下列说法正确的是( C D ) A. 碘酒中的溶剂是水 B. 把食用油放入水里,并用力振荡,食

用油是溶质 C.高锰酸钾放入水中,形成紫色溶液 D. 将少量氯化钠放入水中溶解,溶质是氯化钠 2.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用 洗涤剂具有乳化功能的是( B ) A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用餐具洗洁精洗餐具上的油污 C. 用水洗去盘子中的水果渣 D. 用醋洗去水壶的水垢 3.“凡是均一的、稳定的液体都是溶液”。这种说法是否 正确? 不正确

4.根据生活常识判断,下列物质与水作用能放出大 量热的是( C ) A.白糖 B.味精 C.生石灰 D.洗衣粉 【基础训练】1.把下列物质分别放到水中,充分搅拌, 可以得到溶液的是( BD) A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖 2.可以作为溶质的是( D ) A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以 3.试列举生活中常见的一些溶液,说出其中的溶质和溶 剂。开放题。

4.试从微观的角度说明溶质在溶液中是 怎样存在的由此说明为什么在溶液中 进行的化学反应比较快举例说明这一 道理在实验室或化工生产中的应用
溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在 溶剂分子中间。两种或多种溶液混合在一起时, 发生反应的分子或离子直接接触,因此反应比较 快。常常把反应物配成溶液 ,当溶液混合时,就 立即发生化学反应。

4.牛奶是一种混合物,查阅包装盒或包装袋,记录其中所 含的成分。 答:蛋白质、脂肪、固形物等,有的还加入维A维D或增 加Ca剂。

5.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分 析二者的原理是否相同。
答:原理不同。汽油溶解油污时形成溶液;洗涤剂洗油 污是把油污分散成细小的液滴形成乳浊液,随水流去

【能力提高与历史回顾】 1.某班化学兴趣小组设计了如下图所示实验装置, 用来研究物质溶于水后温度的变化。试猜想:
NaOH固体 NH4NO3固体

A
涂有石蜡的木板

B
上面有水的玻璃片

现象: 木板掉落、烧杯外壁发烫 玻璃片与烧杯固定在一起、烧杯外冰凉
(1)装置A产生的现象是 石蜡融化 ,原因是 NaOH溶于 . .水放热 。 (2)装置B产生的现象是 木板上水结冰,木板与烧杯连 . .结一起 ,原因是NH4NO3 溶于水吸热,使溶液温度下降 .

2.下列液体属于溶液的是___________ ① ④ ⑤ 。(填序号) ①啤酒 ②水 ③泥水 ④澄清石灰水 ⑤盐酸 3.某一杯长期放置的食盐水,若上部的密度为a g/cm3, 则下部的密度为( B ) A、大于a g/cm3 B、等于a g/cm3 C、小于a g/cm3 D、无法判断

下列清洗方法中,利用乳化作用的是( C ) A.用自来水洗手 B.用汽油清洗油污 C.用清洗剂洗油腻的餐具 D.用盐酸清除铁锈

课题二 溶解度 第一课时 饱和溶液 上节课我们学习了溶液的

形成。是不是一定量的溶剂里 可以无限的溶解溶质呢?溶质溶解在溶剂里,还受那些因 素的影响?下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例进行探究 实验 步骤 现象 结论 向20mL水中 加入5gNaCl 再加入5gNaCl搅 再加入5mL水搅拌 搅拌 拌 剩余NaCl 全部溶解 全部溶解 NaCl部分溶解 一定量的溶剂里,只能溶解一定量的溶质

思考:一定量的溶剂里,只能溶解一定量的溶质。NaCl 不能无限地溶解在一定量的水中。固体溶解在水中 还受那些因素的影响? 【实验探究2】把上述实验中的氯化钠换成脚酸钾再进行 上述实验。 操作 现象 结论 全部溶解 加入5gKNO3 搅拌 温度可 全部溶解 再加入5GKNO3搅拌 以影响 KNO3 加热 剩余KNO3 全部溶解 的溶解 5g硝酸钾搅拌 全部溶解 能力 有晶体析出 冷却

