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酸碱盐推断及计算

发布时间:2014-03-17 17:37:01  

酸碱盐推断题

1、有一包白色固体粉末,可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得出以下结果:(1)将此固体粉末加入水中,得到白色沉淀,上层清液为无色。(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸。从实验结果可判断出,该粉末中一定含有______,一定不含有_____,可能含有_______。

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2、有一固体混合物,可能有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙和氯化钠等物质组成,为鉴别它们,做如下实验:(1)将固体混合物溶于水,并搅拌,得到无色溶液。(2)在此溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。(3)过滤,然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀最后全部消失。由此推断,固体混合物中肯定有_______肯定没有_______;可能有_______。

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3、某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硝酸钡、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种,现做以下实验:(1)将固体混合物溶于水,得到无色、透明的溶液。(2)取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,将白色沉淀滤出。(3)在白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解。由以上实验可知,该固体混合物中一定含有___________,一定没有_________,可能有__________。

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4、有一包白色粉末,可能由碳酸钠、氯化钠、硫酸铜、氢氧化镁中的某几种组成。为了鉴定其成分,实验如下:(1)取少量粉末放入足量水中,搅拌,静置,过滤,得白色沉淀和无色滤液。(2)向所得沉淀物中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但无气体产生。(3)向滤液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有____________,一定没有________。写出第三步反应的化学方程式_________________。

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酸碱盐的计算题(1)

1、氯化钡溶液32.33克与30克稀硫酸恰好完全反应,过滤出沉淀后得到60克稀盐酸,则该盐酸中溶质的质量分数是多少?

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2、某厂生产的钙片标注“每片2.5克,每片中含CaCO3≥1.20克”。

小明为了测定钙片中的CaCO3含量是否属实,她取了6片钙片,研

碎后放入烧杯中,逐渐加入稀盐酸直至没有气体放出为止,共用去稀盐酸50克,称量烧杯中剩余物质质量为61.7克,(不含烧杯质量,假定钙片中其他物质不与盐酸发生反应)

求:1)按产品标注,若按每天服用两片钙片计算,人体每天补充的钙元素至少是多少克?

2)计算稀盐酸溶液中溶质的质量分数是多少?

3)通过计算说明产品标注是否属实?

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3、某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时,检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。随机取出市售某种“纯碱”样品(标准成分说明见图),经检验杂质仅是氯化

钠。准确称取样品10.9克,加入足量的氯化钙溶

液使其完全反应,其反应式:Na2CO3+CaCl2=2NaCl

+CaCO3↓。将反应生成的沉淀物经过滤,洗涤,烘化学式:Na2CO3 干,干燥后得到白色固体10克。 含杂质NaCl≤5%

(1)计算10.9克样品中纯碱的质量。

第34题图 (2)计算样品中含纯碱的质量分数。

(3)根据检验结果,此纯碱可不可以列入“诚信商品”?

纯 碱

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4、右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签(部分文字)。(1)要配制1000毫升这种注射溶液(密度为l克/厘米3),需氯化钠多少克?(2)小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液65克,滴入足量的AgN03溶液,充分反应后得到沉淀1.435克。通过计算,判断取来的注射液中氯化钠的含量是否达到要求。(相对分子质量:

.5),

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酸碱盐计算题(2)

5、将25g石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g,计算:

(1)石灰石中碳酸钙的质量分数;(2)所得溶液的质量分数。

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6、现有13.3克已部分变质的NaOH,将该固体加到100克某盐酸溶液中,刚好反应,并产生2.2克气体。求:

⑴原固体中NaOH的质量分数。

⑵反应所用盐酸溶液的质量分数。

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7、取一定量的Na2CO3和NaOH混合物溶于水配成溶液,向溶液中逐

滴加入Ca(OH)2溶液直至不再产生沉淀为止,把混合物过滤,干燥

后称得沉淀物的质量为2.5克,滤液用硫酸溶液进行中和,当溶液呈中性时共用去19.6℅的硫酸溶液50克。

求:⑴原混合物中Na2CO3的质量。

⑵原混合物中NaOH的质量。

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8、实验中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时,进行了以下实验:取20g混合物全部溶于水,将得到的溶液等分为4份,然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液,实验数据见下表:

若有关的化学反应为:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,请计算:

⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。

⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。

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酸碱盐计算题(3)

9、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,

小刚和小勇同学进行了如下实验:

(1)他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量盐酸,在蛋壳上很快就有许多小气泡产生,将收集到的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。据此可判断,收集到的气体中含有 ;

(2)实验过程和测定的相关实验数据如下图所示:

+

充分反应 小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3克”,求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ;

小勇根据“反应过程中减少的质量”(10克+100克-106.7克=3.3克)也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数,请你写出小勇的计算过程和结果。

(3)小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别,请你分析其中可能的原因。

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10、为测定某氢氧化钠溶液的质量分数,现在50克1.825%的稀盐酸中加入此氢氧化钠溶液,所得溶液的pH值与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图。则

(1)该实验属于___________实验(填“定性”或“定量”)

(2)由图可知,加入氢氧化钠溶液的质量达到______克时pH=7,即恰好完全反应;

(3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

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11、单晶硅是重要的半导体材料,是我市的拳头产品,我市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫星。在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl。该厂化验员对本厂排放废水中HCl的质量分数进行测定:将20毫升废水(假定其密度为1克/厘米3)样品置于锥形瓶中,用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和,共用去氢氧化钠溶液8克(假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质)。

(1)计算该废水中含HCl的质量分数。

(2)该厂每天产生废水100吨,若直接排放将对环境造成污染,必须进行无害化处理后才能进行排放,现准备用氢氧化钙粉末或质量

你将选择(写化学式)来中和废水中的HCl,请说明理由 (通过计算说明)

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12、有一含铜的镁条12克跟200克稀硫酸恰好完全反应,生成0.2克氢气。求:镁条中镁的质量是多少?硫酸的质量分数?

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13、商店门牌上装潢的鎏金大字,金光灿烂,似金非金,不少是由黄铜质料做的。我国古代南北朝时期就能铸造黄铜。黄铜是铜和锌的合金,它可用来制造机器、电子零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该黄铜样品加到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.2g。

试求:(1)该黄铜样品中铜的质量分数。

(2)稀硫酸溶液中硫酸的质量分数

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14、为了消除人体碘缺乏症,我国政府规定食用盐必须是加碘食盐,简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。问:(1)碘酸钾属于(填酸、碱、盐);

(2)碘酸钾中碘元素的质量分数是多少?

(3)若成人每天食用3.5克碘盐,其中含0.15毫克碘,那么1千克碘盐中含碘多少毫克?

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15、(2006天津市)将10g不纯的锌粒(杂质不容与水也不与酸反应)投入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2气体,试计算:

(1)锌粒中纯锌的质量; (2)稀硫酸中溶质的质量分数。

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16、(2007重庆市)家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g,全部溶解在100.0g水中,再加入氯化钙溶液141.0g,恰好完全反应。过滤干燥后,称得沉淀质量为10.0g。请计算:

(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;

(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。

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17、(2006 天津市)我国化工专家侯得榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液质量为121g,试求:

(1)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)

(2)所得的溶液中溶质的质量分数。

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19、(2007无锡市)小红同学在某化工厂进行社会实践,技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品,全部溶于143.6mL水中,向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,记录了如图所示的曲线关系。

技术员给小红的提示:反应的化学方程

BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,

消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。

⑵产品中氯化钠的质量分数是多少?

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