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酸碱盐___(难)

发布时间:2014-03-17 17:36:53  

九年级化学中考知识点-----酸碱盐

提要:酸碱盐是初中化学的重点和难点,

一、溶液的导电性

1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么?------原因是溶液中有自由移动的离子。

2、哪些物质的水溶液能够导电?---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。

二、酸、碱、盐的概念

1、什么是酸?

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。

可表示为:酸---→氢离子(阳离子)+酸根离子(阴离子)

如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)

2、什么是碱?

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。

可表示为:碱---→金属离子(阳离子)+氢氧根离子(阴离子)

如:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水(NH3·H2O)

3、什么是盐?

由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。

可表示为:盐---→金属离子(阳离子)+酸根离子(阴离子)

如:氯化钠NaCl 、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银(AgNO3)碳酸氢钠(NaHCO3)

三、常见的酸及酸的通性

1

2(1)与酸碱指示剂的反应: 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气(置换反应)

条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属;

(2) 酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸(除外:浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气)。

[注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐(Fe为+2价)

(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水(复分解反应)

(4)碱 + 酸 → 盐 + 水(复分解反应)

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(复分解反应)

条件:生成物中沉淀、气体或水。

练习:利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式

3

三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途

1

2、碱的通性(具有通性的原因:碱溶液中都有氢氧根离子)

(1)与酸碱指示剂的反应: 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

(难溶于水的碱不能使指示剂变色)

(2)非金属氧化物+碱 → 盐+水(不是复分解反应)

(3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱

条件:反应物均可溶,生成物中有沉淀、气体或水。

注:常见沉淀:白色----AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓

蓝色---Cu(OH)2↓

红褐色----F e(OH)3↓

四、复分解反应

1、定义:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。

2、符号表示:AB+CD=AD+CB

3、本质:是中的结合成难的(如水)、难溶的物质或,而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)

注:在复分解反应中,所有元素的化合价在反应前后都不变。

五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH

1、中和反应的定义:酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。

2、中和反应的应用:

(1)改变土壤的酸碱性

(2)处理工厂的废水

(3)用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

(1)pH与溶液酸碱性的关系 (记忆:小7酸,大7碱,是7中性显)

0 7 14

酸性增强 中性 碱性增强

(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)

pH<5.6的雨水为酸雨

六、常见的盐及盐的性质

1、几种常见的盐的俗名、化学名、化学式

NaCl、 Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3

2、盐的化学性质:

(1)金属+盐→新金属+新盐(置换反应)

条件:①金属的位置:只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来(前置后);

②盐(反应物中的盐)必须可溶于水

注:①特殊性:钾、钙、钠的化学性质非常活泼,与盐溶液反应时不会置换出盐中的金属;

②铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。

(2)酸+盐→新盐+新酸 (复分解反应)

(3)碱+盐→新碱+新盐 (复分解反应)

(4)盐+盐→两种新盐 (复分解反应)

酸碱盐练习

1. 下列物质间的转化,不能一步实现的是( )

A.Fe(OH)3 → FeCl3 B.CO2 → CaCO3

C.Cu → CuCl2 D.MgCl2 → KCl

2. 在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块(右图)往烧杯中加入少量的某中固体物质后,木块浸没在液体中的体积变大(假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计),则加入的固体物质可能是( )

A.Cu B.Fe C.Ba(OH)2 D.Zn

3. 某同学测定的下列数据中,不合理的是( )

A.用10mL的量筒量取7.5mL的水 B.用pH试纸测得某河水的pH为5.2

C.用托盘天平称量某固体质量为16.7g D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%

4.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是( )

A.氧化钙、消石灰、CaO B. 碳酸钠、小苏打、Na2CO3 C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH

5.固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰,常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是( )

A.CO B.CO2 C.H2 D.O2

6.能于稀盐酸反应,但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是( )

A.金属锌 B.烧碱溶液 C.氧化铁 D.碳酸钠溶液

7. 进行Ba(OH)2溶液的导电实验时,如果向Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入下列物质,能观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化的是( )

A.NaOH溶液 B.HCl溶液 C.H2SO4溶液 D.Na2SO4溶液

8. 不需其他试剂就能区别的 一组溶液是( )

A. FeCl3 NaOH KCl Ba(NO3)2 B. NaCl Na2CO3 KNO3 HCl

C. Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 D. BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl

9. 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量,若下面图像中横坐标表示镁粉的质量,则纵坐标不能表示( )

A.溶液的质量 B.稀盐酸的质量 C.氯化镁的质量 D.生成气体的质量

10. 下 列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )

A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

11. 如图所示,将密闭的相互连通的装置放在天平上,调节天 平使之平衡。经过一段时间后,下列有关叙述与

事实相符合的是( )

A.指针偏左,食盐溶液一定变稀 B.指针偏右,食盐溶液一定饱和

C.指针偏左,食盐溶液一定变浓 D.指针偏右,食盐溶液一定变浓

12. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入到足量水

中,样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确的判断是( )

A.肯定有KNO3,肯定没有Na2CO3 B.肯定没有Ba(NO3)2,可能还含有Na2CO3

C.肯定没有Ba(NO3)2 ,肯定有KNO3 D.肯定没有Ba(NO3)2和Na2CO3

13.有一包不纯的Na2CO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2,则所混杂质可能是( )

A. BaCO3 B. K2CO3 C. CaCO3 D. MgCO3

14. 现将某一白色粉末溶于一无色中性液体中,按下列图示进行实验:

(1)(2)若A是纯净物,无色中性液体也是纯净物,则中性液体是(填化学式)

(3)若A是纯净物,无色中性液体是只含一种溶质的溶液,则中性液体是(填化学式)溶液。

15. 某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数,设计如下实验:(1)收集5L某同学呼出的气体样品,(2)在气体样品中加入过量的澄清石灰水,振荡。充分反应。(3)把反应后的溶液转移到烧杯中,慢慢滴入浓度为5%的盐酸,到不产生气泡为止。产生气体的体积与加入盐酸的质量的关系如右图。回答下列问题:

(1)加入5.0g盐酸前并没有气泡产生,原因是(用化学方程式表示):

_______________________________________________________________。(2分)

(2)加入盐酸产生CO2的总质量是多少(溶于水中的二氧化碳忽略不计)?(4分)

(3)该气体样品中CO2的体积分数是多少?(精确到0.1%。已知:常温下CO2的密度为1.96g·L-1)(4分)

16.现有16 g Fe2O3和CuO的混合物,进行如下实验;把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中,完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液,沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。

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