综上所述:物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响; 还受温度的影响。 饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂里不能溶 解溶质的溶液。 不饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂里还能溶 解溶 质的溶液。 因此,在讨论饱和溶液和不饱和溶液时,一定要指明 “溶剂的量”是多少,在什么“温度下”,才是正确的; 缺这两个量中的任何一个量,讨论溶液的饱和与不饱和都 是错误的.如20℃时,100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱 和,若升高温度或增大溶剂的量,原来饱和溶液就变成不 饱和溶液了。所以“一定温度”和“一定量的溶剂”影响 我们对物质的溶解能力的认识。

这样看来:饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下 是可以互相转化的。如:

不饱和溶液

增加溶质或降低温度或蒸发溶剂

增加溶剂或升高温度

饱和溶液

我们已经知道:溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的多 少的影响。如何定量地描述溶质在溶剂里 的溶解能力,就需要定一个标准,这个标准的要求必须是 在 同样的温度 、 相同量的溶剂 、 达到饱和 才可以。

一.溶解度:在一定温度下 ,某物质在 100g 溶剂(水) 里 达到饱和 时所溶解的质量(单位是g)。 四要素: 条件:一定温度; 标准:100g溶剂;(人为规定) 状态:达到饱和; 单位:克。 如进一步分析,还可以获取的信息:溶剂的量为 “在20℃时,NaCl 的溶解度是36g”其含义是: 100g, 溶质的质量为 36g ,形成饱和溶液 136g ,质量分数通过 在20℃时, 100g 水中溶解 36gNaCl 恰好形成饱和溶液。 计算得到。

通过你对定义的理解,判断下列说法是否正确: (1)20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液, A的 X 溶解度是20克。 (2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃ X 时氯化钠的溶解度是10克. (3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠 X 的

溶解度是10克。 (4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯 X 化钠的溶解度为36。

0 温度 / ℃ KNO3 / g 13.3

10 20 30 40 50 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5

溶 解 70 度 克
60 50 40

80

KNO3

/

30
20 10 0 10 20 30 40 50

温度/ ℃

溶 解 度 /g
温度/ ℃

从溶解度曲线中,可以后 的下列信息: ( 1)线上的点表示某温度 )溶解度与温度存在 (7 4 )大多数固体物质溶 下某物质的溶解度; 一、 一对应关系; 解度随温度升高而增 该溶液是饱和溶液 ; 该溶液是饱和溶液; 大,例如: 硝酸钠、 ( (8 2)两条线的交点表示该 )通过溶解度曲线可 氯化铵等。 温度下两种物质的 以判断出某物质在一 (5)少数固体物质溶解 溶解度相同; 定温度下的溶解度; 度受温度影响不大 , ( (9 3)线上方的点表示在该 )通过溶解度曲线可 例如食盐. 温度下该溶液是饱和 以比较不同物质在不 (6)极少数固体物质溶 溶液且有该物质未溶解; 同温度下的溶解能力 解度随温度升高反而 (10 )线下方的点表示该 (溶解度); 降低。如氢氧化钙等。 温度下该溶液是不 饱和溶液。

你发现溶解度曲线 的线型有几种类型?

溶 解 度 /g
0

A M B C t1 t2 t3
温度/ ℃

如图是 A 、 BB 、 CC 三种物质在水中的溶解度曲线,请回答: ( 6)当 A 、 、 三种物质的溶液接近饱和时,采用增加 t 2o C时,A和C两种物质的溶解度相等 (1)M点的含义是_________________________ 溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度的方法均可以达到饱和的 是 AB 物质溶液。 (2)当温度为 t1 ℃,三种物质溶解度由小到大依次为 C>A>B ,当温度为t3 ℃时,溶解度最大的是___ A ; _______ (3)C可能表示哪种物质: Ca(OH)2或气体 。 (4)从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 蒸发溶剂 。 降温结晶 (5)除去A中混有的少量B的方法是 。

3.溶解度与溶解性的关系
溶解度是物质溶解能力的一种表达方式,通常把物质分为: 难溶 0.01 微溶 1 可溶 10

易溶
S/g 20℃

【课堂练习】
1.下列说法正确的是( D ) A.饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶 质的溶液 B.饱和溶液是指很浓的溶液,不饱和溶液是指比较稀得 溶液 C.饱和溶液不会变成不饱和溶液,不饱和溶液也不会变 成饱和溶液 D.在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖,充分搅拌后 仍有固体蔗糖剩余,这时的蔗糖溶液是饱和溶液

