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酸碱盐复习提纲

发布时间:2014-03-12 16:06:13  

酸碱盐复习提纲

一、 物质分类及其概念

1、单质:由一种元素组成的纯净物。例如;铁 ,氧气

2、氧化物:由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物。例如:二氧化碳

3、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如:HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

4、碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如:KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

5、盐:电离时生成金属阳离子(或铵根阳离子)和酸根离子的化合物 如:KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl –

NH4NO3==NH4+ +NO3-

6、有机物:含碳的化合物。CO,CO2,碳酸盐除外。

练习:下列物质由C H O Na 中的一种或几种元素组成,写物质的化学式 ① 常温下呈固态的单质 ,

②金属氧化物③酸 , ④碱 ,⑤盐 ,⑥有机物

1

二、盐酸

浓盐酸是 的水溶液,有 性,打开浓盐酸的瓶塞,看到 现象,原因是 。

练习1

一瓶敞口放置在空气一段时间的浓盐酸,下列量是如何变化的?(填“变大”或“变小”或“不变”)

溶液溶质质量 ;溶液溶剂质量 ;溶液质量 ;溶液浓度 。

练习2

实验室制取二氧化碳选取的药品是 和 。为什么不选择浓盐酸 ?

三、硫酸

1、浓硫酸有性,常作为某些气体的干燥剂。

练习2

一瓶敞口放置在空气一段时间的浓硫酸,下列量是如何变化的?(填“变大”或“变小”或“不变”)

溶液溶质质量 ;溶液溶剂质量 ;溶液质量 ;溶液浓度 。

2

小结:物质溶于水放热的是 、 、 。 练习

下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是 ( )

2

A.氯化钠

C.浓硫酸 B.硝酸铵 D.氢氧化钠

3、浓硫酸具有强烈的,能将皮肤、衣服、木材中的氢氧元素以水的形式脱去,使其变 。

4、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理方法。

5、浓硫酸的稀释方法是。 练习1

将水倒入浓硫酸的中看到的现象是 ,原因是 。 练习2

下列关于浓硫酸的描述错误的是 ( )

A.溶子水时放出大量的热

B.有强烈的腐蚀性

C.稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中

D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

四、氢氧化钠

1、俗名:、、

2

练习

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:

向100g35℃的水中加入45g甲固体,发现全部溶解,一段时

间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可

能是 。

3

3、氢氧化钠具有强烈的 。

4、氢氧化钠易吸收,可以做某些气体的干燥剂。

小结:干燥剂的种类 气体分类

浓硫酸 a b 酸性气体 SO2 CO2 SO3 HCl

氢氧化钠固体 中性气体 H2 O2 CO

碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物) 碱性气体 NH3

练习1

除去二氧化碳中的水蒸气,将混合气体通过

除去氨气中的水蒸气,将混合气体通过 。

5、氢氧化钠易吸收空气中的 练习

氢氧化钠需要密封保存的原因是 ,

小结:

下列物质需要密封保存的是 浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、生石灰、熟石灰、氢氧化钠,酒精 ,敞口放置在空气中易变质的是 生石灰、熟石灰、氢氧化钠 。变质的原因用化学方程式(3个)表

6

、氢氧化钠与油脂发生反应,生活中除去油污。例如炉具清洁剂中含有氢氧 4

化钠。

小结:

油污的清洗原理

① 汽油(或酒精)清洗油污原理 。 ②洗洁精清洗油污原理 。 ③氢氧化钠清洗油污原理 。

五、氢氧化钙

1、俗名:

小结:物质的俗名和化学名称 ?纯碱:碳酸钠Na2CO3

?水银:汞Hg

(3)生石灰:氧化钙CaO

(4)干冰:(固体二氧化碳)CO2

(5) 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

(6) 苛性钠、火碱、烧碱:NaOH

(7) 胆矾、蓝矾:硫酸铜晶体CuSO4·5H2O

(8) 小苏打:碳酸氢钠NaHCO3

(9) 酒精:乙醇C2H5OH

(10)食盐:氯化钠NaCl

2。

3 区别:

5

澄清石灰水; Ca(OH)2的水溶液,是混合物

石灰乳、石灰浆:水中存在较多未溶解的Ca(OH)2,是混合物

石灰石:主要成分CaCO3,是混合物

生石灰:氧化钙CaO,是纯净物

熟石灰、消石灰:Ca(OH)2,是纯净物

4、用途:

①建筑材料,粉刷墙壁。写化学方程式 。 ② 氢氧化钙和硫酸铜混合配制农药波尔多液

③ 氢氧化钙改良酸性土壤

④ 树木涂刷含硫磺粉的石灰浆。

练习:

一包长期放置在空气的生石灰,某化学兴趣小组为测定成分,进行如下实验: ㈠取少量样品溶于水,无热量产生,说明样品 变质(填“完全”或“部分”)。

㈡根据上述实验结果,提出以下猜想:

猜想1样品是Ca(OH)2

猜想2样品是CaCO3

猜想3样品是

猜想的依据(写化学方程式) , 。 ㈢设计实验

将样品溶于水,过滤,将滤渣洗涤干燥。

①向滤液中 ,若出现 现象;

6

②向滤渣中加入 ,若出现 现象; 说明猜想3成立。

七、酸的化学性质

1、酸+酸碱指示剂反应

酸+紫色石蕊,

酸+无色酚酞

2、酸+活泼金属——盐+氢气

写化学方程式

① 铁和稀硫酸

② 铝和稀硫酸

③ 铝和稀盐酸

④ 铁和稀盐酸

⑤ 镁和硫酸反应

⑥ 镁和盐酸反应

⑦ 锌和硫酸反应

⑧ 锌和盐酸反应

练习

一块生铁跟足量的稀盐酸反应,反应的现象是 。

3、金属氧化物+酸——

①氧化铜和稀盐酸,稀硫酸反应

化学方程式,。现象 , 。 7

② 铁锈和盐酸,硫酸反应

化学方程式 , 。

现象 , 。

用途:稀盐酸,稀硫酸除铁锈。

练习1

生锈的铁钉放到足量稀盐酸的现象是: ,化学方程式 ;一段时间后观察到现象是,化学方程式 。

练习2

除去铜粉中氧化铜的方法 。

八、碱的化学性质

1、碱+酸碱知识剂反应

碱+紫色石蕊——

碱+无色酚酞——

练习

已知氢氧化铜Cu(OH)2是不溶性碱,它能否使紫色无色酚酞变色( )

2、碱+非金属氧化物——①二氧化碳和氢氧化钙反应

化学方程式 ,现象 。

该反应用来检验二氧化碳

②二氧化碳+氢氧化钠溶液反应

化学方程式 ,

8

该反应用来吸收二氧化碳。

③ 书写下列化学方程式

SO2+NaOH==

SO3+ NaOH==

SO2+Ca(OH)2==

SO3+Ca(OH)2==

练习1

如何区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液?

练习2草酸(H2C2O4)是一种无色晶体,实验室用其加热制取CO气体:

H2C2O4 =CO↑+CO2 ↑ + H2O

A 加热草酸制取CO的发生装置应选用与实验室制2、H2、CO2)相同的装置

B 要得到干燥纯净的CO,并用CO还原氧化铁,写出各装置正确连接顺序 (字母)

C 装置丙中NaOH溶液的作用是。

D 装置中Ca(OH)2溶液的作用是 _______________。

E 尾气应如何处理

9

课题2 酸碱中和反应

知识点一 中和反应

1、写化学方程式

盐酸和烧碱起反应:

盐酸和氢氧化钾反应:

盐酸和氢氧化铜反应:

盐酸和氢氧化钙反应:

盐酸和氢氧化铁反应:

氢氧化铝药物治疗胃酸过多:

硫酸和烧碱反应:

硫酸和氢氧化钾反应:

2、中和反应的概念。

3、中和反应的实质。

4、硫酸和氢氧化铜反应的现象,写化学方程式 。 硫酸和氢氧化铁反应,写化学方程式 。

5、中和反应的应用

① 改良酸性土壤。

②硫酸厂的废水中含硫酸,用熟石灰中和处理。写化学方程式 ③蚊虫叮咬产生蚁酸,涂抹肥皂水等碱性物质溶液,减轻痛痒。

④用含氢氧化铝、氢氧化镁的药物治疗胃酸过多。写化学方程式 10

练习1逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )

A.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C.单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质

D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

练习2

小华同学用右图所示装置进行中和反应实验,反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应,他取出一定量反应后的溶液于一支试管中,向其中滴入几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色,于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论.

(1)写出该中和反应的化学方程式.

(2)小亮认为小华的结论不准确,他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性,这种可能性是 。

(3)请你另外设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和.填写下表(选择甲、乙中的一个作答):

11

3、X可以发生如下反应:

1. X+酸====盐+水;2. X+非金属氧化物======盐+水。X可能是( )

A. 氧化铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠

4、某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂中,并记录观察到的现象如下表所示。

请分析上表,并回答下列问题:

(1)该花汁 (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。

(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质),使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状,简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。

(3)胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平(主要成分Al(OH)3)和小苏打常用于治疗胃酸过多症,写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 。

(4)石灰水暴露于空气中易变质,写出变质反应的化学方程

式: 。

12

知识点二 PH

1、测溶液酸碱度PH的方法

2、注意问题:

①用PH试纸测溶液的PH,测数值是整数。例如某同学用PH试纸测溶液PH=4.6是错误的。

②PH试纸直接放进待测液,后果 。

③如果PH试纸事先用水湿润,测酸溶液PH 实际PH;测碱溶液PH 实际PH。(填“大于”或“小于”或“等于”)

练习

1、向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液pH变化的曲线合理的是 ( )

2、右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线,以下说法正确的是( ) A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中

B.ag是指加入氢氧化钠固体质量

C.A点溶液的溶质为HCl和NaCl

D.在B点取溶液少许加入酚酞,酚酞不变色

3、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中

和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后,

发现忘记了滴

13

加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式:____ Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?

