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初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题

发布时间:2014-03-17 17:37:03  

初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题

6

1222 A.ZnCl2 B.MgCl2 C.ZnCl2和MgCl2 D.CuCl2、ZnCl2和MgCl2

14.往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶 液的体积],下列曲线能正确表示此变化过程的是

pH

A B C D

21.(8分)某化学兴趣小组想制取氢气球,他们查阅资料:氢氧化钾溶液能与铝反应可以制取氢气,氢氧化钾从何来?他们想到草木灰的中含有碳酸钾,于是从土灶里收集发白的草木灰进行如下实验:

(1)操作A的名称是 ;操作A所用到的玻璃仪器除了玻棒、漏斗,还需要 。滤渣b成分是 (填化学式)。

(2)写出加入饱和Ca(OH)2溶液的反应方程式: 。

(3)将草木灰溶解时,应用尽可能少的水、且浸泡过夜,目的是 ;草木灰溶液加废铝屑可以反应制取氢气,该反应属于放热反应,因此进行该反应时应注意 。 A.NaOH、CuSO4、H2SO4 B.NaCl、Na2SO4 NaOH C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、Na2SO4

14.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质x,溶液的pH 随滴入x的量的变化关系如右图所示。则 x 是 ( ) A.水 B.澄清石灰水 C.纯碱溶液 D.稀盐酸

15.将一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中, 在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质 量如下:

下列说法中正确的是

( ) A.a和b是反应物,d一定是催化剂 B.反应后a物质的质量

为4.64g

C.c 物质中元素的种类,一定等于a、b两种物质中元索的种类

1

D.若物质a与b 的相对分子质量之比为2:l,则反应中a与b的化学计量数之比为2:

10.下列物质鉴别的实验方法错误

的是: 8.合理的是:

A.取试样溶于水,滴加足量稀盐酸,观察是否产生气体

B.取试样溶于水,滴加少量酚酞试液,观察是否变红

C.取试样溶于水,滴加硫酸铜溶液,观察是否产生沉淀

D.取试样溶于水,滴加氯化镁溶液,观察是否产生沉淀

17. 为了探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案,你认为不可行的是: ...

A. B. C. D.

浅,最终退去。证明盐酸与氢氧化钠反应了。

方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,再向其中滴加硝酸银溶液,如果有白色沉淀产生,则说明生成了氯化钠,证明盐酸与氢氧化钠反应了。

(1)请判断上述两种方案的可行性,并说明原因。

(2)请你设计另一种方案,证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了。

29.1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色的气体,有强烈的刺鼻气味。1810年,英国化学家戴维确定这种气体为氯气(Cl2)。氯气有剧毒,密度比空气大,约为空气密度的2.5倍,能溶于水,氯气的化学性质活泼,能与水、金属、碱等发生化学反应,氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠(NaClO)。

(1)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请补充完善其反应的化学方程式:MnO2 +4HCl(浓) 2H2O + + Cl2↑。

(2)小明用上述反应制取氯气,设计了右图所示装置,请指出其中的问题,并提出改进的方法

(3)如果需要获得干燥的氯气,可选用的干燥剂是 (填写序号)。

A.碱石灰 B.浓硫酸 C.氢氧化钠

(4)如右图所示,将干燥的氯气依次通过盛有干燥红

润红纸条的集气瓶B。发现瓶A中的红纸没有变化,

据此,你能获得什么结论?

你能推断使红纸退色的物质可能是 ;

理由是 。

4.向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入

滤,下列情况不可能存在的是

A.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+

B.滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Zn2+、Fe2+

2 28.为了探究氢氧化钠溶液与盐反应的实质,小林设计了以下两方案。 案1、向盛有氢氧化钠溶液的试管滴加几滴酚酞试液,溶液变红;向其中逐滴加入稀盐酸,红色变纸条的集气瓶A和盛有湿而瓶B中的红纸退色了。 一些铁粉,反应完成后过

C.滤纸上有Ag、Cu滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

D.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

8.某工厂排出的一种澄清废液中,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无气味气体.则下列说法中正确的是