2.下列说法正确的是( C ) A 相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B 饱和溶液一定是浓溶液 C 不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液 D 对同种溶质来说,饱和溶液一定比不饱和溶液浓

3.现有下列方法:①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加水

⑥蒸发水。能 用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是( B ) A ①③⑥ B ②③⑥ C ①③⑤ D ②④⑥

4.在室温下,一杯饱和的糖水,怎样用实验的方法证 明它是饱和溶液还是不饱和溶液?答: 操作 取少量的蔗糖固 体加入到该溶液 中,搅拌,观察 蔗糖是否继续溶 解 现象 蔗糖溶解 蔗糖不溶解 结论 该溶液为 不饱和溶液 该溶液为饱和溶液

通过溶解度曲线,同学查出下列物质的溶解度: 1. 10℃时,硝酸钠的溶解度是 80 g; 80℃时,硝酸钠的溶解度是 150 g。 2.在70℃时,氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解 度分别为 37.8 g 、 60.2 g 、 138 g。 3.温度 低于 68℃时,硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解性;

温度等于68℃时,硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度;
温度 大于 68℃时,硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。

生活中的事实
现象:天气闷热时,鱼儿为什么总爱在水面 上进行呼吸? 结论:气体在水中的溶解能力受温度的影响。

缺氧

喝可乐、雪碧时,打开易拉罐会发生这样的现象:

结论: 气体在水中的溶解能力随压强 增大而增大,压强减小而减小。

综上所述:气体在水中的溶解能力受温度、压强的影响。

二、气体的溶解度: 在压强为101kPa、一定温度时, 1体积水里达到饱和状态时溶解 的气体的体积。

压强越大,气体的溶解度越大; 温度越高,气体的溶解度越小。

【课堂练习】
1.下列对“20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正 D ) 确的是( A. 20℃时,31.6g硝酸钾溶解在水中 B. 20℃时,100g溶液中含31.6g硝酸钾 C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态 D.20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态 2.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳溶 解度随温度的升高而减小的是( C ) A.①② B.③④ C.②③④ D.只有①

【基础巩固】1.用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液 变为饱和溶液? 2.硝酸钾在60 ℃时的溶解度是110g,这说明在 60℃时, 110 g 硝酸钾溶解在 100 g水中恰好形成饱好溶液。 3.在提到某种物质的溶解度时,为什么要特别指明温度? 答:溶解度与温度有关。不同温度下同一种物质的溶解度 不同。 4.分析溶解度曲线,从中可以看出固体的溶解度与温度有 什么关系? 答:大多数物质的溶解度随温度的升高而增大如KNO3 ; 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大如NaCl; 极少数物质的溶解度随温度升高而减小如Ca(OH)2 。

5.为什么汗水带有咸味?被汗水浸湿的衣服晾干后,常出 现白色的斑迹,这是为什么? 答:汗水中含有盐。水分蒸发后,盐留在衣服上形成白斑 6.现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液

,可用什么简单的办 法把它们鉴别开? 答:用玻璃被各蘸液体少量于酒精灯上灼烧,无斑迹的是 蒸馏水,有斑迹的是氯化钾。 7.加热冷水时,当温度尚未达到沸点时,为什么水中常有 气泡冒出?天气闷热时,鱼塘里的鱼为什么总是接近水 面游动? 答:温度升高,气体的溶解度减小,溶解在水中的气体逸出; 水温升高、水中溶解的氧气减少,而水面与空气接触 溶解的氧气多,所以--------。

8.氨在常温下是一种气体,它易溶于水,溶于水后就形成 氨水,当温度升高时氨又会逸出。氨水是一种常用的化 学肥料,平时贮存在氨水罐中。试设想在保存氨水时应 注意什么? 答:放在阴凉处、密封保存在氨水罐中。 9.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中你能得 到哪些信息?开放题
溶 解 度 /g

a

b t ℃时,a、b两种物质的溶解度相等; 小于t ℃时, a溶解度< b物质溶解度; 大于t ℃时, a溶解度> b物质溶解度.
40 50
温度/ ℃

0

10

20 t 30

【能力提高】
1.10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g,20℃时食盐的溶解度 是25g,70℃时氯化铵的溶解度是60g,则( D ) A. 硝酸钾的溶解度最小 B. 食盐的溶解度的最大 C. 氯化铵的溶解度最大 D. 无法比较溶解的的大小 2.将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃,溶液中保持 不变的是( B ) A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 质的溶解度

