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2013331中考化学复习wm

发布时间:2014-03-12 16:06:05  

二○一三年 中考化学复习研究

一、了解中考说明 明确复习方向 二 、研究中考试题 掌握复习内容 三 、探究实验考题 抓住复习难点 四、预测命题趋势 提高复习质量

合肥市教育局教研室

特级教师
hfkshd@163.com

蒯世定

130 7550 5018
Blog.sina.com.cn/kshd

一、了解中考说明 明确复习方向

安徽省中考纲要

一)考试性质

初中毕业化学学业考试是义务教育阶段的终结性考试。 目的是全面准确地考查初中毕业生在化学方面所达到的水平。 化学学业考试的成绩既是衡量学生是否达到毕业标准的主要 依据,也是高一级学校招生的主要依据之一。化学学业考试 根据以促进学生全面发展为本的现代教育理念,突出基础性、 启蒙性、发展性,考查对学生学习和未来发展所需要的最基 础的化学知识和技能;考查学生运用化学知识和科学方法来 分析和解决实际问题的能力;引导学生认识化学在促进社会 发展和提高人类生活质量方面的重要作用,以培养学生的社 会责任感,提高未来公民适应现代社会生活的能力。

二)命题指导思想
化学学业考试命题的指导思想是:
1.有利于全面和准确地反映初中毕业生在化学学习目标方面所达到的水平。 即要求初中毕业生掌握自身未来发展所需要的最基础的化学知识和技能.具 有运用化学知识、技能和方法分析并解决简单实际问题的能力。要求学生能 够从化学角度逐步认识自然与环境的关系,分析和解释与化学有关的社会问 题。 2.有利于引导教师转变教育观念、改变教学方式,减轻学生过重的课业 负担,促进学生生动、活泼、主动地学习。要坚持以学生发展为本,注意考 察学生的科学探究能力、创新精神和实践能力。 3.有利于普通高中在综合评价的基础上择优录取学生,促进普通高中的均 衡发展。要根据学生的发展水平进行命题,并根据义务教育化学课程标准的 要求,设置开放性、探究性试题,保证不同层次的学生都能真实地表现出自 己的水平。

三)命题原则
“重视基础、关注探究、联系实际、促进发展”是初中 毕业化学学科学业考试命题的基本思路。根据这—思路, 化学学业考试的命题应遵循以下几个原则:
1.根据化学课程标准确定考查内容与要求 命题的依据是教育部的《全日制义务教育化学课程标准(实验稿)》 (以下简称“标准”)。命题必须遵循“标准”的要求。考查过程与方 法、情感态度与价值观目标时所用到的知识与技能仅限于本 说明第 四部分“(一)知识与技能”所列范围内。命题时要关注学生未来发展 所需要的最基础的化学知识与技能。在考查化学基础知识和基本技 能的同时,应

重视考查学生的科学探究能力,在试题内涵中应体现 课程标准在情感态度和价值观方面的要求。不过分追求知识点的覆 盖面,不苛求知识的细节,不拘泥于概念的准确辨析。

2.遵循新课程理念设计试题
命题时凸显义务教育阶段化学学习必须掌握的核心观念, 如元素的观念、微粒的观念、物质分类的观念以及化学反应 与能量的观念,关注学生化学基本观念的形成与发展水平。 注重在具体情景中考查学生对化学知识的理解和应用,减少 记忆性试题,增加开放性试题,突出学科特点,注意对以实 验为核心的科学探究能力的考查,一定要让平时经常亲身经 历和体验科学探究活动的学生在应考时表现出他们的长处。 突出化学与生活、社会和科技发展的密切联系,从日常生活 的常见现象中选择试题素材,体现从生活走进化学,从化学 走进社会的基本理念。引导学生主动关心人类面临的与化学 有关的重大社会问题:体现化学教育的人文价值。

四)考试内容和要求
考试以“标准”的课程目标和内容标准为依据,重点考查 最 基础的化学知识和技能、基本的方法和价值观,以及对化 学、社会和技术相互关系的理解,运用化学知识解决简单实 际问题的能力等。
(一)知识与技能 根据“标准”的要求,化学学科学业考试在知识与技能维度上的考查内容 包括“身边的化学物质”、”物质构成的奥秘”、“物质的化学反应”和 “化学与社会发展”四个方面。这些知识和技能为学生将来继续学习化学和 进入现代社会生活奠定了重要的基础。在三维目标中,知识与技能既是评价 的重要内容,也是评价过程与方法、情感态度与价值观目标的载体。 应规避纯技能、技巧方面的内容,弱化单纯的计算技能的考查。注重对义 务教育阶段化学核心观念的考查,重点考查身边的化学物质;注重考查社会 生活及社会实践中的具体问题,考查学生对基本概念和原理的理解,以及运 用这些概念和原理在实际情景中分析、解决简单问题的能力;注重考查学生 的信息处理、分析和加工能力;考查基本的化学实验技能和一些简单的化学 实验设计能力。

有关考查的知识与技能学习目标的要求:
?身边的化学物质
? 地球周围的空气 ?水与常见的溶液 ?金属与金属矿物 ?生活中常见的化合物

?物质构成的奥秘
?化学物质的多样性 ?微粒构成物质 ? 认识化学元素 ? 物质组成的表示

化学变化的基本特征
? 认识几种化学反应 ? 质量守恒定理

?化学与社会发展
? ? ? ? 化学与能量和资源的利用 常见的化学合成材料 化学物质与健康 保护好我们的环境

(二)过程

与方法
过程与方法的目标主要有以下三个方面: 1 认识科学探究的意义和基本过程,能提出问题。进行初步的探究 活动。这是本次课程改苹的突破点。“标准”明确提出“义务教 育阶段,化学课程中的科学探究是学生积极主动地获取化学知 识”,“学习科学探究的方法,是一种重要的学习方式,也是义 务教育阶段化学课程的重要内容” 初中学业考试化学考试将在注重考查认知性学习目标的同时, 注重考查学生科学探究能力,以“标准”提出的科学探究能力8个 要索——— “提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集 证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”为着眼点,侧重 以下几个方面:一是收获集和处理信息的能力,如提出问题,探 究并明确问题的本质。查阅并收集资料、证据,调杏研究等;二 是从事探究,如制定计划、建立假设、模型、设计实验,以及比 较差异、分类概括、推测、分析评价等;三是表达和交流的能力, 如提问、讨论、解释数据、制作图表以及描述、交流等。

2.能用变化与联系的观点分析化学现象,解决一些简单的 化学问题。考查学生化学学科核心的科学观念,方法和能 力。 3.基本的实验技能 ? (1)能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等 基本的实验操作。 ? (2)能根据实验目的选择实验药品和仪器,并能安全操作。 ? (3)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 ? (4)初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质; ? (5)初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 ? (6)初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。

?(三)情感、态度与价值观 ? 情感、态度与价值观目标的达成主要落实在平时的教 学过程中,有些目标很难用纸笔测验来考查。为了突出此 类目标在初中化学教学中的重要性,初中学业考试化学纸 笔测验中将主要渗透以下目标: ? 1.科学的物质观。如”世界是物质的”、“物质是变 化的”、“化学变化过程中元素不变”等辩证唯物主义观 点,逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。 ? 2.关注与化学有关的身边和社会问题,初步形成主动 参与社会决策的意识。 ? 3.珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 ? 4.严谨求实,勇于创新和实践的科学精神。 ? 5.热爱祖国和家乡的情感。

五)考试形式及试卷结构
考试采取闭卷、笔答形式。试卷满分为60分 ?考试要求 与物理合卷考试时间共120分钟) ? A 15 ? 试卷结构: ? B 30 ? 考试内容分布 ? C 15 ? 身边的化学物质 20 ?题型分布 ? 物质构成的奥秘 12 ? 选择题 20 ? 物质的化学

反应 20 ?填空和简答题 34 ? 化学与社会发展 8 ? 计算题 6 ? 科学探究 18(渗透在上述内容中) 试题难度分布
?较容易题 42 ?中等难度是 12 ? 较难题 6