A.废液中一定有Ag+ B.废液中一定有SO42–

C.废液中一定有CO32– D.废液中可能有硫酸

9 .向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液,反应现象是

A.只看到有大量气泡冒出 B.只有白色沉淀析出

C.开始出现白色沉淀,后冒气泡 D.开始冒气泡,后出现白色沉淀

13.将锌片分别放入下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减轻的是( )

A.H2SO4 B. AgNO3 C .CuSO4 D.FeSO4

19.(8分)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

(1)除去粗盐中的Ca、Mg和离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号) 。

a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2

(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。

(3)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式

是 。

(4)纯碱在生产生活中有广泛的应用。

① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是 。

② 工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO(次

氯酸钠)的消毒液,其反应的化学方程式是 。(已知碳酸的酸性强于次

氯酸HClO)。

20.(6分)下列A~D为初中化学常见物质,其中A为含有金属钠离子的盐,C为大理石的主要成分。它

们之间存在下列关系: 2+2+?SO24

(1)A的化学式 ;C的化学式 。

(2)D中一定含有的溶质是 。用化学方程式表示你判断的理由:

① ;

② 。

(3)D还可能含有的溶质是 。

23.(10分)实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2(氯气)化学性质,装置如下:

3

(1)A是Cl2发生装置,请完成反应的方程式:MnO2 +4HCl(浓) △

)+ Cl2↑+2H2O;除圆底烧瓶外还用到的玻璃

仪器有 。

(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,写出C中反应的化学方程式________________________。

(3)在实验中发现:若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢?”小明作了如下探究:

①提出合理假设

假设1:Cl–的浓度对反应的影响;假设2:

②设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤和预期现象及结论。限选实验试剂:浓H2SO4、NaCl固体、

......

下列各组物质不能发生化学反应的是

A.汞与硝酸银溶液 B.液锌与硫酸亚铁溶液

C.铜与硝酸镁溶 D.铝与稀盐酸

10 .下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是

A.KCl溶液 B.稀盐酸 C.NaNO3溶液 D. K2CO3溶液

17 .下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是

A.①和② B.②

和③ C.①和③ D.①②③

22.氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是

粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂:Na2CO3溶液、

K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2

溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH

溶液、 、

②在滤液中加盐酸的作用是

4

(2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水,需要NaCl的质量为g。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%,你认为可能的原因是 (任写一个)

17. (.3分)2010年7月被疑为肌肉溶解症元凶的洗虾粉主要成分是草酸、柠橡酸和焦亚硫酸钠锅。焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色结晶粉末或小结晶,带有强烈的SO2气味,溶于水,水溶液呈酸性,与强酸接触则放出SO2并生成盐。焦亚硫酸纳溶液的PH(选填"大于7"、"小于7"或"等于7"),焦亚硫酸纳与硫酸反应的化学方程式为___________________________________________________,该反应的基本反应类型是________________________.

24. (16分) CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物。小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题。

【查阅资料】

资料一:已知复分解反应CaCO3 +2HCI = CO2↑+ H2O + CaCl2可自发进行。在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况

:

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生,其中不符合该规律的是(填字母

)

资料二:常见干燥剂有①浓硫酸②元水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷

【实验探究】

小茜同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析

:

(1)制备的CO2气体中,可能含有的杂质是___________________ ;

(2)上述装置中,A是______________溶液,NaHCO3溶液可以吸收______________;

(3)上述装置中,B物质的名称可能是__________________;

(4)用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量,如果B物质失效,测定结果____________ (填"偏高"、"偏低"或"不受影响");

(5)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:

小明同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。0请你评价他

的结论是否正确______________ (填"正确"或"错误"),并简述理由_____

_________________________________________________.

21.(4分)金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,发生反应

①:Sn +2HCl = SnCl2 + H2↑,再加过量的FeCl3溶液,发生反应

②: SnCl2 + 2FeCl3 = X + 2FeCl2,最后用已知 浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入,与FeCl2恰好完全反应生成FeCl3,发生反应③

