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初三酸碱盐实验探究题印完

发布时间:2014-03-17 17:36:59  

酸碱盐实验探究题

1.(6分)同学们在学习碱的化学性质时,进行了如下图所示的实验。

(1)甲实验中可观察到的实验现象是 。(2)乙实验中发生反应的化学方程式为 。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,看到废液浑浊并呈红色,可知废液中含有能使废液呈碱性的物质。

【提出问题】能使废液呈碱性的物质是什么?

【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性;氯化钙溶液呈中性;两种盐的溶液之间发生复分解反应的条件是有沉淀生成。 【实验设计】小方用氯化钙溶液进行如下实验。

(5)若甲实验改成向盛有稀盐酸的烧杯中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液,并观察到明显的实验现象,乙、丙实验不变。

当三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中,看到废液澄清并为无色。则废液的组成成分中一定含有的是 。 【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需考虑 。 2.(7分)同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时,发现了一个意外现象:向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液(如图),溶液变成了红色,但是一会儿红色就消失了。为此某化学小组的同学进行了如下探究。 【提出猜想】甲:可能是酚酞溶液变质的缘故

乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故

丙:可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应,使红色消失的缘故 丁:可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关

【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂,遇碱性溶液变红。 【讨论分析】

(1)甲同学提出猜想后,很快被小组同学否定了,其理由是 。 (2)经过思考,大家认为乙同学的猜想也不正确,其理由是 。 【实验设计】

(3)为验证丙同学的猜想是否正确,小组同学做了如下实验,请完成表中内容。

(4

1

3.(8分)某化学兴趣小组,在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。

K2

K1

溶液

(滴有酚酞)

A

B

(1) 写出A实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式

(2) B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应(实验前K1、K2均处于关闭状态)。请写出实验中K2处于关闭状态下打开K1时发生反应的化学反应方程式 ;B实验全过程观察到的现象 。 ...(3)实验结束后,同学们将A、B两个实验的废液倒入同一个

烧杯中,观察到液体呈红色,由此产生疑问。 【提出问题】烧杯的废液中含有哪些物质?

【交流讨论】一定含有的物质:酚酞、水和 ,还含有能使酚酞变红的物质。同学们猜想能使酚酞变红的

物质是什么?

【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 【猜 想】废液中能使酚酞变红的物质是:

A.只有氢氧化钠 B.只有碳酸钠 C. 【设计实验】兴趣小组的同学用氯化钙溶液来验证猜想。 【实验验证】同学们对废液中还可能含有的物质进行确定:

取一定量的废液,逐滴加入氯化钙溶液。 【结论解释】通过实验,同学们得出了确切的结论。 (右图为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线)。

猜想中一定不成立的是

【表达与交流】请你分析他们能得出确切结论的理由 。

4.(7分)初中化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质:

NaOH溶液

石灰水

(滴有酚酞)

A B C

(1)B实验中反应的化学方程式为 。 (2)C实验中观察到的现象是 。

(3)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】 废液中含有什么物质?

【假设猜想】 通过分析上述实验,同学们猜想:废液中除酚酞和水外一定含有 。

老师问:废液中还可能有什么物质?某同学脱口而出:废液中含有氢氧化钠,他的说法正确吗?同学们认为不准确,

2

【查阅资料】 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

【实验验证】 同学们对可能含有的物质进行确定,取一定

量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钙溶液,根据反应 现象绘制了如右图所示的示意图。 【结论解释】 分析图象数据得出可能含有的物质中,

一定含有 , 一定没有 ,

【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢?请你帮他继续完成实验,写出探究的实验方法:

5.(8分)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为

确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分,进行如下实验探究。

取样,

滴加稀盐酸

无色气体 加足量水 来源学§科§网 滤渣B 分溶解

少量样品 混合物 后续实验

滤液C

查阅资料:1.Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。

2.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。

3.CaCl2溶液呈中性。

(1)滤渣B中一定含有_____,产生该物质的化学方程式可能是_____(写出一个即可)。

(2)滤液C成分的探究。

【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;④____。

【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究:

甲同学:取滤液C少许放入试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量无色气体,则滤液C中的溶质是Na2CO3。 乙同学:取滤液C少许放入试管中,滴加足量的无色酚酞,液体变成红色,则滤液C中的溶质一定含有NaOH。 丙同学:取滤液C少许放入试管中,滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞,无色酚酞变成红色,则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。

【反思与评价】

丁同学认真分析上述三位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,并且做出了正确的判断。

他认为滤液C中的溶质一定含有____,可能含有NaOH。

使物质充

(3)实验过程中,同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究,下列对样

品成分的分析正确的是_____(填序号)。

① 样品中一定含NaOH

② 样品中一定含Na

2CO3

③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

3

6.(8分)碱石灰是实验室中常用的干燥剂。

[资料]

