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酸碱盐的化学竞赛

发布时间:2014-03-17 17:36:59  

初三化学酸碱盐专题测试卷

考试时间:80分钟 满分100分

可能用到的相对原子质量:

H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5

一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意,每小题2分,共40分)

1.家中要除去热水瓶胆内的水垢,较适宜的方法是( )。

A.向瓶中加入热水 B.用食醋浸洗

C.用纯碱溶液浸洗 D.用食盐水浸洗

2.如图所示,一只鸡蛋放在水杯底下(鸡蛋壳的主要成分是CaCO3),若向烧杯加入下列

物质,其中能使鸡蛋浮起来又能沉下去的是( )。

A.酒精 B.食盐 C.盐酸 D.植物油

3.自来水生产中,常通入适量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应,产物之一是盐酸,市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室。为辨别真伪,可以选用的化学试剂是( )。

A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液

4.长期使用的锅炉底部易形成锅垢,它是由一种难溶性盐和一种难溶性碱组成的混合物,下列属于锅垢的是( )。

A.Ca(OH)2和MgCO3 B.CaSO4和Mg(OH)2 C.CaCO3和Mg(OH)2 D.CaCl2和Mg(OH)2

5. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时,凡是水浸到的地方都会变黑,这是由于水中含有可溶性的 ( )

A. 钠盐 B. 镁盐 C. 铁盐 D. 钙盐

6. 下列化学实验基本操作,正确的是 ( )

A. 稀释浓硫酸时,把浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中并搅拌

B. 用托盘天平称量药品时,称量物放在左盘,砝码放在右盘

C. 用滴管滴加液体时,滴管应紧贴试管内壁

D. 向燃着的酒精灯里添加酒精

7. 下列各组物质的稀溶液能发生反应,但无明显现象的是 ( )

A. Na2CO3和H2SO4 B. CuSO4和NaOH C. HCl和NaOH D. KCl和NaNO3

8. 向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,完全反应后过滤。不可能存在的情况是( )

+2+2+A. 滤纸上有Ag,滤液中有Ag、Cu、Fe

+2+B. 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag、Fe

2+C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe

+2+ D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Ag、Cu

+9. 在20世纪20年代,一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。这种理论认为,凡能给出质子(H)

的分子或离子都是酸;凡能接受质子的分子或离子都是碱。根据这一理论,下列物质中不属于碱

的是( )

2-+2-A. HNO3 B. CO3 C. NH4 D. SO4

10.在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯,调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10.8g镁条,向右边烧杯中加入10.8g铝条(两金属外形相同,表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是 ( )

A. 先偏左,最后偏右 B.先偏右,最后偏左

C.先偏左,最后平衡 D.先偏右,最后平衡

1

11.实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液。为把它们区分开来,所加试剂及先后顺序合理的一组是 ( )

A. 氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B.稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液

C.石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D.稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液

12.如图所示,在甲、乙两个等体积的塑料瓶中,分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水,用图示两种方法收集满二氧化碳后,旋紧瓶盖振荡,则观察到的现象是 ( )

A. 甲瓶没有任何变化,乙瓶紫色石蕊试液变红

B. 甲、乙两瓶紫色石蕊试液均变红

C. 甲、乙两瓶紫色石蕊试掖均变红,甲瓶变瘪,乙瓶外形不变

D. 甲瓶变瘪,乙瓶试液变红

13.将6g不纯锌<含杂质M)和6g不纯铁(含杂质N),分别加入到足量的稀硫酸中,反应到不再有氢气放出时,得到氢气的质量都是0.2g。则M、N可能是 ( )

A,M为Mg,N为Cu, B.M为Fe,N为Al

C.M为Al,N为Ne D.N为Cu,N为Zn

2+14.M是一种活动性比铁强的金属,M与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表:

根据以上信息判断下列各反应:①M+HCl;②M(NO3)2+BaCl2;③MO+HCl;④M(OH)2+NaCl;⑤M(OH)2+HCl;⑥M(NO3)2+HCl;⑦MCO3+HCl;⑧MSO4+BaCl2,不能发生的是( )

A. ①②④⑦ B.⑤⑥⑦⑧ C.②④⑥ D.①③⑤⑧

15.有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62%,含K2CO32.38%,KOH90%,若将此样品加入10g20%的盐酸中,再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 ( )

A.3.4g B.4.1g C.4.5g D.无法计算

2+2+2-16.为了除去粗盐中的泥沙、Ca、Mg.SO4等杂质,将粗盐溶于水,然后进行下列五步操作①过滤;

②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量碳酸钠溶液;⑤加过量氯化钡溶液。正确的操作顺序是 ( )

17.继黄金、白金之后,钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金,取17.7%的PdCl2溶液100g,加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g,未反应的铁粉质量为4.4g。下列说法正确的是 ( )

A.生成铁的氯化物质量为12.7g B.生成铁的氯化物质量为95.0g

C.生成铁的氯化物为FeCl2 D.生成铁的氯化物为FeCl3

18.CO、O2、CO2混合气体9ml,点燃爆炸后,恢复到原来状况时,体积减少1ml,然后通过NaOH溶液,体积又减少5ml,则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是 ( )