(2)反应②中物质X的化学式为_______________________________________________ ;

(3)现有金属锡样品1g,经上述各步反应后,共用去质量分数为3%的K2Cr2O7溶液24.7g 该试样中锡的质量分数 5

为(假定杂质不参加反应,计算结果保留到0.1% )

三、实验题:(本大题包括3小题,共26分)

22. (4分)许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法,使之产生明显的现象 以证明反应确实发生了。例如以下几个实验:

(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时,可观察到的现象是__________________________;

(2)从研究原理得知,实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了,与之采用相同原理的还有实验__________________(填“乙”或“丙”);

(3)证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应,除了可以滴加酸,还可滴加的试剂是______________

(4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性,在不用指示剂的情况下,加入的试剂可以是________ (写化学式)。

23. (6分)某兴趣小组对Zn、Ni( 镍)、Cu的金属活动性顺序展开了探究。

【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出.可能的假设①,Zn >Ni>Cu;②Zn >cu >Ni你觉得

还有其他的可能性吗?请任写一种假设③

_______________________________________

【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如右表,且得知镍能与酸反应。

【设计实验】同温下,取大小、厚度相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象。

【记录现象】请帮助小红用实验现象填写完整下表:

【得出结论】原假设中正确的是____________________(填序号)。

写出镍镰与盐酸反应的化学方程式___________________________________ ;

【结论应用】

请选择另一类别的一种试剂设计实验,也同样达到一次验证上述假设的正确与否,写出你选择试剂的化学式___________________.

11、如右图所示,通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入x,可观察到气球逐渐胀大,再慢慢加入y,又看

到气球逐渐变小,则x、y分别为

A.盐酸、硫酸铜溶液 B.盐酸、氯化钙溶液

C.硫酸、氢氧化钠溶液 D.硫酸、氯化镁溶液

7.为了使经济可持续发展,生产过程应尽量减少对环境的负面作用。由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤,其中可行且符合以上要求的是

A.Cu→CuSO4 B.Cu→CuO→CuSO4

C.Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4 D.Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4

18.(8分)酸、碱、盐的溶解性是学习化学的重要工具。右表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃)试回答:

(1)从右表中找出一种不溶性碱 (填化学式)

(2)HCl、Ca(NO3)2两种溶液能否发生反应

(填“能”或“否”),理由是 。

(3)完成Na2SO4与表中的一种盐反应的化学方程式 。

19.(10分)化学小魔术“空瓶生烟”方法如右图:A瓶中充满氯化氢气体,B 瓶中充满氨气,抽开毛玻璃片,瓶中产生浓浓的白烟。由此回答:

(1”表示氢原子, ”表示氮原子, ”表示氯原子,上述反应过程如右下图。则该反应 : 。

(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶,我们将会观察到塑料瓶变瘪了,原因是: 。

(3)生成物氯化铵是一种常见的化肥,它属于化肥中的(填:氮、磷、钾)肥,此

化肥不能与 物质混合使用(填“中性”或“酸性”或“碱性”)。

20.(8分)密陀僧是一氧化铅,它可与碳反应:

2PbO + C 2Pb + CO2↑、 PbO + C Pb + CO↑有同学设计一简便实验(如右图)以证明密陀僧中含有氧元素,在实验前后及过程中均通入氮气,试回答:

(1)为了使实验成功,混合物中碳的含量应 (填“较多”或“较少”),原因是 ;

(2)该实验以干燥的氮气代替空气作为反应环境,其原因 ;

(3)为了证明密陀僧中含有氧元素,应进行的操作

是 。

21.(4分)某学生用右图所示的装置,使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应,并将所生成的气体通入石灰水中,开始一段时间内未发现石灰水变浑浊,原因是 。

将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中,发现石灰水变浑浊,但很快又变澄清,浑浊现象消失的原因可能是 。

三 、实验题(本题有2小题,共24分)

22.(10分)某小组同学在协助老师整理化学试剂时,发现一瓶标签残缺的无色液体(如右图)(温馨提示:标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数)。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣,于是进行了如下探究。