①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物,易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。

②氯化钙溶液呈中性。

[提出问题]

对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。

[进行猜想]

久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。上述五种物质中,属于碱的是_____________________。

样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是(请用化学方程式表示)_________、_______ 。

[实验过程

]

试回答下列问题:

(1)操作①的名称是_________。

(2)根据实验操作及现象,下列说法正确的是__________。

A.样品中加水后容器壁发热,说明样品中一定含有CaO

B.样品加足量水后仍有固体,说明样品中一定含有CaCO3

C.溶液A加入CaCl2溶液后产生固体,说明样品中一定含有Na2CO3

D.溶液C加入酚酞变红,说明样品中一定含有NaOH

(3)向溶液A中加入过量的CaCl2溶液的操作中,判断加入试剂过量的方法是___________________。

(4)写出溶液C中所含阴离子的符号____________________。

[实验结论]

该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是(填化学式) ,其它成分尚不能确定。

7.(6分)化学实验室有ABCDEF六瓶无色透明溶液,它们分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、酚酞、盐酸中的一种。为了区别它们,化学小组同学分别进行下列实验(实验步骤略去):

Ⅰ.将B分别滴入ACDEF中,A有气泡产生,E显红色,C产生白色沉淀,其余均无明显现象。

Ⅱ.将E分别滴入ABCDF中, BCD均显红色,

根据上述实验现象,完成下列填空:

(1)写出下列物质的化学式或名称:

(2)写出A与 C反应的化学方程式 ,

(3)当E滴入B中显红色后,再将A逐滴滴入混合液中,充分反应后的实验现象是

(4)假设所取六种无色溶液相互反应后的所得溶液的pH<7,则溶液中的溶质可能是

4

8.(7分)实验课上,老师从碳酸钠、碳酸氢钠、食盐、氢氧化钠、碳酸钙、淀粉六种白色固体中取出三种,从碘和高锰酸钾两种紫黑色固体中取出一种,让实验小组同学进行鉴别。 【相关资料】

①淀粉:难溶于水。

②碘:难溶于水;高锰酸钾:易溶于水,其水溶液呈紫红色。

③碳酸钠、碳酸氢钠:均易溶于水,水溶液均呈碱性;碳酸氢钠溶液能与澄清石灰水反应,有浑浊现象;碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热容易发生分解,反应的化学方程式为2NaHCONa2CO3 + H2O + CO2↑。

【实验验证】

⑵通过上述实验过程,还有一种白色固体不能确定,请你设计检验第三种白色物质的实验方案 ▲ 。

9.(7分)有一包未知粉末,其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣

小组为确定其组成设计并进行如下实验。

【实验一】甲组同学进行定性探究。

(1)乙组实验中一定发生的化学反应是:Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O+ CO2↑和 。

(2)该未知粉末的组成可能是 。

10.(8分)实验室有5种白色固体,老师让化学实验小组同学鉴别这些固体

(1)调查研究

①5种白色固体分别是:NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2和NaHCO3。

②查阅资料:小组同学查阅了NaOH、Na和NaHCO的一些性质。

(2)实验探究:同学们的探究报告如下,请你帮助完成。

5

(3定的物质是 (填化学式);请用物理方法继续鉴别。

Ca(OH)2、稀盐酸四瓶溶液器只有试管和胶头滴管。

11.(7分)化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、进行鉴别。老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液,实验仪(1)甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液:

(2)乙组三位同学认为,不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液,他们分别选定四种待测溶液中的一种,然后分别取其他三种溶液于试管中,分别滴加各自选定的溶液。三位同学观察到的实验现象及结论记录如下:

乙组三位同学经过交流后发现 ① 同学的结论是错误的,所滴加的溶液应是 ② 溶液,由此鉴别出了四种溶液。

6

12.(8分)某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。老

师从中取出3种固体,研磨混合均匀(如右图所示),让小组

同学检验其成分。他们在查阅资料后,用5种已知物的性质实

验作参照,探究未知粉末的成分。

(1)小组同学用5种已知物做性质实验。

每次取样方法如下图所示:

5

根据上述实验记录回答:

①该洗衣粉溶液pH_____7 (填“>” 、“<”或“=”);②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式_____。

(2)小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。

参照5种已知物的性质实验,分析未知粉末的成分:

一定含有的两种物质是_____和_____,还含有的第三种物质是_____或_____,

请你设计检验这种物质的实验方案_____。

13.(7分)老师按下图所示为同学们做了一个实验。打开K,向装置A中滴加适量的溶液甲,有气体逸出,黑色粉末不减少。一段时间后,装置B、C中均出现白色浑浊。反应结束后,关