中考化学学业考试根据以促进学生全面发展为本 的现代教育理念,突出基础性、启蒙性、发展性,考 查学生学习和未来发展所需要的最基础的化学知识和 技能;考查学生运用化学知识和科学方法来分析和解 决实际问题的能力;引导学生认识化学在促进社会发 展和提高人类生活质量方面所起的重要作用,以培养 学生的社会责任感受,提高未来公民适应现代社会生 活的能力。 “重视基础、关注探究、联系实际、促进发展” 是初中毕业化学学科学业考试命题的基本思路。 最近四年的中考化学试都能严格按照这一思想 命题,2013中考试题也一定按照这上思想设计试题。

燃 烧 灭 火



研究中考试题 掌握复习内容

近几年中考化学试题特点及启示

近年中考化学试题特点
1、紧扣课程标准,坚持发展为本 2、坚持能力立意,突出 “三维目标” 3 内容科学 联系实际

4 注重基础知识 体现学科特点

2012年中考化学试题特点
2012年安徽省化学试题知识覆盖面大,注重基 础又兼顾层次区分,考死记硬背的少,考灵活运 用的多,总体而言难度高于去年试题。

2012年安徽中考化学试题选材侧重体现解决实际问题,精心 设计了符合学生知识和技能水平的试题情景,体现了化学 源于社会,又服务于社会的时代主题。

? 1.总体保持稳定
? 近年来,中考化学试题基本趋于稳定,今年也不例外,题型、题量、 赋分、考查方式基本没变。整张试卷图文并茂(共9张图片、3个表格、 1个流程图),考查了学习化学必备的核心知识,强调基础的重要性。 ? 纵观全卷,没有出现偏题、怪题和过难题,完全按照《2012年中考化 学考试纲要》进行命题,《考纲》中的五个变化点都能很好地在试题 中体现。试卷中对酸碱盐的考查要求降低,只是简单对核心知识进行 初步理解与掌握,不要求灵活运用;防止金属锈蚀的简单方法,考试 说明要求由B变化C,在第11题中有充分体现。在第16题,为了降低计 算难度,适时给出了化学方程式。

2.考查点更多样 试卷加强了对学生“双基”及学科能力的考查(要求书写5个化学方程 式、 2个仪器名称、1个基本操作名称,全部是教材中出现的核心内容)。这 些题目围绕“双基”直接命题,但学生可能会“思维定势”,容易混淆 出错。 在充分显现基础性的前提下,试卷结构和考查方式与往年相比也有了新 的变化。如选择题第1题与去年相同,不是传统考查形式(以社会热点 PM2.5为素

材,综合考查),而将物质变化这一考点整合在第13题中; 再如第4、5两题,将化学式意义与元素周期表进行整合,考查点更多样。 根据《考纲》中考点变化的要求,进一步弱化酸碱盐部分考点的考查, 如传统的物质除杂、化学推理、物质鉴别题在今年的中考都进一步降低 了要求。 3.创新题难度大 探究性试题是今年化学试卷一大亮点。今年注重考查以实验为核心的科 学探究能力,强化了试题的开放性,鼓励考生创新,有利于培养考生利 用化学知识解决实际问题的能力。如15题“氯酸钾分解速率与催化剂的 关系”,对考生的数据分析和处理能力提出较高要求。考查考生多角度、 多层面思考问题、分析问题、解决问题的能力,突出了化学学科的应用

二、 研究中考试题 掌握复习内容

(一)身边的化学物质
知识模块考点对应考题

化学与生活
? 1.2012?安徽试题 我省环保部门按新修订的《环 境空气质量标准》,着力做好细颗粒物(PM2.5) 和臭氧(O3)等新增指标的监测。下列说法正确的 是( )。 ? A.直接焚烧植物秸秆不会造成大气污染 B.吸入细颗粒物对人体健康没有危害 ? C.化学在环境监测和保护中起到了重要作用 ? D.臭氧(O3)是一种氧化物

C

化学与生活

B

2.2012?安徽试题 下列几种常见的食物中,维生 素含量最丰富的是( )。

A.米饭

B.苹果

C.蛋糕

D.大馍

化学变化与物理变化
(08年安徽)1.2008年6月14日是我国第三个“文化遗产日”。以下是我省部分文 化遗产,其制作过程主要属于化学变化( )

D

化学与社会生活

(09年安徽)9.下列做法或举措与“节能减排、保护环境” 无关的是【 A ? A.珍爱生命,拒绝毒品 B.积极开发和利用新能源 ? C.严禁就地焚烧秸秆 D.养成随手关灯的习惯 (09年安徽) 12.(7分)某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液, 实验过程为: ⑴ 废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜,原因 是_(填字母序号)。 a.加热时氧化铜易分解生成铜 b.铜与氧气没有完全反应 c.加热时铜不能与氧气反应 ⑵ 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。 ⑶ 操作Ⅰ的名称是,该操作用到的玻璃仪器有:玻璃棒、 烧杯、 ⑷ 盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是 。
12 ⑴ b(1分) ⑶过滤 漏斗 ⑵ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (2分) ⑷ CuSO4+Fe =Cu+FeSO4(2分)

2、(2011?安徽省中考试题)下列几种常见的饮料 中,不含有机物的可能是…………【 】

C

A 果汁

B 牛奶

C 矿泉水

D 啤酒

营养素

C

(07年安徽)2.小明奶奶为他迎接中考制定了如下的食谱:米 饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。为使营养均衡,你觉 得最好还要

补充[ ] A.牛肉 B.河虾 C.青菜 D.雪糕 (08年安徽)2.我省是农业大省,皖南主产大米,皖北主产小 麦。大米和小麦中所含的营养成分最多的是( ) A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素 A
(09年安徽)2.下列各组食品中蛋白质含量最丰富的是【 】
A.黄瓜、西红柿 B.鸡蛋、牛肉 C.米饭、大摸 D.苹果、梨子

B

B
6. 2012?安徽试题 水是宝贵的自然资源。下列说 法正确的是( )。 A.水在自然界中不断循环,取之不尽、用之不竭 B.水是常见的溶剂,广泛用于工农业生产 C.为了节约用水,可以用工业废水直接浇灌农田 D.自来水中只含水分子,不含其它粒子

C
1、(2011?安徽省中考试题)为纪念化学对社会进步和人 类文明的贡献,联合国将2011年定为“国际化学年”。 下列说法不正确的是??【 】 ? A .合成药物的研发和使用,保障了人体健康 ? B.新材料的研制和应用,提高了人们的生活品质 ? C.化石燃料的直接利用,促进了低碳经济的发展 ? D.化肥的合理使用提高了农作物产量,缓解了人类粮食 危机

中考试题中热点内容预测:
1.空气的主要成分,氧气、二氧化碳的主要性质和用途及实验室制取 2. 水的组成,乳化现象。硬水与软水的区别。 3.物质的溶解现象,饱和溶液和溶解度的涵义,配制一定溶质质量分 数的溶液。 4.溶质质量分数的简单计算。 5.常见金属(铁、铝等)的特性及其应用;从铁矿石中将铁还原出来 的方法。 6.合金,防止金属锈蚀的简单方法。废弃金属对环境的污染,和金属 的回收 7.常见酸、碱的主要性质和用途, 8.酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 9.食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 10.常用化肥的性质 作用及经验 。

(二)物质构成的奥妙

A

5.2012?安徽试题 以色列科学家因发现准晶体独享 2011年诺贝尔化学奖。准晶体具有许多优良性能, 如准晶体Al65Cu23Fe12耐磨、耐高温,可用作高温 电弧喷嘴的镀层。右图是铁元素的部分信息。下列 说法正确的是( )。 A.Fe的原子序数为26 B.Al、Fe、Cu的单质在空气中很稳定 C.Al、Fe、Cu的金属活动性逐渐增强 D.该准晶体中Al、Fe、Cu的 质量比为65:23:12

元素周期表
[ ] A.铝的元素符号是Ag B.铝的原子序数是26.98 C.铝的核内质子数是13 D.铝在反应中易得到电子

07年安徽 6.元素周期表中铝元素的部分信息如右下图所示,下列说法正确的是
13 铝

D

(08年安徽)7.右下图是元素周期表中氢、氧两种元素的相关信息。下列说法错误的
是( ) A.氢的原子序数为1 B.氧的核内质子数是8 C.氧的相对原子质量是16.00 D.氢元素与氧元素只能形成一

