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课题1 溶液的导电性

发布时间:2014-04-09 09:01:56  

第十单元

酸和碱

想一想:
1、物质按组成和性质可分为哪几类? 金属:Fe、Cu、Ag等 单质 非金属: H2、C等 He、Ne等 稀有气体: 纯净物 CO、 H2O等 氧化物: 物质 酸: HCl 、 H SO 等 2 4 化合物 碱:NaOH等 混合物 盐:CuSO4等

2、下列物质哪些属于单质?哪些属于化合 物?哪些属于混合物? ①空气 ②氧气 ③二氧化碳 ④盐酸 ⑤氢气 ⑥锌 ⑦氯化钠 ⑧硫酸铜 ⑨碳酸钙 ⑩磷 我们已经学习了有关物质分类的初步知识, 本章我们将继续研究有关化合物的分类, 酸、碱、盐就是几类重要的化合物。

第十单元

酸和碱

课题1 酸、碱、盐溶液的导电性

一、水溶液的导电性
1、溶液导电性实验

NaCl KNO3 NaOH HCl H2SO4 HNO3 蔗糖 酒精 水

固 液

× × × √ √ √ √





× × × × ×

想一想: ①为什么金属能导电?
金属中有能自由移动的电子。

②为什么有的物质(如NaCl固体)本身不 导电,而它的水溶液能导电呢?

A、能导电的物质必须具有能自由移动的、 带电的粒子。 B、NaCl等物质的溶液能导电的是因为: 在水溶液中有自由移动的离子存在 。 C、NaCl等物质固体不能导电的是因为: 在固体中的离子不能自由的移动 。

③为什么有的物质(如蔗糖固体)本身不导电, 把它配成水溶液还是不导电? 这些物质是由分子构成的,不含有带电的 离子。 注意:严格地说,蒸馏水也能导电,只是 导电性非常弱。 所以:在电解水实验中,加硫酸或氢氧化 钠增强水的导电性。

物质溶于水时,离解成自由移动 2、电离: 离子的过程叫电离。

判断: ①化合物电离是在通电后发生的。( ×) ②化合物电离是溶于水时发生的。(√ ) 总结:电离是在化合物溶于水时发生的, 与是否通电无关 。

3、电离方程式 : 表示物质发生电离的式子。 HCl=H++Cl-
书写方法如下: (1)正确写出该物质的化学式。 (2)离解通常发生在正价元素(或原子团)和负 价元素(或原子团)之间的联接处。 (3)阴、阳离子所带电荷数与该元素或原子团 的化合价相同, 但写法不同。 (4)根据阳离子所带电荷总数与阴离子所带电 荷总数一定相等来检查电离方程式正误。 注意点: (1)化合价不变,原子团不变。 (2)有括号去括号,脚码变系数。

举例: HCl=H++Cl- H2SO4= 2H++SO42-

NaOH=Na++OH- Ba(OH)2= Ba2++2OH-
NaCl=Na+ +Cl- KNO3= K+ +NO3- (NH4)2SO4= 2NH4++SO42-

二、酸、碱、盐
1、酸:(H开头)
电离出的阳离子全部是H+的化合物。 写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式。 HCl = H+ +Cl- H2SO4=2H+ +SO42- HNO3 = H+ +NO3 - 这三种物质的电离产物有何共同特点?

KHSO4=K++H++SO42-,KHSO4是不是酸?

2、碱:(OH结尾)
电离出

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