3.根据下图所示的溶解度曲线,回答下列问题: (1)我国某些盐湖里出产天然碱 溶 纯碱 解 (主要成分为纯碱晶体,并含 度 少量氯化钠等杂质)。在实验室 氯化钠 里从天然碱中分离出较纯的纯碱 晶体应采用 冷却热饱和溶液 方法 0 温度/ ℃ (杂质仅考虑氯化钠)。 (2)具体的实验操作步骤:①加热溶解;②结晶; ③过滤; ④洗涤晾干。 (3)完成(2)中① ~③必备的实验仪器有铁架台(附铁 圈,石棉网)、烧杯、玻璃棒和 酒精灯 、 漏斗等。
/g

【历史回顾】 1.在初中化学中,我们学习了溶液的 有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。 (1)从右图溶解度曲线可以得到的信息 是 20℃时,KNO3的溶解度是31.6g 。 (2)小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验:

固体部分溶解 小明观察到A中所加固体全部溶解,则B中的现象是____。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)_________. A、C、D D中溶液的溶质质量分数是___________________ 。 37.5%

2.甲物质在水中的溶解度曲线如右 图,a、b、c、d为图象中的四个点。 30 ①t1℃时,甲物质的溶解度是_____ g / 100g水。 ②t2℃时,25g水中最多能溶解甲物 质________g . 15 ③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的一 加水(或升高温度) 。 种方法是______

________________ ④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时,溶液中 Ⅲ 选填下列编号). 甲的质量分数大小关系正确的是____( Ⅰ.c>d= b >a Ⅱ.c=d >a= b Ⅲ.c>a>b= d Ⅳ.c>a= b>d

课题三 溶质的质量分数 一溶质的质量分数 【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加入 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜, 再分别倒入10mL水,振荡、溶解后, 比较3种硫酸铜溶液的颜色。 实验现象:1号试管中溶液颜色最浅; 2号次之; 3号试管中的溶液颜色最深。 实验结论:溶液颜色越深、溶液越浓。

【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液,取一支溶液倒 入2支空试管中往,其中一支加入水,振荡, 观察颜色。 实验现象:颜色明显变浅。 实验结论:影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。

综上所述: 溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓度。

今天的粥稠了,是潜意识和昨天的粥比、米多了; 今天的粥稀了,是潜意识和昨天的粥比、米少了。 张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。 怎样才能比出千家万户的粥,到底谁家的粥稠了、稀了? 取相同质量的粥,考察米的多少,便可知道谁家的粥稠 稀。或者说:溶液的浓、稀在数学上是这样表达的: 溶质质量 溶液质量

一 溶质的质量分数 定义:溶质的质量与溶液的质量之比 溶质质量 ×100% 表达式:溶质的质量分数= 溶液质量 其单位为“1”。 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液体积 × 溶液密度

二 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 1.溶液的分类 (1)从能否继续溶解某种溶质把溶液分为: 饱和溶液;不饱和溶液。 (2)从溶质与溶剂的质量比把溶液分为: 浓溶液;稀溶液。 2. 饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系 如20 / ℃时 ,100g水中溶解20gNaCl,可谓浓但没有饱和; 饱和溶液 20 / ℃时,100g 水中溶解稀溶液 0.153gCa(OH)2,可谓稀但饱和. 浓溶液 稀溶液 浓溶液 结论:饱和溶液不一定是浓溶液, 稀溶液不一定是不饱和溶液
不饱和溶液

三 溶液的计算 1.已知溶质和溶剂质量,求溶质的质量分数 【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、1g、 1.5g溶质,三种溶液中溶质的质量分数各是多少? 三种溶液中溶质的质量分数为: 1.溶质的质量分数为: 2.溶质的质量分数为: 3.溶质的质量分数为: 0.5g 0.5g + 10g 1g 1g + 10g 1.5g 1.5g + 10g
×100%

= 4.8 %

×100%

=9%
= 13%

×100%

【活动与探究】同学完成下表:(水的密度=1g· cm-1)