种化合物

D

(09年安徽)7.我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域 做出杰出贡献,荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。铈(Ce)是 一种常见的稀土元素,下列关于铈的说法错误的是【 】 ? A.原子序数是58 B.相对原子质量是140.1 C.质子数为58 D.饰元素是非金属元素

D

? 5、(2011?安徽省中考试题)碘是人体必需的微量 元素之一。下列说法错误的是… 【 】 ? A. 碘盐是人体摄入碘的唯一来源 ? B. 碘原子的质子数为53 ? C. 碘元素的相对原子质量为126.9 ? D . 碘原子的核外电子数为53

A

? (2010安徽)科学家发现,在液晶电视等制造过程中 使用的三氟化氮(NF3)的温室效应是二氧化碳的1.7万 倍。NF3中 氟元素为-1价,则氮元素的化合价是【 】 ? A.-3 B.0 C.+1 D.+3 ? (2010安徽)大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值, 大蒜新素(C6H10S3)是其有效成分之一。下列关于大蒜 新素的说法正确的是【 】 ? A.C、H、S元素质量比为6:10:3 ? B.属于无机化合物 ? C.一个分子中含有三个硫原子 ? D.相对分子质量为178 g D

C

化学式

B

4、(2011??安徽省中考试题)绿原酸(C16H18O9) 被誉为“第七类营养素”,它可以从我省栽 种较广的杜仲(中药材)中提取。下列有关 绿原酸的说法正确的是【 】 ? A .一个分子中含有9个水分子 ? B.在一定条件下,可燃烧生成CO2和H2O ? C.属于氧化物 ? D.分子中氢氧元素的质量比为2∶1

D
3.2012?安徽试题 C3N4是一种新型材料,它的硬度 比金刚石还高,可做切割工具。在C3N4中,C的化合 价为+4,则N的化合价是( )。 A.+5 B.+3 C.+1 D.-3

4. 2012?安徽试题 二甲醚(C2H6O)是一种清洁燃料, 能替代柴油作车用能源,具有广阔的市场前景。下 列有关二甲醚的说法错误的是( )。 A.由C、H、O三种元素组成 B B.一个分子中含有3个氢分子 C.相对分子质量为46 D.属于有机化合物

中考试题中热点内容预测:
?1.纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物 ?2.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒 ?3.原子是由原子核和核外电子构成的 ?4.原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互 相转化 ?5.常见元素的名称和符号、常见元素的化合价 ?6.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 ?7.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简 单计算。 ?8.能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。

(三) 物质的化学变化

D

(泰州)《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮 率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉,“人若饮 之,则不 能言,不过旬日必死”。后来,汉军 将士经地

方隐士指点,饮了万安溪的“安乐泉” 水方才转危为安。“哑泉”和“安乐泉”中所 含的化学物质可能是 A.NaCl、CaCl2 B.Na2SO4、KC1 C.BaCl2、NaNO3 D.CuSO4、Ca(OH)2

? 9.2012?安徽试题 美国化学教材把化学反应分成5种类 型,除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 外,第五种就是燃烧反应— 一种物质快速结合氧气生 成一种或多种氧化物的反应。下列反应既属于化合反 应又属于燃烧反应的是( )。 ? A.S + O2 SO2 B.CO2 + H2O = H2CO3 ? C.HCl + NaOH = NaCl + H2O D.CH4 +2O2 CO2 + 2H2O

A

11、6分)(2011?安徽省中考试题)右图为 某抗酸药的实物图,回答下列问题。 (1)图中标示的物质中,含有的金属元素是—, 属于有机合成材料的是———。 (2)淀粉属于———(填字母序号)。 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油 脂 D. 维生素 (3)图中塑料包装废弃后可用于微型实验。如鉴别氢氧化镁和碳酸氢 钠(均可作抗酸药)两种白色粉末时,可分别取少量样品放入废弃 包装的两个孔穴中,再滴入———(填试剂名称),有———现象 的原物质是碳酸氢钠。 (4)另一种抗酸药的主要成分是三硅酸(Mg2Si3O8· 2O),能与盐 nH 酸发生复分解反应,则反应后产物中含镁的化合物是——。

(1) Al 或Ca (或元素名称)塑料 (2) (3) 稀盐酸 ,起泡产生 (4)MgCl2

b

溶液 溶解度 2010· 安徽 KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表。
下列说法正确的是( )。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 A.KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质 B.20℃时,100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g C.40℃时,KCl饱和溶液的质量分数为40.0% D.60℃的KCl饱和溶液降温至20℃,有晶体析出

D

? 10、(2011??安徽省中考试题)蔗糖是生活中常用的调味品, 其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是…【 】 ? A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 ? B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度, ? 有结晶现象 ? C.温度升高,溶液中蔗糖的质量分数一定增大 ? D.t1度和t2度时的两份蔗糖溶液, ? 所含溶质的质量不可能相等

B

? 10.2012?安徽试题 硫酸钠是一种重要的化工 原料,其溶解度曲线如图所示。下列说法正 确的是( )。 ? A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 ? B.30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40% ? C.40℃时硫酸钠的溶解度约为50 g ? D.50℃时硫酸钠饱和溶液降温后仍然饱和

C

图像题
图像是研究和处理化学问题的一种方法和手段。化学试题 中常运用图像信息表示化学过程或相关的变化规律,称之为图像 题。图像题是初中化学教学的重要部分,是每年中考的必考内容

, 在省、市各层次的考试中,出现频率都很高。

(1)图像包含着丰富的信息知识,能直观形象、简明清晰地 体现出化学知识的本质。

(2)有利于培养学生的观察能力和思维能力,让学生熟悉科
学研究的方法并培养他们的科学态度。

(3)能考查学生对各知识内容的综合理解和对学科之间知识
的综合运用。

解图像题的主要方法 分析已知条件,读懂题目中有限的文字信息,对整个函数 图像进行多角度认真分析,特别是图像的重要点位置。 1.首先理解横、纵坐标的含义。 2.其次把握曲线的四个点,即起点、转折点、交点、终点。

2012 年广东佛山)在 Na2CO3 溶液中逐渐加入盐酸,反

应后溶液 pH 随加入盐酸质量变化的关系为(

)。

思维点拨:因为 Na2CO3 溶液呈碱性,所以起始点大于 7,

逐渐加入盐酸直至过量,pH 会逐渐减小并小于 7,但不可能到 0。
答案:D

2012 年广东揭阳)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲 线,结合图形回答下列问题。 (1)t ℃时,KNO3 和 NaCl 的溶解度相等 (1)图中 P 点的含义是___________。
(2)10 ℃时,向 100 g 水中加入 30 g 硝酸钾,此时溶液是否饱和 _______(填“是”或“否”)。若此基础上再加入 10 g 硝酸钾,为使 (2)是 硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是___________。 升高温度 (3) 当 氯化 钠饱 和溶 液中 有少 量的 硝 酸钾 时, 可用 下列________法提纯氯化钠。

A.蒸发结晶
B.冷却热饱和溶液

(3)A

C.趁热过滤

(2012 年广东揭阳)在宏观、微观和符号之间建立联系 是化学学科的特点。现有 A、B、C、D 四种物质,其微观示意 图见下表。

A

B

C

D

(1)B 物质相对分子质量为______。 18
D (2)上述物质中属于单质的是______(填物质代号),属于有机 CH4 物的是________(填写化学式)。 (3)一个 C 分子是由____________________________构成的。 一个碳原子和两个氧原子 (4)写出反应 A+D→B+C 的化学方程式: 点燃 CH4+2O2====2H2O+CO2 _________________________________

2012 揭阳)以下的变化曲线分别与相应的操作过 程相对应,其中正确的是(

D
解析:不能单看铝(27)、镁(24)的 相对原子质量,因为它们的化合 价不一样,所以要比较其量价比。 铝的量价比=27/3=9,镁的量价 比=24/2=12,量价比越小,生 成氢气越多,故铝放出的氢气比 镁的多。

A.向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 (不考虑温度变化) B.向 pH=3 的稀硫酸溶液中不断加水稀释