A.1:3:5 B. 5:1:3 C.3:1:5 D.2:4:3

---+19.已知IO3与I-可发生反应:IO3+I+6H=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物

-质进行试验,证明加碘食盐中存在IO3。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化

钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食盐;⑥食醋;⑦白酒,进行上述实验时必须用到的物质是 ( )

A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①③④⑤⑦

20.实验表明,用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜,能有效除去蔬菜上的残留农药,从而降低对人体的损害。根据上述原理,对刚买回来的蔬菜,你认为应浸泡在哪种溶液中: ( )

A.白酒 B.食醋 C.烧碱溶液 D.碳酸钠溶液

2

二、填空题(本题共9小题,共34分)

21.(3分)有A、B、C、D、E五种物质,其中A是酸;另外四种有一种是碱,三种是盐。D在医院常用作诊断肠胃部疾病的药品。它们之间可以发生以下反应:

(1)A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A (3)E+AgNO3→AgCl↓+C

根据上述反应,推断下列物质的化学式: A ;B ;C

22.(6分)某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混合形成的混合溶液,现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与加人氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。 据此回答:(1)该混合溶液是由 和 组成的。

(2)混合溶液中不含 理由是

混合溶液中不含 理由是

23.(4分)仿照下列化学方程式:

NaH+H2O=NaOH+H2↑

完成下列化学方程式:NH3+NO2

CaH2+H2O

24.(4分)已知:(1)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀[A1(OH)3]生成。当继续滴加氢氧化钠溶液时,白色沉淀逐渐减少,直至消失,生成一种可溶性盐。此反应的化学方程式是:A1(OH)3+NaOH——NaAlO3(偏铝酸钠)+2H2O。 (2)氢氧化铁固体不溶于氢氧化钠溶液。

现欲除去氯化铁溶液中混有的少量氯化铝杂质,得到较为纯净的氯化铁溶液,某同学设计了如下提纯方案:

试回答:(1)B溶液的名称是 .

(2)滤液中的溶质有 、 、 。(填化学式)

25.(2分)向露置一段时间的氢氧化钠固体颗粒上,滴加几滴稀盐酸,发现固体表面有气泡生成,

用化学方程式表示这一变化过程:

26.(4分)某同学在家中发现一种缓泻药——“果导片”,药品说明书中标明其主要成分是酚酞。该同学想知道它能否作为酚酞指示剂的代用品。他将果导片研成粉末加入消毒用酒精(酚酞不易溶于水,溶于酒精)中搅拌、静置。取上层清液滴人到澄清石灰水中,观察到 ;滴入到醋酸及食盐水中观察到 ,从而得出“果导片”可作酚酞指示剂代用品的结论。然后他又用饮料吸管缓缓向滴有“果导片”溶液的澄清石灰水中吹气,请问他观察到什么现象,为什么? ,

3

27.(5分)按上图连接好装置图,打开止水夹a,在乙中产生的现象是 。反应片刻后夹紧止水夹a,此时乙中出现的现象是 ,其原因是 。

反应方程式是

28.(3分)一些食物的近似pH如下表:

(1)苹果汁和葡萄汁相比较,酸性较强的是__________,它能使石蕊试液变_______色;

(2)人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的食物是_________。

29.(6分)已知某不纯的硝酸钠中混有一种、两种或三种杂质,为了确定不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分,一位同学设计了以下实验过程:

请回答下列问题:

(1)操作I和II是

(2)经分析,杂质成分的可能性有以下几种情况:(用化学式表示)

若含有一种杂质,则是 ;

若含有两种杂质,则可能是_____________________________________________;

若有三种杂质,则可能是_______________________________________________。

三、实验题(16分)

30.(9分)用氯气或液氯消毒饮用水时,会和水中的有机物发生反应,生成对人体有毒的有机物。因此,世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒,建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。

ClO2 是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,熔点:-59.0℃,沸点:11.0℃,冷却至11.0℃以下时变成红色液体,易溶于水,见光易分解。ClO2易与碱反应,其杀菌、漂白能力均优于Cl2,消毒水体时不生成有害物质,也不存在用氯气消毒时残留的臭味。

白色碳酸钙沉淀纯净硝酸钠溶液 4

(1)制取ClO2的方法有多种,目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2(Kestiog法)同时有Cl2生成,该反应的化学方程式为 。

(2)我国最近研究成功用Cl2氧化NaClO2(N2保护下)制取ClO2,该反应的化学方程式是_________________________________________________________;此法与Kestiog法相比,其优点是________________________________________________。

(3)工业上也可以在60℃时,用稍加潮湿的KClO3与草酸(HOOCCOOH)反应制取ClO2。某实验小组用下图所示装置制取并收集ClO2,在装置图中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的收集装置,C为尾气吸收装置。请问:

①为了保证实验成功,在A装置外面需加 、B装置外面需加 ;②C中所盛放的药品是 。

31.(7分)某食品包装袋内有一个小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰”。

(1)生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)

_____________________________________________________________________________

(2

四、计算题(7分)

32.(7分)有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g,加入27g水使其完全溶解,滴入硝酸银溶液75g,恰好完全反应,生成氯化银沉淀14.35g。计算:

(1)混合物中,氯化钠的质量。

(2)反应后滤液中溶质的质量分数。

5

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