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课题2 原子的构成

发布时间:2014-04-03 10:52:36  

课题2

原子的构成

历史:
1、19世纪初,英国科学家 道尔顿 提出近代 原子论。

他认为: ①物质都是由原子构成的; ②这些原子是微小的不可分割的实心球体; ③同一种原子所有的性质和质量都相同。

2、1897年,英国科学家汤姆生发现了电子。

汤姆生

枣糕模型

3、卢瑟福原子模型

α粒子散射 实验

①大部分α粒子直接穿过金箔。 现象: ②少数α粒子发生了偏转。 ③极少数α粒子被反弹了回来。

结论: 原子是由居于原子中心的体积很小,质
量很大,带正电的原子核和核外很大的 空间构成的。

结论: 原子是由居于原子中心的体积很小,质
量很大,带正电的原子核和核外很大的 空间构成的。 电子在核外作高速运动。

一、原子的构成
质子 原子核
(+) (0)

原子
(0)

(+)

中子

电子
(-)

想一想: 1、构成原子的粒子的电性如何? 2、原子中有带电的粒子,那么整个原子 是否显电性,为什么? 原子中: 核电荷数=质子数=电子数

几种原子的构成
原子种类 氢 碳—12 碳—14 氧 钠 氯 质子数 1 6 6 8 11 17 中子数 0 6 8 8 12 18 核外电子数 1 6 6 8 11 17

想一想: 从上表中你能得出哪些信息或结论?

1、原子中,质子数等于电子数。 2、并非所有的原子中都有中子。 3、原子中,中子数与质子数、电子数无关。 4、不同种类原子,质子数不同,电子数也不同。 5、同种元素的不同种原子,质子数相同,中子数不同。

二、原子核外的电子排布
电子层
+ 原子核 1 2 3 4 5 6 7 高 能量:低

1、排布规则
(1)电子由内层排向外层 (2)每层最多只能容纳2n2个电子

(3)最外层不能超过8个电子

2、原子结构示意图

Na

+11

2

8 1 最内层

电子数 最外层

原子核 质子数

Na原子结构示意图: +11

2 8 1

练习:分别画出C、N、Mg、Al、Cl的结 构示意图。

+1 1

氢(H)

1~18号元素原子 结构示意图

+2 2

氦 (He)
+10

+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7

28

铍 锂(Li) (Be)

氖 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) (Ne)

+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8

钠 (Na)

镁 (Mg)

铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)

仔细观察: 说说你从中发现什么规律或结论?

(1)同一横行中,电子层数相同。 (2)同一横行中,从左往右最外层电子 数依次递增。 (3)同一纵列中,最外层电子数相同。 (4)同一纵列中,从上往下电子层数依 次递增。

+1 1

氢(H)

1~18号元素原子 结构示意图

+2 2

氦(He)
+10

+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7

28

锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8

钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)

想一想: ①

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