C.向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠溶液 D.将等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数 的稀盐酸中

(2012 年甘肃 兰州) 下列图 像与对应的 操作相符的 是

A.①是对氢氧化钠溶液加水稀释 B.②是将

镁片和铁片(均足量)分别和等质量、等溶质质量 分数的稀硫酸混合 C.③是向 HCl 与 Na2SO4 的混合溶液中加入 Ba(OH)2 溶液 D.④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
解析:注意是金属镁、铁过量,当金属过量,酸的量不足时, 放出氢气的量相同。

答案:B

8.(2012 年浙江义乌)下列图像能正确反映实验过程中相应
量的变化的是(

A.图①:将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B.图②:向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C.图③:向氢氧化钠溶液中加水 D.图④:向一定量的稀硫酸中加入过量的锌
解析:注意 B 选项错误的原因是水的质量不是从原点开始的

答案:D

10.(2012 年山东青岛)下列图像能正确反映其对应关系的是
( )。

A.向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液 pH 与加入水的质量 的关系 B.向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量,生成氯化铜 的质量与加入稀盐酸的质量的关系
C.一定量的稀硫酸与锌粒反应,溶液的质量与反应时间的 关系 D.向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,生 成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系 解析:原先稀硫酸是溶液,所以溶液的质量不是从原点开始 的。 答案:C

? 12.(黄冈)下面是对四个实验绘制的图形,其中实验结果与 图形对应准确的是 ?

? A.图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入 碳酸钠溶液至过量 ? B.图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量 ? C.图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水 ? D.图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2

A

2010?江西 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。 (1)20℃时,甲物质的溶解度为 g; (2) 40℃时,把40g甲物质放入100g水中,所得的溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”); (3)欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是 (4) 40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各100g,分别降温到20℃,所 得甲物质溶液的质量 (填“>”“=”“<”)乙物质溶液的质
量。

(1) 40 (2) 不饱和 (3) 加 水或降温(4)<

2010?广东 烧杯中盛有x溶液, 逐滴加入(或通入)y物质, 烧杯内液体的pH变化如下 图所示。则符合该变化的 一组物质是( )

x
A B C D NaOH溶液 稀H2SO4 Ca(OH)2 Ca(OH)2

y
稀HCl(过量) BaCl2溶液(少 量) CO2(适量) Na2CO3

C

? 2010?山东烟台 现有盐酸和CaCl2的混合溶液, 向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴 入X的量的变化关系如右图所示。则X是( )。 ? A.水 ? B.澄清石灰水 ? C.纯碱溶液 ? D.稀盐酸

C

化学计算
(08年安徽)16.(6分)小芳为测定Vc药片中维生素C(化学式为C6H8O6)
的质量分数,进

行了如下实验: 反应原理:C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI(I2不 和Vc药片中的其他成分反应)实验数据:取Vc药片2 g,共消耗I2的质量 为2.54 g。 请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数。

08 16(6分).解:设2 g Vc片中维生素C的质量为x: C6H8O6+I2= C6H6O6+2HI 176 254 x 2.54g x=1.76g Vc片中维生素C的质量分数为:88% 答:略

化学计算
? (2010安徽)向50.0g 8.O%的氢氧化钠溶液中 加入一定量的稀硫酸恰好完全反应,此时溶液 pH=7. ? (1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量 ? (2)求反应后生成硫酸钠的质量。

(1) 4.0 g

(2) 7.1g

16、(6分)(2011??安徽省中考试题)硅酸钠(Na2SiO3是 我国优先发展的精细化工产品,工业制备的反应为: 2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂 (SiO2质量分数为96%)为原料,与足量的NaOH溶液 反应。试计算: (1)125t石英砂中SiO2的质量。 (2)理论上得到硅酸钠的质量。
解(1)石英砂中的SiO2的质量=125t×96%=120t(2分) (2)设生成硅酸钠的质量为x 2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 60 122 120t x

X=244t ………4分
答:略。

16.(6分)2012?安徽试题 在科学家眼里,二氧化 碳是可以利用的重要资源。在一定条件下,二氧化碳 和金属钠反应可以制造金刚石(CO2 + 4Na C (金刚石)+ 2Na2O)。请计算92 g二氧化碳理论上 可制得含碳96%的金刚石的质量。
解:设92 g金属钠理论上可制得纯金刚石的质量为x。 CO2 + 4Na C + 2Na2O 92 12 92 g x 解得:x = 12 g 折合为含碳96%的金刚石的质量为 12 g÷96% =12.5 g 答:略

2010·安徽 酒精灯是实验室中常用的加热仪器,某小组 火焰层平均 同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。 温度/℃ 乙 丙 (I)定性研究:甲同学取一根火柴梗,拿住一端迅速平放入 焰心 432 598 酒精灯火焰中,l~2 s后取出,观察到位于外焰的部分明显碳化。 内焰 666 783 (1)写出碳完全燃烧的化学方程式 。 外焰 520 667 (2)由上述现象得出绩论:外焰温度最高,你认为原因是 。 (Ⅱ)定量研究:乙和丙同学在老师指导下,分别利用高温传感器测得酒精灯各 层火焰平均温度如右表。 (3)由右表得出结论: (填焰心,内焰,外焰)温度最高 (4)结合定量研究结论,下列图示中加热方法最合理的是 (填字母)
(Ⅲ)交流反思:不仅酒精灯的各层火焰温度不同,而且相同火焰层温度也有差异。

(5)造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是(写出两点即可)

(1)C + O2 CO2 (2)外 焰与空气(氧气)接触更充分。 (3)内焰 (4)a (5)酒精浓度

露出酒精灯的灯芯长度

? 11.(6分)2012?安徽试题 化学新材料的应用,使人们的生活质量不断 提高。下图是不同年代常用的水管。铸铁管

塑料管镀锌管

铸铁管

镀锌管

塑料管

(1)图中水管中,含有的金属元素是 ,含有的有机合成材料是 。 (2)铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3),该反应的 化学方程式是 。请你提出一种防止铁制品锈蚀的 方法: 。 (3)由水管所用材料的变迁,你得到的启示是 。

11.(1)Fe、Zn(答一种也给分) 塑料 (2)Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O (3)在铁制品表面涂漆(其他合理解答均给分) (4)化学对社会进步和人类文明有重要贡献(其他合理解 答均给分)

12、7分(2011??安徽省中考试题) “西气东输”工程使我省很多 地区都用上了天然气(主要成分CH4)。实验室常用图1所示的生装置 制取CH4,回答下列问题。 (1) 图1中仪器a的名称是————。 (2)实验室可用———————方法收集CH4 (3)天然气不完全燃烧会产生一种有毒气体, 其化学式为——。因此,使用热水器时,防止 发生中毒的做法是——————
(4)充分燃烧1kg不同化石燃料所产生CO2和SO2气体的质 量如图2 所示,则----------燃烧最易导致酸雨,————燃烧 对环境影响最小。

(1)酒精灯 (2)向下 排空气法或排水法 (3) CO 保持通风 (4)煤 天然气

H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为_________。 (3)上述两个方案在设计思想上的相同点是__________________。 (4)为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据, 依据中和反应是_____(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反 应,采用 同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液 (1)大于 稀H2SO4 (2)稀H2SO4加入滴加 温度____次。

2010· 上海 在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶 液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完 成实验方案的设计、实施和评价。 (1)方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。测定某NaOH 溶液的pH,pH _____7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀 H2SO4加 入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH ,pH 小于7。 结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且_______过量。 (2)方案二:观察__________(根据图示实验步骤,概括方案要点)结论:稀 科学探究

酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (3) 向 NaOH溶液里加入稀H2SO4溶液,发生了中和 反应,NaOH溶液的碱性降低了,pH减小。 (4)放热 三

13、7分(2011?安徽省中考试题)医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳 酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水和氯化钙(CaCl2· 2O) 2H 的流程如下图所示。


(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:———— (2)第②步中是否发生化学变化?————(填“是”或“否”)。 (3)操作a的名称是—,实验室进行该操作时玻璃棒的作用是——。 (4)青少年正处于生长发育阶段,需要摄入足够的钙,写出一个合理的 补钙方法:

