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第五单元 课题1 质量守恒定律 课件2(人教新课标版)

发布时间:2014-03-12 16:05:58  

课题1 质量守恒定律

课题1 质量守恒定律

思考问题:
? 物质发生化学反应后,生成了新的物 质,那么,物质的总质量是否也发生 了变化呢? ?在化学反应前后各物质的质量总和 是否相等?

本节来研究这个问题

课题1 质量守恒定律

实验事实1:

红磷+氧气 4P + 5O2

点燃
点燃

五氧化二磷 2P2O5

课题1 质量守恒定律

实验事实2:

铁+硫酸铜

铜+硫酸亚铁

Fe+CuSO4 〓 Cu+FeSO4

课题1 质量守恒定律

实验事实3:

? 碳酸钙与稀盐酸反应前后质量比较

? 碳酸钙+稀盐酸

氯化钙+二氧化碳+水

?CaCO3+2HCl 〓 CaCl2+CO2↑+H2O

课题1 质量守恒定律

实验事实4:
氯化钠+二氧化碳+水

? 碳酸钠与稀盐酸反应前后质量比较 碳酸钠+稀盐酸

?Na2CO3+2HCl 〓 2NaCl+CO2↑+H2O

实验事实5:
镁+氧气
点燃

实验事实6:
碳+氧气
点燃

氧化镁
点燃

二氧化碳
点燃

?2Mg+O2〓 2MgO ?C+O2 〓 CO2

课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律
? 在化学反应前后各物质的质量总和相等

课题1 质量守恒定律

?

1.质量守恒定 律 定义:参加化学反应的各物质的质量总
和,等于反应后生成的各物质质量总和。 这个规律就是质量守恒定律。

课题1 质量守恒定律

水的电解:

?守恒原因:化学反应前后原子的种类、数 目和质量没有改变。

课题1 质量守恒定律

2.化学反应的实质:
? 分子
分裂

?原子

重新组合

?新分子

聚合成

?新物质

课题1 质量守恒定律

3.化学反应过程归纳:
宏观
反应物和生成物的总质量 元素的种类 原子的种类

? 5个一定不变,2个一定变,1个可能变

5个一定不变
化学 反应 过程 微观

原子的数目

原子的质量 宏观:物质的种类

2个一定变

微观:分子的种类

1个可能变: 分子总数

例如:

课题1 质量守恒定律

木炭在氧气中燃烧生成 二氧化碳的化学方程式:

C + o2 C原子个数: O原子个数: 原子总个数:
1 2

点燃

co2
1 2

3

3

?

下列事实是否违背质量守恒 课题1 质量守恒定律 定律
? 纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬 的质量比纸的质量小 ? 高锰酸钾受热分解后,固体的质量 变小 ? 蜡烛燃烧后消失

课题1 质量守恒定律

下列现象可用质量守恒定律解释的是(
A.10g水受热变成10g水蒸气



B.纸在空气中燃烧后化为灰烬.灰烬的质量比 纸的质量小 C.铁在空气中灼烧后,质量增加

D.蜡烛受热熔化,冷却后质量不变

木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为 : 课题1 质量守恒定律

“和”

“反应条件”

“生成”



+

氧气

点燃

二氧化碳

反应物

写起来很麻烦, 怎么办?

生成物

这是什么式子?它可以提供 课题1 质量守恒定律 哪些信息?它怎么读

呢?

O

O
点燃

O

O

C
12 12

+

O2

CO2
12+16×2 44

: :

16×2
32

: :

课题1 质量守恒定律

二.化学方程式
1. 定义:
这种用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式

2.表示意义:
? 表示了化学反应中的反应物和生成物 和反应条件 ? 表示了各物质之间的粒子个数之比 ? 表示了各物质之间的质量关系

课题1 质量守恒定律

化学方程式的意义

1.每一个化学方程式都必须遵循质量守恒定律 2.质的意义:表示反应物、生成物和反应条件 3.量的意义: ①表示各物质之间的质量比,即相对分子质量 (或相对原子质量)与化学计量数的乘积比。 ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
③表示反应物、生成物之间的物质的量比。 4.符号的意义:“+”表示“跟”与“和”,“=”表示 “生成”。

怎么读呢?
课题1 质量守恒定律

1.碳与氧气在点燃的 条件下生成二氧化碳
O O
点燃

O

O

C
12 12

+

O2
16×2
32

CO2
12+16×2 44

: :

: :

2.每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃的 条件下完全反应生成44份质量的二氧化碳。

课题1 质量守恒定律

根据化学方程式4P+5O2 回答下列问题:

点燃

2P2O5

1. 这个化学反应有哪些物质参加反应(反应物); 2. 通过什么条件反应; 3. 反应生成了哪些物质(生成物); 4. 参加反应的各物质的质量比是多少; 5. 参加反应的各粒子的相对数量。 6. 这个化学方程式有几种读法,怎么读? 点燃 △ 3. CuO+H2 〓 Cu+H2O 1. S+O2 〓 SO2 2. Fe+CuSO4 〓 Cu+FeSO4

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