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2014天津教师资格考试中考化学复习资料:化学物质的性质和变化

发布时间:2014-03-26 17:32:41  

2014天津教师资格考试中考化学复习资料:化学物质的性质和变化

一、 知识结构

物质的性质 物理性质:物质不需要发生 就表现出来的性质,如颜色、状态等 化学性质:物质在 表现出来的性质,如氧化性、化合价等

物理变化: 的变化

概念: 的变化

本质:参加反应的各物质的原子,重新组合生成其他物质的分子

遵循规律:质量守恒定律 化合反应

分解反应

按物质的种类数目的改变分 置换反应

物质的变化 复分解反应

化学变化 分类 氧化反应

(化学反应 氧化还原反应 还原反应

按反应中的得氧、失氧分 非氧化还原反应

表示方法:化学方程式

伴随现象:放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等

反应条件:加热、高温、通电、催化剂等。

实例:燃烧、腐烂、发酵、生锈、火药爆炸、风化等

二、 主要内容提示

(一) 物质的性质

1. 物质性质的确定:物理性质由感觉器官直接感知或由仪器测知;化学性质通过化学变化来体现。

2. 物理性质和化学性质的本质区别:是否需要发生化学变化来表现。

3. 物理性质主要指物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、吸附性等方面的性质。

4. 几种物质重要的化学性质。

⑴可燃性:可燃物与 接触并使温度达到 就可燃烧的性质。

⑵氧化性:反应中能 氧,使别种物质发生 反应的物质具有的性质。

⑶还原性:反应中能 氧,使别种物质发生 反应的物质具有的性质。初中化学中具有还原性的物质有 、 、 等。

⑷毒性:初中化学涉及有毒的物质有CO、SO2、NO2、 、 、农药波尔多液等。 ⑸腐蚀性:强酸、强碱等物质具有腐蚀性。

⑹稳定性:指物质不易跟别的物质发生化学变化的性质。如稀有气体、碳与氢气等在常温下具有稳定性。

⑺金属活动性:是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。熟记金属活动性顺序,正确理解和应用:越靠前的金属,活动性越强,反之越弱;排在氢前的金属才能置换出酸(除浓硫酸和硝酸)里的氢;排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液里置换出来。

⑻溶液的酸碱性:通常用酸碱指示剂来测试,并用pH表示它的强弱程度,pH的取值范围在0—14之间:pH越小,酸性越强;pH越大,碱性越强。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

⑼化合价:它是元素相互化合时表现出来的一种化学性质。要熟记常见元素、原子团的化合价。

(二) 物质的变化

1. 物理变化和化学变化的区别和联系。

区别:有没有新的物质生成。

联系:在物理变化的过程中不一定发生化学变化;但在化学变化的过程中一定发生物理变化。

2. 性质与变化的关系。

性质是指物质的固有属性,往往是结论性的表述。变化是指物质的运动形式,往往是过程性的表述。

3. 四种基本反应类型的比较。

概 念 特 点 表 达 式

化合反应 多合一 A+B→AB

分解反应 一分多 AB→A+B

置换反应 一换一 A+BC→AC+B

复分解反应 双交换、价不变 AB+CD→AD+CB

4.理解质量守恒定律的含义。

反应物和生成物总质量不变

宏观 元素的种类不变

元素的质量不变

六个不改变 原子种类不变

微观 原子数目不变

原子质量不变

两个一定改变 宏观:物质的种类一定改变

微观:分子的种类一定改变

一个可能改变:分子总数可能改变

5. 氧化反应和还原反应的分析判断。

得氧的物质被 ,发生 反应,是 剂,具有 性。

失氧的物质被 ,发生 反应,是 剂,具有 性。

6. 燃烧、缓慢氧化、爆炸、自燃是在不同条件下所产生的不同现象,其本质都是氧化反应,都要放出热量。

7. 置换反应的规律与条件。

规 律 发 生 条 件

H2+金属氧化物→ ①加热;②K、Ca、Na、Mg、Al等金属氧化物除外

C+金属氧化物→ ①高温;②K、Ca、Na、Mg、Al等金属氧化物除外

金属单质+酸→ ①酸要除浓H2SO4和HNO3;②在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才能置换酸中的氢。

金属单质+盐→ ①盐可溶;②在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能置换其后面的金属。③K、Ca、Na除外

8. 复分解反应的规律与条件

规 律 发 生 条 件

酸+碱性氧化物→ 一般能发生

酸+碱→ 一般能发生

酸+盐→ ①BaSO4、、AgCl不能作为反应物;②生成物要有沉淀或气体或水

碱+盐→ ①反应物均要溶于水;②生成物中有沉淀

盐+盐→ ①反应物均要溶于水;②生成物中有沉淀

9.常见化合反应和分解反应

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