(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (2)是 (3)过滤 、引流(4)多吃富含钙的食物

14、7分2011??安徽省中考试题)某研究小组在学习氧气的化学 性质时发现:铁丝燃烧没有火焰,蜡烛燃烧却有明亮的火焰。 该小组同学进行了如下探究。 (1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:—。 (2)探究一:蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么?点燃蜡烛, 将金属导管一端伸入内焰,导出其中物质,在另一端管口点燃,也有火焰产生。 由此可知:蜡烛燃烧产生的火焰是由————物质燃烧形成的。 (3)探究二:物质燃烧产生火焰的根本原因是什么?【查阅资料】

由上表可知:物质燃烧能否产生火焰 与其———和燃烧时温度有关。由此推测: 钠在燃烧时,———火焰产生。 (4)木炭在氧气中燃烧没有火焰,但生活中木炭燃烧时会产生火焰,其原因 可能是———。

(1)3Fe + 2O2 Fe3O4 (2)气态(3)沸点 有 4)木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰

7.2012?安徽试题 下列实验操作正确的是( )。

A. 称 取 食 盐

B.稀释浓硫 酸

C.检查气密 性

D.点燃酒精 灯

C

? 8.2012?安徽试题 取一滤纸条,等间距滴10 滴紫色石蕊试液,然后装入玻璃管中(如图所 示),管口两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓 盐酸的棉球,几秒后观察到图示现象。下列说 法不正确的是( )。 ? A.氨水的pH大于7 ? B.酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色 ? C.氨分子和氯化氢分子在不断运动 ? D.所有分子的运动速率都相等

D

6、(2011??安徽省中考试题)下列实验操作正确的 是……【 】

A

9、(2011??安徽省中考试题)科学探究中常用到推 理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的 是…【 】

C

? 2012?烟台 电影《黄金大劫案》上映后,里面用“王水” (浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情引起了广泛的 热议.黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金 酸),没有氢气产生.根据以上信息,下列有关说法正确 的是( ) ? ①“王水”溶解黄金是化学变化; ? ②金比氢活泼; ? ③HAuCl4中,Au的化合价为+3价; ? ④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度; ? ⑤“王水”可以用铁质容器盛装. A.①④⑤ B.①②③ C.③④⑤ D.①③

D

12.(7分)2012?安徽试题

某石灰厂需要测定石灰石样品中CaCO3的质量 分数。小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应): (1)仪器①的名称是 。A装置中反应的化学方程式是 。

(1)锥形瓶 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
(2)C装置的应当选择I、II中的 (填“I”或“II”)其作用 是 (2)Ⅰ(1分) 。 充分吸收生成的CO (1分)
2

(3)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成右图所示装置, 并在反应前、后通入空气,其目的是 。

(3)排除空气中CO2的干扰;使生成的CO2能被充分吸收

13.(6分)2012?安徽试题 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水 晒盐后,以其母液(卤水)和贝壳为原料,还可生产具有特殊用途的 材料——纳米氧化镁,其简要流程如下:

(1)海水晒盐是 (填“物理”“化学”)变化,包含蒸发、 等 过程。 (2)写出食盐的一种用途: 。 (3)A步骤反应的化学方程式是 。 (4)实验室进行a操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。

(1)物理 结晶 (3)CaCO3

(2)可做调味品 CaO + CO2↑ (4)玻璃棒

14.(8分)2012?安徽试题 暖宝宝是一种防寒用品,如图所示。暖宝宝中的主要 成分有哪些?发热的原因是什么?(1)小明探究:暖宝宝中的主要成分是什么? 剪开内包装袋,倒出其中的粉末,发现呈黑色。 【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、 二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。 【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末,部分被吸引。 【查阅资料】四氧化三铁具有磁性,能被磁铁吸引。 【得出结论】该黑色粉末可能含有 。 【进行实验】 由实验①可知,该黑色 粉末肯定含 肯定不含 ; 写出实验①的化学反应方程式 。 由实验②可知, 该黑色粉末肯定含 。 (2)小明思考:暖宝宝为什么会发热? 【查阅资料】暖宝宝中铁粉在空气中发生了缓慢氧化,进而放出热量。 由此可见,人们利用化学反应可以获取能量,例如 -----(3)利用化学反应还可以 ---

(1)铁和四氧化三铁 铁 氧化铜 (2)燃烧燃料做饭 制造新物质

Fe + H2SO4== FeSO4 +H2↑ 炭

2012 北京 (1)实验装备①查阅资料: NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O ②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、 NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验, 为设计实验方案提供参考. (2)实验过程 【实验1】证明反应生成了Na2CO3 同学们选用上表实验中的药品, 设计了如右图所示实验,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象, 再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是 . 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成,其理由是 . 为了证明有Na2CO3生成,需要继续进行的操作是 . 【实验2】证明反

应后NaHCO3不存在 同学们参考上表中的实验,又设计了一 个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,该实验方 案是 . (3)实验反思 通过实验1和实验2说明,对于没有明显现象的化学反应,可以从 两个不同的角度证明反应的发生,这两个角度是 .
【实验1】 CaCl2 ;CaCl2 和NaOH反应生成Ca(OH)2,氢氧化钙是微溶物,在溶液中也产生沉淀 取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸,若产生无色气体证明有Na2CO3生成,反之则没有

【实验2】 取少量反应后的溶液加热至沸腾,将气体通入澄清石灰水, 若澄清石灰水变浑浊,证明有:NaHCO3存在,反之则没有. (3) 一是可以通过检验反应物证明反应发生,二是可以通过检验产物 证明反应发生

2012?福州试题 氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。 【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。②钙遇水立即发生剧烈反 应生成氢氧化钙和氢气。③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取 装置如图所示。回答下列问题: ⑴ Zn + 2HCl。 ZnCl2 + H2↑ = (1)装置A中制取氢气的化学方程式为 ⑵ 吸收水蒸气和氯化氢气体 (2)装置B的作用是 。 ⑶ Ca+H2 == CaH2 (3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为 。 (4)若不改变温度,整套装置气密性的检查方法是 。 【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完 全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的测定步骤如下: ①检查装置气密性,装入药品,按图11(固定装置省略)所示连接仪器。 ②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持 同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。 ③将Y形管慢慢倾斜,直到A端的水全部与B端的样品混合。

⑷ 将活塞关闭后,往分液 漏斗中加入适量的水,用手 指堵住装置D的导管口,打 开活塞,若气密性良好,可 观察到分液漏斗内的液面几 乎不下降

2012?福州试题 氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。 【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示。回答下列问题:

(1)装置A中制取氢气的化学方程式为 (2)装置B的作用是 (3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为 。 (4)若不改变温度,整套装置气密性的检查方法

是 。
【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完 全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的测定步骤如下:

①检查装置气密性,装入药品,按图11(固定装置省略)所示连接仪器。 ②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度 数据为10.0 mL。③将Y形管慢慢倾斜,直到A端的水全部与B端的样品混合。 ④反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。 回答下列问题:(5)如何判断样品与水完全反应: 。 (6)反应生成氢气的体积为 mL。
⑴ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ ⑵ 吸收水蒸气和氯化氢气体 ⑶ Ca+H2 △==== CaH2 ⑷ 将活塞关闭后,往分液漏斗中加入适量的水,用手指堵住装置D的导管口,打开活塞, 若气密性良好,可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可) ⑸ 气泡不再产生(合理答案均可) ⑹ 100.0 ⑺ 88.4%

2012?广西试题某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实 验台上摆放的药品中,有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这 瓶溶液进行实验探究: 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液? 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化 钠、碳酸钠 Ca(OH)2 HCl 酚酞 石蕊 ? 【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液; 猜想 三:碳酸钠溶液。 【实验推断】(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不 可能是 溶液,理由是 (2)小刚另取样滴加稀盐酸有为

【实验推断】(1)氯化钠溶液;氯化钠溶液呈中性不能使酚酞试液变色。 (2)气泡,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑;

(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验: 【继续探究】另取样加入过量的 CaCl2 溶液,观察到有 产生是 ;静置后,取上层清液, 滴入酚酞试液, 溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液是 ; 反应的化学方程式,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液 产 生,设计这一步骤的目的 。【探究启示】实验取完药品后应 。 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如右图所示,反应的实质表达式为: H+ + OH- = H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 ;【继续探究】实验中加 CaCl2 溶液反 应的实质表达式