【大胆猜想】猜想一:水 猜想二:稀硫酸 猜想三:过氧化氢溶液

小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析,他们一致认为

猜想一不合理。理由是 __。

【设计方案】同学们结合所学知识设计出如下探究方案:

向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体,并将带火星的木条放在试管口。

【实验与事实】按上述方案进行实验,发现有大量气泡产生,带火星的木条复燃。

【结论与解释】(1)以上事实证明猜想 是正确的;

(2)产生气体的反应可用化学方程式表示为 。

【反思与评价】(1)在实验中,某同学提出应该先将气体收集,然后用带火星的木条检验,你认为 (填“有”或“没有”)必要。

(2)为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况,在倾倒液体时应注意 。

【拓展与迁移】 根据探究结果,重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的化合价

为 价(已知氢元素显+1价)。

23.(14分)超氧化钾(KO2)是一种黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用它作制氧剂,供人们呼吸之用,它与二氧化碳反应的化学方程式为:4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2,某学生为了验证这一实验,以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2,设计如下实验装置:

(1)A是制取CO2的装置,应从下图1-3中选择_________。B装置的作用是______________。C装置内可能出现的现

收集到的气体,可以在取出集气瓶后,用________,现

(2)若E中的石灰水出现少量的白色沉淀,这是因为____ 。

(3)表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是

_。

15.下图所示记录正确的是

象是________。为了检验E中象是__ _。 ______ ________

7

22.1g,则反应中生成氢气的质量为

A 0.1g B 0.2g C 0.3g D 0.4g

17.有一包固体混合物,其中含有硝酸银, 硝酸铜,硝酸镁及铁粉,加入

足量的水过滤.下列描述的情形不可能存在的是

2+2+2+A 滤纸上有Ag,Cu,Fe滤液中有Fe,Cu,Mg

2+2+2++ B滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Fe,Cu,Mg,Ag

2+2+2++C滤纸上有Ag,滤液中有Fe,Cu,Mg,Ag

2+2+2+ D滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Fe,Cu,Mg

18. 二氧化氯(ClO2)是一种安全高效的水处理剂,与Cl2相比,ClO2具有更显著的杀菌能力,且不会产生对人体有害的有机氯代物,利用氧化还原反应()物质中元素化合价在反应前后发生改变的反应制备CO的方法如下:

方法一: 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二: 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

下列有关说法中正确的是

A. 由方法一,二反应原理可知:氧化还原反应的特征是有单质生成

B. 方法二优于方法一的主要原因是制备过程中不产生氯气

C. 方法一中盐酸既表现出还原性,又表现出酸性

D. 氯气属于离子化合物

++2+2+-2-2-19. 现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na,NH4,Ca ,Ba,Cl,CO3,SO4,现用三份该溶液进行

如下实验:

(1) 向第一份溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀;

(2) 向第一份溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,继续加入足量盐酸发现沉淀减少;

(3) 向第一份溶液加入氢氧化钠溶液并加热,未观察到明显现象.

根据上述实验以下推断正确的是

A.该溶液中一定存在Cl B该溶液中一定存在Na

2++2-2- C 该溶液中一定存在 Ba和 NH4 D该溶液中一定存在 SO4和CO3

20.用铝屑,稀硫酸,氢氧化钠溶液制备Al(OH)3有如下三种方案:

方案一:2Al+3H2SO4=Al2(SO)3+3H2↑ Al2(SO)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

方案二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑ 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4

方案三: 2Al+3H2SO4=Al2(SO)4+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑

Al2(SO)3+ 6NaAlO2+12HO=8Al(OH)3↓+3Na2SO4

欲制取相同质量的Al(OH)3(假设原料的利用率为100%),有关说法正确的是

A. 三种方案中产生氢气的质量相等 B三种方案中消耗铝屑的质量不相等

C. 方案三中消耗的硫酸质量最小 D 方案二中消耗氢氧化钠的质量最小

24.(4分) 现有四种易溶水的离子化合物A.B.C.D,都是由表中的离子形成的,且任何两种物质中都不含有相同的离子.

