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课题3 溶解度

发布时间:2014-04-08 17:44:23  

课题3

溶解度

※物质的溶解性
1、溶解性:物理性质 一种物质溶解在另一种物质里的能力。 2、影响溶解性大小的因素:
内因:溶质和溶剂的性质或种类 外因:温度和压强

一、固体的溶解度
1、定义: 在一定温度下,在100克溶剂里, 达到饱和状态时,所溶解的克数,
叫做这种物质在该温度下的溶解度。 固体的溶解度的四要素:

练习:

1、蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。 在20℃时,100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 2、在0℃时,100g水中最多可溶解13.3g硝酸 13.3 。 钾,则0℃时硝酸钾溶解度是____g 3、在20℃时,50g水中溶解18g氯化钠达到饱 36 。 和,则20℃时氯化钠溶解度是____g 4、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,这句话 的含义是什么?将其关系代入下表: 温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20℃ 31.6g

100g

131.6g

5、判断下列说法是否正确。 (1)100g水中溶解35g氯化钠达到饱和,则氯 化钠溶解度是35g。( ×) (2)在20℃时,100g水中最多溶解36g氯化钠, 则20℃时氯化钠溶解度是36g。( √ ) (3)在20℃时,50g水中溶解18g氯化钠达到饱 和,则20℃时氯化钠溶解度是18g。( ×) (4)在20℃时,100g水中溶解了25g硝酸钾, 则20℃时硝酸钾溶解度是25g。( ×) (5)在20℃时,100g水中溶解36g氯化钠达到 饱和,则20℃时氯化钠溶解度是36。( ×)

2、物质按溶解度的分类:
(20℃ ) 难溶 微溶 CaCO3 0.01 Ca(OH)2 1
CaSO4

可溶
10

易溶 溶解度/g

3、影响溶解度大小的因素:
内因:溶质和溶剂的性质或种类 外因:温度 与溶质和溶剂的质量或多少无关 注意:

二、溶解度曲线
溶 解 度 (g)
90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

硝酸钾的 溶解度

温度 (℃)

溶 解 度 (g)

温度(℃)

通过观察这两图可以知道大部分固体物质 的溶解度随温度的升高而增大,例如硝酸钾、 氯化铵。只有少数的溶解度受温度的影响很 少,例如氯化钠。也有极少数物质的溶解度 随温度的升高而减少,例如熟石灰。

二、溶解度曲线
S(g) KNO3 T(℃)

S(g) NaCl

S(g)

Ca(OH)2

T(℃)
缓升型 下降型

T(℃)

陡升型

思考:
从溶解性曲线中,你能得到哪些信息?

应用:
(1)看出物质溶解度受温度变化影响的大小
(2)查出同一物质在不同温度下的溶解度大小

(3)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小 (4)可根据20℃物质的溶解度大小判断物质的 分类

熟石灰的溶解度随温度升高而降低

(5)可判断饱和溶液和不饱和溶液之间的 转化方法
现有一瓶接近饱和的KNO3溶液,用 思考:
什么方法可以使它变成饱和溶液?

增加溶质 往上: 蒸发溶剂 降低温度 往左:
加溶剂 往下: 升高温度 往右:

S(g)

KNO3

s s1 t T(℃)

(6)可判断混合物的分离方法

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