2012?广西试题【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用 到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 Ca(OH)2 HCl 酚酞 提出猜想】 这瓶溶液是:猜想一:氯化钠

溶液;

猜想二:氢氧化钠溶液;石蕊猜想三:碳酸钠溶液。 实验推断】(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得 出结论:该溶液不可能是 溶液,理由是 (2)小刚另取样滴加稀盐 酸有为 (3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是 ? 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验: 继续探究】另取样加入过量的 CaCl2 溶液,观察到有 产生,是 ; 静置后,取上层清液,滴入酚酞试液, 溶液呈红色。 实验结论】这瓶溶液是 ; 反应的化学方程式,小刚得出结论:该溶液 是碳酸钠溶液。。产生,设计这一步骤的目的 。 探究启示】实验取完药品后应 。 拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如右图所示, 反应的实质表达式为:H+ + OH- = H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子 是 ;【继续探究】实验中加 CaCl2 溶液反应的实质表达式
【实验推断】(1)氯化钠溶液;NaCl溶液显中性,不能使酚酞试液变色。 (2)气泡 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑; (3)露置于空气中的 NaOH 溶液与空气中的 CO2 反应也生成碳酸钠。【继续探究】白色沉淀;完全除去溶液中的 CO32-,避免其对 OH-检验 造成干扰。 【实验结论】NaOH 溶液(或变质的 NaOH 溶液)【探究启示】立即盖好瓶盖 【拓展迁移】Cl- 、 Na+ ; Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

17.2012 河北 小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验.将一张滤纸(组 成元素为C、H、O)用FeCl3浓溶液润湿,在酒精灯上烘干后点燃,滤纸变黑、红 热,最终生成黑褐色物质.小红告诉大家:黑褐色物质中含有铁单质. 【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗? 探究过程】(1)小红先从反应物分析,因为 所以反应后可能生成铁单质. (2)为获得实验证据,小红做了实验1. 实验1:将黑褐色物质放入稀盐酸中,发现有连续微小气泡产生.若黑褐色物质中 含有铁单质,则反应的化学方程式为 . (3)小明提出疑问:由反应物的组成分析,能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一 定是铁单质,还可能是 . 小红通过查阅资料得知,在高温条件下不可能生成此类物质. (4)小明仍有疑问:实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气. 为此,小红又做了实验1的对比实验: 观察到有微小气泡产生但很快 停止.证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的. (5)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质,小红又做了实验2. 实验2:将黑褐色物质放入 溶液中,观察到 . 【得出结论】通过以上探究,证明黑褐色物质中确实含有铁单质. 【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含

有铁单质: . (1)反应物中含有铁元素 (2)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑; (3)碳酸亚铁或者碳 酸铁 (4)将黑褐色物质放入蒸馏水中(5)硫酸铜,有红色固体产生 【拓展探究】 用磁铁来吸引该黑褐色固体,若磁铁上有残留的粉末,则说明该 粉末中含有铁单质 .

20.2012河南 有一包白色粉末,其中含有CuSO4、BaCl2,NaOH,Na2CO3中 的一种或几种.某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验: (I)取一定量的白色粉末,加入足量水,震荡,得到无色透明溶液; (II)取少量(I)的溶液,加入足量盐酸,有气泡产生.(提示:Na2CO3的 水溶液呈碱性) (1)该白色粉末中肯定含有什么物质?可能含有什么物质? (2)为确定可能含有的物质是否存在,还需要做什么实验?请写出简要的实 验步骤. 加入足量水,得到无色透明溶液,说明一定无硫酸铜; 加入足量盐酸,有气泡产生,说明一定含有碳酸钠,碳酸钠与氯化钡可以反应 生成碳酸钡沉淀,而Ⅰ中所得溶液是透明的,说明二者不能共存,所以一定不 含氯化钡; 根据实验现象无法判断的是氢氧化钠,可以根据氢氧化钠溶液显碱性设计实 验;取少量(Ⅰ)的溶液,加入足量的氯化钙溶液,静置,然后取上层清夜滴 加酚酞试液,若溶液变红,说明含有氢氧化钠,反之,则不含; 故答案为:(1)肯定含有Na2CO3;可能含有NaOH;

(2)取少量(Ⅰ)的溶液,加入足量的氯化钙溶液,静置, 然后取上层清夜滴加酚酞试液.若溶液变红,说明含有氢氧 化钠,反之,则不含;

?

2012广州市 )木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量 木炭粉,实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下: (1)写出下列反应的化学方程式:反应①________; 反应②________。 (2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%。现要配制40g 24.5%的硫酸,需 ________g 98%的硫酸和_______g水。实际操作时,用lOml量筒取98%的硫酸 (密度为1.84g/cm3),请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。 (3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时,可将反应物加入 _______中(仪器名称),然后________ (操作名称),使反应充分进行。 (4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)。 (5)为了从混合粉末中回收更多的铜,可对实验方案进行修改和完善,你的建议是

(1)①H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2O ②Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu (2) 10g;30g。 所取硫酸的体积为5.4mL (3)烧杯;用玻璃棒不断搅拌。 (4)H2SO4 (CuSO4 ) (5)回收滤渣I中的Cu

2009· 安徽(9分)小亮发现:当收集的氧气只占集气瓶容积的60%(空气占40%),却能 使带火星的木条复燃。

那么,使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对 此展开探究: 第一组实验:取5只集气瓶,编号为①、②、③、④、⑤,分别装入其总容积10%、20%、 30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气,恰好将5只集气瓶中的水排去。将带火星的木 条依次插入①~⑤号瓶中,记录实验现象。 小亮在前一组实验基础上又做了第二组和第三组实验,三组实验的数据和现象见下表。 请根据实验回答下列问题: (1)写出一个实验室制取氧气的化学方程式 。 (2)使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠________(填“是”或“否”)。 (3)集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数 +瓶中空气占容积的体积分数×____%。 (4)收集的氧气占容积的体积分数最低为______%时,可使带火星的木条复燃,这时集 气瓶中氧气的体积分数是_________% (计算结果保留整数)。 注意:答对(5)(6)两小题将奖励4分,化学试卷总分不超过60分。 (5)用带火星的木条检验双氧水受热分解产生的氧气时,往往难以复燃。这是因为加热 生成水蒸汽的同时产生大量水蒸气所致,混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如 右下图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响,欲使木条复燃,应将加热双氧 水的最高温度控制在___℃。 O (1)2H2O2 O2↑+2H2 (2)否 (3)21 (6)采取“半值法”探究能减少实验次数。例如:第一组实验若按③、④的编号顺序进 (4)35 49(5)(6)两小题共奖励4分,化学试卷总分不超过60分) 行实验,即可确定下一组实验收集氧气占容积的体积分数应在30%~40%之间,从而省去编 (5)82(81-84之间均给分)(2分) 号为①、②、④的实验。同理,第二组实验可以省去的实验编号为______。 (6)①、④、⑤(2分)

加分题

科学探究

2009· 安徽(5)用带火星的木条检验双氧水受热分解产生的氧气时,往往难以复燃。这 是因为加热生成水蒸汽的同时产生大量水蒸气所致,混合气体中氧气的体积分数随温度 变化的曲线如右下图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响,欲使木条复燃, 应将加热双氧水的最高温度控制在___℃。 (6)采取“半值法”探究能减少实验次数。例如:第一组实验若按③、④的编号顺序进 行实验,即可确定下一组实验收集氧气占容积的体积分数应在30%~40%之间,从而省去 编号为①、②、④的实验。同理,第二组实验可以省去的实验编号为______。

(1)2H2O2 O2↑+2H2O (2)否 (3)21 (4)35 49(5)(6)两小题共奖励4分,化学试卷总分不
超过60分)

(5)82(81-84之间均给分)(2分) (6)①、④、⑤(2分)