② C与D的溶液混合生成白色沉淀;

③ 实验①与实验②的滤液混合后加热产生使红色石蕊试纸变蓝的气体;

④ C溶液呈碱性,向其中加入过量稀盐酸,产生无色气体;

8

⑤ 向A溶液中加入稀盐酸产生白色沉淀.写出A B C D的化学式

A____,B______,C_______,D_______

8.探究X、Y、Z三种金属活动性强弱的实验过程如下:(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,X、Z表面出现红色物质,Y没有现象。(2)取大小相等的X、Z两种金属片,分别放入相同质量分数的稀盐酸中,X、Z表面都产生气泡,但X产生气泡的速率明显比Z的快。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 ( )

A.X>Z>Y B.Z>Y>X C.X>Y>Z D.Z>X>Y

14.右图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象,符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是 ( )

A.盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液

B.氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液

C.盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水

D.氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液

20.(6分)右图是初中化学中常见物质间的转化关系。

其中甲、乙、丙均为非金属单质;A、B、E和丁均为

化合物;B和E为能产生温室效应的气体;乙和丁为

黑色固体。

(1)写出化学式:

甲__________ ;乙__________;丙__________;

丁__________ 。

(2)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式:____________________________________。

23.(14分)Ⅰ.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:

①20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;

②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;

③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体充分加热,得到Na2CO3,同时生成的CO2可以循环利用;

④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl。

(1)请写出步骤②和③的化学方程式。

②: ;

③: 。

(2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 (写化学式,下同),此气体可使紫色石蕊试液变蓝,以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵,常用的试剂是 溶液。

Ⅱ.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去)。

实验步骤如下:

①按图连接装置,并检查气密性;

②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;

③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;

④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;

⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g。

-5-

试回答:

(1)鼓入空气的目的是 ,装置A中试剂X最适宜选用 。

(2)若没有C装置,则会导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”)。

(3)E装置的作用是 。

9

(4)请根据实验中测得的有关数据,纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_________(结果保留一位小数)。 ........

26.(10分)某研究性学习小组在实验中发现:不仅碱溶液可以使酚酞试液变红,Na2CO3阶溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红,是因为碱在水中解离出了OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢?他们设计了如图三个实验,请你和他们一起探究并完成下列问题:

(1)实验Ⅰ是为了

(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红,小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他们的理由是

(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振荡,酚酞试液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液,红色逐渐消失,同时还观察到生成 ,反应的化学方程式

____________________________________。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:CO32-可以使酚酞试液变红;

(4)小组同学在与老师交流上述结论时,老师说:“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是 。

27.(10分)某化学实验小组为了除去混在N2中的O2,将混合气体通过红热的铜丝网后,发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质,回收再利用铜丝网的讨论中,制定了下列方案。

请根据以上方案回答:

(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)

。两种方案相比较,甲方案明显的不足之处是

(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网,则回收的铜丝网a的质量 (填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量。

(3)实验小组的同学发现,按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性,应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌,最后得到的溶液中溶质为 。

20.(6分)某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水,用盐酸酸化,有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸)。过滤,将所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸);另一份滤液中加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答:

(1)过滤后,向滤液中滴加NaOH溶液,开始时观察不到蓝色沉淀,原因是:

(2)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下:

①固体A中一定含有

的物质为

(写化学式)。

②B溶液中的溶质一定

含有

(写化学式)。

21.(6

3次检验的结果如下表所示。

10

(1)表中第________次结果肯定不准确。

---(2)为验证其他2次检验结果中是否存在SO42、CO32和Cl,又进行以下操作:①加入过量的___________(填物

质名称,下同),目的是检验__________并将其除去;②加入_________溶液,过滤;③向滤液中加入__________溶液。该小组同学查阅资料后,发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。

(3)通过上述实验,该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的,你认为可能的原因是______________________________________________________。

22.(4分)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁,所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液,变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。

(1)溶液的红色褪去说明溶液的碱性 ;

(2)据你推测,导致溶液碱性变化的原因是:

(3)设计一个实验来验证你的一种推测,简要说明操作、现象及结论。

23.

