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课题4 有关溶质质量分数的计算

发布时间:2014-04-08 17:44:30  

一、溶质的质量分数
1、定义:溶质的质量与溶液的质量之比。 2、公式:

m质 P%= ×100% m液 m质 P% = ×100% m质+m剂

想一想: 已知生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%, 请填写下表: 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 0.9 99.1 100

3、方法形成: (1)溶质 (2)溶液 (3)公式

1 1 溶质质量分数 10 ×100% 100 =10% 2

2 溶质质量 分数 20 ×100% 100 =20% 100

溶质 10 质量/g
溶液 100 质量/g

溶质 质量/g 20
溶液 质量/g

二、有关溶质质量分数的计算
例1、已知农业上常用10%~20%的NaCl溶液 来选种。现要配制1000克16%的NaCl溶液, 则需NaCl固体和水各多少克?
X克 NaCl固体
溶质 溶液

水?

16%

x
1000

1000g 溶液

练习:
1、现要用1000克NaCl固体配制16%的NaCl 溶液,则需水多少克?能配得溶液多少克?
1000克NaCl固体

X克 水 溶液 ?

16%

溶质

1000

溶液 1000 +x

2、现要用1000克水配制16%的NaCl溶液, 则需NaCl固体多少克?能配得溶液多少克?
X克 NaCl固体 溶质 x

1000 克水

16%
溶液 ?

溶液 1000 +x

【巩固拓展1】
例1、向1000克16%的NaCl溶液加入100g NaCl固体,完全溶解后,溶液中溶质质量分 数为多少?
100克NaCl固体 溶质 1000×16% +100


1000克16%溶液

溶液

1000 +100

练习:
1、向1000克16%的NaCl溶液加入1000g水, 所得溶液中溶质质量分数为多少?
1000克水 溶质

1000×16%
1000 +1000


1000克16%溶液

溶液

2、向1000克16%的NaCl溶液加入500g24% 的NaCl溶液,所得溶液中溶质质量分数为多 少?
500克24%溶液 溶质 1000×16% +500×24%

? 溶液
1000克16%溶液

1000 +500

※溶液的浓缩和稀释
例1、有哪些方法可以使1000克16%的NaCl 溶液浓缩成20%的NaCl溶液? (1)若加溶质,应加多少克食盐?
X克 NaCl固体 溶质 1000×16% +x

20% 1000g 16%

溶液

1000 +x

※溶液的浓缩和稀释
例1、有哪些方法可以使1000克16%的NaCl 溶液浓缩成20%的NaCl溶液? (2)若蒸发溶剂,应蒸发掉多少克水?
y克 水 溶质 1000×16%

20% 1000g 16%

溶液 1000 -y

※溶液的浓缩和稀释
例1、有哪些方法可以使1000克16%的NaCl 溶液浓缩成20%的NaCl溶液? (3)若加24%的食盐水,应加多少克? z克 24%NaCl溶液
溶质 1000×16% +z· 24%

20% 1000g 16%

溶液

1000 +z

例2、有哪些方法可以使1000克16%的NaCl 溶液稀释成10%的NaCl溶液? (1)若加溶剂,应加多少克水? (2)若加6%的食盐水,应加多少克?

练习:
1、把100克溶质的质量分数为10%食盐水稀 释成20%。 (1)若加溶质,应加多少克氯化钠? (2)若蒸发溶剂,应蒸发掉多少克水? (3)若加25%的食盐水,应加多少克?

总结:溶液浓度由A%→2A%,有三法: (1)加溶质,用公式法。

(2)蒸发溶剂,应蒸发原溶液的一半。 (3)加浓度更大的溶液,用公式法。

例2、把100克溶质的质量分数

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