溶质质量/g 10 20

溶剂质量/g 90 80

溶液的质量分数 10 %
20 %

结论: 1.氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶液的

浓稀。 2.可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液浓度的大小。

2.已知溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质 量 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 例1.在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠 溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液,需要氯 化钠和水的质量各是多少? 解:含溶质NaCl = 150kg×16% = 24kg 含溶剂水 = 溶液质量 — 溶质质量 = 150kg— 24kg =126kg 答:-----------。

例2.用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10%的硝 酸钾溶液,再A向烧杯中加入10g硝酸钾,向B烧杯 中加入10g水,并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求: 1.原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少? 2.向原溶液中增加10g硝酸钾(全部溶解)或增加10g水 后,溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少? 3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少? 解: 1.原溶液中含硝酸钾:90g×10%=9g 含水:90g-9g=81g 含硝酸钾:9; 含水:81g

10g硝酸钾

③④

A
含硝酸钾:9g 含水:81g

2. ①增加10g硝酸钾后:A烧杯中 溶质质量 = 9g + 10g = 19g 溶剂质量=81g(不变) 溶液质量 = 19g+81g=100g 或90g+10g=100g
②加入10g水后:B烧杯中 溶质质量=9g(不变) 溶剂质量 = 81g + 10g =91g 溶液质量 = 9g + 91g = 100g 或90g + 10g=100g

10g水

B
含硝酸钾:9g 含水:81g

3. ①增加10g硝酸钾后,A烧杯中: 19g 溶质的质量分数 ×100% = 19 % 100g ②增加10g水后,B烧杯中: 9g 溶质的质量分数 100g
×100%

=9%
; 。

终上所述: 溶质质量则溶质和溶液质量同时 增加 增加,溶液中溶质质量分数升高 增加 溶剂质量则溶剂和溶液质量同时 增加,溶液中溶质质量分数降低

三、配制溶液的一般步骤 例3. 配制50g质量分数为5%的NaCl溶液,需NaCl 和H2O各多少克? 解:1.计算;需NaCl:50g×5%=2.5g 需H2O:50g -2.5g=47.5g

2.称量; 3.装瓶、贴签 溶解; 4. 配制溶液需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻 璃棒、试剂瓶。

2.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶 液,下列仪器中需要用到的是( B ) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

A. ②④⑥⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①③④⑥ 3.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液, 现有下列操作①溶解;②称取氯化钠;③过滤; ④量取水; ⑤计算;⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是( B ) A. ①②③④ B. ⑤②④① C. ①③⑤②④① D. ①③⑥⑤②④

4.在40g溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中, 加入10g硝酸钾或10g水,计算所得溶液中溶质的质 量分数。 解:加入10gKNO3 后,溶质的质量分数: 40g×15% + 10g ×100% = 32 % + 10g 40g 加入10gH2O后,溶质的质量分数: 40g×15% ×100% = 12 % 40g + 10g 答:----

-----。

第二课时 溶质质量分数的计算 将1g食盐放入烧杯中,再加入9mL水,用玻璃棒搅拌至 溶解。再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌(水的密度 1g· cm-3)求:1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量 、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。 答:1. 稀释前 稀释后 稀释后溶质质量是1g、 稀释前溶质质量是1g、 溶液质量是20g、 溶液质量是10g、 溶质质量分数是5% 溶质质量分数是10% 2.稀释后溶液质量增加,溶质质量不变,溶质质量分数减小. 稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 结论:溶质的质量分数减小一半, 加水的质量和对应溶液的质量一样多

一 溶液稀释和配制问题的计算 家里做稀饭稠了,变稀的方法是加水,但加水前后稀饭 中米粒数不变.即: 稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 例1.化学实验室现有98%的浓硫酸,在实验中常需要用较 稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为 质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水? 解1:设需加水的质量为x × 20% 50g × 98% = (50 + x) x=195g 解2:设稀释后溶液的质量为y 59g×98% = 20%· y 答:--------。 y=245g 需水:245g—50g=195g

例2.某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸,需38%的盐酸 多少毫升(密度为1.19g· mL—1) 分析:溶质的质量分数是质量比,不能把体积直接代入公 式计算。涉及到体积时: 溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 解:设需38%的盐酸体积为x 1.19 g · mL—1 ·x · 38% = 5000g × 20% x = 2211mL 答:---------。

二 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 例3.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 解:设100g硫酸溶液中溶质质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 65 98 x= 19.6g 13g = x 19.6g 溶质的质量分数= 100g ×100% = 19.6% 答:------。