【猜想】

猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;

猜想二:可能只有CaCl2;

猜想三:______。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】

实验步骤:

取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡,实验现象:_____ _,结论:猜想一不正确.

猜想三正确

【反思与拓展】

(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑 _____。

(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?______(填序号) a.pH试纸 b.铜 c.紫色石蕊溶液 d.石灰石

(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入铁质下水道,可能造成的危害是 14

_ _(写一条)。

课题三 盐

一、盐的定义,分类,酸碱性

1、盐的定义

15

16

猜想Ⅲ:有CO、CO2 猜想Ⅳ:有CO、CO2、CH4

【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并经行探究.

【问题讨论】

(1)装置A出现浑浊,证明猜想 不正确.

(2)小明通过装置C处 的现象,证明猜想Ⅲ不成立.小芳对此提出了疑义,小芳认为要在 位置,再增加一个上图中 (填序号)装置,才能证明猜想Ⅲ不成立.

(3)为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳,小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E,经实验测定装置D增重1.8g,装置E增重2.2g,由此证明猜想 成立.

(4)小明认为要证明排污井内气体是否含有CO,可以不用装置B,小芳则认为需要使用装置B,你认为装置B的作用是 。

三、盐的化学性质

㈠酸 + 盐 ------- 另一种酸 + 另一种盐

1.大理石与稀盐酸反应:

2.碳酸钠与稀盐酸反应:

3.碳酸镁与稀盐酸反应:

4. 碳酸氢钠和稀盐酸反应:

5.盐酸和硝酸银溶液反应:

6.硫酸和碳酸钠反应:

7.硫酸和氯化钡溶液反应:

8. 碳酸氢铵和稀硫酸反应:

㈡碱 + 盐 ------- 另一种碱 + 另一种盐

17

条件是反应物中的碱和盐必须是可溶的。

1.氢氧化钠与硫酸铜:

2.氢氧化钠与氯化铁:

3.氢氧化钠与氯化镁:

4. 氢氧化钠与氯化铜:

5. 氢氧化钙与碳酸钠:

6. 氢氧化钡与碳酸钠:

7. 氯化铵和氢氧化钠混合:

8.氢氧化钡和硫酸铵混合:

9. 氢氧化钙和硝酸铵混合:

㈢盐 + 盐 ----- 两种新盐 条件是反应物中的碱和盐必须是可溶的。

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:

2.硫酸钠和氯化钡:

3.硫酸钠和硝酸钡:

4.碳酸钠溶液和氯化钙溶液: ㈣盐+金属---- +

1.铁和硫酸铜溶液反应

2.铝和硝酸银溶液反应

3铁和氯化银 四、化肥

1、化肥的分类和作用

18

2、如何从外观和溶解性区分磷肥,钾肥,氮肥?

3、铵根离子(或铵态化肥检验)

反应本质:NH4+ + OH-

写化学方程式

硫酸铵和氢氧化钠反应

硫酸铵和氢氧化钡反应

硝酸铵和氢氧化钠反应

硝酸铵和氢氧化钙反应

。 练习

1、现有过磷酸钙、硝酸铵、氯化钾三种化肥,其中能促进植物生长,增

强抗病虫害和伏的化肥是 ;从外观上来看,根据颜色能识别出化肥是 ;熟石灰混合并研磨,能闻到有刺激性气味的化肥是

2、为鉴别四种化肥:磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵,实验小组的同

19

学将四种化肥样品带到化学实.请你参与他们的实验:首先观察外观.灰白色。固体的是 ;将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨,有氨味的

是 ;为进一步鉴别这两种化肥,取样溶于水后分别滴加 溶液,通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开.

五、复分解反应

1、定义:

复分解反应发生的条件:只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有

四种反应类型分别是 , , , 。

2、复分解反应(离子之间)

① H++ OH- ==

②2 H++ CO32- ==

③CO32- +Ca2+ ==

④CO32- +Ba2+ ==

⑤Cl- +Ag+ ==

⑥SO42- +Ba2+ ==

⑦3OH- + Al3+ ===

⑧3OH- + Fe3+ ===

⑨2OH- + Mg2+ ===

⑩2OH- + Cu2+ ===

⑾OH- + NH4+ ===

⑿ H++ HCO3- ==

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