加分题

2010·安徽(7分)小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时,将包有样品的滤纸 15、(1)加快 (2)放热 (3)Fe2O3 ?xH2O [Fe2O3
包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图。观察到量筒内水沿导管慢 或 Fe(OH)3 ] (4)1g铁粉、10滴水 (5)20.5% 慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变 (6)本题干奖励4分,化学试卷总分不超过60分。画出 时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起 量筒倒置于烧杯中,量筒口在液面以下。正确标出滤纸 始和最终量筒的读数以及所需时间如下表. (1)实验①和②说明NaCl可以 加快”“减慢”)铁锈蚀的速率。 (2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升, 说明铁的锈蚀过程是 过程。 (3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式 是 。 (4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样 品组成。 (5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量 是 %(保留3位有效数字)。 注意:若答对第(6)小题将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。 (6)现仅提供:置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1 g铁粉、O.2 g碳、 10滴水和少量NaCl),请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验 方案,在右框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)。

包在量筒中的位置。

加分题 科学探究

2010年安徽 15、(1)加快 (2)放热 (3)Fe2O3 ?xH2O [Fe2O3 或 Fe(OH)3 ] (4)1g铁粉、10滴水 (5)20.5% (6)本题奖励4分, 化学试卷总分不超过60分。画出量筒倒置于烧杯中,量筒口在液面以下。 正确标出滤纸包在量筒中的位置。
(1)实验①和②说明NaCl可以 加快”“减慢”)铁锈蚀的速率。 (2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升, 说明铁的锈蚀过程是 过程。 (3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是 。 (4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样 品组成。 (5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量 是 %(保留3位有效数字)。注意:若答对第(6)小题将奖励4分。但化学试 卷总分不超过60分。 (6)现仅提供:置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1 g铁粉、O.2 g碳、 10滴水和少量NaCl),请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验 方案,在右框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)。

加分题

(2011??安徽省中考试题)为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进 行了如下探究。(1)小明设计的实验方案:向

表面积相同的铝片和 锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式----—。 (2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应 快,原因是———。 (3)小芳在(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出 现 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么? 【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而 微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。 【提出合理假设】假设a:该灰黑色沉淀可能含有——; 假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3; 假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。

(1)Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ (2)未去膜的铝片表面 有氧化铝(氧化膜),氧化铝先与盐酸反应(3)铝 (或铝和 氯化铝1分),不成立 ,铝和氯化铝

加分题

科学探究

(2011??安徽省中考试题)为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究。(1)小明设计的实验方案:向表面 积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式:—————。(2)小芳将去膜和未去膜的 铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是——————。3)小芳在(2)实验中,还观察到有“灰黑 色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?【查阅文献】铝在颗粒 较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。

【提出合理假设】假设a:该灰黑色沉淀可能含有——;假设b:该灰黑色沉淀可能含
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。【得出结论】由实验①可判断

有AlCl3;假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。

假设c————,再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是——— ———。(4)小题奖励4分,

(4)你认为①中小明的实验(向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸 )能 否比较锌和铝的金属活动性强弱? ——分别从设计方法和操作可行性的角度, 具体说明理由——

(1)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 化铝先与盐酸反应

(2)未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜),氧

(3)铝 (或铝和氯化铝1分),不成立 ,铝和氯化铝 (4)不能,小明的实验方案中未控制金属的纯度,盐酸的浓度等相 关变量相同 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同 加分题

15.(7分)2012?安徽试题 实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的 方法制取氧气,写出反应的化学方程式: 。小芳发现,氯 酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究: 【提出猜想】除MnO2

、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。 【设计并完成实验】按下表进行实验,并测定开始产生气体时的温度 (分解温度越低,反应速率越快) 【分析数据、得出结论】(1)由实验 与实验④对比,证明猜想合理; (2)实验所用的三种金属氧化物, 催化效果最好的是 。 【反思】(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还应当验证它在化学 反应前后的质量和 是否改变; [分析数据、得出结论](1)①(1分) (2)MnO2(1分) [反思] (1)化学性质(1分) (2)同种催化剂,颗粒大小也会影响催化效果,请你设计实验方案进 (2)将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比混合,加热测定分解温度 行验证 。 (3)[提出假设]催化剂与反应物的质量比不同,催化效果不同(1分) (3)同种催化剂,还有哪些因素会影响催化效果,请你再探究。奖励4 [设计方案]①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合;②分 [提出假设] 。 别加热,测定分解温度(2分)[得出结论] 如果分解温度不同,说明假设成立;反 [设计方案]
之则不成立(1分)

2KClO3

2KCl + 3O2↑

加分题

15.(7分)2012?安徽试题 【提出猜想】除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。 【设计并完成实验】按下表进行实验,并测定开始产生气体时的温度 【分析数据、得出结论】(1)由实验 与实验④对比,证明猜想合理; (2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是 。 【反思】(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还应当验证它在化学 反应前后的质量和 是否改变; (2)同种催化剂,颗粒大小也会影响催化效果,请你设计实验方案进 行验证 。 (3)同种催化剂,还有哪些因素会影响催化效果,请你再探究。奖励4 [提出假设] 。[设计方案]
[分析数据、得出结论](1)①(1分) (2)MnO2(1分) [反思] (1)化学性质(1分) (2)将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比混合,加热测定分解温度 (3)[提出假设]催化剂与反应物的质量比不同,催化效果不同(1分) [设计方案]①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合;②分 别加热,测定分解温度(2分)[得出结论] 如果分解温度不同,说明假设成立;反 之则不成立(1分)

加分题

探究实验
一、氢氧化钠的变质 1.NaOH 要密封保存的原因 水蒸气(H2O) (1)吸收空气中的_____________________而潮解; 二氧化碳(CO2) (2)吸收空气中的___________________ CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 而变质,化学方程式:_____________________________ (变

Na2CO3 质后生成了______________)。

2.存放不严密的 NaOH 的成分 氢氧化钙(

或氯化钙) 稀盐酸 (1)没有变质:滴入_______(或____________________)溶液, 无气泡(或无白色沉淀)产生。 氯化钙(或氯化钡) (2)部分变质:加入___________________ 溶液,目的是检验
并完全除去 Na2CO3,过滤,取滤液少量,滴入__________,变 酚酞溶液 红色。

氯化钙(或氯化钡) (3)全部变质:加入________________溶液,目的是检验并完
酚酞溶液 全除去 Na2CO3,过滤,取滤液少量,滴入__________,不变色。 3.除去 NaOH 中的 Na2CO3 杂质 氢氧化钙(或氢氧化钡) 不再产生沉淀 边搅拌边滴入____________________溶液,直至____________ 为止,过滤,得到 NaOH 溶液。

二、氢氧化钙的变质

1.生石灰变质的演变过程
CaO 生石灰的化学式为______,它露置于空气中,会吸收空气中

CaO+H2O===Ca(OH)2 水蒸气 _____而变质,化学方程式为:______________________。利用此
干燥剂 性质,生石灰可作_________。生成的熟石灰又继续与空气中的_ 二氧化碳 _________反应而变质,化学方程式为: Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ____________________________。 CaCO3 Ca(OH)2 结论:生石灰变质后的物质可能是____________、________。

假设 1:是 CaO 和 CaCO3 的混合物; 假设 2:是 Ca(OH)2 和 CaCO3 的混合物; 假设 3:只有 CaCO3; 假设 4:只有 Ca(OH)2; (3)为了判断其他几种假设的合理性,该同学继续进行实验:

①取少量沉淀物放入试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,由
此可否定假设________。 4 ②为了得到最后结论,她再取少量沉淀物放在另一支试管 中,加入少量水振荡,静置后,滴入酚酞溶液,呈红色,说明只 有假设________合理。

2

3.(2012 年山东聊城)某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温 加热一段时间后剩余固体的成分进行探究。 【提出问题】剩余固体的成分是什么? 【猜想与假设】剩余固体成分可能为:
A.全部是碳酸钙; 【设计并完成实验】
实验操作 实验现象 实验结论 (1)取少量固体于试管中,加适量 说明固体成分中 水振荡后静置,再滴几滴无色酚 溶液变红 一定含有_______ 氧化钙 酞溶液 说明固体成分中 有气泡 (2)再取少量固体于另一试管中, 碳酸钙 生成 一定含有_______ 滴加过量稀盐酸 【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论:剩余固体成 分与猜想__________(填“A”、“B”或“C”)相同。 B