闭K,向装置C中加入大量的水,装置C中的白色浑浊不消失。根据上

述描述,回答下列问题:

⑴ 写出装置A中反应的化学方程式 ;

装置B中能与水反应的白色固体是 。

⑵ 补全装置B中的实验现象

⑶ 装置B中溶液变浑浊的原因

是 ; 。

⑷ 下列关于实验的说法正确的是 (填序号)。

① 装置B、C中白色浑浊均是碳酸钙

② 装置B可以起到贮存气体的作用

③ 反应前后装置B中溶质的质量分数可能不变

7

1.(6分)(1)烧杯中的溶液由红色变为无色(2)2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

(4)只有NaOH、NaOH和Ca(OH)2(此空2分,二种情况都写全才得分)

(5)NaCl和CaCl2

【反思拓展】反应物是否过量

2.(7分)

⑴ 若酚酞试剂变质,就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象

⑵ 碳酸钠溶液显碱性,也可使酚酞溶液变红

⑶ ①排出水中溶解的氧气 ②隔绝空气

⑷ 方案一:与氢氧化钠溶液质量分数有关

方案二:将滴有酚酞溶液且质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释

或做对比实验,取质量分数大的NaOH溶液加水稀释后,滴入酚酞溶液

⑸ B

3.(8分,最后一空2分,其余每空1分)

(1)NaOH+HCl====NaCl+ H2O (2)2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 打开K1时观察到气球鼓起,打开K2

时观察到有气泡生成且气球变小

(3)NaCl 碳酸钠和氢氧化钠 A

据图可知,加入氯化钙溶液就有沉淀生成,废液中一定含有碳酸钠。若加入过量氯化钙溶液废液红色褪去则不含氢氧化钠,若仍呈红色则含氢氧化钠。

4.(1)溶液红色消失

(2)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

(3)【假设猜想】CaCO3、NaCl

Ca(OH)2、Na2CO3溶液也可使酚酞试液变红(合理给分)

【结论解释】 一定含有Na2CO3,

一定没有CaCl2、Ca(OH)2,

【拓展提高】将上述反应后的物质过滤,取少量滤液于试管中,滴加酚酞试液,若

溶液变红,则含有NaOH;若溶液不变色,则不含NaOH。

5.(8分)

(1)CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O。

(2)【猜想】NaOH和Ca(OH)2

【反思与评价】Na

(3)②③6.(8分)

[进行猜想] NaOH Ca(OH)2

CaO+H2O==Ca(OH)2 、 2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O

[实验过程](1)过滤

(2)C

(3)取少量上层清液滴加CaCl2溶液,如无白色沉淀产生,则说明加入的试剂过量。

- - (4)OH Cl

[实验结论] Na2CO3

7.(1)B:Na2CO3 D:2NaOH E:酚酞 F:NaCl

(2)2HCl + Ca(OH)2 == 2CaCl2 + H2O + CO2↑

(3)有气泡产生,溶液由红色变为无色

(4)NaCl、CaCl2、HCl(有无酚酞均给分)

8

8.(7分)⑴ ① KMnO4 淀粉和碳酸钙

② 一支试管内无明显变化,另两支试管变红

③ 澄清石灰水 白色固体之一是:氢氧化钠

⑵ 取试管加入少量此白色固体,将试管固定在铁架台上,塞紧带导管的胶塞,并把导管伸入澄清石灰水中,加热试管。若澄清石灰水变浑浊,则此白色固体为碳酸氢钠;若澄清石灰水无明显变化,则为碳酸钠。(2分)

9.(7分)

综合甲、乙两组同学的分析:

(1)CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + H2O+ CO2↑

(2)Na2CO3 、NaCl、CaCO3、NaOH 或Na2CO3 、NaCl、CaCO3、CaO (2分)

(3) NaOH 和Na2CO3 ;

11.(7分) (1)①稀盐酸 ②Na2

CO3 ③滴加步骤2检验出的溶液。 ④一支试管溶液中有白色沉淀生成,则原溶液是Ca(OH)2溶液;另一支试管无明显现象,则原溶液是NaOH溶液。⑤ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(2)①小伟, ②Ca(OH)2。

12.(8分)

(1)① > ② Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑

(2)洗衣粉 淀粉(可互换位置) 水垢 纯碱(可互换位置)

取未知粉末于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤。向滤液中加入稀盐酸,若有大量气体逸出,则第三种物质是....................纯碱;若无大量气体逸出,则第三种物质是水垢。 ........

(或向过滤后得到的固体中加入稀盐酸,若有大量气体逸出,则第三种物质是水垢;若无大量气体逸出,则第................

三种物质是纯碱。)(2分) ...

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