【课堂练习】 1.把200g 20%食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水 多少克? 解:设--------x 200g × 20% = (200g +x) × 10% 答:-------x=200g

2.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100g 此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少? 解:-------30g×20% ×100%=6% 100g 答:--------

3.实验室要配制 50g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。 配制方案 (只要说明配制时所需药品及用量即可) 现有25g溶质质量分数为 的硝酸钾溶液、 20g溶质 10g40% 硝酸钾和 40g水 方案一 质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和 20g溶质质量分数为15%的硝 方案二 蒸馏水,请选用上述药品,设计配制方案填入下表: 酸钾溶液、 7g 硝酸钾和 23g 水 25g 溶质质量分数 40% 的硝酸钾溶液和 25g水 方案三 解: (1)50g、20%的KNO3溶液中含KNO3:50×20%=10g 含H2O:50g-10g=40g (2) 20g、15%的KNO3溶

液中含KNO3:20g×15%=3g 含H2O:20g-3g=17g 在20g、15%的溶液中,再加KNO3 :10g-3g=7g 再加H2O: 40g-17g=23g (3)设在25g、40%的KNO3溶液加水的质量为x时,配成 50g、20%的KNO3溶液。 × 20% 25g ×40% =(25g+x) x=25g

【基础训练】1.某温度下,蒸干35g氯化钾溶液,得到 10g,求该溶液中溶质的质量分数。 解:该溶液中溶质的质量分数: 10g ×100%=28.6% 35g 答:-------。
2.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸, 需要水的质量是多少? 解:设-------x
× 10% 100g × 98% =(100g +x)

x=880g 答:------。

3.某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸,需要38%的 盐酸(密度为1.19g/mL)的体积是多少? 解:设------x
5000g×20% = x ·1.19 g/mL ×38% x=2211mL 答:-------。

4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为 1.1 g/㎝3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少? 解:含NaOH:500mL×1.1 g/㎝3×10%=55g 含H2O:500mL×1.1 g/㎝3 -55g = 495g 答:-------。

5.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸 中溶质的质量分数。 解:设--------x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 13g x 65 98 = 13g x x=19.6g
×100%=19.6%

硫酸溶液的质量分数: 19.6g 100g 答:--------。

6. 50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应,生 成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积( 标准状况)是多少?(在标准状况下,二氧化碳的 密度为1.977g/L) 解:设---------x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 73 44 50g×38% x 73 44 = x=11.45g 50g×38% x 二氧化碳的体积: 答:--------。

11.45g 1.977g/L =5.8L

7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量 分数为15%~18%,该厂日产酱油15t试。 计算该厂每月(按30天计)消耗氯化钠的 质量。 解: 15t × 15% × 30 ~ 15t × 18% × 30 67.5t ~ 81t 答:-----。

8.某注射用药液的配制方法如下: (1)把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a; (2)取0.1mL溶液a,加水稀释至1.0mL,得溶液b; (3)取0.1mL溶液b,加水稀释至1.0mL,得溶液c; (4)取0.2mL溶液c,加水稀释至1.0mL,得溶液d。 由于在整个配制过程中,药液很稀,其密度近似看作 1 g/㎝3 。试求: (1)最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数; (2)1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少? 1 × 1 × 1 × 解:(1) × 100%=0.05% 0.25 10 10 5 (2)配制溶液d的体积是= 答:----------------。 1÷0.05%g =2000mL 1g/mL

9.在20 ℃时,要提纯50g含有少量泥沙的粗盐,最 好用多少水来溶解粗盐?
解:------------x 100g x 答:-------------。 10.现欲配制10%的NaCl溶液100g,试简述配置过程。 学生讨论完成。 36g 50g

=

x=139mL

【能力提高】将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶 液平均分为2等份,每份溶液中溶质的质量分数为 10%; 若将其中的一份溶液中溶质的质

量分数减小一半, 5% 应加水 40 g, 若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍,应加 入NaCl g。 20% 解析:设加入的溶质质量为x,则由题意可得: 40g×10% +x =20% 40 +x x=5g

【历史回顾】配制10%的氯化钠溶液时,不会引起溶 液 D 中氯化钠的质量分数偏小的是( )
A.用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C.氯化钠晶体不纯 D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出


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