(13

(2)服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是:

(3)服用Mg(OH)2的患者可能出现“轻泻”的原因是:

4.根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤:

该方案的主要目的是为了制备 (

A.HBr B.CaO C.H2 D. Hg

5.新型纳米材料MFe2Ox (3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:

则下列判断正确的是 ( )

A.MFe2Ox是还原剂 B.SO2是该反应的催化剂

C.x<y D.SO2发生了分解反应

8

23 )

A.三硫代碳酸钾 B.多硫碳酸钾 C.过硫碳酸钾 D.超硫碳酸钾

13.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱,这种碱的相对分子质量在300~400之间,实验分析得知其元素组成为:

C占69.0%、O占18.4%,且O含量为H的4倍,其余为N,则一个喜树碱分子中含有的原子总数为

( )

A.42 B.43 C.44 D.45

15.下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

( )

11

17.(3分)CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末(反应中有水参加),用此来检测CO对环境的污染情况,此反应的化

学方程式为: ,反应中CO具有 性。

18.(4分)某金属A的氯化物溶液200 g,溶质质量分数为5.55%。向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止,过滤干燥得沉淀的质量为28.7 g。该金属的相对原子质量为__________。可确定A为______元素,其氯化物的化学式为_____________。

19.(5分)氧化铜(黑色)、氧化亚铜(红色)都可用作玻璃或瓷器着色剂,在高温下

4 CuO 2 Cu2O + O2↑。用木炭还原CuO除了发生:2 CuO + C2 Cu + CO2↑的反应外,还可发生其他反应,请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式 。

Cu2O在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu2O:

21.(3分)已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下:① 2 KNO3

加热加热2 KNO2 + O2↑;②2 Cu(NO3)2 2 CuO + 4 NO2↑ + O2↑;③ 2 AgNO3 加热2 Ag + 2 NO2↑ + O2↑;又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下:④ 4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3

某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热,得到一定量的气体,将这些气体通入水中,结果全部被吸收,没有剩余,回答:

(1)若该固体是纯净物,指出是哪种盐,为什么? 。

(2)该固体不可能是混合物,为什么? 。

22.(6分)钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资,广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法(如下图,已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。

其中A、B、C都是钨的化合物。

(1)写出A的化学式:A ;写出生成B的化学方程式: ;由产品C得到高纯度的钨,应该用H2作还原剂,写出用H2还原三氧化钨的化学方程式:

(2)目前,冶炼拉制钨丝的金属钨,都用组成为非整比的钨氧化物为原料,这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 。

24.(4分)分别用(20℃)饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的 FeCl3溶液反应得Fe(OH)3沉

-淀:Fe3+ +3OH== Fe(OH)3↓

实验中发现,Fe(OH)3完全沉淀时,所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液,为什么?(20℃时,NaOH、KOH溶解度分别为109克,112克)

25.(5分)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究。

(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。

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(2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是:①溶质

为 ;②溶质为 。

26.(6分)亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置(制取H2的装置已略去):

(1)C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

(2)反应时N2和H2的最佳质量比是__________。如果按此比例进行反应,反应时,D中导管口是否会逸出气泡?(已知NH3极易溶于水),说明逸出气泡的原因:_______________

________________________________________________________________________。

(3)B中浓硫酸的作用是 。

(4)用实验方法证明确实有NH3生成: _______________________________________。

27.(9分)某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是:

(2)实验操作步骤有:检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂;⑤检查气密性。上述再进行的操作的顺序是 (填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应 ;

(3)B中发生反应的化学方程式

为 ;

(4)若实验用锌铜合金的质量为a g,与酸充分反应后,测得氢气体积为V L,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是 ;

A.反应前加入稀酸的体积 B

.反应前加入稀酸的质量分数

C.实验前反应装置中空气的体积 D.实验条件下氢气的密度

(5)若实验用锌铜合金的质量为a g,与酸充分反应后,B中剩余固体的质量为b g,则锌的质量分数为 ;

(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

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