B.既有碳酸钙,也有氧化钙; C.全部是氧化钙。

【交流与反思】实验操作中产生的气体是_________。如何 二氧化碳 把该气体通入澄清石灰水,观察石灰水是 检验是否为该气体:____________________________________ 否变浑浊 剩余固体的成分若与猜想 C 相符,则两步操作的实验现象 (2)

4.小明和小艳在实验室配制石灰水时,小明同学将两药匙

熟石灰样品放入小烧杯中,向其中加入一定量的蒸馏水,充分搅 拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体,于是他认为熟石灰样品已 经变质。小艳同学不同意他的判断,你认为小艳同学的理由是 Ca(OH)2 微溶于水

论并完成实验报告。

__________________________。

针对该熟石灰样品的成分,同学们展开了讨论,请你参与讨

【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么?
【作出猜想】甲同学猜想是 Ca(OH)2; 乙同学猜想是 CaCO3; Ca(OH)2 和 CaCO3 的混合物 你认为是________________________________。 【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想。
实验步骤 实验现象 实验结论 取少量的熟石灰样品于烧 杯中,加适量的水充分溶解 溶液变红色 固体逐渐 _______________________ 后过滤,向滤液中加入适量 猜想正确 溶解,有气泡产生 _________________ 酚酞溶液 __________;向滤出固体中 稀盐酸 加入适量__________ 【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因,认识到

密封 实验室应________保存熟石灰。

2012 山西 某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性 质时进行了如下实验: 科学探究 (1)实验一:发生反应的化学方程式____________________,该实验可 得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。 (2)实验二:将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯内 的红色固体明显增多,一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是 __________,可能有的物质是____,为了进一步确定可能有的物质是否存 在,同学们设计了如下方案: 实验步骤实验现象结论取少量滤渣于试管中,向其中滴加______没有气泡 产生________________滤液中含有的金属离子可能是____ ① Mg2+ ②Mg2+、Fe2+ ③Mg2+、Fe3+ ④Cu2+、Fe2+ ⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+ (1)Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Mg、Fe、Cu (2) Cu Fe 稀盐酸 滤渣中没有铁 ②⑤

2012?连云港 我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制 碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献.其生产工艺流程

示意图如下:

科学探究
(1)粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子,工业上常用加 入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、 精制.则加入试剂合理的顺序为 盐酸.加盐酸的作用是 、 . (1) NaOH、BaCl2、Na2CO3 、 NaOH+HCl═NaCl+H2O 、 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑. (2)制碱原理为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,该反应原 理可看作是由:①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和 ②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成,则的反应类型 为 . (2)复分解反应 (3)CO2 (3)X的化学式为 .

2012?连云港 我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起

来的联合制 碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献.其生产工艺流程

示意图如下:

科学探究
(1)粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子,工业上常用加 入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、 精制.则加入试剂合理的顺序为 盐酸.加盐酸的作用是 、 . (2)制碱原理为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,该反应原 理可看作是由:①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和 ②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成,则的反应类型 为 . (3)X的化学式为 . (4)Y是滤液中最主要成分,Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环 使用,该产物的名称为 ,Y的化学式为 ,写出Y的一种用途 .

(1) NaOH、BaCl2、Na2CO3 、 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.

NaOH+HCl═NaCl+H2O 、
NH4Cl 制取氮肥

(2)复分解反应(3)CO2 (4)氨气

(2012?烟台)某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验(装置气 密性良好),先关闭止水夹,将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中,充分吸 收掉二氧化碳后,再打开止水夹.(1)烧瓶中观察到的现象是 . (2)根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论? 原因是 . (3)实验结束后,兴趣小组提出新问题:烧瓶内液体的溶质可能是什么? [猜想]猜想①:溶质只有氢氧化钠;猜想②:溶质是氢氧化钠和氢氧化钙; 你还需补充的猜想: 溶质是 . 设计实验]请你为这三种猜想设计实验验证方案 实验操作 预期现象及结论

(1)澄清石灰水倒吸入烧瓶,烧瓶中溶液 变浑浊.(2)不能,也可能是二氧化碳溶 于水造成的.

(2012?烟台)(3)实验结束后,兴趣小组提出新问题:烧瓶内液体的溶 质可能是什么? [猜想]猜想①:溶质只有氢氧化钠;猜想②:溶质是氢氧化钠和氢氧化钙; 你还需补充的猜想: 溶质是 . 设计实验]请你为这三种猜想设计实验验证方案 实验操作 预期现象及结论

(3)氢氧化钠和碳酸钠 实验操作 从烧瓶内取少量反应后的澄清溶液 (或液体)两份,一份加入少量澄清石灰石, 另一份加入碳酸钠溶液 预期现象及结论 若加 入澄清石灰水后有沉淀生成,则溶质是氢氧化 钠和碳酸钠;若加入碳酸钠后有沉淀生成,则 溶质是氢氧化钠和氢氧化钙;若加入二者后均 无明显现象,则溶质是氢氧化钠.

2012· [分析与讨论]实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同 南京

学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料。 [查阅资料]①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因 素有关。 ②一氧化碳还原氧化铁的实

验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。 [实验与猜想]①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑 色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 。 ②进行猜想:黑色固体粉末可能 a.全部为铁 b. c. 。 [得出结论]通过实验中获得的数据进行计算,得出黑色固体粉末为(写名称 。 [反思与评价]①一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度 和延长反应时间。②实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用有 。 A.收集一氧化碳 B.吸收二氧化碳 C.检验二氧化碳

(2) 实验与猜想 ① 氧化亚铁 (FeO) ② 铁和四氧化三铁 四氧化三铁 得出结论 四氧化三铁 【反思与评价】 AB

?(2011??佛山市中考试题)实验是学习化学的重要手段,通过实验可 以培养实践能力和创新精神。 (一)实验室制取气体是初中重要的一组实验,结合下列实验装置 图回答有关问题: (1)装置X 是加热固体的装置,指出其中的错误 。 (2)使用装置Y 制取O2, 化学方程式为 。 (3)使用装置 Y前要检验气密性,方法是 。 (4)实验室制取H2、O2、CO、CO2、NH3等五种气体,可选用装 置 Z来收集的气体有 。 (1)试管口向上倾斜(或试管口 没有略向下倾斜) (2)2H2O2 2H2O+O2↑ (3)夹紧装置中导管的橡胶管, 在长颈漏斗中加少量水,长颈漏斗 中的水保持不下去 (4)H2、O2、CO

?(2011??佛山市中考试题)实验是学习化学的重要手段,通过实验可以培养实践能力和创 新精神。 (一)实验室制取气体是初中重要的一组实验,结合下列实验装置图回答有关问题:

(二)某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数,设计了用干燥纯净 的氢气还原氧化铜的实验,所需实验装置如下图所示,回答下列问题:

(5)将上图连接成整套装置,连接顺序依次为B→ → → →E。 (6)A装置中实验前混合物质量为2.5g,实验后的剩余固体质量为2.1g, 则混合物中的质量分数为 。 (7)某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数,计 算的结果会 (填“增大”、减少或“不变”)

(1)试管口向上倾斜 (2)2H2O2 2H2O+O2↑ (3)夹紧装置中导管的橡胶管,在长颈漏斗中加少量水,长颈漏 斗中的水保持不下去 (4)H2、O2、CO (5)D→C→A (6)80%

(7)偏大

试题特点及启示:
试题考查的形式多以科学探究和 实验题的形式出现,注重考查初中化学

知识间的综合运用和实验基础知识,化
学原理和重要化合物仍是考查的重点。

中考试题中热点内容预测:
1.发展科学探究能力 要素 ? 提出问题 猜想与

假设 制定计划 进行实验 收集证据 ? 解释与结论 反思与评价 表达与交流 2、学习基本的实验技能 (1)能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基 本的实验操作。 (2)能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器,并 能安全操作。 (3)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 (4)初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。 (5)初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 (6)初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。

四、 预测命题趋势 提高复习质量

中考化学试题命题趋势
趋势一:试题难度会基本保持稳定

趋势二:试题题型会基本保持不变 趋势三:学科热点知识年年必考 趋势四:科学探究仍将是考查的重点 趋势五:试题仍会关注社会热点、联系生活实际及
身边化学事件


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